高中原子結(jié)構(gòu)原子核的組成學(xué)案教案

1、編寫(xiě)：于建東審核：許乃祥班級(jí)：學(xué)號(hào)：姓名： 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】.通過(guò)對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史的了解，認(rèn)識(shí)假說(shuō)、實(shí)驗(yàn)等科學(xué)方法在人類(lèi)探索原子結(jié)構(gòu)奧秘過(guò)程中的作用。.知道核外電子是分層排布的并了解118號(hào)元素的電子排布情況。.認(rèn)識(shí)原子的結(jié)構(gòu)；理解元素、核素、同位素之間的關(guān)系；了解常見(jiàn)的幾種元素的同位素?！菊n前預(yù)習(xí)】一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變古希臘哲學(xué)家德謨克利特認(rèn)為萬(wàn)物都是由 、的微粒即 構(gòu)成的，原子的結(jié)合和分離是萬(wàn)物變化的根本原因。19世紀(jì)初英國(guó)的科學(xué)家 是 的創(chuàng)始人。他認(rèn)為物質(zhì)由 組成，原子不能被創(chuàng)造，也不能被毀滅，在化學(xué)變化中不可再分割，它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)中保持本性不變。1879年湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，

2、他認(rèn)為原子是由 構(gòu)成的，的發(fā)現(xiàn)使人們認(rèn)識(shí)到 原子是可以再分的。1911年物理學(xué)家盧瑟福根據(jù)“一粒子散射現(xiàn)象，指出原子是由和 構(gòu)成的，帶正電荷，位于 ,他幾乎集中了原子的全部質(zhì)量， 帶負(fù)電荷，在原子核周?chē)臻g作高速運(yùn)動(dòng)。1913年丹麥物理學(xué)家玻爾指出：電子在原子核外空間內(nèi)一定 上繞核作高速運(yùn)動(dòng)。20 世紀(jì)初現(xiàn)代科學(xué)家根據(jù)微觀世界的波粒二象性規(guī)律，提出用量子力學(xué)的方法描述核外電子運(yùn)動(dòng)，即用 描述核外電子的運(yùn)動(dòng)。二、原子核外電子排布.人們已經(jīng)知道，原子是由 和 構(gòu)成的，對(duì)于多電子原子，可以近似認(rèn)為電子在原子核外是 。.畫(huà)出下列微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖。HHeBeCO2-NeNaAl3+PSCl-Ar、認(rèn)

3、識(shí)原子核1.構(gòu)成原子的微粒及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子電子原子核質(zhì)子中子電性和電量質(zhì)量/kgX 10-31X 10-27X 10-27相對(duì)質(zhì)量1/18362.構(gòu)成原子的微粒之間的數(shù)量關(guān)系原子質(zhì)子數(shù) (Z)中子數(shù)(N)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(A)相對(duì)原子質(zhì)量F10Na12Al14【交流討論】.原子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)與不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)目為 個(gè)電子（只有K層為最外層時(shí)為 個(gè)電子）的結(jié)構(gòu) 為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。.用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示氧化鎂的形成.質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系.元素、核素、同位素的概念及其關(guān)系5.c+ e周?chē)?hào)的含義6.氫元素有三種核素（H、DX T）氧元素有兩種核素（16。17o）它們形成的水分子的種類(lèi)共有

4、種?！菊n堂練習(xí)】5.c+ e周?chē)?hào)的含義6.氫元素有三種核素（H、DX T）氧元素有兩種核素（16。17o）它們形成的水分子的種類(lèi)共有種?！菊n堂練習(xí)】.下列四位科學(xué)家都對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)起到過(guò)重要的推動(dòng)作用,子在一定軌道上運(yùn)動(dòng)的是A.湯姆生B.道爾頓C.玻爾其中首先提出原子核外的電（ ）D.盧瑟福.已知最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。下列原子中，與氧元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是A. Ne B. Mg C. S D. C.據(jù)報(bào)道，最近中科院的有關(guān)專(zhuān)家在世界上首次發(fā)現(xiàn)了錯(cuò)元素的一種新的同位素，它的審39Pa為（）.91C.據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素氫226 Rn從而對(duì)人體產(chǎn)

5、生傷害，該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為.50.在化學(xué)反應(yīng)中，原子核 變化，原子的最外層電子數(shù) 變化?；?潑金屬與活潑非金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，活潑金屬容易 電子而顯 價(jià)，活潑非金屬容易 電子而顯 價(jià)。試用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示出鈉原子與氟原子化 合成氟化鈉的形成示意圖：第一課件網(wǎng)6.填寫(xiě)下表中的空格:微粒符號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)質(zhì)量數(shù)4019 K172018161832【課后練習(xí)】1.表示某帶電微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，則可用它表示的陽(yáng)離子共有（）種 種 種 種年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予科恩（美）和波普爾（英），以表彰他們?cè)诶碚摶瘜W(xué)領(lǐng)域作出的重大貢獻(xiàn)。他們的工作使實(shí)驗(yàn)和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，引起整個(gè)化學(xué)領(lǐng)

6、域正在經(jīng)歷一場(chǎng)革命性的變化。下列說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)不再是純實(shí)驗(yàn)科學(xué)B.化學(xué)不再需要實(shí)驗(yàn)C.化學(xué)不做實(shí)驗(yàn)，就什么都不知道D.未來(lái)化學(xué)的方向還是經(jīng)驗(yàn)化3. 1996年2月，德國(guó)達(dá)姆斯特重離子研究所合成出當(dāng)時(shí)最重要的人造元素，它是由一個(gè)撞70zn入一個(gè)2f08 Pb勺原子核，并立即釋放出一個(gè)中子而產(chǎn)生的一種新元素的原子。 TOC o 1-5 h z 3082該元素的原子核內(nèi)所含有的質(zhì)子數(shù)是（）.112 C.俄羅斯科學(xué)家最近合成第114號(hào)元素的原子，該原子的質(zhì)量數(shù)為289,存在時(shí)間達(dá)到 30秒，這項(xiàng)成果具有重要意義。該原子的中子數(shù)與電子數(shù)之差為（）.114 C.某微粒用ZAR n+,下列關(guān)于該微

7、粒的敘述正確的是（）A.所含質(zhì)子數(shù)=A-nB.所含中子數(shù)二A-ZC.所含電子數(shù)=Z+nD.質(zhì)量數(shù)=Z+A.與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（）4040 r40 40412+.有五種做權(quán)18 X 19Z19Q30 R 30M 匕們屬于幾種兀素（）.3 C.某元素B的核電荷數(shù)為z,已知Bn-和Am+的核外具有相同白電子數(shù)，則A元素的核電荷數(shù)用Z、n、m來(lái)表示，應(yīng)為+n-m +m+m+n.“原子結(jié)構(gòu)模型”是科學(xué)家根據(jù)自己的認(rèn)識(shí)，對(duì)原子結(jié)構(gòu)的形象描述，一種模型代表了人類(lèi)某一階段對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的描摹，按現(xiàn)代向過(guò)去順序排列為：電子云 模型、玻爾原子模型、 原子模型、湯姆生原子模型、 原子模型。.有A、RC、D、E五種元素，它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)依次遞增且均小于18; A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與 D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)白3倍；E元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的