高中化學必修2 5.1.3 硫酸根離子的檢驗 不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 練習新新解析版

1、5.1.3硫酸根離子的檢驗 不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化練習（解析版）1粗鹽提純實驗的部分操作如圖所示，其中錯誤的是( )【答案】C【解析】取一定量的粗鹽，經(jīng)溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等實驗操作，可將其提純。其中過濾操作要用玻璃棒引流。2在“粗鹽提純”的實驗中，下列做法正確的是( )A把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱B開始析出晶體后用玻璃棒攪拌C加入試劑的順序為Na2CO3、BaCl2、NaOH、HClD用過濾法除去粗鹽中的泥沙【答案】D【解析】未過濾即蒸發(fā)，不能除去泥沙，所以A項錯誤；加熱過程中應(yīng)用玻璃棒不斷地攪拌，所以B項錯誤；應(yīng)先加入BaCl2，再加Na2CO3以除去過量的Ba2，所以C項錯誤。3某溶液

2、可能含有SOeq oal(2,4)、COeq oal(2,3)、Cl中的一種或幾種，為確定該溶液的離子組成，現(xiàn)進行如下實驗：取少量溶液滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味，且能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，白色沉淀部分溶解；取上層清液繼續(xù)滴加硝酸鋇溶液至無沉淀時，再滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗，以下推測不正確的是( )A一定有SOeq oal(2,4) B一定有COeq oal(2,3)C不能確定Cl是否存在 D不能確定SOeq oal(2,4)是否存在【答案】D【解析】向中生成的白色沉淀中繼續(xù)滴加過量稀鹽酸時，沉淀部分溶解，且產(chǎn)生二氧化碳氣

3、體，證明原溶液中一定含有SOeq oal(2,4)和COeq oal(2,3)；加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀氯化銀，但并不能確定原溶液中是否有Cl，因為原溶液中已經(jīng)加入了稀鹽酸。4檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈校Ｓ玫姆椒ㄊ? )A取樣，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成B取樣，滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不落于水的白色沉淀生成C取樣，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不落于水的白色沉淀生成D取樣，滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2落液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成【答案】D【解析】A. 直接滴加BaCl2溶液不能排除銀離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子等的干擾，故

4、A錯誤；B. 滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，不能排除銀離子的干擾，故B錯誤； C. 滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，加入的硫酸會與氯化鋇生成白色沉淀，不能證明原溶液中是否有SO42存在，故C錯誤；D. 先加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，沒有產(chǎn)生沉淀，排除銀離子、碳酸根、亞硫酸根的干擾，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，則證明有SO42存在，故D正確； 5有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略。下列有關(guān)說法不正確的是途徑 SH2SO4途徑 SSO2SO3H2SO4A途徑反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性和酸性B途徑的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來降低成本C由途徑和分別制取1 mol H2S

5、O4，理論上各消耗1 mol S，各轉(zhuǎn)移6 mol e-D途徑與途徑相比更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念是因為途徑比途徑污染相對小且原子利用率高【答案】A【解析】A途徑反應(yīng)中只體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性，A錯誤；B途徑的第二步反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在實際生產(chǎn)中可以通過增大廉價易得的O2濃度使化學平衡正向移動，來降低成本，B正確；C根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知由途徑和分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉(zhuǎn)移6 mol e-，C正確；D途徑與途徑相比不產(chǎn)生大氣污染物質(zhì)，因此更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念，是因為途徑比途徑污染相對小且原子利用率高，D正確。6盛有氯化鋇稀溶液的甲、乙兩試管分別通入

6、SO2至飽和，若向甲試管中加入足量雙氧水，乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，則下列敘述正確的是( )A甲、乙兩試管都有白色沉淀生成B甲、乙兩試管都沒有白色沉淀生成C甲試管沒有白色沉淀生成而乙試管有D甲試管有白色沉淀生成而乙試管沒有【答案】A【解析】二氧化硫具有還原性與雙氧水反應(yīng)生成硫酸根，與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；二氧化硫為酸性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸根離子，與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇白色沉淀；所以甲中加入足量雙氧水時，SO2被氧化為H2SO4，與BaCl2反應(yīng)則得到BaSO4沉淀；當乙中加入足量NaOH溶液時，發(fā)生反應(yīng)：SO22NaOH=Na2SO3H2O，與BaCl2反應(yīng)則得到Ba

7、SO3沉淀。7有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同學取少量此溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。下述有關(guān)此實驗的結(jié)論正確的是（ ）ANa2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化B加入 Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4D此實驗?zāi)艽_定Na2SO3是否部分被氧化【答案】C【解析】A. 取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀，硝酸根離子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根離子或亞硫酸根離子，故A錯誤；B. 原溶液中可以是硫酸根

