2022年上海市華東師范大學第二附屬中學高三化學一輪復習第7章化學反應速率化學平衡單元練習習題詳解

1、“ 化學反應速率化學平穩(wěn)”一、挑選題1容積固定的2L 密閉容器中,充入X 、 Y 各 2mol ,發(fā)生可逆反應：t 的關系如圖 733所X g2Y g2Z g ,并達到平穩(wěn),以Y 的濃度轉變表示的反應速率v （正）、 v （逆）與時間示；就 Y 的平穩(wěn)濃度的表達式正確選項（式中S 指對應區(qū)域的面積） ；（）；A 2S aObB 1S aObC 2S abdOD 1S bOdS bOd就表解析： Y 的初始濃度為1molL,S abdO表示 Y 向正反應方向進行時削減的濃度,而示 Y 向逆反應方向進行時增大的濃度,反應減小的濃度是正反應削減的濃度與逆反應增加的濃度之差,即：S aObc,S ab

2、dOS bOd,表示 Y 向正反應方向進行時“ 凈” 削減的濃度,所以Y 的平穩(wěn)濃度表達式為1S aOb；此題答案為選項B；2對于簡潔反應aAgb BgcCg,有如下關系： v（正）k c 1AacBb,v（逆）k c 2C1k 、k 都是常數(shù),且在同一溫度下與物質(zhì)的起始濃度無關,如把混合物的體積縮小到原先的一半,就正反應速率增加到原先的（）；A a倍B b 倍C 2b倍D 2a b 倍解析：如把混合物的體積縮小到原先的一半,物質(zhì)的濃度都會變?yōu)樵鹊?倍,就v正 0a k 12 A 2 Bb2a bv 正 ；此題答案為選項D；3在合成氨生產(chǎn)過程中,為防止催化劑中毒用銅氨液法除去變換后的一氧化碳

3、：CuNH AcaqCOgNH g吸取CuNH3 COAcaq,HQkJ/mol；解吸該吸取反應在常溫常壓下很難進行,就相宜的吸取反應的條件應為（）；A 10000kPa,70B 10000kPa, 10C 10000kPa, 80D 10kPa, 80解析：由題意可知：該反應的正反應是吸熱反應,正反應是氣體體積減小的反應,增大壓強有利于向正反應方向進行,為了除去一氧化碳,要使反應向正反應方向進行,應當用較高的溫度和高壓；此題答案為選項C；22NO gN O g ；現(xiàn)在維4在肯定溫度下,在一固定容積的密閉容器中存在如下平穩(wěn)：持容器溫度和容積均不變的情形下,向容器中補充agNO,待建立新的平穩(wěn)時

4、,平穩(wěn)混合物中NO 的體積分數(shù)與原平穩(wěn)狀態(tài)相比是（）；A增大B減小C不變D以上三種情形都有可能解析：設想一個中間過程：由此可知：第一個過程中平穩(wěn)不移動,將容器壓縮到原先體積,平穩(wěn)正向移動,即平穩(wěn)混合物中NO 的體積分數(shù)變?。籆H COCH3I2CH COCH IHI ；試驗此題答案為選項B；5丙酮與碘在酸性介質(zhì)中發(fā)生如下反應：證 明 , 在 25 時 , 該 反 應 的 化 學 反 應 速 率 與 物 質(zhì) 的 量 濃 度 之 間 存 在 如 下 關 系 式 ：vkc CH COCH c H ,式中 k 為速率常數(shù),在該溫度下,k2.23 103,試估計開頭時反應速率和反應后期反應速率的變化情形

5、是（）；A反應速領先減小后增大B反應速領先增大后減小C反應速率始終不變D無法判定解析：設反應前 H 濃度為 c 0H ,CH COCH 的濃度為 c 0 CH COCH 3,在反應中的某一時刻,CH COCH 削減的濃度為 x , H 增加的濃度為 x（反應過程中,溶液的體積是定值）；因此在反應的某一時刻,v k c CH COCH x H x ,依據(jù)數(shù)學中的一元二次函數(shù)的圖像可得答案；此題答案為選項 B；6工業(yè)上目前利用甲烷在 Fe、 Co、 Ni 等過渡金屬催化下,高溫裂解生成 H ：CH g Cs 2H g ,圖 7 34是溫度對甲烷轉化率的影響,以下有關說法正確選項（）A甲烷裂解屬于吸

