高中化學必修一 專題2.2.3 氯氣的制備備作業(yè)解析版

1、第二章 海水中的重要元素鈉和氯第二節(jié) 氯及其化合物第3課時 氯氣的制備一、選擇題1（2019福建省尤溪第一中學高一月考）下列關(guān)于氯及其化合物的敘述正確的是（）A氯氣的性質(zhì)很活潑,它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸B實驗室制取氯氣時,為了防止環(huán)境污染,多余的氯氣可以用飽和食鹽水吸收C久置的氯水沒有漂白性D檢驗HCl氣體中是否混有的方法是將氣體通入硝酸銀溶液【答案】C【解析】A. 氯氣的性質(zhì)很活潑，它與氫氣混合后在關(guān)照的條件下發(fā)生爆炸，故A錯誤；B. 實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收，故B錯誤；C. 久置的氯水中，次氯酸分解，沒有漂白性，故C正確；D. HCl氣體及通入

2、硝酸銀溶液，均能生成白色氯化銀沉淀，故D錯誤；故選C。2下列離子方程式的書寫正確的是()A實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+CO32-=CO2+H2OB鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH-+H2C將稀硫酸滴在銅片上: Cu+2H+=Cu2+H2D有效成分為的消毒液與有效成分為濃的潔廁靈混用產(chǎn)生黃綠色氣體： 【答案】D【解析】A. 大理石是碳酸鈣，不溶于水，不能拆成離子形式，故離子方程式2H+CO32-=CO2+H2O是錯誤的，故錯誤；B. 電荷不守恒，應(yīng)為：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，A項錯誤；C. 銅與稀硫酸不反應(yīng)，故錯誤；D二者在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方

3、程式符合反應(yīng)事實，遵循電子守恒、電荷守恒、原子守恒，D正確；故合理選項是D。3（2020衡東縣歐陽遇實驗中學高一期末）下列除去雜質(zhì)的實驗方法正確的是A除去Cl2中的少量HCl：通過飽和NaHCO3溶液，收集氣體B除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱C除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾D除去氫氧化鐵膠體中的Cl：滲析【答案】D【解析】A. Cl2通過飽和NaHCO3溶液，發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，因此氯氣會被飽和NaHCO3溶液吸收，故A錯誤；B. NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，因此不

4、能得到純凈的K2CO3，故B錯誤；C. 加入適量NaOH溶液生成NaCl，引入新雜質(zhì)，故C錯誤；D. 膠體粒子不能透過半透膜，而離子能透過半透膜，故除去氫氧化鐵膠體中的Cl-可用滲析的方法，故D正確，故選D。4（2020云南省高一期末）實驗室用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣。下列說法錯誤的是A濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出酸性和還原性B該方法是瑞典化學家舍勒最先發(fā)現(xiàn)的C該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是二氯化錳，還原產(chǎn)物是氯氣D該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O【答案】C【解析】實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+

5、2H2O，據(jù)此回答問題。A.有分析中的方程式可知，一部分氯元素的化合價從-1價升高到0價，作還原劑，具有還原性，還有一部分氯元素的化合價沒有變化，生成鹽和水，所以濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出酸性和還原性，故A正確，但不符合題意；B. 實驗室用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣，是瑞典化學家舍勒最先發(fā)現(xiàn)的，故B正確，但不符合題意；C. 該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是氯氣，還原產(chǎn)物是二氯化錳，故C錯誤，符合題意；D.二氧化錳和水是氧化物，不能拆成離子的形式，氯化氫和氯化錳是可溶于水的強電解質(zhì)，拆成離子的形式，氯氣是單質(zhì)，寫化學式，該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O，符合電荷守恒，客觀事實，原子

6、守恒，故D正確，但不符合題意；故選：C。5（2020營口市第二高級中學高一期末）實驗室里可按下圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是AHClBCl2CCODNH3【答案】D【解析】根據(jù)裝置可知，被收集的氣體密度小于空氣的。根據(jù)吸收裝置可知，該氣體極易溶于水，所以答案選D。6（2020阜新市第二高級中學高一期末）下列裝置應(yīng)用于實驗室制取氯氣并回收氯化錳溶液，不能達到實驗?zāi)康牡氖茿用裝置甲制取氯氣B用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C用裝置丙收集氯氣并防止污染空氣D用裝置丁分離二氧化錳和氯化錳溶液【答案】B【解析】A、實驗室用MnO2、濃鹽酸共熱制取Cl2：MnO24HCl(濃

