高一化學(xué)必修期末復(fù)習(xí)(上課用)

1、一、認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)1.物質(zhì)分類樹(shù)狀分類法交叉分類法2.電解質(zhì)（1）定義：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。（2）電離方程式例題：下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 A銀 B氯氣 C氯化鈉 D蔗糖溶液 HCl = H+ +Cl- H2SO4 =2H+ +SO42- HNO3 = H+ +NO3- Ba(OH)2 =Ba2+ + 2OH- NaOH = Na+ + OH- NaCl = Na+ + Cl- K2SO4 =2K+ + SO42- （2）電離方程式3.膠體（1）本質(zhì)特征粒子直徑1100nm：（2）區(qū)別膠體和溶液的方法丁達(dá)爾效應(yīng)（3）應(yīng)用例題： 當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，不可能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的

2、是 A豆?jié){ BCuSO4溶液 CFe(OH)3膠體 DH2SiO3膠體4.離子反應(yīng)（1）離子反應(yīng)發(fā)生的條件（2）離子共存（3）離子方程式下列離子方程式書寫正確的是 A鈉與水反應(yīng) Na H2O = NaOHH2B銅與稀硝酸反應(yīng) Cu + NO3 + 4H+ = Cu2+ + 2NO2+ 2H2OC實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁 Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+ D向氯化鐵溶液中加入過(guò)量鐵粉 Fe3+ + Fe = 2Fe2+ 下列離子方程式書寫正確的是 A將銅絲伸入硝酸銀溶液中： Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag B將鈉投入水中： 2Na + 2H2O = 2Na+ +

3、 2OH + H2 C向氯化鐵溶液中加入過(guò)量鐵粉：Fe3+ + Fe = 2Fe2+ D將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中： 2Al + 2OH = 2AlO2 + H25.氧化還原（1）標(biāo)志：化合價(jià)升降（2）實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（3）概念與基本反應(yīng)類型的關(guān)系分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（4）應(yīng)用常見(jiàn)的氧化劑活潑非金屬單質(zhì)：Cl2、O2等含高價(jià)金屬陽(yáng)離子的化合物： FeCl3、CuCl2等含較高化合價(jià)元素的化合物： 濃H2SO4、HNO3、KMnO4等其它：Na2O2 、 H2O2常見(jiàn)的還原劑活潑或較活潑的金屬：Na、Al、Fe含低價(jià)金屬陽(yáng)離子的化合物：FeCl2含較低化合價(jià)元素的化合物：HCl 、KI 、Na2

4、S 、SO2、Na2SO3 、NH3其它：C、CO、H2 氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物判斷氧化性（還原性）的強(qiáng)弱 (強(qiáng)氧化性) (強(qiáng)還原性) (弱還原性) (弱氧化性)得ne，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，失ne，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)例題：下列敘述正確的是 A 元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來(lái)制得B 得電子越多的氧化劑其氧化性越強(qiáng)C 陽(yáng)離子只能得電子被還原D 含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)的氧化性答案：AD 高錳酸鉀和氫溴酸發(fā)生如下反應(yīng)： 2KMnO4+16HBr5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O1)其中還原劑是_ ；

5、2)標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)3)若消耗0.1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是 _ mol；被氧化與未被氧化的還原劑質(zhì)量比 _ 。課堂練習(xí)HBr 5:310e+7+2-10歧化反應(yīng)Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2 Cl2 + 2 Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2 H2O 2 Na2O2 + 2 H2O = 4 NaOH + O22 Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3 + O2 3NO2H2O2HNO3NO2 H2O2 = 2 H2O + O2 MnO2價(jià)態(tài)律一

6、般：中間價(jià)態(tài)的元素既能表現(xiàn)氧化性又能表現(xiàn)還原性：S、 SO2、FeCl2最高價(jià)態(tài)只具有氧化性H2SO4最低價(jià)態(tài)只具有還原性H2S同種元素形成的物質(zhì)之間，化合價(jià)差距越大，發(fā)生反應(yīng)的可能性越大氧化還原原理的應(yīng)用食物腐敗金屬的銹蝕金屬冶煉燃放煙花爆竹食物包裝中的吸氧劑書寫新情境方程式 NO2是一種空氣污染物，將其通入Na2CO3溶液進(jìn)行尾氣處理，可以得到NaNO2和另外兩種常見(jiàn)物質(zhì)（其中一種為氣體），這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2 工業(yè)上常用燒堿溶液吸收NO和NO2生成亞硝酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為 。NO + NO2 + 2OH =

