2022年河北省保定市定興實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2022年河北省保定市定興實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 分離NaCl和NH4Cl的最佳方法是（ ） A.利用溶解度不同，采用結(jié)晶法 B.加入燒堿C.直接加熱法 D.加入AgNO3溶液參考答案：C2. 下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理正確的是( )A. 分液時(shí)，先放出下層液體從下口放出，再換容器接著放出上層液體B. 金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火C. 可以用過濾來分離膠體和懸濁液中的分散質(zhì)D. 皮膚不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗參考答案：C【詳解】A.分液時(shí)，為避免上下層液體混合，則分

2、液漏斗中下層液體從下口放出后，上層液體從上口倒出，A錯(cuò)誤；B.金屬鈉著火生成過氧化鈉，過氧化鈉與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)生成的氧氣能夠助燃，不能滅火，應(yīng)利用沙土鋪蓋，B錯(cuò)誤；C.膠體能透過濾紙，濁液不能透過濾紙，用濾紙能分離膠體和懸濁液，C正確；D.堿液沾到皮膚上，要立即用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。3. 短周期元素R、T、Q、W、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，五種元素中只有一種金屬元素。下列判斷錯(cuò)誤的是( )AW的單質(zhì)易溶于CS2BQ與R可能形成化合物Q3R4CT的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)堿DW、Z都有多種含氧酸參考答案：C4. 既能與鹽酸反應(yīng)

3、，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是()Al(OH)3Al2O3AlNaHCO3A. B. C. 全部 D. 參考答案：CAl(OH)3為兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，正確；Al2O3為兩性氧化物，既與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，正確；Al與酸反應(yīng)生成Al3+，與堿反應(yīng)生成AlO2-，離子方程式分別為：2Al+6H+=2Al3+3H2、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，正確；HCO3-為酸式弱酸根離子，既與酸反應(yīng)又與堿反應(yīng)，離子方程式分別為：HCO3-+H +=CO2+H2O、HCO3-+OH-=CO32-+H2O，正確，故四種物質(zhì)均符合題意，答案選C。正確答案為C。點(diǎn)睛：既與酸反應(yīng)

4、又與堿反應(yīng)的物質(zhì)有兩性氧化物、兩性氫氧化物、Al、弱酸對(duì)應(yīng)的酸式鹽如NaHCO3、NaHSO3、NaHS、NaH2PO4等及弱酸根離子的銨鹽如(NH4)2SO3 、（NH4)2CO3。5. 下列反應(yīng)中，水既不做氧化劑又不做還原劑的是( )A（氣）BC2D參考答案：B略6. 某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水電離的少量H），且SO42的物質(zhì)的量濃度為6 mol/L，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為（ ）A5.6 g B16.8 g C22.4 g D33.6 g參考答案：C略7. 現(xiàn)有Fe、Al、Si三種單質(zhì)的混合物，取一半投入足

5、量的NaOH溶液中，將剩余的半一投入足量的稀硫酸中，若經(jīng)測量兩次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相等，則原混合物中Fe、Al、Si三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比可能為A. 6:4:3 B. 1:1:1 C. 2:3:4 D. 3:7:6參考答案：A取一半固體投入足量的NaOH溶液中，Al、Si與氫氧化鈉反應(yīng)放出氫氣；將剩余的一半投入足量的稀硫酸中，F(xiàn)e、Al與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，測量兩次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相等，說明Fe與硫酸反應(yīng)放出的氫氣和Si與氫氧化鈉反應(yīng)放出氫氣一樣多，根據(jù) 、 ，F(xiàn)e、Si的物質(zhì)的量比一定為2:1，故A正確。8. 下列關(guān)于化學(xué)理論學(xué)習(xí)和研究的說法錯(cuò)誤的是A有化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化B外

6、界條件改變一定會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)的快慢變化C化學(xué)模型的建立有助于解釋一些化學(xué)現(xiàn)象D化學(xué)基本原理的應(yīng)用是建立在有一定條件的基礎(chǔ)上的參考答案：B略9. 下列關(guān)于CO和CO2說法正確的是 ()A質(zhì)量相等時(shí)，分子數(shù)之比為711B同溫同壓下，密度之比為711C物質(zhì)的量相同時(shí)，體積之比為11D原子數(shù)相同時(shí)，物質(zhì)的量之比為23參考答案：B解析：A項(xiàng)，n，質(zhì)量相等的CO和CO2的物質(zhì)的量的比為(m28)(m44)117，根據(jù)nNNA，可知物質(zhì)的分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，所以質(zhì)量相等時(shí)，分子數(shù)之比為117，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)可知，在同溫同壓下，密度之比等于氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比，為2844711，B正確；C項(xiàng)，由