7、)MnCl2Cl22H2O，A能達到實驗?zāi)康模籅、實驗室除去氯氣中的氯化氫是通過飽和氯化鈉溶液，B不能達到實驗?zāi)康?；C、氯氣的密度大于空氣的密度，收集時用向上排空氣法收集，且氯氣有毒，注意尾氣的處理，一般用堿吸收，C能達到實驗?zāi)康?；D、二氧化錳不溶于水，氯化錳溶于水，采用過濾法分離，D能達到實驗?zāi)康?。故選B。7（2020內(nèi)蒙古科左后旗甘旗卡第二高級中學高一期末）實驗室用下列兩種方法制取氯氣：用含292g HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；用174g MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。若不考慮HCl的揮發(fā)，則反應(yīng)后所得氯氣的質(zhì)量()A方法比方法多B方法比方法多C兩種方法一樣多D無法比較【答案】B【解析

8、】濃鹽酸與MnO2反應(yīng)的方程式為：，用含292g l HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；實際消耗不足292g HCl，因為隨著消耗，鹽酸濃度變小，反應(yīng)停止了，故產(chǎn)生氯氣不足142g，用174g MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)，174g MnO2可產(chǎn)生142g氯氣，則B說法正確，A、C和D說法錯誤；答案選B。8人類的生產(chǎn)生活離不開化學，下列關(guān)于生活中的化學知識說法錯誤的是()A用濃鹽酸與漂粉精反應(yīng)能制得氯氣B可用碳酸氫鈉治療胃酸過多C二氧化碳是形成酸雨的主要原因D不需要通過化學反應(yīng)就能從海水中獲得食鹽和淡水【答案】C【解析】A漂粉精主要成分是次氯酸鈣，能用濃鹽酸與漂粉精反應(yīng)能制得氯氣，故A說法正確；

9、 B可用碳酸氫鈉治療胃酸過多，B說法正確；C導致酸雨的主要污染物為二氧化硫和氮氧化物，二氧化碳不能形成酸雨，故C說法錯誤；D海水中有大量的食鹽和水，從海水中獲得食鹽和淡水，沒有新物質(zhì)生成，不需要通過化學反應(yīng)實現(xiàn)，故D說法正確；答案選C。9（2020浙江省高二期末改編）下列說法不正確的是A將氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先變紅后褪色B用堿石灰除去氯氣中含有的水分C用澄清石灰水鑒別CO和CO2D金屬鈉著火時，可用細沙覆蓋滅火【答案】B【解析】A將氯氣通入紫色石蕊溶液中，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，石蕊遇到酸顯紅色，次氯酸氧化石蕊，則石蕊褪色，則可以看到石蕊溶液先變紅后褪色，A說法正確；

10、B堿石灰與氯氣反應(yīng)，不能用堿石灰除去氯氣中含有的水分，B說法錯誤；C澄清的石灰水能與二氧化碳反應(yīng)生成沉淀，而與CO不反應(yīng)，則用澄清石灰水鑒別CO和CO2，C說法正確；DNa與細沙不反應(yīng)，則金屬鈉著火時，可用細沙覆蓋滅火，D說法正確；答案為B。10（2020浙江省高二期末）下列實驗裝置或操作與實驗?zāi)康南喾氖茿證明氧化性強于B制取少量的C檢驗溶液中是否含有D除去中的少量【答案】A【解析】A當NaBr溶液變?yōu)槌赛S色，說明氯氣可以氧化NaBr溶液中的Br生成Br2，證明Cl2的氧化性強于Br2，故A正確；B純堿為粉末狀固體，與稀鹽酸迅速反應(yīng)，使用該裝置會無法控制生成的CO2的量，故B錯誤；C觀察K元

11、素的焰色反應(yīng)時要透過藍色鈷玻璃觀察，故C錯誤；D洗氣瓶中氣體應(yīng)長進短出才能達到洗氣的目的，故D錯誤；綜上所述答案為A。11（2020貴州省思南中學高二期末）可用下圖所示裝置干燥、收集及尾氣處理的氣體是ANH3BCl2CCODH2【答案】B【解析】干燥劑是濃硫酸，不能干燥具有較強還原性和堿性氣體，故NH3不能用濃H2SO4干燥；氣體的收集方法采用的是向上排空氣法，NH3、H2的密度小于空氣、CO的密度略小于空氣，均不能用向上排空氣法收集，只有Cl2不與濃硫酸反應(yīng)、且密度大于空氣的密度，且用倒扣的漏斗進行尾氣處理，可以防止倒吸，可用圖中所示裝置干燥、收集及尾氣處理，故選B。12（2020浙江省高二

