高中化學必修2 高一化學下學期期末測試卷新2019江蘇專用01新全解全析

1、學易金卷：2020-2021學年高一下學期期末測試卷01（人教版2019）高一化學全解全析12345678910ABBCDCBBCA11121314DADD1【答案】A【解析】A明礬KAl(SO4)212H2O,故A正確B膽礬CuSO45H2O，故B錯誤 C小蘇打NaHCO3，故C錯誤 D鐵紅Fe2O3，故D錯誤2【答案】B【解析】中子數(shù)為20的氯原子：Cl，故A錯誤B. H2O的電子式：，故B正確Na+的結(jié)構(gòu)示意圖： ，故C錯誤D. Na2SO3中有離子鍵和共價鍵，故D錯誤3【答案】D【解析】A明礬可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，但不具有氧化性，不能用于殺菌消毒，故A錯誤；B. 鈉是活潑

2、金屬，具有還原性，可用與TiCl4熔融固體反應(yīng)制取金屬Ti，溶液中鈉與水劇烈反應(yīng)，不能用Na與溶液反應(yīng)制備金屬，故B錯誤；C高溫下，氧化鋁能與NaOH反應(yīng)，氧化鋁不能用于制造熔融燒堿的坩堝，故C錯誤；D. Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅，則可用于蝕刻印刷電路板，故D正確；本題選D。4【答案】C【解析】A. 夜里的月色形成的本質(zhì)是形成了氣溶膠，故A錯誤；B. 霧是一種膠體，光不是，故B錯誤；C. 題干中所提及的霧，是空氣中的小液滴，是一種膠體，本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1100nm，故C正確；D. 煙霧作為一種膠體，分散質(zhì)微粒對光的散射能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，但這不是月光穿過薄霧所形成的種種美

3、景的本質(zhì)原因，故D錯誤；5【答案】D【解析】A用圖1所示裝置制取少量乙酸乙酯,，導管應(yīng)在液面以上，故A錯誤 B用圖2所示裝置用品紅溶液驗證SO2的漂白性，故B錯誤C用圖3所示裝置配制100 mL 0.100 molL1的硫酸溶液，應(yīng)先將濃硫酸稀釋，故C錯誤D用圖4所示裝置分離水和溴苯，兩種液體不互溶，故D正確6.【答案】C【分析】由圖可知，A、D為生成物，B、C為反應(yīng)物，最終各物質(zhì)的濃度不變且均不為零，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，同一化學反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于化學方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，n(A)n(B)n(C)n(D)(1.20)mol(1.00.4) mol(1.00.2)m

4、ol(0.40)mol6342，反應(yīng)的化學方程式為3B4C6A2D?！驹斀狻緼項、由圖可知，A、D為生成物，B、C為反應(yīng)物，反應(yīng)的化學方程式為3B4C6A2D，故A錯誤；B項、各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于化學方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，由方程式可知v(A) v(D)，故B錯誤；C項、06 s內(nèi)，n(B)為0.6 mol，c(B)為0.3 mol/L，則B表示的平均反應(yīng)速率為0.05 mol(Ls)1，故C正確；D項、各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比均等于化學計量數(shù)之比，由方程式可知各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率不相等，故D錯誤。7【答案】B【解析】A. 酸性溶液中有H+，CO32和H+會反應(yīng)，不能大量共

5、存，故A錯誤；B. 澄清透明的溶液中Na+、K+、MnO4和AlO2相互不反應(yīng)，可以大量共存，故B正確；C. Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故C錯誤；D. 能與金屬鋁反應(yīng)放出H2的溶液可能是堿性或者酸性，酸性溶液中HCO3不能共存，堿性溶液中Mg2+和HCO3-不能共存，故D錯誤；8.【答案】B【解析】A氯氣溶于水生成氯離子，氯離子抑制了氯氣的溶解，所以氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在水中的溶解度，故A正確；B反應(yīng)過程中試管壁上有油珠產(chǎn)生，為二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的混合物，不溶于水，為油狀液滴，一氯甲烷是氣體，故B錯誤；CCH4和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成HCl，HCl遇

