氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用 課件 高中化學(xué)新魯科版必修第一冊(cè)（2022-2023學(xué)年）

1、第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)第2章 元素與物質(zhì)世界第3課時(shí)二、實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化與獲得能量一、研究物質(zhì)的性質(zhì) 探究物質(zhì)的氧化性或還原性三、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用1.研究物質(zhì)的性質(zhì)（1）研究物質(zhì)氧化性或還原性 1.根據(jù)物質(zhì)中所含元素化合價(jià)升或降的可能性，預(yù)測(cè)物質(zhì)可能具有還原性或氧化性。 2如果預(yù)測(cè)某物質(zhì)具有氧化性，就需要尋找具有還原性的另一物質(zhì)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)兩者能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以驗(yàn)證預(yù)測(cè)。相應(yīng)地，如果預(yù)測(cè)某物質(zhì)具有還原性，就需要尋找具有氧化性的另一物質(zhì)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證預(yù)測(cè)是否正確。研究物質(zhì)氧化性或還原性的思路任務(wù)一、研究物質(zhì)的性質(zhì)探究物質(zhì)的氧化性或還原性 思考：如果把燃著的蠟燭放進(jìn)剛剛形成的大象的牙膏中，會(huì)

2、發(fā)生什么樣的現(xiàn)象？ A、火會(huì)燒的更旺 B、火會(huì)熄滅 C、產(chǎn)生爆炸現(xiàn)象提示：本實(shí)驗(yàn)中所用的化學(xué)試劑為：H2O2溶液和 KI溶液討論：預(yù)測(cè)過(guò)氧化氫可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)？并說(shuō)說(shuō)你預(yù)測(cè)的依據(jù)。O2H2O還原性氧化性O(shè)H-氧化劑還原劑H2O2單質(zhì) 氫化物 堿 0-1-2物質(zhì)類別氧元素化合價(jià)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取少量KI溶液于小試管中，滴入幾滴淀粉溶液，再滴加5%的H2O2溶液。 溶液有無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色H2O2具有氧化性 取少量酸性KMnO4溶液小試管中，再滴加5%的H2O2溶液。 溶液紫色變淺直至消失，有無(wú)色氣泡生成H2O2具有還原性 請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證當(dāng)過(guò)氧化氫遇見(jiàn)還原劑時(shí)體現(xiàn)氧化性，

3、遇見(jiàn)強(qiáng)氧化劑體現(xiàn)還原性。提供試劑：5% H2O2溶液，酸性KMnO4溶液，KI溶液，淀粉溶液等。雙擊此處替換圖片金屬冶煉的實(shí)質(zhì)：將化合態(tài)的金屬還原成單質(zhì)Mn+ne-=M2.實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化與獲得能量（1）利用氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 、金屬的冶煉熱還原法置換法電解法Fe2O3+3CO Fe+3CO2Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu2Al2O3 4Al+3O2金紅石（TiO2）、碳單質(zhì)、氯氣高溫TiCl4鎂、加熱氬氣氛圍Ti任務(wù)二、實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與獲得能量 、非金屬單質(zhì)制備 瑞典化學(xué)家舍勒(C.W.Scheele)是最早發(fā)現(xiàn)氯氣的人。他在研究軟錳礦礦石(主要成分是二氧化錳)時(shí)，把濃鹽酸

4、和軟錳礦礦石混合加熱，意外地得到了氯氣。至今，實(shí)驗(yàn)室中還用這種方法制取氯氣。MnO2+ 4HCl（濃） MnCl2 + Cl2 + 2H2O思考： （1）用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)嗎？如果屬于氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)指出其中的氧化劑和還原劑；如果不屬于氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)說(shuō)明理由。 0+4 -1+2 0+4 -1 +2化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，還原反應(yīng)MnO2+ 4HCl（濃） MnCl2 + Cl2 + 2H2O氧化劑還原劑（2）在實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，常使用NaOH溶液吸收尾氣。寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析氯氣在該反應(yīng)中表現(xiàn)出什么性質(zhì)。若想獲得純凈的氯氣，對(duì)該裝置還要進(jìn)行哪些

5、改進(jìn)？Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，還原反應(yīng)+10-1氧化性還原性氯氣中可能存在的雜質(zhì)氣體為HCl、水蒸氣（3）在實(shí)驗(yàn)室里也可以利用高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制取氯氣，請(qǐng)你預(yù)測(cè)反應(yīng)產(chǎn)物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O單質(zhì)硅的制備SiO2、碳單質(zhì)SiCl4Si粗硅（2）利用氧化還原反應(yīng)獲得能量 、利用氧化還原反應(yīng)獲得熱能可燃物氧化劑熱量 、利用氧化還原反應(yīng)獲得電能氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用研究物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化與獲得能量研究物質(zhì)氧化性或還原性比較氧化性或還原性的強(qiáng)弱1、某元素

6、在化學(xué)反應(yīng)中由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，則該元素()A一定被氧化 B一定被還原C可能被氧化也可能被還原 D以上都不是C2從元素的化合價(jià)判斷，下列物質(zhì)只能具有還原性的是()ANH3 BKMnO4 CFeCl2 DFeCl3A3.實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)有如下操作步驟： 連接好裝置并檢查其氣密性 緩緩加熱，加快反應(yīng)使氣體均勻逸出 在燒瓶中加入二氧化錳粉末 向分液漏斗中加入濃鹽酸，再緩緩滴入燒瓶中 用向上排空氣法收集氯氣，尾氣導(dǎo)入吸收試劑中 下列各步驟的順序排列正確的是 （）A. B. C. D.D4.已知反應(yīng)2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，若有44.8 L Cl2(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)生成，求：(1)氧化劑是_，濃鹽酸的作用_。(2