21酸堿鹽在水溶液中的電離剖析

1、第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié) 離子反應(yīng)第一課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離教學(xué)目的1. 知識(shí)與技能. 知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，. 了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念 . 培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力2. 過(guò)程與方法 .通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)“幾組物質(zhì)的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)”，初步學(xué)會(huì)形成概念的分析方法； . 引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸、堿、鹽定義，通過(guò)獨(dú)立思考探究堿與鹽的定義。3. 情感態(tài)度價(jià)值觀. 通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感；. 培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度；. 對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義教育 教學(xué)重難點(diǎn)能夠從電離的角度理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念。 （

2、重點(diǎn)） 2. 熟悉離子方程式書寫的注意事項(xiàng)。 （重難點(diǎn)）教學(xué)過(guò)程引言在前面幾堂課的學(xué)習(xí)中， 按照物質(zhì)的分類， 我們可以把純凈物分為單質(zhì)和化合物。 按照化合物種類的劃分， 我們又可以把化合物分為 酸、堿、鹽、氧化物。在化學(xué)反應(yīng)中我們還有一種重要的分類方法， 按是否有離子參加的反應(yīng)來(lái)分；下面，我們就來(lái)學(xué)習(xí)離子反應(yīng)。板書 第二節(jié) 離子反應(yīng)、酸、堿、鹽在水溶液中的電離教師講述首先，我們來(lái)考慮這樣一個(gè)問(wèn)題， 金屬是怎樣導(dǎo)電的呢？我們知 道，在金屬內(nèi)部有很多自由移動(dòng)的電子，那么在電壓的作用下，電子 在金屬內(nèi)部像小河中的水一樣由高處流向低處， 所以，金屬的導(dǎo)電的 緣由是自由電子定向移動(dòng)； 那么再來(lái)考慮，如果

3、不是金屬，而是氯化 鈉、硝酸、鹽酸或者是蔗糖酒精溶液等，他們是怎樣導(dǎo)電，有的同學(xué) 說(shuō)，把兩個(gè)電極放在溶液中，有的能夠?qū)щ?，有些不能夠?qū)щ姡@又 是為什么呢，金屬導(dǎo)電是自由電子的定向移動(dòng)， 因?yàn)殡娮訋Я素?fù)電荷， 它由電壓高的地方流向電壓低的地方， 在電場(chǎng)的作用下， 自由電子由 電勢(shì)高的地方流向電勢(shì)低的地方，那么，同樣在溶液中，有陰離子和 陽(yáng)離子，陰離子帶負(fù)電荷，陽(yáng)離子帶正電荷，如何給它外加電場(chǎng)，它 是可以移動(dòng)的，像氯化鈉、硝酸、氫氧化鈉是可以導(dǎo)電的，像蔗糖酒 精溶液是不能導(dǎo)電的，原因在哪兒呢，下面我們來(lái)逐一分析。銅能導(dǎo)電，是因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子存在。鹽酸、NaOH溶液和 NaCl 溶液能導(dǎo)電

4、，是因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在。這些自 由的離子是如何產(chǎn)生的呢？為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電， 而氯化鈉溶液 可以？讓我們一起進(jìn)入微觀世界， 了解氯化鈉溶解的過(guò)程發(fā)生了什么變化。Flash演示：NaCI的溶解和電離MQIi祥解井處離SiiCl /JDI 人卅AQ Q Q & Q0 g我們知道氯化鈉是離子化合物，在水溶液中電離出陽(yáng)離子Na+和陰離子Cl-，電離方程式:板書+ -NaCI=Na+CI教師講述鈉離子帶正電荷，氯離子帶的負(fù)電荷，當(dāng)有外加電場(chǎng)的時(shí)候，這 邊是正極，這邊是負(fù)極，把它們連起來(lái)的時(shí)候，我們就可以看到，鈉也就離子帶正電荷會(huì)向負(fù)極移動(dòng)，氯離子帶的負(fù)電荷會(huì)向正極移動(dòng), 是說(shuō)，它們也是定向

5、移動(dòng)的，我們知道，電荷的定向移動(dòng)就可以形成電流，所以，氯化鈉導(dǎo)電是由于有陽(yáng)離子Na+和陰離子CI-，所以可那么以得出結(jié)論，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子;對(duì)于之前所說(shuō)的蔗糖、酒精，我們把它放到水中，也形成了均一穩(wěn)定 的溶液，它們?yōu)槭裁淳筒荒軐?dǎo)電呢，我們知道蔗糖、酒精在水中是以 分子的形式存在的，而不是像氯化鈉電離出鈉離子和氯離子， 分子是 不帶電荷的，所以外加電場(chǎng)對(duì)它們是沒(méi)有任何作用的，所以，我們知道，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的陰離子和陽(yáng)離子，這就從微觀上解釋了為什么電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ姟?教師講述我們?cè)诔踔性^察過(guò)酸、 堿、鹽在水溶液中導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象， 酸、 堿、鹽的水

