2022年高考全國(guó)乙卷理綜化學(xué)試題評(píng)析

1、2022年高考全國(guó)乙卷理綜化學(xué)試題評(píng)析一、去考綱時(shí)代，高考依據(jù)是什么？“研究高考試題就是和命題專(zhuān)家對(duì)話”。無(wú)論教師還是學(xué)生都要深入研究高考試題，領(lǐng)會(huì)高考試題的設(shè)計(jì)思路和考查意圖，反思教與學(xué)存在問(wèn)題與不足，變革教學(xué)與復(fù)習(xí)，由全面覆蓋、盲目備考轉(zhuǎn)向精準(zhǔn)備考。中國(guó)考試2019第七期高 考基礎(chǔ)教育發(fā)展的“指揮棒”。引導(dǎo)教學(xué)高考的天然功能。2高考評(píng)價(jià)體細(xì)研讀“一體四層四翼”一體：高考評(píng)價(jià)體系-為什么考？“服務(wù)選拔、立德樹(shù)人、導(dǎo)向教學(xué)”四層：考查目標(biāo)-考什么？“必備知識(shí)、關(guān)鍵能力、學(xué)科素養(yǎng)、核心價(jià)值”四翼：考查要求-怎么考？“基礎(chǔ)性、綜合性、應(yīng)用性、創(chuàng)新性”學(xué)科素養(yǎng)指經(jīng)過(guò)高中階段學(xué)習(xí)后，學(xué)生面對(duì)復(fù)雜現(xiàn)實(shí)問(wèn)

2、題情境或復(fù)雜學(xué)術(shù)問(wèn)題情境時(shí)，能夠在正確思想觀念指導(dǎo)下，運(yùn)用學(xué)科的知識(shí)與技能、思維方式方法高質(zhì)量地認(rèn)識(shí)問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的綜合品質(zhì)。必備知識(shí)和關(guān)鍵能力指經(jīng)過(guò)高中階段學(xué)習(xí)后，學(xué)生在應(yīng)對(duì)現(xiàn)實(shí)問(wèn)題情境或?qū)W術(shù)問(wèn)題情境時(shí)，認(rèn)識(shí)問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題必須具備的知識(shí)和能力。5明確目的，做好規(guī)劃，制定方案抓住重點(diǎn)：抓住每年的必考點(diǎn)（核心考點(diǎn)），要把他們當(dāng)做重中之重去復(fù)習(xí)，在復(fù)習(xí)過(guò)程中一個(gè)個(gè)去落實(shí)，每個(gè)知識(shí)點(diǎn)都吃透，掌握好解題方法和技巧。夯實(shí)基礎(chǔ)：高考對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)考查比較全面，突出重點(diǎn)，一定要把教材復(fù)習(xí)到位，回歸到書(shū)本的基礎(chǔ)知識(shí)和理論，夯實(shí)基礎(chǔ)，在第一輪復(fù)習(xí)中非常重要。養(yǎng)成習(xí)慣：復(fù)習(xí)階段重要的部分是各類(lèi)考試

3、，除了要復(fù)習(xí)鞏固知識(shí)，還應(yīng)該通過(guò)各種訓(xùn)練方式來(lái)提高和規(guī)范各種能力，應(yīng)著重培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)行為習(xí)慣，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。高考指揮棒的“變”與“不變”不變學(xué)科本質(zhì)（核心的知識(shí)體系、基本的思想方法、學(xué)科觀念、學(xué)科能力。核心素養(yǎng)用學(xué)科思維方式視角認(rèn)識(shí)真實(shí)世界、用學(xué)科的基本方法解決實(shí)際問(wèn)題。變考查途徑（凸顯真實(shí)情境、實(shí)際問(wèn)題，從知識(shí)再現(xiàn)、辨析、簡(jiǎn)單應(yīng)用到應(yīng)用知識(shí)進(jìn)行分析解釋、復(fù)雜推理、方案設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)與反思）特別重視對(duì)課本素材的深度解析和挖掘書(shū)中自有黃金屋小問(wèn)題 深思考從命題的角度，在課本上能找到高考題的影子，高三復(fù)習(xí)必須用好教材。哪種只用教輔而輕視教材的做法是絕對(duì)不可取的。教材是創(chuàng)設(shè)高考試題的豐富素材，教材

