鹽酸硫酸特性

1、關(guān)于鹽酸硫酸的特性第一張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月一、實驗室常用的三種酸：鹽酸、硫酸、硝酸 鹽酸 ：氯化氫氣體的水溶液，純凈的鹽酸是無色.（混合物）純硫酸無色液體.濃硫酸加水稀釋可變?yōu)橄×蛩帷５诙?，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月濃硫酸的稀釋歸納：將濃硫酸沿器壁緩緩注入水中， 并不斷用玻璃棒攪拌。濃硫酸稀釋 學會描述： 濃硫酸的稀釋：要將濃硫酸沿著器壁慢慢的注入水中，并邊倒邊攪拌，千萬不可將水直接倒入濃硫酸中（因為濃硫酸溶于水時放出大量的熱，且密度比水大） 完成P11的學生實驗千萬不可將水直接倒入濃硫酸中第三張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月二、比較濃鹽酸和稀鹽酸的物理

2、性質(zhì)濃鹽酸具有揮發(fā)性，有刺激性氣味，打開瓶蓋，揮發(fā)出來的l氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴，在空氣中形成白霧。將濃鹽酸久置在敞口的容器中，溶液的質(zhì)量如何變化？溶液的質(zhì)量分數(shù)如何變化？實驗室制取CO2，用濃鹽酸還是稀鹽酸？如何區(qū)別濃鹽酸和稀鹽酸?應(yīng)用：第四張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月三、濃硫酸的特性1.脫水性2.吸水性可用作很多氣體的干燥劑:O2 H2 N2 等（物理性質(zhì)），但不能干燥水溶液為堿性的氣體，如NH3（氨氣） 1）將濃硫酸放在敞口的容器中，溶液的質(zhì)量怎么變化？溶液的濃度如何變？思考：如何區(qū)別濃硫酸和稀硫酸?第五張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月四、鹽酸、硫酸

3、的化學性質(zhì)跟指示劑的反應(yīng)跟堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水跟堿反應(yīng)生成鹽和水酸的通性第六張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月稀鹽酸、硫酸石蕊實驗一：往稀鹽酸、硫酸中滴入石蕊試液結(jié)論:稀鹽酸、硫酸均可使石蕊試液變紅第七張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月實驗二：往帶銹鐵釘中滴入稀鹽酸、硫酸溶液稀鹽酸、硫酸帶銹鐵釘3H2SO4+Fe2O3 Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹消失，溶液變黃色。Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O第八張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月實驗三：往氧化銅粉末中滴入稀鹽酸、硫酸溶液結(jié)論：鹽酸、硫酸可與 金屬氧化物（堿性 氧化物）反應(yīng)生成 鹽和水CuO+H2SO4

4、 CuSO4+H2O黑色粉末溶解，溶液變藍色。CuO+2HCl CuCl2+H2O氧化銅堿性氧化物：P12第九張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月稀鹽酸、硫酸酚酞NaOH溶液實驗四:往酚酞NaOH溶液中滴入稀鹽酸、硫酸結(jié)論：鹽酸、硫酸可與堿反應(yīng)生成鹽和水H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O紅色變無色 HCl+NaOH NaCl+H2O第十張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月1、石蕊試液遇鹽酸變成紅色，酚酞試液遇鹽酸不變色。Mg +2HCl Zn+2HCl Fe+2HCl 3、鹽酸跟堿類（可溶、難溶均可）的反應(yīng)生成鹽和水 HCl+NaOH, HCl+Ca(OH)2 HCl+Cu

5、(OH)2HCl+Fe(OH)3 HCl+Al(OH)3 用于治療胃酸過多2、鹽酸跟排在氫前面的金屬(常用鎂、鋅、鐵）反應(yīng)生成鹽和氫氣藍色沉淀消失，溶液為藍色紅褐色沉淀消失，溶液為黃色小結(jié)第十一張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月4、鹽酸跟堿性氧化物反應(yīng)生成鹽類和水。 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O5、鹽酸跟某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸AgNO3 + HCl AgCl+HNO3黑色粉末溶解，溶液顯藍色紅色鐵銹消失，溶液顯黃色CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 氣泡Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 氣泡白色沉淀，用于檢驗Cl-的存在。補鈣原理CuO+

6、 2HCl CuCl2+H2O第十二張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月1、石蕊試液遇硫酸變成紅色，酚酞試液遇硫酸不變色。Mg +H2SO4 MgSO4+H2 Zn+ H2SO4 ZnSO4+H2 Fe+ H2SO4 FeSO4 +H23、硫酸跟堿類（可溶、難溶均可）的反應(yīng)生成鹽和水 H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O，H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O H2SO4+Cu(OH)2 CuSO4+2H2O2、硫酸跟排在氫前面的金屬(常用鎂、鋁、鋅、鐵）反應(yīng)生成鹽和氫氣藍色沉淀消失，溶液為藍色紅褐色沉淀消失，溶液為黃色3 H2SO4+2Fe(OH)3 Fe2(SO4)

7、3+6H2O第十三張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月4、硫酸跟堿性氧化物反應(yīng)生成鹽類和水。 Fe2O3+3 H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O5、硫酸跟某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸BaCl2 + H2SO4 BaSO4 +2HCl黑色粉末溶解，溶液顯藍色紅色鐵銹消失，溶液顯黃色Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2 氣泡CuO+ H2SO4 CuSO4+H2O白色沉淀第十四張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月生銹的鐵釘長時間浸泡在過量的鹽酸中，你會觀察到什么現(xiàn)象？寫出有關(guān)的化學方程式 思考？ Fe+2HCl FeCl2+H2Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O氣泡紅色鐵銹消失，溶液顯黃色第十五張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月本課小結(jié)：1、濃鹽酸具有 ，打開瓶塞，瓶口有 ，溶質(zhì)質(zhì)量 ，濃度變 ，但 質(zhì)量不變濃硫酸具有吸水性，打開瓶塞后，溶劑質(zhì)量 ，濃度變 ，但 質(zhì)量不變。吸水性的重要應(yīng)用切記： 作氧氣、氫氣、氮氣、二氧化碳、一氧化碳氣體的干燥劑；但不可干燥 。濃硫酸的稀釋：2、