6、熱反應B同一溫度下,使用不同催化劑時 CH 轉化率不同C增大體系壓強,可提高甲烷的轉化率D在 1500 以上時,甲烷的轉化率很高,但幾乎得不到炭黑,其緣由是在高溫下該反應為放熱反應解析：由圖像知：溫度上升,甲烷的轉化率增加,即：隨著溫度上升反應向正方向移動,所以甲烷裂解屬于吸熱反應,所以選項 A 正確；催化劑只轉變反應速率,不轉變平穩(wěn),所以選項 B 錯誤；反應物氣體總體積小于生成物氣體總體積,因此增大體系壓強,反應逆向移動,降低了甲烷的轉化率,所以選項 C錯誤；1500 以上,甲烷轉化率很高,但同時碳會與空氣中的氧氣發(fā)生反應,所以得不到炭黑,此反應是吸熱反應,所以選項 D錯誤；此題答案為選項

7、A；二、填空題7在一個容積固定的反應器中,有一可左右滑動的密封隔板；兩側分別進行如圖735所示的可逆反應：各物質(zhì)的起始加入量為：A 、 B 和 C 均為 4 0mol, D 為 6 5mol, F 為 2 0mol,設 E 為x mol；當 x 在肯定范疇內(nèi)變化時,均可以調(diào)劑反應器的溫度,使兩側反應均達到平穩(wěn),并且隔板恰好處于反應器的正中位置；請回答以下問題：（1）如 x 等于 4 5,就右側反應在起始時向哪個方向移動？欲使起始反應維護向該方向進行,就 x 的最大取值應在什么范疇？（2）如 x 分別為 4 5和 5 0,就在這兩種情形下,當反應達到平穩(wěn)時,A 的物質(zhì)的量是否相等？7mol ；解

8、析：（1）向正方向移動,x 的取值范疇是小于（2）不相等；由于這兩種情形下達到的平穩(wěn)建立在不同的溫度下,而溫度不同,反應器左端的平穩(wěn)狀態(tài)確定不一樣；8在 100 和25 10 Pa 的條件下,反應以a Agd Dge Eg建立平穩(wěn)后,在不加入任何物質(zhì)的條件下逐步增大體系的壓強（溫度維護不變）,下表列出不同壓強下反應建立平穩(wěn)時物質(zhì) D 的濃度；壓強（ Pa）25 105 1051 106D 的濃度（ mol/L ）0.0850.200.44依據(jù)表中的數(shù)據(jù),回答以下問題：（1）壓強從25 10 Pa 增加到55 10 Pa 時,平穩(wěn)向 _（填“ 正” 或“ 逆”）反應移動,理由是 _；（2）壓強從

9、55 10 Pa 增加到16 l0 Pa 時,平穩(wěn)向 _（填“ 正” 或“ 逆”）反應移動,理由是 _；解析：（1）逆； D 物質(zhì)濃度增大的倍數(shù)小于壓強增大的倍數(shù)；（2）正； D 物質(zhì)濃度增大的倍數(shù)大于壓強增大的倍數(shù)；9已知T K、pkPa時,在容積為V L的密閉容器中充有1molA 和1molB ；保持恒溫恒壓,使反應 A gB gC g 達到平穩(wěn)時,C 的體積分數(shù)為40%,試回答以下問題；（1）欲使溫度和壓強在上述條件下恒定不變,在密閉容器中加入2molA 和 2molB ,就反應達到平穩(wěn)時,容器的體積為 _； C 的體積分數(shù)為 _；（2）如另選一容積不變的密閉容器,仍掌握溫度為 T K,

10、使 1molA 和 1molB 反應達到平穩(wěn)狀態(tài), C 的體積分數(shù)仍為 40% ,就該密閉容器的體積為 _；解析：（1）恒壓恒溫時,由 pV nRT 知,氣體的體積分數(shù)等于其物質(zhì)的量的分數(shù),即在 p 、T 不變時, 1molA 和 1molB 達到平穩(wěn)狀態(tài)時,C 的物質(zhì)的量分數(shù)為 40% ,從而推出平穩(wěn)時容器的體積為 5 V ；同樣條件下加入 2molA和2molB求其平穩(wěn)時容器的體積,可以建立如下等效7平穩(wěn)；（2）由于反應的條件為相同的溫度、體積及相同的物質(zhì)的量,開頭且平穩(wěn)時物質(zhì)C的體積分數(shù)相同,即與題設的狀態(tài)相同,此時整個體系的狀態(tài)相同,即p 、 T 、 V 相同；此題答案為： （1）10