7、于nVVm，氣體在不同的條件下，氣體摩爾體積是不同的，所以當(dāng)兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同時(shí)，體積之比不一定是11，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于在CO中含有2個(gè)原子，在CO2中含有3個(gè)原子，原子數(shù)相同時(shí)，物質(zhì)的量之比為32，D錯(cuò)誤。10. 某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.3mol?L-1和0.1mol?L-1。向該混合液中加入2.56g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度是（molL-1） （假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變） A0.15 B0.1875 C0.225 D0.45參考答案：B略11. 將SO2通入下列溶液中，溶液褪色或顏色變淺，說明SO2具有還原

8、性的是（）KMnO4（H+，aq） 紅色酚酞溶液 碘水 品紅 Fe3+（aq）A BC全部 D都不是參考答案：B解：SO2具有還原性，KMnO4酸性溶液具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使紫紅色KMnO4酸性溶液褪色，故正確； SO2具有酸性氧化物的通性，與堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水而導(dǎo)致溶液PH減小，溶液 褪色或顏色變淺，故錯(cuò)誤；SO2具有還原性，碘水具有氧化性，二者發(fā)生SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI，使碘水褪色，是由于SO2具有還原性，故正確；SO2具有漂白性，可使品紅褪色，故錯(cuò)誤； SO2具有還原性，F(xiàn)e3+（aq）具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使Fe3+（aq）褪色，故正確故選

9、B12. 對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象，不正確的說法是A放熱的反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱B化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化C有些吸熱反應(yīng)不必加熱也能發(fā)生D化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與反應(yīng)物質(zhì)多少有關(guān)參考答案：A略13. 已知118號(hào)元素的離子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是()Aa-3=c+2 B質(zhì)子數(shù)abcdC離子的還原性Y2Z D離子半徑X W3 Y2 Z參考答案：A14. 下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（）A生石灰與水作用制熟石灰B灼熱的木炭與CO2反應(yīng)C甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)DBa（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】存在元

10、素的化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，常見的吸熱反應(yīng)有：Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)、大多數(shù)的分解反應(yīng)、C（或氫氣）參加的氧化還原反應(yīng)等，以此來解答【解答】解：A為放熱反應(yīng)，且沒有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B為吸熱反應(yīng)，且C元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B選；C為放熱反應(yīng)，甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)中有元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D為吸熱反應(yīng)，但沒有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選B15. CuS能與HNO3溶液反應(yīng),其中S元素被氧化為+6價(jià)，且還原產(chǎn)物NO與NO2在同溫同壓下體積比為1:1,則參加反應(yīng)的CuS與被還原的

11、HNO3物質(zhì)的量比為A. 1:4 B. 1:11 C. 1:6 D. 1:7參考答案：A由方程式CuS8HNO3=CuSO48NO24H2O和3CuS8HNO3=3CuSO4+10NO4H2O，將兩方程式左邊與左邊相加，右邊與右邊相加得4CuS16HNO3=4CuSO48NO28H2O+10NO，則參加反應(yīng)的Cu2S與被還原的HNO3物質(zhì)的量比為4：16=1：4，故選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。（1）圖中有兩處明顯的錯(cuò)誤是 ； 。（2）A儀器的名稱是 ，B儀器的名稱是 。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來水外，還需要

12、加入少量的 ，其作用是 。參考答案：（1）溫度計(jì)水銀球的位置不對(duì) 進(jìn)出水方向不對(duì)。（2）蒸餾燒瓶， 冷凝管 。 （3） 碎瓷片，其作用是 防止暴沸。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （8分）甲、乙兩個(gè)研究小組，用以下兩種方法由Cu粉制Cu(NO3)2溶液。（1）甲組用a g Cu粉，在加熱條件下，與空氣充分反應(yīng)，然后將生成的CuO全部溶于適量的稀HNO3溶液中，制得Cu(NO3)2溶液。則消耗的O2的物質(zhì)的量是，消耗的HNO3的物質(zhì)的量是。（2）乙組用a g Cu粉全部溶于一定量的濃HNO3中，測得生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為b L（不考慮NO2轉(zhuǎn)化成N2O4）。則消耗的HNO

13、3物質(zhì)的量是mol。為消除污染，將生成的氣體通入NaOH溶液中，氣體被完全吸收，產(chǎn)物只有NaNO3、NaNO2和H2O，則生成NaNO2的物質(zhì)的量是mol。若欲使生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要34%的雙氧水 g.參考答案：（1）a/128 a/32 （每空1分）（2）a/32+b/22.4 a/64 100a 18. 用15.8g高錳酸鉀氧化密度為1.19g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸以制取氯氣。反應(yīng)如下：2KMnO-4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 求：（1）生成Cl2在標(biāo)況下的體積； （2）被KMnO4氧化的鹽酸的體積； （3）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)。參考答案：（1）5