高中化學(xué)必修一 第四章 單元復(fù)習(xí)檢測20202021學(xué)年新解析版

1、第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律單元復(fù)習(xí)檢測1（2020全國高一課時練習(xí)）已知某元素的原子核外最外層電子數(shù)=最內(nèi)層電子數(shù)=電子層數(shù)，則該元素是（ ）A氦B鋰C鈹D鎂【答案】C【詳解】由元素的原子核外最外層電子數(shù)=最內(nèi)層電子數(shù)=電子層數(shù)可知，該元素有兩個電子層，最外層電子數(shù)為2，內(nèi)層電子數(shù)也為2，核電荷數(shù)為4，則該元素是鈹元素，故選C。2（2020全國高一課時練習(xí)）下列對于第二周期主族元素的敘述正確的是（ ）A從左到右，原子得電子能力逐漸減弱B從左到右，元素的非金屬性逐漸增強C從左到右，元素的最高正價依次升高D從左到右，原子半徑依次增大【答案】B【分析】【詳解】A第二周期主族元素從左到右依次為Li、

2、Be、B、C、N、O、F，從左到右，原子最外層電子數(shù)從1逐漸增加到7，原子半徑逐漸減小，原子得電子能力逐漸增強，故A錯誤；B第二周期主族元素從左到右依次為Li、Be、B、C、N、O、F，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，故B正確；CLi、Be、B、C、N的最高正化合價分別為+1，+2，+3，+4，+5，F(xiàn)沒有正化合價，O除了在與F形成的化合物中是正化合價外，沒有其他形式的正化合價，故C錯誤；D根據(jù)A項分析，第二周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，故D錯誤；答案選B。3（2020全國高一課時練習(xí)）人們發(fā)現(xiàn)金星大氣層有一種稱為羰基硫(COS)的分子，其結(jié)構(gòu)與類似，羰基硫是一種與生命密切相關(guān)的物質(zhì)

3、，下列推測不正確的是( )ACOS是含有極性鍵的共價化合物BCOS為直線形分子CCOS的電子式為：DCOS中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C【詳解】A. COS分子中含有C、O、S三種元素，都是非金屬元素，與的結(jié)構(gòu)相似，因此COS是共價化合物，含有鍵和鍵，都是極性鍵，A項正確；B. COS的結(jié)構(gòu)與類似，即COS為直線形分子，B項正確；C. COS相當(dāng)于是分子中的一個O原子換成了S原子得到的化合物，電子式是，C項錯誤；D. COS中，C的最外層電子數(shù)為4，其在分子中的化合價為+4，所以其滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，O和S的最外層電子數(shù)均為6，在分子中的化合價均為-2，所以其滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項

4、正確；故選C。4（2020全國高一課時練習(xí)）下列微粒中半徑最小的是()ANaBFCAl3+DCl【答案】C【解析】分析：同主族元素的微粒，電子層數(shù)越多，半徑越大；同周期的原子，核電荷數(shù)越大，半徑越??；在電子層數(shù)和核外電子數(shù)均相同時，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小。詳解：Na、Cl均有3個電子層，F(xiàn)、Al3+均有2個電子層，因此微粒半徑最小的在F、Al3+中。又因為F、Al3+的核外電子排布相同，微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則微粒中半徑最小的是Al3+，答案選C。5（2020全國高一課時練習(xí)）高鐵動車車廂禁止吸煙。高鐵裝有的離子式煙霧傳感器具有穩(wěn)定性好、靈敏度高的特點，其主體是一個放有镅（Am）放射源

5、的電離室。下列關(guān)于Am的說法中，不正確的是（ ）A質(zhì)子數(shù)為95B質(zhì)量數(shù)為241C核外電子數(shù)為146D中子數(shù)為146【答案】C【分析】根據(jù)可知，A為質(zhì)量數(shù) ，Z為質(zhì)子數(shù)，X為元素符號，中子數(shù)為質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，據(jù)此回答問題。【詳解】A. 根據(jù)Am可知，質(zhì)子數(shù)為95，A正確； B. 質(zhì)量數(shù)為241，B正確；C. 原子中，核外電子數(shù)與質(zhì)量數(shù)相同為95，C錯誤； D. 中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=241-95=146，D正確；答案為C。6（2020全國高一課時練習(xí)）根據(jù)下表中有關(guān)短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，判斷下列說法不正確的是（ ）元素編號元素性質(zhì)原子半徑（10-10m）0.741.601.521.100.99

