2013高考復(fù)習(xí)沖關(guān)習(xí)題第3章4講一卷的課后練案

1、一、選擇題(本題包括 10 小題，每小題 5 分，共 50 分)1下列關(guān)于鹵素的敘述，正確的是()單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強(qiáng)C單質(zhì)與水反應(yīng)均可表示為 X2H2OHXHXOD隨核電荷數(shù)的增加 X的半徑遞增，還原性遞減：鹵素單質(zhì)的顏色從氟至碘依次為淡黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫黑色，顏色逐漸加深，A 項(xiàng)正確；氫化物的穩(wěn)定性順序：HFHClHBrHI，B 項(xiàng)錯誤；F2 與水反應(yīng)：2F22H2O=4HFO2，C 項(xiàng)錯誤；隨核電荷數(shù)的增加，離子半徑逐漸增大：FClBrI，還原性逐漸增強(qiáng)：FClBrBr2I2，而對應(yīng)陰離子的還原性為 IBrCl；碘單質(zhì)可使淀粉

2、變藍(lán)，溴水顏色為橙色，由此可推斷出，甲中加入氯水和淀粉后溶液變?yōu)槌壬f明甲中含有 Br，再加丙溶液無明顯變化，則說明丙溶液中無 I。：B5(2012汕頭模擬)由單質(zhì)鎂制硝酸鎂的下列 4 個方案中，你認(rèn)為可行并且符合“綠色化學(xué)”要求的方案是()HNO3AMgMg(NO )3 2Cl2NaOH稀HNO3BMgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO )3 2O2稀HNO3CMgMgOMg(NO )3 2BaNO濃HSO溶液2432DMg MgSO4Mg(NO )3 2：方案 A 不但多消耗 HNO3，浪費(fèi)藥品，同時還產(chǎn)生氮的氧化物，污染環(huán)境，方案B 步驟繁瑣，且額外消耗 Cl2 和 NaOH，造成浪費(fèi)

3、；方案 D 中原料不經(jīng)濟(jì)，且產(chǎn)生能污染環(huán)境的 SO2；只有方案 C 符合“綠色化學(xué)”的要求。：C6將相同質(zhì)量的鎂條分別在氧氣中、空氣中、氮?dú)庵小⒅型耆紵?，燃燒后所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量由小到大的順序是()ACBD：1 mol Mg 在 O2 中燃燒質(zhì)量增加 16 g，在 N2 中燃燒質(zhì)量增加 9.3 g，在 CO2 中燃燒質(zhì)量增加 22 g，對于，鎂在空氣中燃燒產(chǎn)物主要是 MgO 和 Mg3N2，顯然 1 mol Mg 在空氣中燃燒質(zhì)量增加在 9.3 g16 g 之間。：C7從海水中提取鎂，正確的方法是()NaOH電解A海水Mg(OH)2MgHCl電解B海水MgCl2 溶液MgCl2 晶體Mg石灰

4、乳灼燒電解C海水Mg(OH)2MgOMg石灰乳HCl電解D海水Mg(OH)2MgCl2 溶液MgCl2(熔融)Mg：鎂是由電解熔融的 MgCl2 得到的，還要知道實(shí)際生產(chǎn)中從海水中提取 MgCl2 的途徑及原料的合理使用(用石灰乳而不用 NaOH)。：D28某無色溶液中可能含有 I 、NH 、Na 、SO ，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈43無色，則下列關(guān)于該溶液組成的判斷正確的是()肯定不含 I可能含 IA C肯定不含 Na肯定含 SO23BD：由于加入溴水后溶液仍呈無色，說明 Br2 被還原為 Br，而 I2 在溶液中呈棕色，那么一定含有 SO2(Br SO2H O=2H2BrSO2)。

5、由于還原性 SO2I(SO23232433I2H2O=SO22H2I)，而加入的溴水量少，所以可能有 I(I未被氧化)。4：C9(2011濰坊質(zhì)檢)已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：KBrO3 能將 I氧化成 KIO3，本身被還原為 Br2；Br2 能將 I氧化為 I2；KIO3 能將 I氧化為 I2，也能將 Br氧化為 Br2，本身被還原為 I2。向 KBrO3 溶液中滴加含少量 KI 的硫酸溶液后，所得產(chǎn)物除水外還有()ABr、I2BBr2、Br、I2CBr 、I 、IODBr 、IO22323：由題意可知：氧化性 KBrO3Br2I2。向 KBrO3 溶液中滴加含少量 KI 的硫酸溶液后，

6、由于 I少量，被 KBrO3 氧化成 KIO3，而 K BrO3 被還原為Br2。：D10某研究性學(xué)組為了探究鎂粉與溴水反應(yīng)的機(jī)理，做了如下四組實(shí)驗(yàn)：將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸退去；將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快退去。則下列關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機(jī)理的論述中正確的是( A鎂粉只直接與溴水中的溴反應(yīng)B鎂粉只與溴水中的酸反應(yīng)C產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到 D鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應(yīng))：據(jù)知鎂粉與冷水并不反應(yīng)；據(jù)知鎂粉放入溴水中，放出 H2 很少，但溴水很

