堿金屬與鹵族元素

1、關(guān)于堿金屬和鹵族元素第一張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月1871年門捷列夫（俄）的第二張周期表第二張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月環(huán)式元素周期表第三張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月螺旋時鐘式元素周期表第四張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月塔式元素周期表第五張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月螺旋式元素周期表第六張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月透視式元素周期表第七張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月多用途元素周期表第八張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月對話式周期表多用途元素周期表第九張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月堿金

2、屬元素第十張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月一.堿金屬的主要物理性質(zhì)元素名稱元素符號核電荷數(shù)顏色和狀態(tài)密度 gcm-3熔點 沸點 鋰Li3銀白色，柔軟0.534180.51347鈉Na11銀白色，柔軟0.9797.81882.9鉀K19銀白色，柔軟0.8663.65774銣Rb37銀白色，柔軟1.53238.89688銫Cs55略帶金色光澤，柔軟1.87928.40678.4思考： 堿金屬在物性上有無相似點，不同之處有無一定規(guī)律？相似性：色（銫略帶金色）、軟、輕、低、導(dǎo) 遞變性：從鋰到銫密度增大（K與Na反常）；熔沸點降低第十一張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月2+312+11

3、8112+198812+37881812+55881818LiNaKRbCs原子結(jié)構(gòu)示意圖第十二張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月二、堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)比較討論：堿金屬元素在原子結(jié)構(gòu)上有什么相同之處， 又有什么不同之處？元素符號核電荷數(shù)電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)原子半徑 (nm)Li3 2 12 0.152Na11 2 8 13 0.186K19 2 8 8 14 0.227Rb37 2 8 18 8 1 5 0.248Cs55 2 8 18 18 8 16 0.265第十三張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu) Li Na K Rb Cs遞變性最外層都只有1個電子核電

4、荷數(shù)逐漸增加電子層數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸增大相似性思考：根據(jù)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)，推測堿金屬化學性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律。 第十四張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月推測一: 原子的最外層都只有1個電子，因此，它們可能具有與鈉相似的化學性質(zhì)。推測二: 隨著原子的電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引能力減弱，失電子能力遞增，元素的金屬性增強。因此，鉀、銣、銫與氧氣或水的反應(yīng)，將比鈉更劇烈。分析2：除了最外層電子，物質(zhì)的化學性質(zhì)可能還與結(jié)構(gòu)中的什么因素有關(guān)？分析1：決定物質(zhì)化學性質(zhì)的主要因素是什么？最外層電子數(shù)第十五張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月 與非金屬反應(yīng) 4Na+

5、O2 = 2Na2O 2Na+O2=Na2O2 加熱4Li+O2=2Li2O 加熱三、化學性質(zhì)第十六張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月 與水反應(yīng) 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 2K+2H2O = 2KOH+H2 在堿金屬中，隨著核電荷數(shù)的增加，與水反應(yīng)越來越劇烈。所以，堿金屬元素的金屬性從鋰到銫逐漸增強。第十七張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月 大量的實驗證明，堿金屬元素從鋰到銫，物理性質(zhì)和化學性質(zhì)呈現(xiàn)出一定的相似性和遞變性： 隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)依次增加，原子半徑依次增大，密度有增大趨勢，熔沸點逐漸降低。堿金屬元素金屬性逐漸增強，單質(zhì)還原性依次增強。第十八張，

6、PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月鹵族元素ClBrIF第十九張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月(1)黃綠色氣體(2)有刺激性氣味、有毒(3)密度比空氣大(4)易液化（相比其它氣體，Cl2的沸點高,液氯用鋼瓶儲運）(5)能溶于水（常溫常壓下，1體積水約溶解2體積的氯氣,1：2） 包括：色、態(tài)、味、密度、熔沸點、水溶性等回顧：氯氣Cl2 1、物理性質(zhì)第二十張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月2、化學性質(zhì)(強氧化性）（1）與金屬反應(yīng)如：3Cl2+2Fe=2FeCl3（2）與H2反應(yīng) Cl2+H2=2HCl（強光照射爆炸）（3）與水反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO（4）與堿反應(yīng)C

