第2課時離子反應(yīng)_第1頁
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1、第二章第二節(jié)第二課時 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 硫酸鈉溶液與氯化鋇之間的反應(yīng)總結(jié)：有離子數(shù)目減少在水溶液中或者熔融狀態(tài)下，有離子參加（生成）的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)離子方程式概念：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子1、“寫”寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式，并配平；以硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)為例2 “拆”把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式離子方程式的書寫3、“刪”刪去兩邊沒有參與反應(yīng)的離子（即相同離子）4、“查”檢查方程式是否符合質(zhì)量守恒、電荷守恒可以拆的物質(zhì)：完全電離、且溶于水的化合物強酸強堿可溶性鹽不可以拆的物質(zhì)：弱酸弱堿難溶物，單質(zhì)氣體氧化物1.將二氧化碳通入澄清石灰水中，寫出離子反應(yīng)方程式微

2、溶物（如 ），1、若為生成物 一定不能拆2、若為反應(yīng)物 澄清可以拆，懸濁液不可以拆注意.弱酸的酸式酸根離子不能拆如：離子反應(yīng)發(fā)生的條件 酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生復(fù)分解型的離子反應(yīng)至少應(yīng)具備下列三個條件之一 c.生成有揮發(fā)性物質(zhì) a.生成難溶的物質(zhì) CaCO3,BaCO3,BaSO4,Fe(OH)3b.生成難電離的物質(zhì)H2O,CH3COOH,H2CO3,H2SO3書32頁，看表格內(nèi)離子方程式說明，離子反應(yīng)方程式可以表示同一類反應(yīng)，例如中和反應(yīng)可以表示強酸強堿生成可溶性鹽的反應(yīng)離子反應(yīng)電解質(zhì)水溶液中1.離子反應(yīng)的定義2.離子方程式的定義及意義3.離子方程式的書寫步驟 注意：哪些物質(zhì)可以拆？1.電解質(zhì)的定義及其類別 非電解質(zhì)的定義及其類別2.電解質(zhì)的電離及電

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