11、 V ； 40%；（2） 5 V ；7 7A 、 B 、 C 、 D 四個裝有10把N 、H 以體積之比為1 1 混合勻稱后分成四等份,分別充入鐵觸媒的真空密閉容器（容積不變）中,在保持溫度相同條件下,四個容器相繼達到化學平衡狀態(tài),分析下表中的數(shù)據(jù)回答以下問題：容器代號ABCD平穩(wěn)時混合物的平均式量20%1617平穩(wěn)時N 的轉化率平穩(wěn)時 H 的轉化率 30%（1）平穩(wěn)時, _容器中 NH 所占的比例最大；（2）達到平穩(wěn)時,所需時間最長的是 _；（3）四個容器的壓強由小到大的排列次序是 _；解析：（1）設四個容器內(nèi)的 N 和 H 均為 lmol ；在 A 容器中 N 2 3H 2 2NH 3起始

12、mol 1 1 0變化mol 0.2 0.6 0.4平穩(wěn)mol 0.8 0.4 0.4就平均相對分子質(zhì)量 M A m 1 28 1 218.75,H 的轉化率0.6 100% 60%；n 0.8 0.4 0.4 1在 B 容器中 N 2 3H 2 2NH 3起始mol 1 1 0變化mol 0.1 0.3 0.2平穩(wěn)mol 0.9 0.7 0.2混合氣體平均相對分子質(zhì)量 M B 1 28 1 216.67,N 的轉化率0.1 100% 10%；即0.9 0.7 0.2 1在 A 、 B 容器中 M 、N 2、H 2, A 中 18 75 、 20%、 60%, B 中 16 67 、 10%、

13、 30% ；（1）N 2 和 H 2 越大,平穩(wěn)混合氣體 NH 的含量越大,M 也越大；而 A 中 M 最大,就含 NH 3 的物質(zhì)的量分數(shù)最大,所以選項 A 正確；（2）容器體積越大,起始濃度越小,反應速率越小,達到平穩(wěn)所需時間越長,所以選項 C正確；（3）反應前,四個容器中nN 和nH 相同,反應溫度也相同,但轉化率不同,說明四個容器的容積不同,體積越小,濃度越大,反應物轉化率越高,ADBC ；此題答案為： （1） A ；（2） C ；（ 3） ADBC ；M 越大,所以容積為11盛夏的夜晚,小明同學花了一個月的時間,在黑暗的草叢中,細數(shù)螢火蟲的閃光頻率；溫度從 1426 ,測得如下表的閃

14、光頻率：222019181614溫度 / 262523內(nèi)光頻率/s12001781581411261121008979結果發(fā)覺可應用阿累尼烏斯定律加以規(guī)范；試回答以下問題：（1）試利用上表數(shù)據(jù)證明阿累尼烏斯定律,并運算閃光行為的活化能；（附一張方格紙及半對數(shù)紙）（2）導致螢火蟲閃光的反應機理可能相當復雜,但利用阿累尼烏斯定律的這種過程推導,其 意義如何？試簡述之；解析：此題考查同學對數(shù)據(jù)的處理才能及其探究求新才能；由于閃光頻率 f k （阿累尼烏斯定律中的 k ）,因此 ln k 與1 呈線性關系, 斜率 m E a；通過作圖可得斜率 m 1505,最終T R的活化能 E amR 12.5kJ

15、/mol；應用阿累尼烏斯定律求出的活化能應為螢火蟲閃光反應的表觀活化能；這樣推導的意義在于找出螢火蟲與溫度之間的數(shù)學關系,即通過數(shù)據(jù)分析,建立數(shù)學模型；12在溫度為 830K 時,以下可逆反應具有某些特別性質(zhì)：COg H Og H g CO g ；如起始濃度 c CO 2mol/L、c H O 3mol/L,反應達到平穩(wěn)時,CO的轉化率為 60% ；如果將 H O 的起始濃度加大到 6molL,就 CO 的轉化率為 75%；請留意上述有關數(shù)據(jù),并總結規(guī)律,完成以下問題：設 830K 時,起始濃度 c CO a mol/L、c H O b mol/L,反應達到平穩(wěn)時 c H c mol/L；（