4、學(xué)生人人都有，一輪復(fù)習(xí)要用好教材，二輪復(fù)習(xí)不能脫離教材，三輪復(fù)習(xí)要回扣教材。36第一部分 2022年全國(guó)高考理綜化學(xué)乙卷真題評(píng)講7. 生活中處處有化學(xué)，下列敘述正確的是（ B ） A. HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛 B. 碳酸氫鈉可做食品膨松劑 C. 青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅 D. 焰火中紅色來(lái)源于鈉鹽灼燒8. 一種實(shí)現(xiàn)二氧化碳固定及再利用的反應(yīng)如下： （ D ）下列敘述正確的是 A.化合物1分子中的所有原子共平面 B.化合物1與乙醇互為同系物 C.化合物2分子中含有羥基和酯基 D.化合物2可以發(fā)生開(kāi)環(huán)聚合反應(yīng)9. 某白色粉末樣品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2C

5、O3。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：溶于水，得到無(wú)色透明溶液向的溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。取的上層清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是（ A） A. Na2SO4 Na2S2O3 B. Na2SO3 Na2S2O3 C. Na2SO4 Na2CO3 D. Na2SO3 Na2CO3 離心分離: 借助于離心力，使比重不同的物質(zhì)進(jìn)行分離的方法。 由于離心機(jī)等設(shè)備可產(chǎn)生相當(dāng)高的角速度，使離心力遠(yuǎn)大于重力，于是溶液中的懸浮物便易于沉淀析出涉及硫代硫酸鈉的高考題1（2017年，全國(guó)I，12）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作

6、制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是 AX的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng) BY的簡(jiǎn)單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu) CY與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅 DZ與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期涉及硫代硫酸鈉的高考題2（2014年，海南，17）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用做分析試劑及鞣革的還原劑，它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S + Na2CO3 + 4SO2 = 3Na2S2O3 + CO2 制得，實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過(guò)程的裝置如圖所示，回答下列問(wèn)題

7、：涉及硫代硫酸鈉的高考題3（2018年，全國(guó)III，26）硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O35H2O，M=248 gmol1）可用作定影劑、還原劑。回答下列問(wèn)題：（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.11010，Ksp(BaS2O3)=4.1105。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)：10. 由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是（ C ）實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中滴加過(guò)量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：Cl2 Br2 I2B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的Cu(OH)2 懸濁液無(wú)磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解C石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生

8、的氣體通入Br2的CCl4溶液溶液紅棕色變無(wú)色氣體中含有不飽和烴D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)11. 化合物（YW4X5Z8-4W2Z）可用于電訊器材、高級(jí)玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200以下熱分解時(shí)無(wú)刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是（ D ） A. W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體 B. 最高價(jià)氧化物的水化物酸性：Y X C. 100200階段熱分解失去4個(gè)W2Z D. 500熱分解后生成固體化合物X2Z3涉及熱重曲線的高考題

9、1（2011年，全國(guó)I，26）0.80 g CuSO45H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如右圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）試確定200時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式_（要求寫(xiě)出推斷過(guò)程）； 熱重曲線是指在熱分析過(guò)程中通過(guò)熱天平得到的試樣在加熱過(guò)程中質(zhì)量隨溫度變化的曲線涉及熱重曲線的高考題2（2014年，全國(guó)II，27） 鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等?；卮鹣铝袉?wèn)題：涉及熱重曲線的高考題3（2019年，江蘇，20） （14分）CO2的資源化利用能有效減少CO2排放，充分利用碳資源。 （1）CaO可在較高溫度下捕集CO2，在更高溫度下將捕集的CO2釋放利用。C