6、溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明他們可以電離出自由移動(dòng)的離子。不僅如此，如果將氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉等固體分別加熱至熔化，它們也能導(dǎo)電。 于是我們依據(jù)這個(gè)性質(zhì)把能夠在水溶液里或熔 融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物統(tǒng)稱為電解質(zhì)。板書電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、 酒精等。 教師講述 現(xiàn)在我們了解了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的定義， 下面我們來(lái)看幾個(gè)例 題： 課堂練習(xí) 例 1. 下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 ()氫氧化鈉 硫酸鋇 銅 蔗糖 二氧化硫B.D.C.解析】 銅為單質(zhì)，蔗糖和二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，氫氧化鈉、硫 酸

7、鋇為電解質(zhì)。答案】 B例 2. 下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是 ()A.銅絲熔融的MgC2C. NaCl 溶液D. SO3解析】 緊扣電解質(zhì)定義： 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)；銅絲是單質(zhì)；NaCI溶液是混合物，SQ不屬于電解質(zhì)?！敬鸢浮?B 思考與交流 1. (1)NaCI 溶液能導(dǎo)電， NaCI 溶液是不是電解質(zhì)?(2)純H2SQ4在熔融狀態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，H2SQ4是非電解質(zhì)嗎? 【提示】 (1)NaCI 溶液是混合物，不是電解質(zhì)。(2)H 2SO的水溶液能導(dǎo)電，HSQ是電解質(zhì)。 課堂提問(wèn) SQ水溶液能導(dǎo)電，SO是電解質(zhì)嗎?【提示】 SQ由分子組成，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，SQ與水反應(yīng)

8、生成HSQ導(dǎo)電，而不是SQ自身電離而導(dǎo)電，故SQ不是電解質(zhì)。BaSQ AgCI、CaCO隹溶于水，它們是電解質(zhì)嗎?【提示】BaSO、AgCI、CaCO都屬于鹽，為電解質(zhì)。純硫酸在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電， 所以硫酸不是電解質(zhì)。 這種說(shuō)法正確嗎？提示】 硫酸溶于水能導(dǎo)電， H2SQ4 為電解質(zhì)。 板書 酸、堿、鹽導(dǎo)電的條件：水溶液或熔融狀態(tài)板書3 .電解質(zhì)的電離與電解質(zhì)導(dǎo)電概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。課堂提問(wèn)電解質(zhì)在通電時(shí)發(fā)生電離而導(dǎo)電，對(duì)嗎?【提示】 不對(duì)。電解質(zhì)電離是電解質(zhì)導(dǎo)電的前提條件。如何區(qū)分某化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物?【提示】 將該化合物熔融，然后通電是

9、否導(dǎo)電，能導(dǎo)電的是離子化合物。教師講述根據(jù)電解質(zhì)能否完全電離劃分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。板書強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)能夠完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，只能部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)。F面來(lái)看下強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離，都能導(dǎo)電，與溶解度無(wú)關(guān)不 同 占 八、電離 程度完全電離部分電離電離過(guò)程不可逆過(guò)程可逆過(guò)程，存在電離平衡表示方法電離方程式用=”電離方程式用“水溶液 中粒子 存在形式電離出的陰、陽(yáng)離子，不存在電 解質(zhì)分子既有電離出的陰、 陽(yáng)離子，又有電解 質(zhì)分子實(shí)例絕大多數(shù)鹽：NaCI、BaS04等 強(qiáng)酸：HCI、H2SO4、HN03 等 強(qiáng)堿：Ba(0H)2、

10、NaOH、KOH弱酸：H2CO3、CH3COOH 等 弱堿：NH3 H2O、Cu(OH)2 等 極少數(shù)鹽：(CH3COO)2 Pb等例題講解1.下列物質(zhì)的分類組合全部正確的是()編號(hào)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)ANaCIHCOCI2B鹽酸NH H2OCCI4CBa(OH)2HCICuDAgCIHbSGHOH教師講述F面我們來(lái)看下HCI、H2SO4和HN03的電離方程式如何表示:板書+ -HCI=H + CIH2SO4=2H+ + soT+ .HNO3= H + NO3 教師講述HCI 、SO和HNO都能電離出H +，因此，我們可以從電離的角度對(duì)酸的本質(zhì)有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)。電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子