16、1）當 b 不變時,a 削減,重新達到平穩(wěn)時,CO 的轉化率 _ ,H O 的轉化率_（填“ 上升”、“ 下降” 或“ 不變”）；（2）當 a 5,c 20 時, b _；9（3）當 a b 時,c _；a（4）用以表示 a 、 b、 c 之間關系的代數(shù)式是 _；解析：（1）在 830K 時,設總體積為 1L ,依據(jù)反應 COg H Og H g CO g 可知,CO 60% 時,參 加 反 應 的 n CO 2mol/L 1L 60% 1.2mol,就1.2molH O 100% 40%；3molCO 75% 時,參 加 反 應 的 n CO 2mol/L 1L 75% 1.5mol,就H

17、O 1.5mol 100% 25%；6mol由運算可得： 增加水蒸氣的濃度, CO 轉化率增加, 而水的轉化率降低, 并且 60% 40% 100% ,75% 25% 100%；由上述運算可總結一些規(guī)律：A各反應物的轉化率之和為100%；用代數(shù)式表示為：cc1；abB增大一種反應物濃度,就該物質(zhì)的轉化率降低,而另一種反應物的轉化率上升,且上升率與該物質(zhì)的轉化率降低率相等；就可得：（1）當 b 不變、 a 以減小時, CO 轉化率增大,H O 轉化率減?。唬?）當a5,c20時,由cc1可得：b4；9ab（3）也是依據(jù) c c 1 可求得；a b此題答案為： （1）上升,下降； （2） 4 ；（

18、3）1；（4）c c 1；2 a b13在肯定溫度下,把 2體積 N 和 6 體積 H 通入一個帶有活塞的體積可變的容器中,活塞的一端與大氣相通,且不考慮活塞的質(zhì)量及摩擦,如圖 7 36所示；容器中發(fā)生以下反應：N g 3H g 2NH g Q ；如反應達到平穩(wěn)后,測得混合氣體為7 體積,據(jù)此回答以下問題：保持上述反應溫度不變,使a、 b 、 c 分別代表初始加入的N 、H 和NH 的體積,假如反應達到平穩(wěn)后混合氣體中各物質(zhì)的體積分數(shù)仍與上述平穩(wěn)時完全相同,那么：（1）如a1,c2,就 b_,在此情形下,反應起始時將向_（填“ 正”或“ 逆” ）方向進行；（2）如規(guī)定起始時反應向逆反應方向進行

19、,就c 的范疇是 _；（ 3）在上述裝置中,如需掌握平穩(wěn)后的混合氣體的體積為 6 5體積,就可實行的措施是_；解析：（ 1）3,逆（緣由是這些物質(zhì)加起來仍不足 7 體積,所以平穩(wěn)向氣體體積擴大方向移動）；（2） 1 c4；（3）降低溫度（由于 6 57,所以平穩(wěn)必需向逆反應方向移動,而壓強和物質(zhì)的配比關系在這里是無法轉變的） ；14對以下反應：2H g 2NOg 2H Ol N g 進行了反應速率測定,測定結果見附表；附表反應的起始速率和起始濃度的試驗數(shù)據(jù)（800 ）起始濃度（10 3mol/L）生成 N 的起始反應速試驗序號c NO c H 3率 10 mol / L s 6.00 1.00

20、 3.19 6.00 2.00 6.36 6.00 3.00 9.56 1.00 6.00 0.48 2.00 6.00 1.92 3.00 6.00 4.30（1）通過分析表中的數(shù)據(jù)找誕生成 N 的反應速率與 NO 和 H 起始濃度的關系；（2）運算 800 和 NO、H 的起始濃度都為 6 00 10 mol 3L 時,生成 N 的起始反應速率；解析：（1）固定一種反應物的起始濃度,轉變另一種反應物的起始濃度,依據(jù)濃度變化的倍數(shù)關系可得一種反應物的起始濃度與反應速率的關系；依據(jù)試驗,cNO不變,就有：cv N cH ；依據(jù)實cH 22.00 1032v26.361032,1.001033.

