2022年遼寧省沈陽市第一三八中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2022年遼寧省沈陽市第一三八中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是：A、電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變；B、電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH，故溶液pH減小；C、電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2；D、電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1；參考答案：D略2. 下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是A Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al C 工業(yè)上利用合成氨實

2、現(xiàn)人工固氮 D 實驗室用NH4Cl 和Ca(OH)2制備NH3參考答案：D略3. 有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V-3，則三者的大小關(guān)系正確的是 （ ） AV3V2V1 BV3=V-2=V1 CV3V2=V1 DV1=V2V3 參考答案：C略4. 鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是（）A.在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH-B.NaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)C.10 mL0.10molL-1CH3C

3、OOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是： c(Na+)c(CH3COO-)c（OH-）c(H+)D.中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同 參考答案：答案：C5. 下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是（ ） A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：CuFe3+=Cu2+Fe2+ BNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2H2O=2Na+2OH-O2CNH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱：NH4+HSO3-2OH-NH3SO32-2H2O D將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2H2O=2H+Cl-ClO-參考答案：C略6

4、. 下列離子方程式正確的是：A.濃燒堿溶液中加入鋁片：Al + 2OHAlO2+H2 B.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42-全部沉淀:2Al3+ + 6OH- +3SO42- +3Ba2+ = 2Al(OH)3+ 3BaSO4 C.在2mol/L FeBr2溶液80mL中通入4.48L氯氣（標況下），充分反應(yīng)：4Fe2+ +6Br- +5Cl2 = 4Fe3+ + 3Br2 + 10Cl-D用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl- + 2H+ =H2+ Cl2參考答案：C略7. 三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF35H2O=2N

5、OHNO39HF，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A. NF3是氧化劑，H2O是還原劑B. HF是還原產(chǎn)物C. 還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是21D. NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體參考答案：D試題分析：A在3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反應(yīng)中，NF3中的N元素的原子部分升高變?yōu)镠NO3，部分降低變?yōu)镹O，因此NF3是氧化劑，也是還原劑，而水的組成元素化合價沒有發(fā)生變化。所以水不是還原劑，錯誤；BHF的組成元素在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化，所以HF不是還原產(chǎn)物，錯誤；C根據(jù)方程式可知，在該反應(yīng)中還原劑NF3和氧化劑NF3的物質(zhì)的量之比是1：2，錯誤；D NF3在潮濕的空氣中泄

6、漏會會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO遇空氣會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色NO2氣體，正確。8. 下列各組離子，在指定條件下，一定能大量共存的是：某無色透明的酸性溶液中：Cl、Na+、CrO42、SO42水電離產(chǎn)生的c(H+)10-12molL-1的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-使紫色石蕊試液變紅的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-飽和氯水中：Cl、NO3、Na、SO32能使甲基橙呈黃色的溶液中：K、SO32-、SO42-、NO3-在酸性高錳酸鉀溶液中：Na+、NH4+、I-、ClO-能使pH試紙變深藍色的溶液中：Na+、AlO2-、K+、CO32- 在FeCl2溶液中：K+、Na+、A B

7、C D 參考答案：C略9. 向含有0.2 mol氫氧化鈉和0.1 mol氫氧化鈣的溶液中，持續(xù)穩(wěn)定地通入二氧化碳氣體，通入氣體為6.72 L（標準狀況）時，立即停止，則這一過程中，溶液中離子數(shù)目與通入二氧化碳氣體體積的關(guān)系正確的是（不考慮氣體的溶解）參考答案：C10. 參考答案：A11. 將Mg、Cu組成的混合物26.4g投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標準狀況下的NO氣體8.96L，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的5molL-1的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是 ( ) A. 43.2g B. 53.6g C. 46.8g D. 63.8g參考答案：C略12.

8、 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe22Br2Cl22Fe3Br24ClB將碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液反應(yīng)：HCO3OHCO32H2O C將1 molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的HCl溶液等體積均勻混合： AlO2 + H+ + H2O Al(OH)3 D向明礬KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+ 恰好完全沉淀 2Al3+3SO423Ba2+6OH 2Al(OH)33BaSO4參考答案：D13. 用下列圖示裝置進行實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿. 用裝置分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液B. 用裝置分離碘與氯化銨的混合物C. 用

