XX省蘇錫常鎮(zhèn)四市2021至2022學(xué)年度高三教學(xué)情況調(diào)研（二）化學(xué)WORD試題附參考答案

1、PAGE 溫 馨 提 示使用Word版試卷之前，請與PDF原版試卷校對后再使用;如沒有PDF原版試卷，請仔細(xì)審核。我們上傳的所有資料，僅供本校內(nèi)部參考使用，請勿外傳、請勿上傳到其他網(wǎng)站。如有發(fā)現(xiàn)，我們將會追查到泄露者的源頭并立即與校領(lǐng)導(dǎo)溝通(首先要求上傳者 必須下架所有已上傳的材料)。感謝您的配合，祝您工作愉快！化學(xué)試題 第 頁 共 7 頁20212022學(xué)年度蘇錫常鎮(zhèn)四市高三教學(xué)情況調(diào)研(二)化 學(xué)2022年5月注意事項(xiàng)：1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分，考試時(shí)間75分鐘。2.將選擇題的答案填涂在答題卡的對應(yīng)位置上，非選擇題的答案寫在答題卡的指定欄目內(nèi)?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量

2、：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Ag-108一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.反應(yīng)可用于焊接鋼軌。下列有關(guān)說法不正確的是A.該反應(yīng)吸收大量熱B.鋁在反應(yīng)中作還原劑C.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D.Al2O3屬于兩性氧化物2.利用反應(yīng)可去除污染。下列說法正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子B.NH3的電子式為C.COCl2是極性分子D.CO(NH2)2含離子鍵和共價(jià)鍵3.下列有關(guān)氮及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.N2難溶于水，可用作糧食保護(hù)氣B.氨水具有堿性，可用于去除煙氣中的SO2C.NO2具有還原

3、性，與N2H4混合可用作火箭推進(jìn)劑D.HNO3具有氧化性，可用于生產(chǎn)氮肥NH4NO34.在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)的是A 3648:uId:3648 .B.C.D.5.前四周期主族元素X、Y、Z、W的的原子序數(shù)依次增大，且位于周期表4個(gè)不同的周期。Y的電負(fù)性僅次于氟元素，常溫下Z單質(zhì)是氣體，基態(tài)W原子的外圍電子排布為。下列有關(guān)說法正確的是A.W位于元素周期表中第四周期A族B.Z的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸C.X與Y組成的化合物分子間可形成氫鍵D.Z和W形成的化合物中W顯負(fù)價(jià)閱讀下列材料，完成68題：C、Si處于A族，它們的單質(zhì)或化合物有重要用途。實(shí)驗(yàn)室可用CO2回收廢液中

4、的苯酚，工業(yè)上用SiO2和焦炭高溫下反應(yīng)制得粗硅，再經(jīng)如下2步反應(yīng)制得精硅：，反應(yīng)過程中可能會生成SiCl4。6.下列說法正確的是A.CO2與SiO2的晶體類型相同B.SiCl4與SiHCl3分子中的鍵角相等C.1mol體硅中含有2mol SiSi鍵D.CO2分子中碳原子軌道雜化類型為sp27.向苯酚鈉溶液中通CO2回收苯酚的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制備CO2氣體B.用裝置乙除去CO2中混有的少量HClC.裝置丙中發(fā)生反應(yīng)生成苯酚和Na2CO3溶液D.從裝置丁分液漏斗的下端放出苯酚層8.有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是A.該反應(yīng)的，B.其他條件不變，增大壓強(qiáng)SiHCl3平衡產(chǎn)率減小C

5、.實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)選擇高溫，原因是高溫時(shí)Si的平衡轉(zhuǎn)化率比低溫時(shí)大D.如題8圖所示，當(dāng)，SiHCl3平衡產(chǎn)率減小說明發(fā)生了副反應(yīng)9 821577:fId:821577 .廢舊CPU的金(Au)、Ag和Cu收的部分流程如下：已知：。下列說法正確的是A.“酸溶”時(shí)用濃硝酸產(chǎn)生的量比稀硝酸的少B.“過濾”所得濾液中的Cu2+和Ag+可用過量濃氨水分離C.用濃鹽酸和NaNO3也可以溶解金D.用過量Zn將1mol HAuCl4完全還原為Au，參加反應(yīng)的Zn為1.5mol10.異甘草素具有抗腫瘤、抗病毒等藥物功效，合成中間體Z的部分路線如下：下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說法正確的是A.X能發(fā)生加成、氧化和縮聚反

