2022年上海市華東師范大學(xué)第二附屬中學(xué)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第7章化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡第二節(jié)有效碰撞理論簡(jiǎn)介習(xí)題詳

1、其次節(jié) 有效碰撞理論簡(jiǎn)介一、填空題1亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：Na SO 3KIO3H SO 4Na SO 4K SO 4I2H O（1）配平上述氧化仍原反應(yīng)的化學(xué)方程式,將系數(shù)填入方框中；（2）其中氧化劑是_,如反應(yīng)中有5mol 電子轉(zhuǎn)移,就生成的碘是_ mol ；（3）該反應(yīng)的過程和機(jī)理較復(fù)雜,一般認(rèn)為發(fā)生以下反應(yīng)：IO32 SO 3IO22 SO 4（反應(yīng)速率?。籌O22 2SO 3I2 2SO 4（反應(yīng)速率大）5I6HIO33I23H O （反應(yīng)速率大）I2SO2H O2ISO22H （反應(yīng)速率大）34依據(jù)上述步驟估計(jì)該反應(yīng)總的反應(yīng)速率由_反應(yīng)打算（填寫上述四步反應(yīng)的

2、序號(hào)）（4）如預(yù)先加入淀粉溶液,由上述四步反應(yīng)可以看出必需在 會(huì)有使淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生；_離子消耗完全時(shí),才解析：（1）第一問涉及氧化仍原化學(xué)方程式配平,5Na SO 3 2KIO 3 1H SO 4 5Na SO 41K SO 4 1I 2 1H O ；（2）從電子得失角度分析,KIO 3 中碘元素化合價(jià)降低,應(yīng)是氧化劑； 由于電子轉(zhuǎn)移數(shù)是 10e,因此反應(yīng)中 5mol 電子轉(zhuǎn)移,就生成 2I是 0.5mol；（3）反應(yīng)速率由反應(yīng)最慢的基元反應(yīng)確定；由于反應(yīng)最慢,因此反應(yīng)總的反應(yīng)速率由第一步打算；（4）由于2I能與SO2發(fā)生氧化仍原反應(yīng),因此,只有將SO2消耗完全后,加入淀粉才會(huì)有33藍(lán)色現(xiàn)

3、象顯現(xiàn)；2氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化仍原反應(yīng)生成Cl（1價(jià)）和 S（6 價(jià)）的反應(yīng)速率如圖79所示,已知這個(gè)反應(yīng)的速率隨著溶液的cH 增大而增大,就：（1）反應(yīng)開頭時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率增大的緣由為_；（2）后期化學(xué)反應(yīng)速率減小的緣由為 _；解析：此題的關(guān)鍵是要寫出 KClO 3 與 NaHSO 反應(yīng)的化學(xué)方程式,（1）2KClO 3 6NaHSO 3 3Na SO 4 2KCl 3H SO ,c H 增大,所以反應(yīng)速率增大；（2）反應(yīng)物濃度減小,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液中 c KClO 和 c NaHSO 減小占主要因素,所以反應(yīng)速率減??；二、運(yùn)算題3在放開容器中,酸性高錳酸鉀溶液跟草酸反應(yīng),當(dāng)把兩稀

4、溶液混合后,一小段時(shí)間內(nèi)溶液顏色變化不大,但不久突然褪色；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO43H SO45H C O4K SO42MnSO410CO28H O ；據(jù)你分析,高錳酸鉀溶液紫色突然褪色的緣由是什么？解析：對(duì)于某一確定的化學(xué)反應(yīng)來說,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑等；明顯,濃度和壓強(qiáng)不是引起酸性高錳酸鉀溶液紫色突然褪色的緣由,由于反應(yīng)物一開頭其濃度最大,反應(yīng)應(yīng)當(dāng)最快；在敞口容器中壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)無影響；而反應(yīng)開頭一段時(shí)間內(nèi)溶液顏色變化不大,說明反應(yīng)時(shí)溫度變化并不大,酸性高錳酸鉀溶液紫色突然褪色的緣由也非由溫度引起的；因此,運(yùn)用“ 因果” 推理,排除其余因素對(duì)反應(yīng)的影響,就

5、可推得酸性高錳酸鉀溶液紫色突然褪色的緣由是由“ 催化劑” 作用的結(jié)果；依據(jù)同樣的方法分析,起催化作用的物質(zhì)不是反應(yīng)物,是生成物中的Mn2；,正常人的體溫是37.0,問發(fā)燒至40的4人體中某種酶的催化反應(yīng)活化能是50.0kJmol病人體中,該反應(yīng)速率增加了多少？解析：此題其實(shí)是運(yùn)用公式lgk2EaRT 2T 1比較兩種不同溫度下化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)之k 12.303T T 2比,由于溫度變化范疇不大,活化能E 認(rèn)為沒有發(fā)生變化,因此有：lgk2EaRT 2T 12.30350.03 1033100.08078,（ 37 ）k 12.303T T 28.314313k21.2,即21.2 ；亦是說,

