高中化學必修一 專題1.3.1氧化還原反應

1、第一章 物質及其變化第三節(jié) 氧化還原反應第1課時 氧化還原反應（1）通過對化合價的分析,認識氧化還原反應的規(guī)律,并對常見的化學反應進行分類。（2）基于化合價變化與電子轉移的相關性,從微觀上認識氧化還原反應的本質,能對其進行分析。【內容分析】本節(jié)包括兩部分內容:氧化還原反應,氧化劑和還原劑。教材首先設置了思考與討論,以初中學過的兩個化學反應為載體,引導學生從三個方面（得氧物質、失氧物質及其發(fā)生的反應,反應前后元素化合價的變化情況,氧化反應或還原反應與元素化合價升降的關系）進行分析,在此基礎上,得出氧化還原反應的概念,并將物質發(fā)生氧化反應或還原反應與元素化合價升降聯系起來。然后,教材以Fe與CuS

2、O4。的反應為例,將氧化還原反應的內涵從得氧、失氧擴展到反應前后有元素化合價發(fā)生變化,并說明元素化合價發(fā)生變化是氧化還原反應的重要特征。最后,教材從微觀角度引導學生認識氧化還原反應的本質,這是本節(jié)的重點內容。教材以Na與Cl2、H2與Cl2的反應為例,從原子結構的角度討論氧化還原反應中電子得失、共用電子對偏移的情況,引導學生認識氧化還原反應中一定存在著電子轉移,從而形成認識氧化還原反應的微觀視角。同時,教材給出4種基本類型的反應與氧化還原反應的關系示意圖,將依據不同標準對化學反應進行的分類有機地聯系在一起,起到了幫助學生鞏固概念和提高認識的作用。本節(jié)內容的特點是概念多、抽象,理論性強。在呈現方

3、式上,教材一方面注意初、高中的銜接, 結合具體的化學反應實例,以氧化還原反應概念的發(fā)展過程為線索,即得氧、失氧元素化合價升降電子轉移,從宏觀視角（元素）到微觀視角（電子),由表及里,環(huán)環(huán)相扣,逐步揭示氧化還原反應的本質,引導學生建構氧化還原反應的認識模型。另一方面,充分發(fā)揮氧化還原反應的社會價值,引導學生從化學的視角分析和解決實際問題,體會化學對人類文明和社會發(fā)展的促進作用。【教學重點和難點】重點:氧化還原反應相關概念。難點:氧化還原反應相關概念間的聯系。【教學流程】【學習任務一】 宏觀視角、學習氧化還原反應的特征【思考與討論】(1)請根據初中學過的氧化反應和還原反應的知識,分析以下反應,完成

4、下表。 物質反應物發(fā)生的反應（氧化反應或還原反應）得氧物質失氧物質(2)請標出以上反應中各物質所含元素的化合價,比較反應前后價態(tài)有無變化。 (3)討論:在以上反應中,物質發(fā)生氧化反應或還原反應,與物質所含元素化合價的升高或降低有什么關系? 【設計意圖】通過以初中學過的兩個化學反應為載體,引導學生從三個方面（得氧物質、失氧物質及其發(fā)生的反應,反應前后元素化合價的變化情況,氧化反應或還原反應與元素化合價升降的關系）進行分析,在此基礎上,得出氧化還原反應的概念,并將物質發(fā)生氧化反應或還原反應與元素化合價升降聯系起來。【思考與交流】下列兩個反應是否屬于氧化還原反應，如果是，請說明理由，并說一說你對氧化

5、還原反應有什么新的認識？【設計意圖】根據化學方程式分析給定化學反應的共同特點，引導學生關注反應中元素化合價的變化，闡明從化合價角度認識氧化還原反應的意義。拓展練習（1）H2O 、H2O2 氧元素化合價分別為_、_ （2）NaH、NH3氫元素化合價分別為_、_（3）HCl、KClO3、ClO2中氯元素化合價分別為_、_、_（4）MnO2、KMnO4中錳元素化合價分別為_、_ （5）Fe3O4中鐵元素化合價為_【設計意圖】元素化合價變化是氧化還原反應的判斷依據，準確判斷元素化合價尤為重要，幫助學生復習回顧化合價的判斷規(guī)律?！驹u價任務一】練習1：氧化還原反應的概念辨析練習2：氧化還原反應得判斷【學習

6、任務二】微觀視角，探究氧化還原反應的本質化合價升降是氧化還原反應的特征，那么氧化還原反應中元素的化合價為什么會發(fā)生變化呢，它的本質原因是什么？【思考與交流1】（1）下列為一些原子的結構示意圖，哪些原子容易失去電子，哪些原子容易得到電子？【思考與交流2】以鈉在氯氣中燃燒、氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫為例，結合原子結構分析引起化合價變化的根本原因？【設計意圖】從微觀角度引導學生認識氧化還原反應的本質,從原子結構的角度討論氧化還原反應中電子得失、共用電子對偏移的情況,引導學生認識氧化還原反應中一定存在著電子轉移,從而形成認識氧化還原反應的微觀視角?！拘〗Y】化合價變化的原因；電子轉移、化合價升降、反應類