8、離子或亞硫酸根離子，加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，可能是BaSO3，故B錯誤；C. 取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀，硝酸根離子在酸溶液中具有氧化性，生成的BaSO3也會被氧化為BaSO4，所以加硝酸后生成沉淀一定是BaSO4，故C正確；D. 硝酸根離子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根離子或亞硫酸根離子，此實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化，故D錯誤；8下列事實的解釋中，錯誤的是（ ）ASO2的漂白原理與Ca(ClO)2水溶液、H2O2和氯水三種物質(zhì)的不同B在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)

9、象，說明濃硫酸具有脫水性C濃硫酸做干燥劑，是因為濃硫酸具有吸水性DSO2能使氯水褪色，SO2表現(xiàn)出漂白性【答案】D【解析】A. SO2的漂白原理是二氧化硫與有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色的物質(zhì)，SO2的漂白作用是可逆的；Ca(ClO)2水溶液的漂白原理是它在空氣中反應(yīng)生成HClO，HClO有強氧化性，能使有色物質(zhì)如品紅溶液褪色；H2O2和氯水漂白原理是H2O2和氯水中的HClO都具有強氧化性，故A正確；B. 濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖中氫元素和氧元素以水的比例脫去而只剩碳元素，從而出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，故B正確；C. 濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑，故C正確；D. SO2能使氯水褪色是因為氯水具有很強的氧化性，與

10、SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其褪色，表現(xiàn)SO2的還原性，故D錯誤；9某無色溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失，則下列判斷正確的是（ ）A一定有SO42-B一定有CO32-C一定有Ag+D一定有SO42-或Ag+【答案】D【詳解】在某無色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失，生成的沉淀可能為氯化銀或硫酸鋇，原溶液中可能含有Ag+或SO42-，故選D。10粗鹽溶液經(jīng)過濾除去泥沙后的濾液中，含有可溶性的氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可將上述雜質(zhì)除去：加入稍過量的碳酸鈉溶液；加入稍過量的氫氧化鈉溶液；加入稍過量的氯化鋇溶液；滴入稀鹽酸至無氣

11、泡產(chǎn)生；過濾。正確的操作順序是( )A BC D【答案】A【解析】首先除去鎂離子(過量氫氧化鈉溶液)，其次除去硫酸根離子(過量氯化鋇溶液)，再除去鈣離子和鋇離子(過量碳酸鈉溶液)，最后除去碳酸根離子和氫氧根離子(適量鹽酸)。過濾操作應(yīng)在加入鹽酸之前、加入碳酸鈉溶液之后進行。先除去硫酸根離子，再除去鎂離子也可。11為了除去氯化鈉樣品中的雜質(zhì)碳酸鈉，某興趣小組最初設(shè)計了如下所示方案進行實驗。(1)沉淀A的化學式為_。(2)加入過量氯化鈣溶液后，分離除去沉淀A的實驗操作過程是_。(3)他們在實驗過程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問題：此方案很容易引入新的雜質(zhì)。固體物質(zhì)B的成分為_(用化學式表示)。(4)他們繼續(xù)探

12、究后又提出了新的方案：將混合物溶解，滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，然后加熱煮沸。有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為_?！敬鸢浮?1)CaCO3(2)將混合物沿玻璃棒加入到過濾器中，待液體濾出后，收集濾液，即可分離除去沉淀A(3)NaCl、CaCl2(4)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2【解析】若用過量CaCl2除去Na2CO3，會引入新雜質(zhì)CaCl2，蒸發(fā)后所得固體應(yīng)是NaCl和CaCl2的混合物；若用鹽酸除去Na2CO3，則溶液中會留下NaCl和HCl，蒸發(fā)結(jié)晶可得較純凈的NaCl。12某課外活動小組的同學在實驗室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實驗中,甲同學認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫,而乙同學認為除二氧化硫

13、氣體外,還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證哪位同學的判斷正確,丙同學設(shè)計了圖中的實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X,且該反應(yīng)裝置略去)。試回答下列問題:（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學方程式為_。（2）乙同學認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是_。（3）A中加入的試劑可能是_,作用是_;B中加入的試劑可能是_,作用是_;E中加入的試劑可能是_,作用是_。（4）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象:C中_,D中_?！敬鸢浮縕n+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2+2H2O 當Zn與濃硫酸反應(yīng)時,濃硫酸逐漸變稀,Zn與稀硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生H2 品紅溶液 檢驗SO2 濃硫酸 吸收水蒸氣 堿石灰 防止空氣中的水蒸氣進入裝置D中 黑色粉末變成紅色 白色粉末變成藍色 【解析】(1)二氧化硫由鋅和濃硫酸反應(yīng)得到，鋅和濃硫酸反應(yīng)得二氧化硫、硫酸鋅和水，反應(yīng)的化學方程式為：Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2+2H2O；(2)在Zn與濃H2SO4反應(yīng)過程中，H2SO4被消耗且有水生成，H2SO4濃度逐漸減小，變成稀硫酸，Zn與稀H2SO4反