7、2NO2 + H2O 天然CaSO4既可用于制備Ca的氧化物又可用于制水泥。CaSO4與碳單質(zhì)在高溫下反應(yīng)，得到兩種常見(jiàn)氣體。每消耗1 mol C單質(zhì)，有4 mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _ _2CaSO4+C=2CaO+CO2+2SO2 高溫6.物質(zhì)的量物理量符號(hào)單位物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量阿伏加德羅常數(shù)氣體摩爾體積物質(zhì)的量濃度nmolMg/molNAVmcL/mol/molmol/L以物質(zhì)的量為中心各量間的關(guān)系物質(zhì)的質(zhì)量 m (g) 物質(zhì)的量 n (mol)微粒粒子數(shù) N (個(gè))氣體體積 V (L)物質(zhì)的量濃度 c (mol L1 )質(zhì)量分?jǐn)?shù) w n=mMn=V22.4L/moln=NNA

8、V=mn=cV關(guān)于NA的計(jì)算物理性質(zhì)電子得失物質(zhì)結(jié)構(gòu)基本概念 NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)NA的敘述中，正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水所含的水分子數(shù)為NAB1 mol過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，失去電子的數(shù)目為2NA C25，105 Pa，64 g 二氧化硫中含有的原子數(shù)為3NADNA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為74下列敘述中，正確的是AH2O的摩爾質(zhì)量是18B等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同C常溫下，22.4 L NO2中所含的氧原子數(shù)為2 NAD4 g NaOH溶解于500 mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2 molL1阿佛加德羅定律同溫同壓，相同體積的任何

9、氣體，都含有相同數(shù)目的分子 阿伏加德羅定律的推論（1）同 T、P 下：（2）同 T、P、m 下：（3）同 T、P 下：（4）同 T、V 下： 根據(jù)方程式的計(jì)算二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)1.儀器的使用 可直接加熱（1） 需墊石棉網(wǎng)加熱 不能加熱（2）容量瓶2.試劑的存放對(duì)試劑瓶的要求瓶口固體用廣口瓶液體用細(xì)口瓶瓶塞NaOH、水玻璃等用膠塞瓶質(zhì)氫氟酸用塑料瓶瓶色濃硝酸、氯水等見(jiàn)光易分解、變質(zhì)的試劑用棕色瓶需密封保存氧化還原（O2）Na保存在煤油中Na2SO4、FeSO4、KI、Na2S等固體密閉存放，溶液臨用現(xiàn)配非氧化還原（CO2、H2O）NaOH、生石灰、堿石灰、Na2O2、漂白粉、無(wú)水CaCl2、P2O5等

10、固體及NaOH、石灰水、等液體需密閉存放濃鹽酸、濃氨水等易揮發(fā)濃硫酸易吸水氧化反應(yīng)（O2）3.實(shí)驗(yàn)室安全（1）金屬鈉著火（2）NH3、SO2、Cl2、NO2泄漏（3）濃硫酸4.物質(zhì)的鑒別、分離和提純（1）檢驗(yàn)氣體所用試劑涉及的反應(yīng)方程式CO2Cl2SO2NH3NONO2陽(yáng)離子的檢驗(yàn)陽(yáng)離子鑒別方法離子方程式K+Na+Mg2+Al3+Fe2+Fe3+NH4+陰離子的檢驗(yàn)陰離子鑒別方法離子方程式Cl-SO42-鑒別的順序 除考慮所加試劑外，還要考慮試劑的先后順序、試劑的用量以及過(guò)量后如何處理等。 某溶液中含有SO42、CO32、OH、Cl四種陰離子，如果只取一次該溶液，分別將四種離子檢驗(yàn)出來(lái)，那么應(yīng)