11、(H +)的化合物叫做酸。板書表示方法電離方程式酸的電離(如 H2SO4): H2SO4=2H+ + SO4-o堿的電離(如 NaOH): NaOH=Na+ + OH-。鹽的電離(如 CuSO4): CuSO4=Cu + + SO4-。思考與交流凡是能電離出1或OH的物質(zhì)一定是酸或堿嗎？【提示】不一定。如NaHSC溶液中可電離出H:NaHS(=Na + J + SO-,但 NaHSO屬酸式鹽。歸納總結(jié)1.兩類化合物：電解質(zhì)和非電解質(zhì)電僻質(zhì)非電解質(zhì)相同點(diǎn)均為化合物不同點(diǎn)水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電水溶液和熔融狀態(tài)都 不能導(dǎo)電本質(zhì)區(qū)別在水涪液里或熔 融狀態(tài)下自身能 發(fā)生電離在水溶液里和熔融狀 態(tài)下自身不

12、能發(fā)生 電離所含物質(zhì)類型酸 MgSCdHECQ 堿：NaOH. NH3鹽:NaCl XaCO 活潑金S氧化物； go水非金屬氧化物:SO2S SO3XO3XO.P2O5 非酸性氣態(tài)氫化物， MU部分有機(jī)物：蔗糖、灑 精、CHq2.電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電(1)強(qiáng)堿和鹽等離子化合物在固態(tài)時(shí)雖然存在陰、陽(yáng)離子，但是不能自由移動(dòng)，所以不能導(dǎo)電；在熔融狀態(tài)或水溶液里能電離出自由 移動(dòng)的離子，故能導(dǎo)電。(2)酸在固態(tài)或液態(tài)(熔融狀態(tài))時(shí)只有分子，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，因而也不導(dǎo)電，如液態(tài) HCI、HSQ等不能導(dǎo)電；在水溶液里受水分子的作用，電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，因而能夠?qū)щ姟?/p>

13、因此，電解 質(zhì)的電離是電解質(zhì)導(dǎo)電的前提。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子的濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)。書寫電離方程式要注意以下兩點(diǎn)（1）電離方程式左邊書寫化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時(shí)的狀態(tài); 右邊書寫離子符號(hào)，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子。 原子團(tuán)不可拆分。如KCIO的電離方程式為：KCIO=k +CIQ。 要遵循質(zhì)量守恒定律，即在方程式兩邊原子的種類和數(shù)目相同。從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽申離陽(yáng)離子全部是H +金屬陽(yáng)離子（或銨根離子、陰離子全部是OH-化合物電離 酸-鹽一 堿和酸根陰離子課堂練習(xí)1.下列敘述中正確的是（）溶液都是純

14、凈物含氧的化合物都是氧化物能電離出 才的化合物都是酸 能電離出0H的化合物都是堿能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽酸和堿的中和反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)B.D.全部【解析】 溶液都是混合物，不正確；只有兩種元素 （其中一 種是氧元素）形成的化合物才是氧化物，HSO、NaOH NqCO等不屬于 氧化物，不正確；NaHSONaHCO等均可電離出 但它們是鹽類， 不正確；Cl2（OH）2CO能夠電離出OH,但屬于鹽類，不正確?！敬鸢浮?B2.關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說(shuō)法中，正確的是 （）化合物電離時(shí)，能生成氫離子的是酸化合物電離時(shí)，能生成氫氧根離子的是堿鹽電離時(shí)，只生成金屬離子和酸根離子NH4CI的電

15、離方程式是：NHCI=NH + C，所以NHCI是鹽【解析】酸是電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是 J的化合物；堿是電離產(chǎn)生的陰離子全部是 0H的化合物；電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或nHi ） 和酸根離子的化合物是鹽，但鹽電離時(shí)不一定只電離出金屬陽(yáng)離子 （或NH）和酸根離子，如NaHSO在水溶液中電離時(shí)，除生成Na+、SO 外，還有但它仍是一種鹽；D項(xiàng)中NH的性質(zhì)與金屬離子相似。答案】 D下列電離方程式正確的是 ()H2S04=H2+ S024K2C03=2K+C0322 +2 Ca(0H)2=Ca2+ 0H2Mg(N03)2=M2g+(N03)2【解析】A項(xiàng)應(yīng)為HSO=2H + sO-; C項(xiàng)應(yīng)為Ca(OH)=Ca+ + 20H; D項(xiàng)應(yīng)為 Mg(NG)2=Mg+ + 2N0，故選 B?！敬鸢浮?B4.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是 （）A.陽(yáng)離子和陰離子總數(shù)一定相等陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)一定和陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)相等除陰、陽(yáng)離子外，溶液中不再含有其他粒子D. NaCI溶液的導(dǎo)電性一定與KCl溶液的導(dǎo)電性相同解析】 依據(jù)溶液呈電中性， 可知電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等，B項(xiàng)正確、A項(xiàng)錯(cuò)誤；電解質(zhì)溶液中，一定含有H0分子，有的還含有電解質(zhì)分子，C不正確;不清楚 NaCl 和 KCl 兩溶液中離子濃度大小關(guān)系，故無(wú)法比較其導(dǎo)電性強(qiáng)弱，D不正確。5列敘述正確的是 ()