6、1.860.750.82主要化合價最高化合價+2+1+5+7+1+5+3最低化合價-2-3-1-3A元素和、和分別處于同一主族B元素處于第三周期第A族C元素與元素形成的化合物中不可能存在共價鍵D元素對應(yīng)的氫氧化物可能具有兩性【答案】C【分析】根據(jù)原子半徑和主要化合價可以判斷出元素分別是Li、P、Na、N，進而可推斷出元素分別是O、Mg、Cl、B。【詳解】A元素(Li)和(Na)、(P)和(N)分別處于同一主族，故A正確；B元素(P)處于第三周期第A族，故B正確；C元素與元素形成的化合物有和，中既存在離子鍵又存在非極性共價鍵，故C錯誤；D由于硼元素在周期表中處于金屬和非金屬分界線附近，且與Al處

7、于同一主族，它們的性質(zhì)有相似之處，故D正確。綜上所述，答案為C。7（2020全國高一課時練習(xí)）X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述正確的是()AX與Y能形成兩種常見的氣態(tài)化合物B原子半徑的大小順序: rXrYrZrRCX、Z分別與R形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同D含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種【答案】A【解析】X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，因為主族元素最外層電子數(shù)不超過8個，所以K層是X元素的次外層，又

8、因K層排滿為2個電子，所以其最外層是4個電子，則X元素是C元素；因為地殼中含量最多的元素是O元素，所以Y是O元素；因為鈉元素的焰色反應(yīng)呈黃色，所以Z是Na元素；因為X是碳元素，核外電子數(shù)是6、Z元素是鈉元素，核外電子數(shù)是11，所以二者核外電子數(shù)之和是17，又因為R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和，所以R元素是Cl元素。A項，X是C元素，Y是O元素，二者能夠形成CO和CO2兩種氣態(tài)化合物，所以A正確；B項，根據(jù)元素周期律，同一周期從左到右原子半徑逐漸減小、同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，所以在短周期即前三周期中，Na的原子半徑最大，即rZ最大，所以B錯誤；C項，X與R形成的化合

9、物即C元素與Cl元素形成的化合物是CCl4，CCl4中只含有共價鍵，Z與R形成的化合物即Na元素與Cl元素形成的化合物是NaCl，NaCl中只含有離子鍵，所以化學(xué)鍵類型不同，故C錯誤；D項，含有Y、Z、R三種元素的化合物即含有O、Na、Cl三種元素的化合物主要有：NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等，所以D項錯誤。因此此題答案選A。點睛：解答元素推斷類試題，要求學(xué)生要能夠熟練掌握元素的原子結(jié)構(gòu)，元素在周期表中的位置、性質(zhì)、在自然界中的含量等以及它們之間的關(guān)系；通過考查元素的主要化合價、元素金屬性和非金屬性、原子或離子半徑、化學(xué)鍵的類型，將元素周期表、元素周期律與元素性質(zhì)結(jié)合起

10、來進行考查。8（2020全國高一課時練習(xí)）下列有關(guān)堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是()A溴單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)更劇烈B堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強C鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈D隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的熔沸點都逐漸降低【答案】D【詳解】A同一主族元素，非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而降低，和氫氣的化合越來越難，所以溴單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)更劇烈，正確，A不符合題意；B同主族元素從上到下失電子能力逐漸增強，所以堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱，同主族元素從上到下得電子能力逐漸減弱，所以鹵素中，

11、氟原子得電子的能力最強，正確，B不符合題意；C堿金屬元素從上到下單質(zhì)的金屬性逐漸增強，和水的反應(yīng)越來越劇烈，即鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈，正確，C不符合題意；D堿金屬單質(zhì)是金屬晶體，從上到下原子半徑增大金屬鍵減弱，熔沸點降低；鹵素單質(zhì)是分子晶體，從上到下相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力越大，熔沸點增大，錯誤，D符合題意。答案選D。9（2020全國高一課時練習(xí)）下列說法中不正確的是質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素同位素的性質(zhì)幾乎完全相同質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素的原子一種元素不可以形成不同的單質(zhì)某種元素的相對原子質(zhì)量取整