21、19103cH 2 1v 1cH 33v 39.561033；cH 2 1v 13.19103可見,cH 增大倍數(shù)與生成N 的起始反應速率增大的倍數(shù)相同,即驗,c H 不變,就有：cNO52v 51.921032 2,3cNOv 40.48 104cNO63v 64.3010332；cNO4v 40.48103NO2；綜上所述,可得可見,生成N 的起始反應速率與c NO的平方成正比,即vN 誕生成N 的反應速率與NO 和H 起始濃度的關系如下：v N kcH c NO2；上式中 k 為速率常數(shù),此值可從的六組試驗中求平均值得到；（2）運算 800 和 NO、H 的起始速率都為6 003 10

22、molL時,生成N 的起始反應速率； 提示 ：從的六組試驗中求平均值得到K ,代入運算式即可求得；15自然界中的礦物、巖石的成因和變化受到很多條件的影響；地殼內(nèi)每加深 1km ,壓強增大約 2500030000kPa；在地殼內(nèi) SiO 和 HF 存在以下平穩(wěn)：SiO s 4HFg SiF g 2H Og 148.9kJ ；依據(jù)題意完成以下填空：（1）在地殼深處簡潔有 _氣體逸出,在地殼淺處簡潔有 _沉積；（2）假如上述反應的平穩(wěn)常數(shù) K 值變大,該反應 _（填編號）；A肯定向正反應方向移動B在平穩(wěn)移動時正反應速領先增大后減小C肯定向逆反應方向移動D在平穩(wěn)移動時逆反應速領先減小后增大（3）假如上

23、述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生,當反應達到平穩(wěn)時,_（填編號）；A2 v 正 HF v 逆 H O Bv 正 H O 2 v 逆 SiF CSiO 的質(zhì)量保持不變 D反應物不再轉化為生成物（4）如反應的容器容積為 2 0L ,反應時間 8 0min,容器內(nèi)氣體的密度增大了 012g / L,在這段時間內(nèi) HF 的平均反應速率為 _；解析： K 值增大,說明反應向正方向移動,在此題中,反應是放熱反應,K值增大說明溫度降低,所以反應速率剛開頭是降低的,但是隨著反應的進行,溫度上升反應速率逐步增大；此題答案為： （1）SiF ,H O ,SiO ；（2） AD ；（ 3） BC ；（4） 0 00

24、10molL min；16用自然氣及煤氣生產(chǎn) CO、H 等合成氣,再在合成塔中,250 和 5MPa的條件下在催化劑（ CuO 、 ZnO、Al O 和 V O ）表面合成甲醇；合成氣經(jīng)循環(huán)利用,最終碳元素全部轉化為甲醇；主要工藝流程圖如圖 7 37 所示：試回答以下問題：（1）催化劑（CuO 、 ZnO 、A1 O 和 V O ）中, CuO 和 ZnO 是按質(zhì)量之比為 1 1 組成的,由于體系中有 CO ,可以使 CuO的比例保持相對恒定,從平穩(wěn)角度考慮,該反應的化學方程式為 _；（2）參考合成反應COg2H gCH OHg 的平穩(wěn)常數(shù)：30044005溫度 / 0100200平穩(wěn)常數(shù)66

25、7131.91022.4101 10以下說法中正確選項_；A該反應正反應是放熱反應B該反應在低溫下不能自發(fā)進行,高溫下可自發(fā)進行,說明該反應 S 0C在 t 時, 1L 密閉容器中,投入 01molCO 和 0 2molH 2,達到平穩(wěn)時,CO轉化率為 40% ,就此時的平穩(wěn)常數(shù)約為 46 3D工業(yè)上采納稍高的壓強（5MPa ）和 250 時,原料氣轉化率最高（3）假定生產(chǎn)合成氣時,只有和兩個反應,和中 CO、CO 及 H 合成甲醇時原子利用率最高, 且各物質(zhì)均無剩余（假定轉化率為 100%）；反應產(chǎn)生的氣體與反應產(chǎn)生的氣體正確體積之比為 _；（4）某合作學習小組依據(jù)上題（3）的結論,取的產(chǎn)物

26、與的產(chǎn)物混合氣體 67 2L （標準狀況）,其中 CO 的體積分數(shù)為 x ,通過模擬裝置合成得到甲醇的物質(zhì)的量隨 CO 體積分數(shù)變化的函數(shù)關系式,并畫出圖像（假定 CO先與 H 反應, CO 完全反應后,CO 才與 H 反應,且各步轉化率均為 100% ）；解析：（ 1）依據(jù)可逆反應中 CO 生成,CO 可抑制平穩(wěn)移動,因此反應的化學方程式為：CO 2CuO Cu O CO （或 CO CuO Cu CO ）；（2）依據(jù)溫度上升,平穩(wěn)常數(shù)減?。灰虼苏磻欠艧岱磻?；又由于正反應中氣體分子數(shù)減小,因此 S 0,該反應的平穩(wěn)常數(shù) K c CH OH2 0.042 46.3,因此答案為 AC；c C