10、aC2O4H2O熱分解可制備CaO，CaC2O4H2O加熱升溫過(guò)程中固體的質(zhì)量變化見(jiàn)下圖。12. 電池比能量高，在汽車(chē)、航天等領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景。近年來(lái)科學(xué)家研究了一種光照充電Li-O2電池(如圖所示)。光照時(shí)，光催化電極產(chǎn)生電子(e-)和空穴(h+)，驅(qū)動(dòng)陰極反應(yīng)(Li+e- = Li)和陽(yáng)極反應(yīng)(Li2O2+2h+ = 2Li+O2)對(duì)電池進(jìn)行充電。下列敘述錯(cuò)誤的是（ C ） A. 充電時(shí)，電池的總反應(yīng)Li2O2= 2Li+O2 B. 充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān) C. 放電時(shí)，Li+從正極穿過(guò)離子交換膜向負(fù)極遷移 D. 放電時(shí)，正極發(fā)生反應(yīng)O2+2Li+2e- = Li2O2

11、電池比能量 是指電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出的電能，單位分別是Wh/kg或Wh/L空穴（高考電化學(xué)中第一次出現(xiàn)的名詞） 空穴導(dǎo)電 p-n半導(dǎo)體 p型 正電荷導(dǎo)電 n型 負(fù)電荷導(dǎo)電（2019年，鄭州一檢） 科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種可以循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2的裝置，總反應(yīng)方程式為2CO22COO2，下列說(shuō)法正確的是 A由圖分析N電極為正極 BOH- 通過(guò)離子交換膜遷向左室 C. 陰極的電極反應(yīng)為CO2H2O2e-CO2OH- D. 反應(yīng)完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)13. 常溫下，一元酸的HA的Ka=1.010-3，在某體系中，H+與A-離子不能穿過(guò)隔膜，未電離的HA可自由穿過(guò)該膜(如圖

12、所示)。 （ B）設(shè)溶液中 c總(HA)= c(HA) +c(A-)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是 A. 溶液I中 c(H+)= c(OH-) +c(A-) B. 溶II中的HA的電離度 為 C. 溶液I和II中的c(HA)不相等 D. 溶液I和II中的c總(HA)之比為10-4（2021年，全國(guó)I，13） HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中c(M+)隨c(H+)而變化，M+不發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，298K時(shí) 為線性關(guān)系，如下圖中實(shí)線所示。（2020年，全國(guó)I，13）以酚酞為指示劑，用 0.1 molL-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系

13、數(shù) 隨滴加NaOH溶液VNaOH體積的變化關(guān)系如下圖所示。比如A2-的分布系數(shù)， 26.廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，還有少量Ba、Fe、Al的鹽或氧化物等。為了保護(hù)環(huán)境、充分利用鉛資源，通過(guò)下圖流程實(shí)現(xiàn)鉛的回收。一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時(shí)的如下表：金屬氫氧化物開(kāi)始沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.34.69.1回答下列問(wèn)題：（1）在“脫硫”中PbSO4轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，用沉淀溶解平衡原理解釋選擇Na2CO3的原因_。（2）在“脫硫”中，加入Na2CO3不能使鉛膏中BaSO4完全轉(zhuǎn)化，原因是_。一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)

14、如下表：難溶電解質(zhì)（3）在“酸浸”中，除加入醋酸(HAc)，還要加入H2O2。 (i)能被H2O2氧化的離子是_； (ii)H2O2促進(jìn)了金屬Pb在醋酸中轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2，其化學(xué)方程式為_(kāi) (iii)H2O2也能使PbO2轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2，H2O2的作用是_。（4）“酸浸”后溶液的pH約為4.9，濾渣的主要成分是_。（5）“沉鉛”的濾液中，金屬離子有_。27.二草酸合銅(II)酸鉀(K2Cu(C2O4)2)可用于無(wú)機(jī)合成、功能材料制備。實(shí)驗(yàn)室制備二草酸合銅(II)酸鉀可采用如下步驟： I.取已知濃度的CuSO4溶液，攪拌下滴加足量NaOH溶液，產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀。加熱，沉淀轉(zhuǎn)變成黑色，過(guò)濾

