高中化學(xué)必修一 專題4.1.3 堿金屬元素備作業(yè)原卷版

1、第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第3課時(shí) 堿金屬元素一、單選題1下列關(guān)于堿金屬的描述正確的是()A堿金屬都可以保存在煤油中B堿金屬元素的單質(zhì)硬度小、密度小、熔點(diǎn)低C在空氣中加熱均可生成多種氧化物D堿金屬與水反應(yīng)，均漂浮在水面上2（2020綏德中學(xué)高一月考）關(guān)于堿金屬元素的說(shuō)法中正確的是 ()AA族元素都是堿金屬元素B堿金屬單質(zhì)可將銅從其鹽溶液中置換出來(lái)C金屬鉀具有強(qiáng)還原性，K具有強(qiáng)氧化性DCs常溫下與水反應(yīng)會(huì)發(fā)生爆炸3（2020全國(guó)高一課時(shí)練習(xí)）第族金屬元素習(xí)慣上又稱為堿金屬元素，下列關(guān)于堿金屬元素某些性質(zhì)的排列中，正確的是（ ）A原子半徑：B單質(zhì)的密度：C單質(zhì)的熔、

2、沸點(diǎn)：D單質(zhì)的還原性：4（2020永州市第四中學(xué)高一月考）下列關(guān)于堿金屬元素的敘述中正確的是()A單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑，易失電子發(fā)生還原反應(yīng)B堿金屬單質(zhì)具有強(qiáng)還原性，形成的離子具有強(qiáng)氧化性C除鋰外都以化合態(tài)存在于自然界中D化合物中堿金屬元素的化合價(jià)都為1價(jià)5（2020全國(guó)高一單元測(cè)試）下列關(guān)于堿金屬元素的敘述錯(cuò)誤的是()A隨核電荷數(shù)遞增，堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)依次降低B隨核電荷數(shù)遞增，堿金屬單質(zhì)的密度依次增大C堿金屬單質(zhì)都是密度較小的有色金屬D堿金屬元素的原子最外層都只有一個(gè)電子6下列有關(guān)堿金屬元素的敘述正確的是（ ）A堿金屬單質(zhì)均為銀白色，密度均小于水B堿金屬單質(zhì)從Li到Cs，熔點(diǎn)依次升高C氫氧化銫

3、堿性強(qiáng)于氫氧化鈉D堿金屬元素形成的陽(yáng)離子，從Li+到Cs+氧化性依次增強(qiáng)7下列關(guān)于堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中不正確的是( )。A堿金屬元素原子的最外層都只有一個(gè)電子,在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子B堿金屬元素形成的單質(zhì)都是強(qiáng)還原劑C若堿金屬M(fèi)在氧氣中燃燒只能生成M2O,則M可能為NaD堿金屬元素形成的單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成堿8下列關(guān)于堿金屬元素的敘述正確的是A堿金屬的密度隨著原子序數(shù)的遞增逐漸減小B從上到下，堿金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次減弱C鉀與氧氣或水反應(yīng)比鈉的反應(yīng)劇烈，銣、銫的相應(yīng)反應(yīng)更劇烈D堿金屬元素陽(yáng)離子的氧化性隨著原子序數(shù)的遞增依次增強(qiáng)9（2020輝縣市第二高級(jí)中學(xué)高一月考）堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律預(yù)測(cè)其性質(zhì)，其中不正確的是A在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑B鈁在空氣中燃燒時(shí)，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物C它的氫氧化物的化學(xué)式為FrOH，這是一種極強(qiáng)的堿D它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸二、填空題10填空：（1）堿金屬元素原子最外層的電子都是_個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀资個(gè)電子。（2）堿金屬元素中還原性最強(qiáng)的是_，原子半徑最小的是_。11堿金屬元素包括鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁等元素，位于元素周期表中第A族。（1）畫(huà)出下列堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：鋰_；鈉_；鉀_；銣_