7、快退色，說明鎂粉與溴直接發(fā)生反應(yīng)；據(jù)知鎂粉與液溴并不反應(yīng)；據(jù)知水應(yīng)是鎂粉與溴反應(yīng)的催化劑。：D二、非選擇題(本題包括 4 小題，共 50 分)11(11 分)海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖所示。(1)提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：，。寫出實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：。(2)提取碘的過程中，可供選擇的是。A甲苯，B四氯化碳，苯C，乙酸D，甘油(3)為了使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為含碘的有機(jī)溶液，準(zhǔn)備了燒杯、玻璃棒、錐形瓶、燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，還缺少的玻璃儀器是。：(1)從流程圖中可知操作是過濾；是

8、萃取、分液；中是 Cl2 將 I氧化成 I2 的反應(yīng)。(2)根據(jù)萃取原理，要從含碘的水溶液中萃取碘，所選擇的萃取劑一定要和水互不相溶，而選項(xiàng)中的、乙酸、甘油皆易溶于水，只有 B 能做萃取劑。(3)還缺少普通漏斗和分液漏斗。：(1)過濾 萃取、分液 Cl22I=I22Cl (2)B(3)分液漏斗、普通漏斗12(15 分)(2011山東理綜)以含有 Ca 、Mg 、Cl 、SO 、Br 等離子的鹵水為2224主要原料無水 CaCl2 和 Br2，流程如下：操作使用的試劑是，所用主要儀器的名稱是。加入溶液 W 的目的是。用 CaO 調(diào)節(jié)溶液 Y 的，可以除去 Mg2 。由表中最大范圍是。酸化溶液 Z

9、 時，使用的試劑為。數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的：本題考查物質(zhì)的和分離實(shí)驗(yàn)，意在考查考生對化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和分析能力。(1)操作為萃取、分液，有機(jī)層在下層，則選擇的試劑為四氯化碳，所用主要儀器為分液漏斗。(2)加入溶液 W 是為了除去 SO2，根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)，當(dāng) 11.012.2 時，4Mg2完全沉淀，而 Ca2沒有開始沉淀。酸化溶液 Z 時，使用鹽酸不會引入其他雜質(zhì)。：(1)四氯化碳 分液漏斗 (2)除去溶液中的 SO11.0212.2鹽酸413(12 分)海水是鹽的“故鄉(xiāng)”，海水中含有各種鹽類，其中 70%為氯化鈉，另外還含有氯化鎂、硫酸鎂等。某化學(xué)小組為了從海水中分離出氯化鈉，設(shè)計(jì)了如下實(shí)

10、驗(yàn)方案：海水 濾液 濾液 NaCl 溶液NaCl過量A，過濾過量B，過濾適量C至(1)步驟中試劑 A 為 ，加入過量 A 的目的是 。 (2)步驟中試劑 B 為，加入過量 B 的目的是。 (3)步驟中試劑 C 為 ，加入適量 C 至，其目的是。(4)步驟的實(shí)驗(yàn)操作為，試根據(jù)圖示回答：按順序?qū)懗鰣D中儀器的名稱：；儀器 a 的作用是，其目的是；當(dāng)儀器 b 中出現(xiàn)時即可停止加熱。：(1)加入 Ba(OH)2，除去Mg2和 SO2。4開始沉淀時的沉淀完全時的Mg29.611.0Ca212.2c(OH)1.8 molL 1(2)加入 Na2CO3，除去 Ba2。(3)加入鹽酸，除去 CO2和 OH。3(

11、4)該實(shí)驗(yàn)為蒸發(fā)操作，a 為玻璃棒，其作用為攪拌，防止因局部過熱而導(dǎo)致液滴或晶體飛為蒸發(fā)皿，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時停止加熱。：(1)Ba(OH)222使 Mg 和 SO 全部轉(zhuǎn)化為沉淀而除去4(2)Na2CO3使 Ba2全部轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀而除去2鹽酸蒸發(fā)攪拌無氣體產(chǎn)生 除去過量的 CO 和 OH3玻璃棒、蒸發(fā)皿、燈防止因局部過熱而導(dǎo)致液滴或晶體飛濺大量固體14(12 分)(2010高考)向盛有 KI 溶液的試管中加入少許 CCl4 后滴加氯水，CCl4 層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4 層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：(1)寫出并配平 CCl4 層由紫色變成無

12、色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是 1，不用填寫)： (2)整個過程中的還原劑是。(3)把 KI 換成 KBr，則 CCl4 層變?yōu)樯?；繼續(xù)滴加氯水，CCl4 層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3 氧化到弱的順序是。(4)加碘鹽中含碘量為 20 mg50 mg/kg。加碘鹽(含 KIO3 的食鹽)1 000 kg，若用 KI與 Cl2 反應(yīng)制 KIO3，至少需要消耗 Cl2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留 2 位小數(shù))。：分析反應(yīng)從開始滴加少許氯水時，先將 KI 中的 I氧化成碘單質(zhì)；等 CCl4 層變紫色后，再滴加氯水，則將碘單質(zhì)進(jìn)一步氧化成碘酸。(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則，分析反應(yīng)中的化合價變化，I 元素的化合價從05，升高 5 價，Cl 元素的化合價從 01，降低 1 價，綜合得失電子守恒和質(zhì)量守恒，可配平得出：I25Cl26H2O=2HIO310HCl；(2) 分析整個過程中化合價升高的都是 I 元素，還原劑為 KI 和 I2；(3)將 KI 換成 KBr 時，得到的是溴單質(zhì)，則其在 CCl4 中呈紅棕色；繼續(xù)滴加氯水，顏色HIO3不變，可知氯水不能將溴單質(zhì)氧化成 HBrO3，故氧化