15、。 II. 向草酸(H2C2O4)溶液中加入適量K2CO3固體，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。 III. 將II的混合溶液加熱至80 85，加入I中的黑色沉淀。全部溶解后，趁熱過(guò)濾。 IV. 將III的濾液用蒸汽浴加熱濃縮，經(jīng)一系列操作后，干燥，得到二草酸合銅(II)酸鉀晶體，進(jìn)行表征和分析?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）由CuSO45H2O配制I中的CuSO4溶液，下列儀器中不需要的是_(填儀器名稱(chēng))。（2）長(zhǎng)期存放的CuSO45H2O中，會(huì)出現(xiàn)少量白色固體，原因是_。（3）I中的黑色沉淀是_(寫(xiě)化學(xué)式)。（4）II中原料配比為 ，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（5）II中，為防止反應(yīng)過(guò)于劇烈而引

16、起噴濺，加入K2CO3應(yīng)采取_的方法。（6）III中應(yīng)采用_進(jìn)行加熱。（7）IV中“一系列操作”包括_。28. 油氣開(kāi)采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： H1 = -1036 kJmol-1 H2 = 94 kJmol-1 H3 = -484 kJmol-1 計(jì)算熱分解反應(yīng) 的 H4 = _kJmol-1（2）較普遍采用的處理方法是克勞斯工藝。即利用反應(yīng)和生成單質(zhì)硫。另一種方法是：利用反應(yīng)高溫?zé)岱纸釮2S。相比克勞斯工藝，高溫?zé)岱纸夥椒ǖ膬?yōu)點(diǎn)是_，缺點(diǎn)是_。（3）在1470 K、100 kPa反應(yīng)條件下，將的

17、混合氣進(jìn)行H2S熱分解反應(yīng)。平衡時(shí)混合氣中H2S與H2的分壓相等，H2S平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)，平衡常數(shù)Kp=_kPa。（4）在1373K、100 kPa，對(duì)于分別為4:1、1:1、1:4、1:9、1:19的混合氣H2S-Ar，熱分解反應(yīng)過(guò)程中H2S轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如下圖所示。 越小，H2S平衡轉(zhuǎn)化率_，理由是_。 對(duì)應(yīng)圖中曲線_， 計(jì)算其在00.1s之間，H2S分壓的平均變化率為_(kāi)kPas-1?！净瘜W(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】35. 鹵素單質(zhì)及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有_，其中能量較高的是_。(填標(biāo)號(hào)) a. b. c. d.（2）一氯

18、乙烯(C2H3Cl)分子中，C的一個(gè)_雜化軌道與Cl的3px 軌道形成C-Cl_鍵，并且Cl的3py 軌道與C的2px 軌道形成3中心4電子的大 鍵 。 一氯乙烷(C2H5Cl)、一氯乙烯(C2H3Cl)、一氯乙炔(C2HCl)分子中，C-Cl鍵長(zhǎng)的順序是_，理由： (i)C的雜化軌道中s成分越多，形成的鍵越強(qiáng); (ii)_。（3）鹵化物CsICl2受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成無(wú)色晶體X和紅棕色液體Y。X為_(kāi)。解釋X的熔點(diǎn)比Y高的原因_。（4） 晶體中離子I-作體心立方堆積(如圖所示)，Ag+主要分布在由I-構(gòu)成的四面體、八面體等空隙中。在電場(chǎng)作用下，Ag+不需要克服太大的阻力即可發(fā)生遷移。因

19、此， 晶體在電池中可作為_(kāi)。 已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，則 晶體的摩爾體積 _ (列出算式)。 化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)36. 左旋米那普倫是治療成人重度抑郁癥的藥物之一，以下是其鹽酸鹽(化合物K)的一種合成路線(部分反應(yīng)條件已簡(jiǎn)化，忽略立體化學(xué))：已知：化合物F不能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1）A的化學(xué)名稱(chēng)是_。 （2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。 （3）寫(xiě)出由E生成F反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 （4）E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)。（5）由G生成H的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)。（6）I是一種有機(jī)物形成的鹽，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（7）在E的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的總數(shù)為_(kāi)種。 a)含有一個(gè)苯環(huán)和