6、應(yīng)B.Y分子中所有碳原子不可能在同一平面上C.1mol Z含有5mol氧鍵D.相同物質(zhì)的量的X與Y分別與足量濃溴水反應(yīng)消耗的Br2相等11.H2S氣體有高毒性和強(qiáng)腐蝕性，電化學(xué)法處理H2S的工作原理如題1圖所示，下列說法正確的是A.電極a連接電源負(fù)極，電解時(shí)由a極室移向b極室B.反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：C.b極反應(yīng)式：D.電解過程中每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上可生成22.4LH212.室溫下，某小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)探究含銀化合物的轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)1：向4mL0.01AgNO3溶液中加入2mL0.01NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀。實(shí)驗(yàn)2：向?qū)嶒?yàn)1所得懸濁液中加入2mL0.01NaBr溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀

7、，過濾。實(shí)驗(yàn)3：向?qū)嶒?yàn)2所得淡黃色沉淀中滴入一定量Na2S溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，過濾。已知：室溫下。下列說法正確的是A eyri :uId: eyri .實(shí)驗(yàn)1靜置所得上層清液中約為B.實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象能夠說明C.實(shí)驗(yàn)3所用Na2S液中存在D.實(shí)驗(yàn)3過濾后所得清液中存在：且13.CO2還原為甲醇是人工合成淀粉的第一步。CO2催化加氫主要反應(yīng)有：反應(yīng).CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)反應(yīng).CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)壓強(qiáng)分別為、時(shí)，將=1：3的混合氣體置于密閉容器中反應(yīng)，不同溫度下體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH、CO的選擇性如題13圖所示。CHOH

8、(或CO)的選擇性=下列說法正確的是A.反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)B.曲線、表示CO的選擇性，且C.相同溫度下，反應(yīng)、的平衡常數(shù)K()K()D.保持反應(yīng)溫度不變，使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)，改變的條件可能是增大或增大壓強(qiáng)二、非選擇題：共4題，共61分。14.(15分)廢水中會帶來環(huán)境污染問題，用微生物法和鐵炭法均可將還原脫除。(1)微生物法脫硫富含有機(jī)物的弱酸性廢水在微生物作用下產(chǎn)生CH3COOH、H2等物質(zhì)，可將廢水中還原為H2S，同時(shí)用N2或CO2將H2S從水中吹出，再用堿液吸收。的空間構(gòu)型為 。CH3COOH與在SBR菌作用下生成CO2和H2S的離子方程式為 。將H

9、2S從水中吹出時(shí)，用CO2比N2效果更好，其原因是 。(2)鐵炭法脫硫鐵炭混合物(鐵屑與活性炭的混合物)在酸性廢水中產(chǎn)生原子態(tài)H，可將廢水中的轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀除去。廢水中轉(zhuǎn)化為硫化物而除去，該硫化物的化學(xué)式為 。為提高鐵炭混合物處理效果常通入少量空氣 iwqtuu :fId: iwqtuu ，反應(yīng)過程中廢水pH隨時(shí)間變化如題14圖所示，反應(yīng)進(jìn)行15min后溶液pH緩慢下降的原因可能是 。(3)處理后廢水中含量測定準(zhǔn)確量取50.00mL樣于錐形瓶中，加入1000mL0.0500BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，滴加氨水調(diào)節(jié)溶液pH=10，用0.0100EDTA(Na2H2Y)溶液滴定至終點(diǎn)，滴定反應(yīng)為