12、數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)ABCD【答案】A【詳解】質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同一種元素，如HF和Ne等，錯誤；在參加化學(xué)反應(yīng)時通常是原子的最外層電子發(fā)生變化，由于同位素原子的核外電子排布相同，最外層電子也相同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，而物理性質(zhì)不同，錯誤；由于分子顯中性，而離子帶有電荷，所以質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子，正確；電子數(shù)相同的粒子可能是同一元素的不同原子如1H和2H，也可能是不同元素的原子或離子如Ne和Na+，所以不一定是同一種元素的原子，正確；一種元素可以形成不同的單質(zhì)，它們互稱同素異形體，如金剛石和石墨都是碳元素的單質(zhì)，錯誤；人們將原子核中質(zhì)子

13、數(shù)和中子數(shù)之和稱為質(zhì)量數(shù)，即質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，錯誤；不正確的是，答案選A。10（2020全國高一課時練習(xí)）下列能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是( )HCl比穩(wěn)定的還原性比的強能與反應(yīng)生成SHCl的溶解度比的大與Fe反應(yīng)生成，S與Fe反應(yīng)生成FeSHC的酸性比的強ABCD【答案】A【詳解】HCl比穩(wěn)定，則非金屬性；陰離子的還原性越強、元素的非金屬性越弱，的還原性比的強，則非金屬性；能與反應(yīng)生成S，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，非金屬性；溶解度屬于物理性質(zhì)，與元素的非金屬性無關(guān)，不能確定元素的非金屬性強弱；與Fe反應(yīng)生成，S與Fe反應(yīng)生成FeS，則Cl的得電子能力比S的強，所

14、以非金屬性；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，元素的非金屬性越強，但HCl、均不是相應(yīng)元素的最高價含氧酸，不能說明Cl的非金屬性比S的強。故答案為A11（2020全國高一課時練習(xí)）下列說法正確的是（ ）。A離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力B所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低D在離子化合物CaCl2中,兩個氯離子間也存在離子鍵【答案】C【詳解】A.形成離子鍵時除陰、陽離子之間有靜電吸引作用外,還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用，A項錯誤；B.金屬與非金屬之間可形成離子鍵，也可形成共價鍵，B項錯誤；C.鈉離子和氯離子形成氯化鈉釋放能量，

15、體系能量降低，正確；D.離子鍵一定是陰、陽離子之間形成的，不可能是陽離子與陽離子或陰離子與陰離子之間形成的，D項錯誤。12（2020全國高一課時練習(xí)）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示：元素符號XYZRT原子半徑/nm0.1600.0890.1020.1430.074主要化合價+2+2-2、+4、+6+3-2根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是（ ）A單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率大小：BX、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物均能溶于NaOH溶液C元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：D相同條件下，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：【答案】D【分析】根據(jù)“短周期元素”可知，題給元素一定是主族元素或0族元素。X和Y的化

16、合價都為+2，應(yīng)位于元素周期表第A族，根據(jù)原子半徑大小關(guān)系可知Y為Be，X為Mg；Z和T的化合價都有-2，應(yīng)位于元素周期表第A族，乙的最高價為+6，Z應(yīng)為S，則T應(yīng)為O；R的化合價為+3，應(yīng)位于周期表第A族，根據(jù)其原子半徑大于Z小于X可知，R應(yīng)和X同周期，R為Al?！驹斀狻緼金屬性、，金屬性越強，與酸反應(yīng)越劇烈，所以單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率大小為、，即，故A錯誤；B不能與NaOH溶液反應(yīng)，可以與NaOH溶液反應(yīng)，故B錯誤；C金屬性越強，元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，所以，故C錯誤；D非金屬性，元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，即，故D正確。故選D。13（2020全國高一課時練習(xí)