20、三個(gè)甲基； b)與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳； c)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)。上述同分異構(gòu)體經(jīng)銀鏡反應(yīng)后酸化，所得產(chǎn)物中，核磁共振氫譜顯示有四組氫(氫原子數(shù)量比為6:3:2:1)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。首先弄懂： 2013年開(kāi)始，新課標(biāo)全國(guó)卷分為I卷II卷。從2016年開(kāi)始，新課標(biāo)又增加了III卷，此時(shí)全國(guó)卷共分為I卷、II卷、III卷。 第二部分 全國(guó)卷1、2、3和全國(guó)甲、乙卷的區(qū)別一、選擇題部分7.化學(xué)與生活、環(huán)境 常見(jiàn)藥品、消毒劑、古文、常識(shí)等8.有機(jī)化學(xué) 有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型、官能團(tuán)性質(zhì)、分子式等第三部分 2020-2022年近三年全國(guó)卷的考查趨勢(shì)9.實(shí)驗(yàn)化學(xué) 有機(jī)實(shí)驗(yàn)、無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)、分離和

21、除雜的方法 表格型實(shí)驗(yàn)10.重大化學(xué)事件、科技文獻(xiàn)（重點(diǎn)關(guān)注） 碳達(dá)峰、碳中和 2022年全國(guó)乙第8題 2021年全國(guó)乙第7題 2020年全國(guó)II第9題 2020年全國(guó)III第28題11.電化學(xué) 原電池、電解池、正負(fù)極判斷、電極反應(yīng)式、陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向、離子交換膜12.元素周期表、元素周期律 常有創(chuàng)新13.電解質(zhì)溶液 弱電解質(zhì)的電離平衡、酸堿滴定、分布分?jǐn)?shù)、三個(gè)守恒、創(chuàng)新14.選擇題中的其它考點(diǎn)： NA的考查 離子方程式 熱化學(xué)方程式 物質(zhì)推斷 元素推斷（小的流程題） 化學(xué)反應(yīng)速率（計(jì)算、圖像、基元反應(yīng)、反應(yīng)速率常數(shù)等） 沉淀溶解平衡 化學(xué)計(jì)算二、非選擇題部分26.化工流程題27.化學(xué)實(shí)驗(yàn)題2

22、8.化學(xué)反應(yīng)原理題 化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率、活化能、熱化學(xué)方程式、沉淀溶解平衡、氧化還原滴定、離子反應(yīng)、電化學(xué)、電解質(zhì)溶液、平衡常數(shù)計(jì)算等35.選做結(jié)構(gòu)36.選做有機(jī)26題做題方法小結(jié)1.常見(jiàn)元素及其化合物的重要性質(zhì)2. 工藝流程中的細(xì)節(jié)問(wèn)題分析，數(shù)據(jù)、表格、圖像分析3. 物質(zhì)分離、各種結(jié)晶方式、除雜的實(shí)驗(yàn)操作、化工條件的選擇（溫度、催化劑）4. 陌生氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě)、離子方程式書(shū)寫(xiě)、電極反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)5. 綠色化學(xué)、環(huán)境污染及其防護(hù)問(wèn)題，副產(chǎn)品的回收利用6.結(jié)合化工生產(chǎn)的簡(jiǎn)單計(jì)算27題做題方法小結(jié)1. 儀器名稱(chēng)、實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)裝置使用。2. 探究性實(shí)驗(yàn)過(guò)程（學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案或評(píng)價(jià)、實(shí)

23、驗(yàn)操作描述、現(xiàn)象描述及結(jié)論等）。3. 無(wú)機(jī)、有機(jī)物質(zhì)的制備或檢驗(yàn)。4. 定量實(shí)驗(yàn)或控制變量實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)及評(píng)價(jià)。5. 有關(guān)產(chǎn)率、純度等計(jì)算?！緜淇缄P(guān)注】關(guān)注計(jì)算。多訓(xùn)練與化學(xué)方程式、中和滴定、物質(zhì)的量濃度等有關(guān)的計(jì)算題關(guān)注基本儀器使用和儀器的連接。如蒸餾燒瓶、干燥管、洗氣瓶、滴定管，不但要關(guān)注儀器的具體使用方法，還要關(guān)注儀器名稱(chēng)，不寫(xiě)錯(cuò)別字；建議高考前總結(jié)常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)答題的語(yǔ)言描述細(xì)節(jié)。例如“是否沉淀完全？”、“如何洗滌沉淀？”、“沉淀是否洗滌干凈”等，爭(zhēng)取書(shū)寫(xiě)即得分。關(guān)注實(shí)驗(yàn)探究題型。2015、2016年全國(guó)（）卷均有考查；挖掘教材中的背景素材，夯實(shí)基礎(chǔ)，掃除知識(shí)盲點(diǎn)。強(qiáng)化知識(shí)儲(chǔ)備，提升解