7、l2+ 2NaOH = NaCl + NaClO +H2O第二十一張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月氟氣物理性質(zhì)：氟氣常溫下為淡黃綠色的氣體，有劇毒。一、鹵素的物理性質(zhì)第二十二張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月氯氣物理性質(zhì)：氯氣常溫下為黃綠色氣體，可溶于水，1體積水能溶解2體積氯氣，有毒。第二十三張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月液溴物理性質(zhì)：液溴，在常溫下為深紅棕色液體，可溶于水，揮發(fā)性極強，有毒，蒸氣強烈刺激眼睛、粘膜等。第二十四張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月碘物理性質(zhì)：碘在常溫下為紫黑色固體，具有毒性，易溶于汽油、乙醇苯等溶劑，微溶于水。第二十五張，P

8、PT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月F Cl Br I物理性質(zhì)單質(zhì)顏色：單質(zhì)狀態(tài)： 單質(zhì)密度：單質(zhì)熔沸點： 逐漸加深氣 液 固逐漸增大逐漸升高第二十六張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月單質(zhì)顏色狀態(tài)密度熔、沸點溶解性(水)毒性F2Cl2Br2I2 淺 深 小 大大 小 低 高氣氣液固大 小反應(yīng)淺黃綠黃綠紅棕紫黑第二十七張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月淺紫 紫紅深黃 褐I2橙 橙紅黃 橙Br2汽油、苯、四氯化碳中水中溶劑溶質(zhì)溶解的量多少不一，顏色呈現(xiàn)深淺不一汽油、苯比水輕，四氯化碳比水重溴、碘在幾種溶劑中的顏色、溶解性可用萃取來分離溴水或碘水第二十八張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2

9、022年6月碘二、鹵素的化學性質(zhì) 畫出F、Cl、Br、I元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 氟氯溴At砹第二十九張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月F Cl Br I相同點：最外層電子數(shù)均為不同點：原子核電荷數(shù)逐漸增多核外電子層數(shù)逐漸增多 原子半徑逐漸增大 第三十張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月1、X2與金屬單質(zhì)反應(yīng) 通式： X2+金屬 金屬鹵化物 2Na +Cl2=2NaCl 2Na+Br2=2NaBr 2Na+I2=2NaI特殊： I2與變價金屬生成低價鹽 Fe+I2=FeI2 2Cu+I2=2CuI 第三十一張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月名稱 反 應(yīng) 條 件 方 程 式 生

10、成氫化物的穩(wěn)定性 F2 Cl2 Br2 I2 2、與非金屬氫氣反應(yīng)光照或點燃H2+Cl2 2HCl光照或點燃H2+Br2 2HBrH2+F2 2HFH2+I2 2HI陰暗處爆炸加熱條件下高溫條件下加熱高溫很穩(wěn)定穩(wěn)定較不穩(wěn)定很不穩(wěn)定第三十二張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月 3、與水反應(yīng) 相同:I2+H2O HI+HIO不同:2F2+2H2O 4HF+O24、與堿反應(yīng)Br2+2NaOH NaBr+NaBrO+H2OI2+2NaOH NaI+NaIO+H2OCl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2OCl2+H2O HCl+HClOBr2+H2O HBr+HBrO第三十三張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月 氯水與溴化鈉溶液反應(yīng) （下層橙色） NaBr溶液氯水溴的四氯化碳溶液CCl45、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2第三十四張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月 氯水與碘化鉀溶液反應(yīng) （下層紫色） KI溶液氯水碘的四氯化碳溶液CCl4Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2第三十五張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月 溴水與碘化鉀溶液反應(yīng) (下層紫色） KI溶液溴水碘的四氯化碳溶液CCl4Br2 + 2 KI=2 KBr + I2第三十六張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月通過三個演示實驗，能得出什么結(jié)