高中化學(xué)必修2 6.2.1 化學(xué)反應(yīng)速率 課件

1、人教版必修第二冊第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第一課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)速率思考與交流： 你了解下列化學(xué)變化過程進(jìn)行的快慢嗎？反應(yīng)的快慢與我們有什么關(guān)系？化學(xué)反應(yīng)的快慢是相對的！不同的化學(xué)反應(yīng)，快慢不同。比較反應(yīng)快慢的方法：A. 定性觀察法（粗略）B. 定量表示法（準(zhǔn)確）冒氣泡快慢固體量減少溶液渾濁程度溶液顏色變化等化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)科鏈接：物理學(xué)中用速度表示物體運(yùn)動的快慢。速度：單位時(shí)間內(nèi)物體移動的距離?；瘜W(xué)反應(yīng)速率：單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量?！締栴}】化學(xué)反應(yīng)速率是如何定義的呢？化學(xué)反應(yīng)速率：【問題】用t來表示時(shí)間，c表示濃度變化，v表示反應(yīng)速率，你能用字母符號來表

2、示化學(xué)反應(yīng)速率嗎？（提示：可類比速度表達(dá)式 ）vst化學(xué)反應(yīng)速率：1. 概念：單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量。2數(shù)學(xué)表達(dá)式：c 某一反應(yīng)物或生成物濃度的變化量，常用單位：mol/L；t 變化所用時(shí)間，常用單位：s，min，h；V 化學(xué)反應(yīng)速率，常用單位：mol/(Ls)，mol/(Lmin)等。v(B) c(B)t試一試：例1：在某一化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)物A的濃度在10 s內(nèi)從4.0 mol/L變成1.0 mol/L。在這10 s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為多少？v(A)c(A)t=3.0 mol/L10 s0.3 mol/(L s)注意：反應(yīng)速率指10 s內(nèi)的平均速率！試一試：化學(xué)反應(yīng)

3、速率之比等于方程式中它們的計(jì)量數(shù)之比。例2：在2 L的密閉容器中，加入1 mol N2和3 mol H2，發(fā)生 N2+3H2 2NH3 ，在2s末時(shí)，測得容器中含有0.4 mol的NH3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。起始濃度(mol/L)2s末濃度(mol/L) 變化濃度(mol/L) 三段法0.51.500.20.20.30.10.41.2二、“三段法”計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率：(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)標(biāo)出各物質(zhì)的起始量、變化量、某時(shí)刻量； (3)根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。 “三段法”基本步驟:例： m A + n B p C + q D 起始： a b 0 0變化： mx nx px q

4、x 某時(shí)刻：a-mx b-nx 0+px 0+qx 二、“三段法”計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率基本關(guān)系：變化量與方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例這里a、b可指 物質(zhì)的量、濃度、體積等反應(yīng)物：某時(shí)刻量起始量變化量 生成物：某時(shí)刻量起始量變化量轉(zhuǎn)化率(A)=A的變化量A的起始量100% 三、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【問題】有哪些條件會影響化學(xué)反應(yīng)速率呢？你能以H2O2制O2為例，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究嗎？提示：化學(xué)反應(yīng)的條件一般有什么？探究溫度對反應(yīng)速率的影響：【假設(shè)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可能有反應(yīng)溫度、反應(yīng)物濃度等?！居闷贰?%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/L鹽酸、1mol/L鹽酸、大理石碎

5、塊、冷水、熱水、試管、試管夾、燒杯。實(shí)驗(yàn)視頻：【實(shí)驗(yàn)】（1）反應(yīng)溫度的影響不同溫度環(huán)境實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象冷水熱水反應(yīng)物濃度的影響： 利用實(shí)驗(yàn)室提供的用品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并提請教師審閱，待教師同意后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（提示：探究某影響因素時(shí)，需保持其他條件因素相同）。步驟： 。結(jié)論：影響因素如何影響催化劑催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)視頻：歸納：影響反應(yīng)速率的原因（其它條件不變）：規(guī)律 (在其它條件相同時(shí))影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素催化劑溫度 外 因性質(zhì) 內(nèi)因反應(yīng)物的濃度固體表面積使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；反之減慢反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越快；反之則越慢增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)加快；反之減慢增大反應(yīng)物固體面積，化學(xué)反應(yīng)加快；反之減慢小結(jié)：1. 化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的一個(gè)物理量。2.化學(xué)反應(yīng)速率常用的單位：mol/(Lmin)