24、題能力。 力爭(zhēng)做到： 審題要細(xì)心，答題要規(guī)范1.高考命題方向預(yù)測(cè)（1）繼續(xù)關(guān)注碳中和、碳達(dá)峰方面的問(wèn)題（2）關(guān)注與人體健康有關(guān)的藥物，特別是當(dāng)下跟新冠肺炎有關(guān)的新藥物（包括中藥）（3）化學(xué)反應(yīng)原理中有關(guān)Kp的考查近幾年一直是重點(diǎn)，有一定的難度，需要弄清楚分壓、總壓的概念第四部分 2023屆高考備考方向（4）經(jīng)典題型的回歸離子方程式的書(shū)寫(xiě)和正誤判斷離子共存問(wèn)題常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方式混合物質(zhì)種類(lèi)的推斷（5）關(guān)注當(dāng)年國(guó)內(nèi)外重大化學(xué)事件和相關(guān)最新科技文獻(xiàn) 天空課堂、月球土壤、諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)、最新病毒猴痘等等 2019年理綜化學(xué)考試大綱與2018年相比，只在第I部分考試目標(biāo)與要求中略有變化，強(qiáng)調(diào)了對(duì)考生思想道

25、德素質(zhì)和科學(xué)文化素質(zhì)的要求，并首次把“思維方法”寫(xiě)進(jìn)考綱。 近幾年考試大綱的調(diào)整情況（2017年和2016年相比調(diào)整比較大，17、18、19三年保持穩(wěn)中略有變化），研究考綱可以為學(xué)生的備考復(fù)習(xí)指明方向：突出對(duì)主干知識(shí)、基本能力、思維方法、核心素養(yǎng)的考查。 注意：了解近幾年的考綱 如2019年考試大綱（6）沉淀溶解平衡繼續(xù)升溫 沉淀的轉(zhuǎn)化、廢水中重金屬離子的除去、金屬陽(yáng)離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH（7）一定物質(zhì)的量濃度配制實(shí)驗(yàn) 2022年全國(guó)乙卷第27（4）填寫(xiě)儀器名稱(chēng) 2021年全國(guó)乙卷第27（4）填寫(xiě)儀器名稱(chēng) 2020年全國(guó)I卷第27（1）填寫(xiě)儀器名稱(chēng)（8）回歸課本，熟練掌握課本上的重要實(shí)驗(yàn)

26、2.復(fù)習(xí)備考建議 ：了解真題，重做真題 全國(guó)卷化學(xué)試題貫徹“一核四層四翼”的高考評(píng)價(jià)體系，強(qiáng)調(diào)基礎(chǔ)性、綜合性、應(yīng)用型和創(chuàng)新性的統(tǒng)一。近年來(lái)化學(xué)高考題常常從學(xué)術(shù)專(zhuān)著、科技期刊、技術(shù)專(zhuān)利等選取科學(xué)家最新的研究成果，并以此為試題素材情境，考察學(xué)生在特定情境下能否運(yùn)用化學(xué)學(xué)科知識(shí)和化學(xué)學(xué)科思想（如平衡思想、守恒思想、分類(lèi)思想等）去解決實(shí)際問(wèn)題或完成任務(wù)。明白這一點(diǎn)，當(dāng)同學(xué)們看到“陌生而高大上”的情境后就不應(yīng)該緊張，而是充分利用已學(xué)知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，同時(shí)挖掘題干有效信息做題。 高考前，建議同學(xué)們將近3 5年的全國(guó)1、2、3的理綜卷重做一遍，重點(diǎn)看出題人的設(shè)計(jì)思路和所要達(dá)到的考察目的。同時(shí)查找到自己的模糊點(diǎn)，假