27、O c H 0.06 0.12（3）設產(chǎn)生的氣體總體積為 V ,其中 CO體積為 V ,H 體積為 3 V ,為滿意過剩的 H 為4 4V ,設產(chǎn)生的氣體總體積為 V ,其中 CO 體積為 V ,H 體積為 V 2,為滿意,就4 2 2V 2V 2 V 1 1 3 ,解得 V 1V 2 4 1 ；因此答案為 4 1 ；2 2 4（4）產(chǎn)物總物質(zhì)的量為 3mol ,由題意可知：CO 為 3 mol,產(chǎn)物中 H 為 9 mol,CO 2物質(zhì)的量為 3mol 3 mol 9 mol1.5mol 6 mol；2產(chǎn)生 H 的量也為 1.5mol 6 mol；如 V 2 0,就 x 0.25；如按（ 3）

28、的爭論, 4 1 ,即 12 x3 12 x4,解 答 x 0.2；因 此 分 別 討 論：當 x 0.2 時,1y n CO n CO 3 x 1.5 6 x 1.5 3 x 0.9；如 0 x 0.2 時,就反應中 H 2 不足,y 3 x 9 x 1.5 6 x 6 2 x 0.5； 如 0.2 x 0.25, 就 反 應 中 H 2 過 量 ,y n CO n CO 1.5 3 x ；產(chǎn)物總物質(zhì)的量為 3mol ,的產(chǎn)物為 3mol 4512.4mol,的產(chǎn)物就為 3mol 0.6mol；綜上所述, 當 x 0.2 時,y 0.9mol；當 0 x 0.25時,y 2 x 0.5； 0

29、.2 x0.25 時,y 1.5 3 x ；據(jù)此畫圖；17環(huán)己烷（）在負載納米 Au 的分子篩（ Au / TS l ）催化劑的作用下與空氣發(fā)生氧化反應,反應原理是：通過游離基反應形成環(huán)己基過氧化氫,該過氧化物在 Au / TS l 催化作用下受熱分解,生成環(huán)己醇（）和環(huán)己酮（）；由于環(huán)己醇、環(huán)己酮比環(huán)己烷更簡潔被氧化,因而有很多副產(chǎn)物（如己二酸及一些酯類化合物）生成；（1）下表是某反應溫度下,環(huán)己烷催化氧化反應的轉化率（x ）和目標產(chǎn)物的挑選性（S ）的結果：目標產(chǎn)物的挑選性（S ）/% 催化劑 轉化率（ x ） /% 環(huán)己基過氧化氫 環(huán)己醇 環(huán)己酮Au / TS l 10.4 14.1 3

30、4.9 39.8寫出環(huán)己烷催化氧化為環(huán)己酮的化學方程式：_；如在反應容器中加入 1 0mol 環(huán)己烷, 就生成的環(huán)己酮的物質(zhì)的量為 _（保留 2 位小數(shù)）；（2）圖 7 38 a 是反應溫度對環(huán)己烷催化氧化反應的轉化率（x ）和目標產(chǎn)物的挑選性（S ）和目標產(chǎn)物的總收率（y ）的影響；由圖 7 38 a 可知：該反應較相宜的反應溫度約為 _；隨著反應溫度的上升,環(huán)己烷的轉化率（x ）逐步增加,而目標產(chǎn)物的挑選性（S ）和目標產(chǎn)物的總收率（y ）卻逐步降低,其可能的緣由是 _；（3）圖 7 38 b 是反應時間對環(huán)己烷催化氧化反應的轉化率（x ）和目標產(chǎn)物的挑選性（S ）和目標產(chǎn)物的總收率（y ）的影響；由圖 7 38 b 可知,該反應較相宜的反應時間約為 _；隨著反應時間的延長,環(huán)己烷的轉化率（x ）逐步增加,而目標產(chǎn)物的挑選性（S ）逐步降低,這說明： _；解析：（1） 004mol；（2） 150 ,過高的溫度使環(huán)己醇、環(huán)己酮被氧化為己二酸和酯類化合物；（3） 2 5h ,環(huán)己醇和環(huán)己酮的氧化速率要比環(huán)己烷大得多；須留意：如答環(huán)己醇、環(huán)己酮比環(huán)己烷更簡潔被氧化不給分；18在 2L 密閉容器內(nèi),投入肯定量 NO ,發(fā)生以下反應：2NO g 2NOg O g ；在三種不同條件下進行試驗,NO 的濃度隨反應時間的變化情形如