6、水形成的白色的酸霧，故C正確；D由實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象可推知，甲烷與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫和各種鹵代烴，故D正確，9【答案】C【解析】A.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而鐵和稀硫酸反應(yīng)后變?yōu)?2價，故0.1mol鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，故A錯誤；B.常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量小于1mol，分子數(shù)小于NA個，故B錯誤；C.鈉離子中含10個電子，故1mol鈉離子中含10NA個電子，故C正確；D.溶液體積不明確，故溶液中鈉離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤10【答案】A【解析】試題分析：銀離子能與氯離子、碳酸根離子、銀離子結(jié)合

7、，鎂離子能與碳酸根離子和氫氧根離子結(jié)合，鋇離子只能與碳酸根離子結(jié)合，故先加入硝酸鋇溶液，檢驗出碳酸根離子，過濾除去生成的沉淀；然后加入硝酸鎂溶液，檢驗出氫氧根離子，過濾除去生成的沉淀；最后加入硝酸銀溶液，檢驗出氯離子，故正確的順序是，故選A。11【答案】D【解析】A、銅不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，A錯誤；常溫下鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，點燃時生成過氧化鈉，B錯誤；鐵不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，故C錯誤D、鋁與鹽酸、氫氧化鈉、硫酸分別反應(yīng)生成氯化鋁、偏鋁酸鈉和硫酸鋁，氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁，硫酸鋁與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鋁，D正確，12【答案】A【解析】A步驟操

8、作中，硫化鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和硫化氫氣體，硫化氫氣體能與堿反應(yīng)，可用堿液吸收，故A正確；B由分析可知，濾液1中含有鐵離子，若選用硫氰化鉀溶液和新制的氯水檢驗亞鐵離子，鐵離子會干擾亞鐵離子檢驗，故B錯誤；C由分析可知，濾渣1含有與稀硫酸不反應(yīng)的二氧化硅和硫化銅，濾渣2為硫和二氧化硅，故C錯誤；D硫酸是高沸點酸，則濾液2經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到粗膽礬時，不需要要滴加稀硫酸防止硫酸銅水解，故D錯誤；13【答案】D【解析】根據(jù)以上分析可知A為O，B為Na，C為S，D為Cl。A同周期元素從左到右，元素的原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則rNarSrClrO，即r(B)r

9、(C)r(D)r(A)，故A正確。BO與Na可生成Na2O或Na2O2兩種化合物，故B正確；C非金屬性ClS，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故C正確；D非金屬性O(shè)S，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故D錯誤；14.【答案】D【解析】A因為原電池的構(gòu)成條件之一為自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則2molCu與1 molAg2O的總能量高于1 molCu2O與2molAg具有的總能量，故A項錯誤；B原電池工作時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故 B項錯誤；C原理示意圖中，經(jīng)分析，Cu是負極，Ag2O/Ag是正極，電流方向從正極流向負極，即從

10、Ag2O流向Cu，故C項錯誤；D從化學方程式可以看出2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag ，Cu是還原劑，失電子，做負極，Ag2O 得電子，則Ag2O/Ag做正極，故D項正確；15.【答案】（1）OHCCHO （2分） （2）碳碳雙鍵（3分） （3）CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O （3分） （4）氧化反應(yīng)（3分） （5） （3分） 【分析】根據(jù)反應(yīng)流程分析可知，F(xiàn)被氧化生成乙二酸，則F是乙二醛，其結(jié)構(gòu)簡式為OHCCHO，E被氧化生成F，則E是乙二醇，其結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH，B是一溴代物，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C，C和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，

11、則這幾種分子中的碳原子個數(shù)相同，所以B是1-溴乙烷，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2Br，C是CH2=CH2，D是CH2BrCH2Br，據(jù)此可分析解答問題。【詳解】(1)通過上述分析可知，C是乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，F(xiàn)是乙二醛，其結(jié)構(gòu)簡式為OHCCHO，故答案為：CH2=CH2；OHCCHO；（2）C是乙烯，所以官能團為碳碳雙鍵（3）B發(fā)生消去反應(yīng)生成C，反應(yīng)方程式為：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O（4）E是乙二醇，F(xiàn)是乙二醛，E在Cu作催化劑加熱的條件下被氧化生成F，反應(yīng)方程式為：HOCH2CH2OH+O2OHCCHO+2H2O，故為氧化反應(yīng)（5）乙二醇和乙二酸