27、想在考場(chǎng)上遇到了這個(gè)問(wèn)題該如何去書(shū)寫(xiě)答案？究竟哪個(gè)答案才是命題人想要考查的？如果自己的思路有明顯偏差就應(yīng)跟老師一起分析一下。在整理高考真題的過(guò)程中，可以讓自己的思維逐漸和高考題所考察的思維接軌，慢慢融于這種思維并形成思維慣性。3.教師認(rèn)真研讀 中國(guó)高考評(píng)價(jià)體系解讀 2019年12月教育部考試中心研制的中國(guó)高考評(píng)價(jià)體系和中國(guó)高考評(píng)價(jià)體系說(shuō)明由人民教育出版社出版發(fā)行，該體系從高考的核心功能、考查內(nèi)容、考查要求三個(gè)方面回答“為什么考、考什么、怎么考”的考試本源性問(wèn)題，從而給出“培養(yǎng)什么人、怎樣培養(yǎng)人、為誰(shuí)培養(yǎng)人”這一教育根本問(wèn)題在高考領(lǐng)域的答案。高考評(píng)價(jià)體系由“一核”“四層”“四翼”組成“為什么考”

28、： “一核”是高考的核心功能， 即“立德樹(shù)人、服務(wù)選才、引導(dǎo)教學(xué)” “考什么”：“四層”為高考的考查內(nèi)容，即“核心價(jià)值、學(xué)科素養(yǎng)、關(guān)鍵能力、必備知識(shí)” ； “怎么考”“四翼”為高考的考查要求，即“基礎(chǔ)性、綜合性、應(yīng)用性、創(chuàng)新性” 必備知識(shí)是在梳理高校專(zhuān)業(yè)學(xué)習(xí)要求、普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)中的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)、歷年高考考查的知識(shí)內(nèi)容的基礎(chǔ)上，根據(jù)考試形式和教學(xué)實(shí)際情況系統(tǒng)整合、掇菁擷華而成的。與此前高考考查的知識(shí)內(nèi)容相比，必備知識(shí)主要有三點(diǎn)不同。一是有所更新，體現(xiàn)了自然科學(xué)和人文社會(huì)科學(xué)領(lǐng)域的新研究、新認(rèn)識(shí)、新成果，如思想政治學(xué)科及時(shí)吸納補(bǔ)充馬克思主義中國(guó)化的最新成果。二是有所增刪，如數(shù)學(xué)學(xué)科根據(jù)普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)的修訂情況以及文理不分科的新高考要求，對(duì)知識(shí)內(nèi)容進(jìn)行了調(diào)整。三是考查方式上有所變化，減少對(duì)靜態(tài)知識(shí)的考查，而將考查點(diǎn)放在能力和素養(yǎng)的培養(yǎng)過(guò)程中必須具備的可遷移的知識(shí)上?！八膶印保焊呖嫉目疾閮?nèi)容“四翼”：高考的考查要求（一）基礎(chǔ)性：高考強(qiáng)調(diào)基礎(chǔ)扎實(shí)素質(zhì)教育各個(gè)階段的教育教學(xué)目標(biāo)具有一定的連續(xù)性，這種連續(xù)性體現(xiàn)在前一階段學(xué)習(xí)成果是后一階段學(xué)習(xí)成果的基礎(chǔ)。對(duì)于即將進(jìn)入高等學(xué)校的學(xué)習(xí)者來(lái)說(shuō)，應(yīng)當(dāng)為繼續(xù)發(fā)展打下堅(jiān)實(shí)牢固的地基。在廣闊的學(xué)科領(lǐng)域，高考關(guān)注各學(xué)科中的主干內(nèi)容，關(guān)注學(xué)習(xí)者在未來(lái)的生活、學(xué)習(xí)和工作中所必須具備、不可或缺的知識(shí)、能力和素養(yǎng)。因此，高考要求學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)部分內(nèi)容的掌握