除雜題解法和技巧

1、關(guān)于除雜題的解法和技巧第一張，PPT共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月一、物理方法例1、如何除去碳酸鈉中的碳酸鈣？分析：由于碳酸鈉溶于水而碳酸鈣不溶，故把混合物溶于水，然后過(guò)濾，把碳酸鈣從碳酸鈉溶液中除去，再將濾液蒸干，即可得到純凈的碳酸鈉。第二張，PPT共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1、過(guò)濾法過(guò)濾是把不溶于液體的固體和液體分離或是把可溶性固體和難溶性固體分離的方法。第三張，PPT共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例2、如何除去硝酸鉀中少量的氯化鈉？分析：由于硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大較多，而氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化很小，故可把混合物在較高溫度下制成硝酸鉀的飽和溶液，然后冷卻。大部分的

2、硝酸鉀則變成晶體析出，而氯化鈉則留在母液里，再過(guò)濾使晶體與母液分開(kāi)。第四張，PPT共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2、結(jié)晶法 結(jié)晶法是利用兩種可溶性固體的溶解度不同，以及它們的溶解度受溫度影響不同，通過(guò)冷卻熱飽和溶液使其中一種先結(jié)晶出來(lái)，再過(guò)濾使晶體與母液分離的方法。第五張，PPT共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例3、如何將酒精溶液中的酒精提純？分析：酒精溶液是由水和酒精兩種液體混合而成的，但兩者的沸點(diǎn)不同，其中酒精的沸點(diǎn)較低，故可用蒸餾的方法加以分離。第六張，PPT共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3、蒸餾法 蒸餾法是利用液體混合物里各成分的沸點(diǎn)不同，而進(jìn)行分離的方法。第七張，PPT共二十四頁(yè)

3、，創(chuàng)作于2022年6月物理除雜方法小結(jié)混合物類型物理方法固-固混合物可溶-可溶結(jié)晶法可溶-不溶過(guò)濾法固-液混合物過(guò)濾法液-液混合物蒸餾法第八張，PPT共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月二、化學(xué)除雜方法 化學(xué)除雜方法是利用被提純物與雜質(zhì)之間的化學(xué)性質(zhì)的差異，采用加入某種試劑把雜質(zhì)除去的方法，選擇除雜試劑應(yīng)符合三個(gè)要求：1、所選試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與被提純物反應(yīng)；2、在除去雜質(zhì)的同時(shí)不能帶入新的雜質(zhì)；3、反應(yīng)后生成物要容易分離。第九張，PPT共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1、兩種物質(zhì)都可溶于水的固體混合物由于被提純物和雜質(zhì)都能溶于水，電離成各種離子，所以選擇試劑時(shí)最好從溶液中離子之間的反應(yīng)來(lái)考

4、慮，其方法是把雜質(zhì)變成沉淀、氣體或水而除去。1把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀除去。例：如何除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），用化學(xué)方程式表示。（1）NaCl (Na2SO4) 第十張，PPT共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月分析：（1）把混合物溶于水得到含有Na+、Cl-、SO42-的溶液，因此只需除去SO42-，這要求所選除雜試劑中的陽(yáng)離子能與SO42-反應(yīng)生成沉淀，又因?yàn)槌s過(guò)程中不能帶入新的雜質(zhì)，故可向混合溶液中滴加氯化鋇溶液，過(guò)濾后蒸發(fā)濾液，即可得到純凈的氯化鈉。 Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4第十一張，PPT共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月（2）NaNO3(CuSO4)分析：將

5、混合物溶于水可得含有Na+、NO3-、Cu2+、SO42-的溶液，因此只要將Cu2+、SO42-除去。CuSO4+-=-SO4+Cu-CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Cu(OH)2第十二張，PPT共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月(3)NaCl(Na2CO3)分析：把混合物溶于水得到含有Na+，Cl-，CO32- 的溶液，故只要除去CO32-即可。方法1：將CO32-轉(zhuǎn)化為沉淀?？杉尤胂嚓P(guān)試劑。BaCl2 、 CaCl2等。Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3第十三張，PPT共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月方法2：加入適量的酸使