10、：平行滴定3次，平均消耗EDTA液27.50mL。計(jì)算處理后水樣中含量 。(用 表示，寫出計(jì)算過程)。15.(15分)一種藥物中間體有機(jī)物F的合成路線如下：(1)CD的反應(yīng)類型為 。(2)原料A中混有雜質(zhì)，則E中會混有與E互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物X，X也含有1個(gè)含氮五元環(huán)。該副產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式為 。(3)DE反應(yīng)過程分兩步進(jìn)行，步驟中D與正丁基鋰反應(yīng)產(chǎn)生化合物Y()，步驟中Y再通過加成、取代兩步反應(yīng)得到E，則步驟中除E外的另一種產(chǎn)物的化學(xué)式為 。(4)A的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出其結(jié)構(gòu)簡式： 。含有手性碳原子，且能使溴的CCl4溶液褪色，酸性條件下水解能生成兩種芳香族化合物，其中一種

11、產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比是1：2，且能與NaHCO3溶液反應(yīng)，(5)已知：格氏試劑(RMgBr，R為烴基)能與水、羥基、羧基、氨基等發(fā)生反應(yīng)。寫出以、CH3MgBr為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線示例見本題題干)。 16.(17分)由難溶性磷酸鋰渣(主要成分為Li3PO4)為原料制備電池級Li2CO3的流程如下：已知：Li2CO3在不同溫度下的溶解度：01.54g，201.33g，900.78g。碳酸鋰水溶液煮沸時(shí)容易發(fā)生水解。(1)溶解除磷。將一定量磷酸鋰渣與CaCl2溶液、鹽酸中的一種配成懸濁液，加入到三頸燒瓶中(裝置見題16圖-1)，一段時(shí)間后，通

12、過滴液漏斗緩慢滴加另一種溶液，充分反應(yīng)，過濾，得到LiCl溶液。滴液漏斗中的液體是 。Li3PO4轉(zhuǎn)化為LiCl和CaHPO4的離子方程式為 。(2)除鈣通過離子交換法除去溶液中Ca2+，若要使后續(xù)得到的Li2CO3中不含CaCO3(設(shè)沉淀后溶液中Li+濃度為0.1)，需控制除鈣后溶液中 。 EYRI :uId: EYRI ，(3)制備Li2CO3，向除雜后的LiCl溶液中加入N235萃取劑(50%三辛癸烷基叔胺與50%異辛醇的混合液)，邊攪拌邊向混合液中通CO2，過濾洗滌得到Li2CO3。該方法能制得Li2CO3的原因是 。檢驗(yàn)濾渣是否洗滌完全的實(shí)驗(yàn)方法是 。(4)若粗品碳酸鋰中含少量難溶性

13、雜質(zhì)，為獲得較高產(chǎn)率的純Li2CO3，請補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：向粗品Li2CO3中加水，按一定速率通入CO2，邊通邊攪拌， 。(已知：Li2CO3受熱易分解：實(shí)驗(yàn)過程中Li2CO3轉(zhuǎn)化速率與時(shí)間的關(guān)系圖如題16圖-2所示。)17.(14分)工業(yè)廢水中的重金屬離子會導(dǎo)致環(huán)境污染危害人體健康，可用多種方法去除。.臭氧法絡(luò)合態(tài)的金屬離子難以直接去除。O3與水反應(yīng)產(chǎn)生的OH(羥基自由基)可以氧化分解金屬配合物中的有機(jī)配體，使金屬離子游離到水中，反應(yīng)原理為：(表示金屬離子，X表示配體)同時(shí)也能與溶液中的、反應(yīng)，在某廢水中加入Ca(OH)2，再通入O3可處理其中的絡(luò)合態(tài)鎳()。(1)基態(tài)Ni2+的核外電子排布

14、式為 。(2)加入的Ca(OH)2的作用是 。.納米零價(jià)鋁法納米鋁粉有很強(qiáng)的吸附性和還原性，水中溶解的氧在納米鋁粉表面產(chǎn)生(羥基自由基)，可將甘氨酸鉻中的有機(jī)基團(tuán)降解，釋放出的鉻(VI)被納米鋁粉去除。(3)向AlCl3溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中(B元素的化合價(jià)為+3)與Al3+反應(yīng)可生成納米鋁粉、H2和，其離子方程式為 。(4)向含有甘氨酸鉻的廢水中加入納米鋁粉，研究溶液中總氮含量隨時(shí)間的變化可知甘氨酸鉻在降解過程中的變化狀態(tài)。實(shí)驗(yàn)測得溶液中總氮含量隨時(shí)間的變化如題17-1圖所示，反應(yīng)初期溶液中的總氮含量先迅速降低后隨即上升的原因是 。.金屬炭法其他件相同，分別取鋁炭混合物和鐵炭混

