離子反應(yīng)-強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1、第二節(jié) 離子反應(yīng)高一化學(xué) （上 ）強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1化學(xué)反應(yīng)的類型： 高一化學(xué) （上 ）1、根據(jù)反應(yīng)物和生成物類別和種類：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)2、根據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)3、根據(jù)是否有離子參加：離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)4、其他分法2高一化學(xué) （上 ）鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu、Al能導(dǎo)電的有：鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液、Cu、Al為什么？Cu、Al等能導(dǎo)電是因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子存在；而鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在。那么這些溶液中的自由移動(dòng)的離子是如何產(chǎn)

2、生的呢？這個(gè)過程我們?nèi)绾伪硎荆侩婋x過程3 高一化學(xué) （上 ）它們實(shí)際上都是由電離產(chǎn)生的。 我們可以用電離方程式來表示，如：NaOH = Na+ + OH-HCl=H+Cl- 二、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì).如HCl、NaOH等在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。如蔗糖、酒精等。4高一化學(xué) （上 ）HClNaOHCuKCl蔗糖酒精下列敘述正確的是： ( ) A、NaCl溶液能導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì) B、 NaCl晶體不導(dǎo)電，但是NaCl是電解質(zhì) C、HCl的水溶液能導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì) D、SO3溶于水能導(dǎo)電， 所以SO3

3、是電解質(zhì) E、銅能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì) F、BaSO4的水溶液不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非 電解質(zhì)NaCl溶液5高一化學(xué) （上 ）注意點(diǎn)：1、電解質(zhì) 和非電解質(zhì) 應(yīng)是化合物。2、電解質(zhì) 導(dǎo)電須有外界條件：水溶液或熔化 狀態(tài)下。3、電解質(zhì) 應(yīng)是在一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。 如SO3、NH3等，它們的水溶液雖能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì) 。4、某些難溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它們的溶解度太小，很難測(cè)出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以也是電解質(zhì)。5、酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。6高一化學(xué) （上 ）實(shí)驗(yàn)表明：在相同條件下，不同種類的電解質(zhì)溶液

4、的導(dǎo)電能力是不相同的。那么，影響電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的因素是什么呢？說明相同條件下，不同電解質(zhì)的電離程度是不相同的。據(jù)此我們可將電解質(zhì)分為：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。NaCl的電離醋酸的電離導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)7高一化學(xué) （上 ）強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度全部部分溶液中溶質(zhì)粒子水合離子分子、水合離子同條件下導(dǎo)電性強(qiáng)弱化合物類型離子化合物、某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物物質(zhì)類別大多數(shù)鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿弱酸、弱堿、水8高一化學(xué) （上 ）思考：電解質(zhì)的電離可用電離方程式來表 示，如：NaOH = Na+ + OH-，那么一定條件弱電解質(zhì)電離的結(jié)果會(huì)達(dá)到一種什么狀態(tài)？其電離方程式如何表示？我們說大多數(shù)鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，溶于

5、水時(shí)應(yīng)全部電離。那么BaSO4、AgCl等難溶于水的鹽是否屬于強(qiáng)電解質(zhì)呢？醋酸晶體易溶于水，那醋酸是否屬于強(qiáng)電解質(zhì)呢？因此，電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度沒有必然的聯(lián)系，本質(zhì)的區(qū)別在于它們?cè)谒芤豪锏碾婋x程度。醋酸的電離9高一化學(xué) （上 ）電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合物的另一種分類方法。可總結(jié)如下：化合物據(jù)一定條件下能否電離不電離電離非電解質(zhì)電解質(zhì)據(jù)在水溶液中的電離程度全部電離部分電離強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)10高一化學(xué) （上 ）在下列物質(zhì)中：CH3COOH HCl NaOH Cu(OH)2 AgCl Na2CO3 C2H5OH（酒精） H2O SO2 F1屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_2屬于弱電解質(zhì)的是_3屬于非電解質(zhì)的是_4溶液中主要以離子形式存在的是_ 11問題探究： 向一定量氫氧化鋇溶液的燒杯中逐滴加入硫酸溶液，問原溶液中導(dǎo)電能力變化圖示正確的是（縱坐標(biāo)為導(dǎo)電能力，橫坐標(biāo)為加入硫酸溶液的體積）：（ ） A B C D 高一化學(xué) （上 ）氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)的導(dǎo)電性變化C12高一化學(xué) （上 ）課堂練習(xí)：1、下列物質(zhì)是電解質(zhì)的是：( ) A、Cu B、CO2 C、NH4Cl D、乙醇2、下列電解質(zhì)，僅在水溶液中導(dǎo)電的是：（ ） A、Na2CO3 B、NaHCO3 C、H2SO4 D、NaOHCC133、下列敘述正確的是: ( ) A、在水溶液