12、在濃硫酸加熱的條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)酯，該環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：。16【答案】（1）2Fe(OH)3eq o(=,sup5()Fe2O3+3H2O（3分）（2）4Fe+NO3-+10H+=4NH4+4Fe3+3H2O（3分）（3） = 1 * GB3 abd（3分） = 2 * GB3 4Fe（NO）2+O2+4H+=4NO+4Fe3+2H2O（3分）【解析】（1）紅褐色固體是氫氧化鐵，鐵紅是氧化鐵，根據(jù)元素守恒，寫出化學方程式2Fe(OH)3eq o(=,sup5()Fe2O3+3H2O（2）沒有氣體放出，分離中有含有銨鹽的溶液，所以硝酸根離子生成了銨根離子，鐵被氧化為三價鐵，寫出

13、離子方程式4Fe+NO3-+10H+=4NH4+4Fe3+3H2O（3） = 1 * GB3 a中-1價硫生成硫酸根離子，b氧氣變?yōu)?2價氧，d同a，c三價鐵水解，沒有化合價變化，故不是氧化還原反應(yīng) = 2 * GB3 根據(jù)圖形分析，反應(yīng)物為4Fe（NO）2+和O2，生成物為NO和Fe3+【答案】分液漏斗 （2分） (2) MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O （3分） a （2分） 淡黃色沉淀生成（2分） S2-+Cl2S+2Cl- （3分） (3) 1：5 （3分） 【分析】(1)a為分液漏斗，A中濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣；(2)B中飽和食鹽水可除去HCl，C中氯氣與N

14、a2S溶液反應(yīng)生成S，可比較非金屬性，D中NaOH溶液吸收尾氣；(3)反應(yīng)后裝置D中c（ClO-）：c（ClO3-）=5：1，可知失去電子為5（1-0）+1（5-0）=10，由電子守恒可知，2molCl失去電子與10molCl得到電子相等?！驹斀狻?1)儀器a的名稱為分液漏斗，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O，故答案為：分液漏斗；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O；(2)C中氯氣與Na2S溶液反應(yīng)生成S，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2S+2Cl-，故答案為：a；淡黃色沉淀生成

15、；S2-+Cl2S+2Cl-；(3)反應(yīng)后裝置D中c（ClO-）：c（ClO3-）=5：1，可知失去電子為5（1-0）+1（5-0）=10，由電子守恒可知，2molCl失去電子與10molCl得到電子相等，則反應(yīng)中被氧化的Cl原子與被還原的Cl原子個數(shù)比為2mol：10mol=1：5，故答案為：1：5。18【答案】Fe3+ （2分） (2)100mL容量瓶 （2分） 過濾 （2分） Zn+2Fe3+=Zn2+2Fe2+ （3分） (3)10.1% （4分） (4)取少量產(chǎn)品溶于水后，先加鹽酸酸化，再加入幾滴BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明產(chǎn)品中含有未反應(yīng)完的硫酸亞鐵；若無沉淀生成，說明產(chǎn)

16、品中無硫酸亞鐵。（4分） 【分析】鐵離子遇到KSCN溶液生成血紅色溶液；步驟所示儀器是配制溶液需要的容量瓶，步驟的操作是分離固體和溶液的過濾操作，步驟所剩余的固體只含有鋅，證明鋅和鐵離子反應(yīng)生成鋅離子和亞鐵離子；鐵元素質(zhì)量分數(shù)的國家標準為11.6%12.5%，根據(jù)+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，找到高錳酸根和亞鐵離子的物質(zhì)的量關(guān)系，利用m=nM計算質(zhì)量，根據(jù)計算出亞鐵離子的質(zhì)量分數(shù)；檢驗該方法生產(chǎn)的產(chǎn)品是否含有未反應(yīng)的硫酸亞鐵，可以檢驗是否含硫酸根離子設(shè)計，由此分析。【解析】(1)取少量該補鐵劑樣品于試管中，加水快速溶解，立即滴入幾滴KSCN溶液，觀察到溶液的顏色變?yōu)檠t色，說明樣品中除含有Fe2+外，還含有Fe3+；(2)步驟所示儀器的名稱為100mL容量瓶，步驟的操作名稱是過濾，經(jīng)檢驗，步驟所剩余的固體只含有鋅，則步驟所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2Fe3+=Zn2+2Fe2+，(3)樣品5.00g，配制成100mL的溶液。取20.00 mL該溶液，加入適量稀硫酸，與0.0200mol/L的高錳酸鉀溶液進行反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)時，所消耗的高錳酸鉀溶液為18.00mL。則高