15、合物，與含Zn2+的廢水反應(yīng)相同時(shí)間，Zn2+去除率與廢水pH的關(guān)系如題17圖-2所示。(5)廢水pH為3時(shí)，鋁炭混合物對Zn2+去除率遠(yuǎn)大于鐵炭混合物的主要原因是 。(2022-05-10T14:50:15.652978 IWQTUU :fId: IWQTUU 6)廢水pH于6，隨著pH增大，鋁炭混合物對Zn2+去除率增大的原因是 。PAGE PAGE 112021-2022學(xué)年蘇錫常鎮(zhèn)四市高三教學(xué)情況調(diào)研（二） 化學(xué)評分細(xì)則 2022年5月所有方程式都是化學(xué)式正確得2分，配平和條件符號等合在一起1分一、單項(xiàng)選擇題：共13題，共39分。1.A 2.C 3.B 4.A 5.C 6.C 7.D

16、8.D 9.C 10.A11.B 12.D 13.B二、非選擇題：共4題，共61分。14(15分)SBR細(xì)菌 3648:uId:3648 （1）正四面體形（形字可省形和型不作區(qū)分） （1分）CH3COOHSO242H+ 2CO2H2S2H2O （3分）CO2吹出時(shí)可增強(qiáng)溶液的酸性（1分），抑制了H2S的溶解（1分），有利于將H2S吹出（共2分）（2）FeS （2分）廢水中Fe2+被通入的氧氣氧化為Fe3+（2分），F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3和H+（1分），pH緩慢降低 （共3分）本題用方程式表示也得分4Fe2+O2+ 4H+4Fe3+2H2O （2分）Fe3+ 3H2OFe(OH)3 +

17、3H+（1分）或用合并后的總反應(yīng)：4Fe2+O2+10H2O4Fe(OH)3+ 8H+（3分）（ 821957:fId:821957 3）n(Ba2+)總10.00 mL 103 LmL10.0500 molL-15.000104 mol （1分）與EDTA反應(yīng)的n(Ba2+)n(H2Y2)27.50 mL103 LmL-10.0100 molL-12.750104 mol （1分）n(SO24)n(BaSO4)5.000104 mol2.750104 mol2.250104 mol （1分）SO24含量432 mgL1 （1分）計(jì)算過程和結(jié)果中的有效數(shù)字不作要求15(15分)（1）還原反應(yīng)

18、（2分）（2） eyri :uId: eyri （3分）（3）LiOH （2分）（4） （3分）（5） （5分）本題的合成過程理論上只能是 格氏反應(yīng)氧化消去重排，但最后2步涉及氨基性質(zhì)，不要求學(xué)生掌握，最后2步交換得4分是否可以？條件控制：第一步缺序號得0分；第二步，只看KMnO4（溶液），多寫H+或其他不管；第3步，寫170從此步開始不得分，即前面正確得2分；第四步缺序號從此步開始不得分，即前面正確得3分。 16(17分)（1） CaCl2溶液（寫CaCl2也得分） （2分） iwqotu :fId: iwqotu Li3PO4H+Ca2+=CaHPO43Li+ （多了沉淀符號扣1分） （3分）（2）1.12109 molL-1 （無單位僅數(shù)值正確得1分） （2分）（3） 2LiClCO2H2OLi2CO32HCl，N235可萃取生成的HCl（1分），使溶液中H+濃度降低（1分），有利于反應(yīng)正向進(jìn)行（1分） （共3分） （第一步寫成N235萃取劑可H+反應(yīng)也得2分，促進(jìn)碳酸的電離，增大碳酸根離子濃度1分） 取最后一次洗滌后的濾液，加硝酸酸化的AgNO3溶液，無渾濁 （2分）（操作、試劑酸化AgNO3溶液、現(xiàn)象三個(gè)有錯(cuò)不得分，“洗滌后的濾液”寫成“洗滌液”忽略，不扣分）（4）反應(yīng)約40分