12、學業(yè)考試）下列物質(zhì)能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{色的是AH2OBCl2CCH4DHCl【答案】B【解析】能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{色，說明該氣體能氧化KI生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)才能使淀粉變藍，則該氣體具有氧化性，則氣體是Cl2，故答案選B。13（2020云南省高一期末）已知：氯化鐵易吸收空氣中的水分而潮解。某同學利用如圖裝置制備無水氯化鐵，下列有關(guān)說法錯誤的是A裝置A的名稱是分液漏斗B裝置C、D中依次盛有濃硫酸、飽和食鹽水C裝置E和裝置F之間缺少一個干燥裝置，沒法制得無水氯化鐵D裝置F的目的是吸收多余的尾氣，以防污染空氣【答案】B【解析】A裝置A是分液漏斗，A正確；BA中制得的氯氣含HCl雜質(zhì)，先

13、除雜再干燥，故裝置C為飽和食鹽水，裝置D為濃硫酸，B錯誤；C裝置E右側(cè)也應(yīng)增加干燥裝置，防止F中水蒸氣進入E中使氯化鐵潮解，故裝置E和裝置F之間缺少一個干燥裝置，C正確；D氯氣是大氣污染物，裝置F的目的是吸收多余的尾氣，以防污染空氣，D正確；答案選B。14(2017新課標)實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是A、中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B管式爐加熱前，用試管在處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度C結(jié)束反應(yīng)時，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱D裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與

14、濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣【答案】B【解析】AZn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，因此生成的氫氣中可能混有H2S，所以用KMnO4溶液除去H2S。另外裝置含有空氣，高溫下能與W反應(yīng)，焦性沒食子酸溶液吸收氧氣，最后通過濃硫酸干燥氫氣，A錯誤；B氫氣是可燃性氣體，通過爆鳴法驗純，B正確；C為了防止W被氧化，反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)該先停止加熱，在氫氣的氛圍中冷卻，等待W冷卻后再關(guān)閉活塞K，C錯誤；D二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣的反應(yīng)需要加熱，而啟普發(fā)生器不能加熱，所以不能用于該反應(yīng)，D錯誤。答案選B。二、非選擇題15（2020日喀則市拉孜高級中學高一期末）二氧化錳()與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣，如圖是制取并探究化學性質(zhì)的裝置圖。(

15、1)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_。(2)若要得到干燥純凈的氣體，則B中應(yīng)盛放的試劑是_，作用是_；C中應(yīng)盛放的試劑是_，作用是_。(3)E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現(xiàn)象是_。(4)的密度比空氣_，且_(填“能”或“不能”)溶于水，難溶于飽和食鹽水，因此可用_法或排飽和食鹽水法收集。(5)G中的試劑可為_。【答案】 飽和食鹽水 吸收混合氣體中的HCl 濃硫酸 吸收混合氣體中的水蒸氣 溶液變藍 大 能 向上排空氣 NaOH溶液 【解析】 (1)二氧化錳(MnO2)與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣，化學方程式為；(2)氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，通過裝置B中的飽和食鹽水可吸收氯化氫；通過裝

16、置C中的濃硫酸可吸收水蒸氣；(3)氯氣能夠?qū)氧化為碘單質(zhì)，淀粉與碘單質(zhì)相遇變藍，所以現(xiàn)象為溶液變藍；(4)氯氣的密度比空氣大，且能溶于水，難溶于飽和食鹽水，因此可以用向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集；(5)氯氣可用堿液吸收，G中試劑可以為NaOH溶液；16（2020河北深州市中學高一期末）該研究性學習小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略）已知：Cl2易溶于CCl4而HCl不溶于CCl4按要求回答問題：（1）寫出裝置A制取Cl2的化學方程式_。（2）裝置B中的試劑是_，現(xiàn)象是_。（3）裝置D和

17、E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是_。（4）裝置F的作用是_。（5）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在F和G之間再連接一個洗氣瓶裝置，則裝置中應(yīng)放入_（填寫試劑或用品名稱），改正后證明有HCl揮發(fā)出來的現(xiàn)象是_。【答案】MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O 無水CuSO4 白色固體變?yōu)樗{色 氯氣沒有漂白性，氯水有漂白性 除去氯氣，防止對HCl氣體檢驗的干擾 淀粉KI溶液 淀粉KI溶液不變藍，G中產(chǎn)生白色沉淀 【解析】(1)裝置A是制取Cl2反應(yīng)的裝置，實驗時用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)來生成氯氣、氯化錳和水，其反應(yīng)的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O，故答案為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O；(2)為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣存在，可以在B中加入無水硫酸銅，如果固體變藍則證明氯氣中含有水蒸氣，故答案為無水硫酸銅；白色固體變?yōu)樗{色；(3)干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，說明具有漂白性的不是氯氣，而是氯水中的次氯酸，故答案為氯氣無漂白性，濕潤的氯氣有漂白性（或次氯酸有漂白性）；(4)因為氯氣易溶于CCl4，所以該裝置