17、）下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是( )A6與16B11與17C14與8D10與19【答案】B【詳解】A. 6號元素為C，16號元素為S，兩者結(jié)合成的物質(zhì)為CS2為共價鍵結(jié)合形成的分子，故A不符合題意；B. 11號元素為Na，17號元素為Cl，兩者結(jié)合形成NaCl，為離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，故B符合題意；C.14號元素為Si，8號元素為O，兩者結(jié)合形成SiO2，為共價鍵結(jié)合形成的共價化合物，故C不符合題意；D.10元素為Ne，19號元素為K，兩者不能結(jié)合形成化合物，故D不符合題意；故選：B。14（2020全國高一課時練習(xí)）X、Y、Z、

18、W是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1。下列說法正確的是( )AY、Z、W處于同一周期BY、Z、W與X形成的化合物中均含有氫鍵CX、W可形成化學(xué)式為XW的離子化合物D簡單離子半徑：【答案】D【分析】X、Y、Z、W是四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，因同周期主族元素隨著原子序數(shù)的增大而原子半徑逐漸減小，Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分(、)，可知Y為N，Z為O，X的原子半徑比N、O的小，且原子序數(shù)，故X應(yīng)為H，Y、Z位于第二周期，W的原子半徑比N的大，且原子序數(shù)，則W

19、應(yīng)位于第三周期，W原子最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1，應(yīng)為Cl?！驹斀狻緼由以上分析可知Y、Z位于第二周期，W位于第三周期，故A項說法錯誤；BY、Z、W與X形成的化合物分別為、(或)、HCl，HCl中不含氫鍵，故B項說法錯誤；CX與W形成共價化合物HCl，故C項說法錯誤；D核外電子層數(shù)為2層， 核外電子層數(shù)為3層，因此半徑小于，故D項說法正確；綜上所述，說法正確的是D項，故答案為D。15（2020東臺創(chuàng)新高級中學(xué)高二月考）下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是( )ABCD【答案】A【詳解】A. 對于鹵素來說，隨著核電荷數(shù)的增大，元素的原子半徑逐漸增大，得電子能

20、力逐漸減小，非金屬性逐漸減弱，A項正確；B. 鹵素原子最外層電子數(shù)相同，但由于F的非金屬性最強，與其他元素形成化合物時，不可能失去電子，因此F沒有最高正化合價，B項錯誤；C. 一般情況下，同主族元素形成的化合物結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力就越大，物質(zhì)的熔、沸點就越高，但HF的分子之間除存在范德華力外，還存在氫鍵，使其熔、沸點比HCl、HBr的高，C項錯誤；D. 鹵素單質(zhì)都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力就越大，物質(zhì)的熔、沸點就越高，D項錯誤。答案選A。16（2020全國高一課時練習(xí)）現(xiàn)有下列物質(zhì)： NaOH HCl (1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_(填序號，下同)。(2)只

21、由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_。(3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_。(4)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_。(5)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_。(6)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_。(7)屬于離子化合物的物質(zhì)是_。(8)屬于共價化合物的物質(zhì)是_?！敬鸢浮?【詳解】屬于單質(zhì)，只含有非極性共價鍵；屬于離子化合物，含有離子鍵和非極性共價鍵；NaOH屬于離子化合物，含有離子鍵和極性共價鍵；HCl屬于共價化合物，只含極性共價鍵；屬于共價化合物，含有極性共價鍵和非極性共價鍵；屬于離子化合物，只含有離子鍵；(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是；(2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是；(3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是；(4)由極性鍵和

22、非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是；(5)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是；(6)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是；(7)屬于離子化合物的物質(zhì)是；(8)屬于共價化合物的物質(zhì)是。17（2020全國高一課時練習(xí)）a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都具有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下：粒子abcdefg原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核所帶電荷0+1-10+2+10其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由四原子構(gòu)成的分子；c和f在一定條件下可形成兩個共價型g分子。試寫出：(1)用化學(xué)符號表示下列四種微粒：c_；d_；f_；g_。(2)畫出a微粒的結(jié)構(gòu)示意圖_。(3)b與e相應(yīng)元素的最高價氧化物對