6、之轉(zhuǎn)化為氣體。由于不能帶入新雜質(zhì)，所以可向混合液中加入適量的鹽酸得到氯化鈉溶液，再蒸發(fā)結(jié)晶即得到純凈的氯化鈉。Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體除去。（常見(jiàn)的反應(yīng)有：碳酸鹽和強(qiáng)酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w及銨鹽與堿反應(yīng)生成氨氣）第十四張，PPT共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月（4）KCl(NH4Cl)分析：把混合物溶于水得到含有K+、Cl-NH4+的溶液，因此只要除去NH4+，故可向混合溶液中加入適量的氫氧化鉀溶液，再蒸發(fā)結(jié)晶，即可得到純凈的氯化鉀。NH4Cl+KOH=KCl+NH3+H2O第十五張，PPT共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月（5）Na2SO4(NaOH)

7、分析：把混合物溶于水得到含有Na+、SO42-、OH-的溶液，因此只要除去OH-。方法1：將OH-轉(zhuǎn)化沉淀而除去，可加適量的CuSO4溶液。方法2：可向混合溶液中加入適量的硫酸，蒸發(fā)結(jié)晶即可得到純凈的硫酸鈉。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O3把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為水除去。（常見(jiàn)的反應(yīng)：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成水。）第十六張，PPT共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1、兩種物質(zhì)都可溶于水的固體混合物1把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀除去。2將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣除去。（常見(jiàn)的反應(yīng)有：碳酸鹽和強(qiáng)酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w及銨鹽與堿反應(yīng)生成氨氣）3把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為水除去。（常見(jiàn)的反應(yīng)：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成水。）第十七張，PPT共

8、二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)：除去下物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的為雜質(zhì)，用化學(xué)方程式表示）(1) KCl(MgCl2) (2) KCl(K2CO3)(3)NaOH(Na2SO4) (3)NaClBa(OH)2答案: (1)2KOH+MgCl2=Mg(OH)2+2KCl(2)K2CO3+CaCl2=2KCl+CaCO3或 K2CO3+2HCl= 2KCl+CO2+H2O(3) Na2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH(4) Ba(OH)2+CuSO4= BaSO4 + Cu(OH)2第十八張，PPT共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2、兩種物質(zhì)都不溶于水的固體混合物。例：如何除去銅中

9、混有的少量的氧化銅。 Cu(CuO)分析：因?yàn)檠趸~能與硫酸（或鹽酸）反應(yīng)生成溶于水的硫酸銅（或氯化銅）而銅則不能，故可向混合物中加入足量的硫酸（或鹽酸）充分反應(yīng)后過(guò)濾，即可得到純凈的銅?；蛘甙褮錃馔ㄟ^(guò)灼熱的氧化銅充分反應(yīng)可得到純凈的銅。第十九張，PPT共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2、兩種物質(zhì)都不溶于水的固體混合物。方法：（1）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（2）CuO+2HCl=CuCl2+H2O（3）CuO+H2=Cu+H2O方法：一般是把不溶性雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為可溶液性物質(zhì)或轉(zhuǎn)化為能被提純物而除去。第二十張，PPT共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3、液體混合物方法：一般是把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為

10、沉淀而除去。例：如何除去硝酸中的硫酸。分析：由于混合溶液中存在H+、NO3-、SO42-，因此只要除去SO42-，這就要求所加試劑的陽(yáng)離子能與SO42-反應(yīng)生成沉淀，而除雜過(guò)程中不能帶入新的雜質(zhì)，故可向混合溶液中逐漸滴加硝酸鋇溶液至不產(chǎn)生沉淀為止，過(guò)濾即可得到純凈的硝酸。H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3第二十一張，PPT共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月4、氣體混合物方法：一般是把氣體雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為固體（可溶或難溶均可）或被提純物而除去。例：如何除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)。 (1)CO(CO2)分析：（1）把混合氣體通入NaOH溶液中即可除去二氣化碳，或把混合氣體通過(guò)灼熱的木炭層充分反應(yīng)，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為一氧化碳。CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2