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文檔簡介

1、混合堿的含量的測定1實驗目的 1.進一步熟練滴定操作和滴定終點的判斷； 2.掌握混合堿分析的測定原理、方法和計算2本次實驗內(nèi)容指導 1提問式演示講解 （1）試樣：混合堿是Na2CO3與NaOH或Na2CO3與NaHCO3的混合物，可采用雙指示劑法進行分析，測定各組分的含量。 （2）在混合堿的試液中加入酚酞指示劑，用HCl標準溶液滴定至溶液呈微紅色。此時試液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3也被滴定成NaHCO3，反應如下：3 NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3（3）設滴定體積V1ml。再加入甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl標準

2、溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬礊榻K點。此時NaHCO3被中和成H2CO3，反應為： NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO24 2.注釋： （1）混合堿系NaOH和Na2CO3組成時，酚酞指示劑可適當多加幾滴，否則常因滴定不完全使NaOH的測定結果偏低，Na2CO3的測定結果偏高。 （2）最好用NaHCO3的酚酞溶液（濃度相當）作對照。在達到第一終點前，不要因為滴定速度過快，造成溶液中HCL局部過濃，引起CO2的損失，帶來較大的誤差，滴定速度也不能太慢，搖動要均勻。5 （3）近終點時，一定要充分搖動，以防形成CO2的過飽和溶液而使終點提前到達。 （4）講解定量轉移溶液到容

3、量瓶中的操作方法。 （5）繼續(xù)耐心的抓好滴定分析操作的技能培訓。 （6）要求學生用表格式記錄數(shù)據(jù)。6四.實驗儀器和試劑 1儀器：滴定裝置 25mL移液管、250mL錐形瓶、洗耳球。 2試劑：0.1 mol/L HCl標液；甲基橙1g/L水溶液；酚酞 2g/L乙醇溶液；混堿試液。五.實驗記錄及結果處理 消耗HCl標準溶液的體積V2ml。根據(jù)V1和V2可以判斷出混合堿的組成。設試液的體積為Vml。7HCl標準溶液濃度（mol/L） 混合堿體積(ml) 20.0020.0020.00滴定初始讀數(shù)(ml) 第一終點讀數(shù)(ml) 第二終點讀數(shù)(ml) V1(ml) V2(ml)平均 V1(ml) 平均 V2(ml)WNaOH WNa2CO3 WNa2CO38 當V1V2時，試液為NaOH和Na2CO3的混合物，NaOH和Na2CO3的含量（以質量濃度gL-1表示）可由下式計算：9 當V1 V2試液為（NaOH、Na2CO3）；當V1V2試液為（NaHCO3、Na2CO3）；當V1=0，V

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