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1、第二章第二節(jié)第二課時 離子反應及其發(fā)生的條件 硫酸鈉溶液與氯化鋇之間的反應總結：有離子數(shù)目減少在水溶液中或者熔融狀態(tài)下，有離子參加（生成）的反應稱為離子反應離子方程式概念：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子1、“寫”寫出正確的化學反應方程式，并配平；以硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應為例2 “拆”把易溶于水且易電離的物質寫成離子形式離子方程式的書寫3、“刪”刪去兩邊沒有參與反應的離子（即相同離子）4、“查”檢查方程式是否符合質量守恒、電荷守恒可以拆的物質：完全電離、且溶于水的化合物強酸強堿可溶性鹽不可以拆的物質：弱酸弱堿難溶物，單質氣體氧化物1.將二氧化碳通入澄清石灰水中，寫出離子反應方程式微

2、溶物（如 ），1、若為生成物 一定不能拆2、若為反應物 澄清可以拆，懸濁液不可以拆注意.弱酸的酸式酸根離子不能拆如：離子反應發(fā)生的條件 酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生復分解型的離子反應至少應具備下列三個條件之一 c.生成有揮發(fā)性物質 a.生成難溶的物質 CaCO3,BaCO3,BaSO4,Fe(OH)3b.生成難電離的物質H2O,CH3COOH,H2CO3,H2SO3書32頁，看表格內離子方程式說明，離子反應方程式可以表示同一類反應，例如中和反應可以表示強酸強堿生成可溶性鹽的反應離子反應電解質水溶液中1.離子反應的定義2.離子方程式的定義及意義3.離子方程式的書寫步驟 注意：哪些物質可以拆？1.電解質的定義及其類別 非電解質的定義及其類別2.電解質的電離及電

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