7、型的關系?！驹u價任務二】練習：通過化學反應判斷電子轉移方向、數目和反應類型關系【學習任務三】宏觀辨識，概括氧化還原反應與四大基本反應類型的關系【思考與交流】（1）分析下列反應，從四大基本反應類型的角度進行分類，并指出哪些反應屬于氧化還原反應。（2）概括氧化還原反應與四大基本反應類型的關系，畫出關系圖。 【設計意圖】根據給出的4種基本類型的反應，將依據不同標準對化學反應進行的分類有機地聯系在一起，畫出4種基本類型的反應與氧化還原反應的關系圖,起到了幫助學生鞏固概念和提高認識的作用?！拘〗Y】【評價任務三】練習1：結合中國傳統文化，判斷氧化還原反應、練習2：古詩詞中包含的氧化還原反應判斷【歸納總結】

8、閱讀教材P23科學史話氧化還原反應概念的發(fā)展，人們對氧化還原反應的認識經過了幾個發(fā)展階段？【設計意圖】從宏觀視角到微觀視角概括氧化還原反應概念的三個發(fā)展階段，揭示氧化還原反應的本質?！菊n后活動】氧化還原反應在工農業(yè)生產、科學技術和日常生活中的作用意義，例如：氧化還原反應在金屬冶煉工業(yè)、化工產品（合成氨，工業(yè)制硝酸等）的生產、農業(yè)生產，化學電源的制造等方面的應用。請同學們查找有關資料加深對氧化還原反應的認識【設計意圖】通過了解氧化還原反應在各領域里的應用,引導學生學習和逐步掌握氧化還原反應對于他們今后參加生產、走向社會等都是有意義的。【生活情景素材】展示生活中發(fā)生氧化反應現象的一些圖片，引入新課

9、。燃料燃燒、食物腐敗、鋼鐵銹蝕【問題情景素材】1、教材P20【思考與討論】(1)請根據初中學過的氧化反應和還原反應的知識,分析以下反應,完成下表。 物質反應物發(fā)生的反應（氧化反應或還原反應）得氧物質失氧物質(2)請標出以上反應中各物質所含元素的化合價,比較反應前后價態(tài)有無變化。 (3)討論:在以上反應中,物質發(fā)生氧化反應或還原反應,與物質所含元素化合價的升高或降低有什么關系? 【使用建議】利用教材給出的思考與討論，在給定的方程式基礎上，引導學生由得失氧的角度過渡到從化合價的角度進一步認識氧化還原反應?！舅伎寂c交流】下列兩個反應是否屬于氧化還原反應，如果是，請說明理由，并說一說你對氧化還原反應有

10、什么新的認識？【使用建議】引導學生發(fā)現問題，從得失氧的角度定義氧化還原反應是片面的，從而得出元素化合價變化是氧化還原反應的重要特征。化合價升降是氧化還原反應的特征，那么氧化還原反應中元素的化合價為什么會發(fā)生變化呢，它的本質原因是什么？【思考與交流1】下列原子結構示意圖中，哪些原子容易得到電子，哪些原子容易失去電子？當原子最外層電子數為多少時達到穩(wěn)定結構？【思考與交流2】以鈉在氯氣中燃燒、氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫為例，結合原子結構分析引起化合價變化的根本原因？【使用建議】深入學習的氧化還原反應的本質是這一節(jié)課的重點內容，利用上述問題引導學生從原子結構的角度探討元素化合價升降的原因，并要總結好電

11、子轉移、化合價升降、反應類型三者的關系，這也是本節(jié)課的學習難點。4、【思考與交流】（1）分析下列反應，從四大基本反應類型的角度進行分類，并指出哪些反應屬于氧化還原反應。（2）概括氧化還原反應與四大基本反應類型的關系，畫出關系圖?！臼褂媒ㄗh】通過列舉常見的化學反應（以方程式呈現），對氧化還原反應的進行判斷，并且從分類的角度概括氧化還原反應與四大基本反應類型的關系。【練習素材】拓展練習（1）H2O 、H2O2 氧元素化合價分別為_、_ （2）NaH、NH3氫元素化合價分別為_、_（3）HCl、KClO3、ClO2中氯元素化合價分別為_、_、_（4）MnO2、KMnO4中錳元素化合價分別為_、_ （5）Fe3O4中鐵元素化合價為_評價任務一1、下列有關氧化還原反應說法錯誤的是（ ）A、氧化還原反應前后一定有氧的得失B、元素化合價升高的反應是氧化反應C、元素化合價的升降是氧化還原反應的重要特征D、實現Cu2+Cu的化學反應一定是氧化還原反應2、（教材P25習題6）下列反應中,屬于氧化還原反應的是（ ）A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2C.WO3+3H2 W+3H2OD.CaCO3 CaO +CO2答案：A、C評價任務二練習、下列反應中，電子轉移方向、數目和反應類型正確的是（ ）A. B.C. D