9、裝置除去氨氣中的水蒸氣D. 用裝置從苯和溴苯的混合溶液中分離出溴苯參考答案：A【詳解】A、乙酸乙酯與碳酸鈉溶液互不相溶，故A項符合題意；B、加熱時碘升華，NH4Cl分解，冷卻時，碘凝華，NH3和HCl又化合生成氯化銨，仍混在一起，故B項不符合題意；C、無水氯化鈣會與氨氣形成CaCl28NH3，故C項不符合題意；D、溫度計位置不正確，故D項不符合題意。故選A。14. 下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是 A銅絲在氯氣中燃燒生成綠色煙霧 B紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體 C硫在氧氣中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰 D鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體參考答案：A15. 如圖所示，6個編號分別代

10、表下列物質(zhì)中的一種物質(zhì)，凡是直線相連的兩種物質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(已知高溫下氨氣能還原氧化鐵) a. Al；b.Fe2O3；c.NaOH溶液；d.氫碘酸溶液； e.NH3；f.Cl-2。圖中表示的物質(zhì)是（） Aa或b Bc Cd De或f參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (14分) 如圖所示是一個制取Cl2并以Cl2為原料進行特定反應(yīng)的裝置，其中各試劑瓶所裝試劑為：B(Na2S)、C(FeBr2)、D(淀粉-KI)、E(SO2和BaCl2)、F(水)、H(紫色石蕊)(1)寫出實驗室制取Cl2的化學(xué)方程式_(2)中b瓶內(nèi)加入的液體是 。裝置還可用右圖中的裝置_(或)

11、代替(3)實驗開始時，先點燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和處活塞，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃G處酒精燈，回答下列問題：下列裝置中的現(xiàn)象是B _；D_ _寫出E中反應(yīng)的離子方程式： E_；_(4)G中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，反應(yīng)后的產(chǎn)物為CO2和HCl，寫出G中的反應(yīng)的化學(xué)方程式_(5)在H處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是_參考答案：(14分) （1）MnO24HCl(濃)MnCl2H2OCl2 （2）飽和食鹽水 （3）有淺黃色沉淀生成；溶液變藍 Cl2SO22H2O=4H+SO42-2Cl- Ba2+SO42-=BaSO4（4）C2H2O2Cl2 CO24HCl（5）

12、Cl2與H2O反應(yīng)生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色，剩余的Cl2又與水作用生成HClO，又起漂白作用，使紅色褪去。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (1998上海卷)近年來，工業(yè)上用Mg(NO3)2替代濃H2SO4作為制取濃HNO3的脫水劑(以下數(shù)據(jù)均為質(zhì)量百分比濃度)。65%HNO3(質(zhì)量為M1)中加72%Mg(NO3)2溶液(質(zhì)量為M2)后蒸餾，分別得到97.5%HNO3和60%Mg(NO3)2溶液(不含HNO3)。 (1)若蒸餾過程中HNO3、Mg(NO3)2、H2O均無損耗，求蒸餾前的投料比的值;(2)蒸餾過程中，若H2O的損耗占總質(zhì)量的5.0%，即有(M+M2)5.0

13、的H2O流失。則投料時，比值應(yīng)該_(選填“增大”“減小”或“不變”)。參考答案：(1) =0.60 (2)增大略18. （2007江蘇卷24.在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊反應(yīng)完全后，在容器中僅收集到1.12L氫氣（標準狀況），此時測得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27g，小槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0L，溶液中NaOH的濃度為0.050 molL-1(忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量)。 （1）寫出該實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）試通過計算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)。參考答案

14、：(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2 Na2O+H2O=2NaOH 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（2）n(Al)=0.010mol根據(jù)反應(yīng)可得由鋁消耗NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)=0.010mol生成的氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)=0.015mol那么由金屬鈉生成的氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)=根據(jù)反應(yīng)可得金屬鈉的物質(zhì)的量為n(Na)=20.035mol=0.070mol又因為反應(yīng)后溶液中的NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)=2.0L0.050molL-1=0.10mol所以溶液中Na+的總物質(zhì)的量即原金屬鈉的總物質(zhì)的量為n(Na+)=0.10mol+0.010mol=0.11moln(Na2O)=該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為：答：該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)約為89%。19. （10分）11、在一固定容積的密閉容器中, 保持一定溫度, 在一定條件下進行以下反應(yīng):A(氣) + 2B(氣) 3C(氣), 已知加入1mol A和3mol B, 生成了a mol C:(1)平衡時C在反應(yīng)混合氣體中的百分含量是 (用含有a的關(guān)系式表示)。(2)在相同的實驗條件下, 若在同一個容器中改為加入2mol A和6mol B, 達到平衡后, C的物質(zhì)的量為 mol, 此時C在混合氣