6、體溫為 40 的病人體中該酶的催化反應(yīng)速率為正常k 11人體中的反應(yīng)速率的1.2倍,即該反應(yīng)速率增加了20% ；5有關(guān)碰撞理論,以下說法中正確選項(xiàng)（）；A具有足夠能量的分子（活化分子）相互碰撞就肯定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B增大反應(yīng)物濃度,可增大活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使有效碰撞次數(shù)增大 C升溫能使化學(xué)反應(yīng)速率增大,主要緣由是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù) D催化劑不影響反應(yīng)活化能,從而只影響反應(yīng)速率不影響化學(xué)平穩(wěn) 解析：此題考查溫度、濃度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響；活化分子發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),假如不是有效碰撞,不能反應(yīng),所以選項(xiàng) A 錯(cuò)誤；增大反應(yīng)物濃度,活化分子濃度增大,百分?jǐn)?shù)不變,濃度

7、增大可使有效碰撞次數(shù)增大,所以 選項(xiàng) B錯(cuò)誤；上升溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,有效碰撞次數(shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大,所以選項(xiàng) C正確；催化劑影響反應(yīng)的活化能,活化分子的百分?jǐn)?shù)增加,反應(yīng)速率增大,但不影響化學(xué)平穩(wěn),故所以選項(xiàng) D錯(cuò)誤；此題答案為選項(xiàng) C；6轉(zhuǎn)變以下條件,可以提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是（）；A降低溫度 B增大壓強(qiáng)C使用催化劑 D增大反應(yīng)物濃度解析：此題考查了影響活化分子百分?jǐn)?shù)的因素；加入催化劑可提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)；降低溫度降低反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù),而壓強(qiáng)和濃度只轉(zhuǎn)變活化分子的濃度,不改變百分?jǐn)?shù)；此題答案為選項(xiàng) C；7以下說法正確選項(xiàng)（）；A增大壓強(qiáng),活化分子百分?jǐn)?shù)增

8、大,化學(xué)反應(yīng)速率肯定增大B上升溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率可能增大C弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí),電離程度增大,離子濃度減小D化學(xué)反應(yīng)中,活化分子要有合適的取向才能發(fā)生有效碰撞解析：此題考查壓強(qiáng)、溫度對(duì)活化分子的影響；有氣體參與的反應(yīng),增大壓強(qiáng),增大活化分子數(shù),活化分子百分?jǐn)?shù)不變,所以選項(xiàng) A錯(cuò)誤；上升溫度增加活化分子百分?jǐn)?shù),反應(yīng)速率肯定增大,所以選項(xiàng) B 錯(cuò)誤；弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí),電離程度增大,有的離子濃度減小,有的離子濃度增大,如氫離子濃度增大,就氫氧根離子濃度肯定減小,但兩者乘積為常數(shù),所以選項(xiàng) C錯(cuò)誤；分子發(fā)生有效碰撞的兩個(gè)必要條件：合適的取向、活化分子,活化分子要有合適的取向才能發(fā)生

9、有效碰撞,所以選項(xiàng) D正確；此題答案為選項(xiàng) D；8以下表達(dá)正確選項(xiàng)（）；A上升溫度會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率,其緣由是活化能降低,增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)B對(duì)于反應(yīng)2NO N O g,H0,上升溫度,正逆反應(yīng)的速率都增大,但正反應(yīng)速率的增加幅度小于逆反應(yīng)速率的增加幅度C中和等量的NaOH 溶液消耗 pH 均為 3的鹽酸、醋酸溶液體積相同H2D已知2Cs2O g2CO g ,H ,2CsO g2COg ,H ；就H1解析：上升溫度,有效碰撞的機(jī)會(huì)增大,增大活化分子的百分?jǐn)?shù),所以選項(xiàng)A 錯(cuò)誤；對(duì)于反應(yīng)2NO gN O g,H0,上升溫度,正逆反應(yīng)的速率都增大,但化學(xué)平穩(wěn)向正方向進(jìn)行,所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,即正反應(yīng)速率的增大幅度小于逆反應(yīng)速率的增大幅度,所以選項(xiàng) B 正確；pH 均為 3的鹽酸、 醋酸溶液, 由于醋酸為弱酸, 所以醋酸的濃度大于鹽酸,中和等量的 NaOH溶液,消耗鹽酸體積大于醋酸的體積,所以選項(xiàng) C錯(cuò)誤；碳完全燃燒放出的熱比不完全燃燒放出的熱多,但焓變是負(fù)值,H 1 H ,所以選項(xiàng) D錯(cuò)誤；此題答案為選項(xiàng) B；9在氣體反應(yīng)中,能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是（）