23、應(yīng)水化物的堿性強弱為_(用化學(xué)式表示)。(4)g與一種含有非極性鍵雙核18電子分子反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，上述反應(yīng)中，斷裂的化學(xué)鍵類型是_，形成的化學(xué)鍵類型是_?！敬鸢浮縊H- NH3 H3O+ H2O NaOH Mg(OH)2 2H2O+2F2=4HF+O2 極性鍵和非極性鍵 極性鍵和非極性鍵 【分析】a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都具有10個電子，根據(jù)結(jié)構(gòu)特點，則a為氖原子，其中b的離子半徑大于e的離子半徑且b為+1價、e為+2價，則b為鈉離子、e為鎂離子；d是由四原子構(gòu)成的分子，則d為氨分子；c和f在一定條件下可形成兩個共價型g分子，則氫氧根離子和水合氫離子反

24、應(yīng)得到2個水分子，綜上，確定a、b、c、d、e、f、g七種10電子粒子分別是Ne、?！驹斀狻?1)用化學(xué)符號表示下列四種微粒：c 為OH-；d 為NH3；f 為H3O+；g為 H2O。(2) a微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為。(3)b與e相應(yīng)元素的金屬性為NaMg，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱為NaOHMg(OH)2。(4)g與一種含有非極性鍵雙核18電子分子反應(yīng)為H2O和F2之間的置換反應(yīng)，生成HF和O2，化學(xué)方程式為2H2O+2F2=4HF+O2，上述反應(yīng)中，H2O、HF分子內(nèi)都只有極性鍵，F(xiàn)2、O2分子內(nèi)都只有非極性鍵，故斷裂的化學(xué)鍵類型是極性鍵和非極性鍵，形成的化學(xué)鍵類型是極性鍵和非極性鍵。

25、18（2020全國高一課時練習(xí)）元素周期表與元素周期律在化學(xué)學(xué)習(xí)研究中有很重要的作用。如表所示是五種元素的相關(guān)信息，W、X都位于第三周期。元素信息Q地殼中含量最高W最高化合價為+7X最高價氧化物對應(yīng)的水化物在第三周期中堿性最強Y焰色試驗(透過藍色鈷玻璃)火焰呈紫色Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為(1)Q在元素周期表中的位置是_。(2)W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是_。(3)X單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是_。(4)金屬性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：_，失電子能力，金屬性。(5)下列對于Z及其化合物的推斷正確的是_(填字母)。AZ的最低負化合價與W的最低負化合價相同BZ的氫化物的穩(wěn)定性弱于W的氫化物的穩(wěn)定性CZ

26、的單質(zhì)的氧化性強于W的單質(zhì)的氧化性【答案】第二周期第A族 HClO4 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 K與Na的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)，原子半徑，原子核對最外層電子的吸引力KNa AB 【分析】Q在地殼中含量最高，則其為氧元素；W為第三周期元素、且最高化合價為+7，則其為氯元素；X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在第三周期中堿性最強，則其為鈉元素；Y的焰色試驗(透過藍色鈷玻璃)火焰呈紫色，則其為鉀元素；Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則其為溴元素，從而得出Q是O，W是Cl，X是Na，Y是K，Z是Br?！驹斀狻?1)由以上分析知，Q為8號元素氧，其位于第二周期第A族。答案為：第二周期第A族；(2)

27、W為Cl，其電子排布為2、8、7，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是HClO4。答案為：HClO4；(3)X為Na，與反應(yīng)生成NaOH和H2，反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H2O=2Na+2OH+H2。答案為：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；(4)K、Na原子的最外層電子數(shù)均為1，電子層數(shù)，原子半徑，原子核對最外層電子的吸引力，失電子能力，所以金屬性。答案為：K與Na的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)，原子半徑，原子核對最外層電子的吸引力K”“ 共價 弱于 【分析】因B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，可知E為，B為O，C為Na；D的L層電

28、子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和，則K、L、M三個電子層上的電子數(shù)分別為2、8、6，可知D為S；A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子，可知A為C(碳)；主族元素其最高正化合價=族序數(shù)(O、F除外)，主族元素最高正化合價+最低負化合價絕對值=8(H、O、F除外)，同周期元素原子序數(shù)越大，半徑越小，從題圖中的化合價和原子半徑的大小，可以推出x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）因A為C，B為O，D為S，非金屬性：SC，故D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是，O2-與Na+核外電子排布相同，質(zhì)子數(shù)NaO，因此簡單離子半徑大小；（2）A、B的化合物()與反應(yīng)的化學(xué)方