11、：（1）先檢驗(yàn) ，加入 試劑（或溶液）。（2）然后檢驗(yàn) ，加入 試劑（或溶液）。（3）再檢驗(yàn) ，加入 試劑（或溶液）。（4）最后檢驗(yàn) ，加入 試劑（或溶液）。OH酚酞CO32過(guò)量稀硝酸SO42 過(guò)量的Ba（NO3）2 Cl AgNO3（2）分離分離方法適用范圍使用儀器過(guò)濾蒸發(fā)蒸餾萃取分液（3）提純物質(zhì)雜質(zhì)試劑或方法化學(xué)方程式Na2CO3溶液NaHCO3Na2CO3固體NaHCO3NaHCO3Na2CO3NaOHNa2CO3物質(zhì)雜質(zhì)試劑或方法化學(xué)（或離子）方程式FeCl3溶液FeCl2FeCl2溶液FeCl3FeSO4溶液CuSO4Fe2O3Al2O3Fe(OH)3Al(OH)3Fe2O3Fe(

12、OH)3粗鹽的提純 例：過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水： 加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液； 加入稍過(guò)量的NaOH溶液； 加入稍過(guò)量的BaCl2 溶液；滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生； 過(guò)濾。正確的操作順序是 AB CDAC5.性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（1）鈉與氧氣的反應(yīng)（2）鈉與水的反應(yīng)（3）鋁與氧氣的反應(yīng)（4）鋁與稀鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)（5）鐵與水蒸氣的反應(yīng)（6）過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)（7）碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較（8）氫氧化鋁的兩性5.性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（9）+2價(jià)鐵和+3價(jià)鐵之間的轉(zhuǎn)化（10）氫氣和氯氣的反應(yīng)（11）氯氣與水的反應(yīng)（12）二氧

13、化硫與水的反應(yīng)（13）二氧化氮與水的反應(yīng)（14）氨與水的反應(yīng)（15）銅和濃硫酸的反應(yīng)重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋、結(jié)論或反應(yīng)的化學(xué)方程式6.定量實(shí)驗(yàn)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液儀器步驟誤差分析計(jì)算稱量溶解(稀釋) 冷卻轉(zhuǎn)移 洗滌振蕩定容搖勻燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、天平（量筒） 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)步驟所需儀器注意事項(xiàng)誤差分析誤差分析1、稱量固體或量取液體時(shí)2、容量瓶或燒杯沒(méi)有干燥3、轉(zhuǎn)移時(shí)部分液體流出容量瓶外4、轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯或玻璃棒5、定容時(shí)仰視或俯視6、搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線根據(jù)判斷（仰視讀數(shù)俯視讀數(shù)溶液體積增大，濃度變小溶液體積減小，濃度變大7.制備實(shí)驗(yàn)（1）氣體（2

14、）氫氧化亞鐵（3）氫氧化鋁（4）硅酸氯氣氨氣原料反應(yīng)原理發(fā)生裝置收集方法檢驗(yàn)除雜干燥尾氣處理例 用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入_。（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用_的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_（2）Fe(OH)2的制備稀H2SO4 鐵屑煮沸避免生成的 Fe(OH)2沉淀接觸O2例 用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2

15、沉淀。方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。（1）在試管里加入的試劑是_。（2）在試管里加入的試劑是_。（3）為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管和中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是 _（4）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持 白色，其理由是 _（2）Fe(OH)2的制備稀 H2SO4 鐵屑（2）NaOH溶液檢驗(yàn)試管出口處排出的氫氣的純度。當(dāng)排出的H2純凈時(shí)，再夾緊止水夾。試管中反應(yīng)生成的H2充滿了試管和試管，且外界空氣不容易進(jìn)入。（3） Al(OH)3的制備（1）鋁鹽與可溶性弱堿氨水反應(yīng)制Al(OH)3： Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+（2）偏鋁酸鹽與酸反應(yīng)： 偏鋁酸鹽與鹽酸: H+ + AlO2- + H2O = Al(OH)3 當(dāng)CO2不足或適量時(shí)：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3+CO32- 當(dāng)CO2過(guò)量時(shí)： CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3- 鋁鹽與強(qiáng)堿NaOH反應(yīng)制Al(OH)3： Al3+3OH- =Al(OH)3(3)互促水解：3AlO2-+ Al3+ 6H2O = 4Al(OH)3Al3+ 3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO2 Al(OH)3的制備Na2SiO3溶液大理石+稀鹽酸（4）制硅酸強(qiáng)酸