江西省南昌市安義中學2021學年高二化學上學期期中試題

1、江西省南昌市安義中學2019-2020學年高二化學上學期期中試題PAGE PAGE - 13 -江西省南昌市安義中學2019-2020學年高二化學上學期期中試題分值： 100分 時間 ：100分鐘第I卷（選擇題）一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題3分，共48分）1下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是（ ）ASO2 BNa2SO4 CCl2 DCH3COOH2下列鹽溶液蒸干后并灼燒，能得到原溶質(zhì)的是（ ）AAl2(SO4)3溶液 BMgCl2溶液 CFeSO4溶液 DNaClO溶液3某原電池，將兩金屬X、Y用導線連接，同時插入相應的電解質(zhì)溶液中，發(fā)現(xiàn)Y電極質(zhì)量增加，則下列情況中有可能的是()AX是

2、負極，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液BX是負極，電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液CX是正極，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液DX是正極，電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液4溫度相同，濃度均為0.1 molL-1的：(NH4)2CO3，(NH4)2Fe(SO4)2，氨水，NH4NO3， NH4HSO4溶液，它們中的c(NH4+)由大到小的排列順序是（ ）A BC D5下列應用與鹽類的水解無關(guān)的是 （ ）A明礬凈水B配制CuCl2溶液時加入適量鹽酸CNaCl可用作防腐劑和調(diào)味劑D泡沫滅火器的滅火原理6鉛蓄電池是典型的可充電電池，它的正負極板是惰性材料，分別吸附著PbO2和Pb，工作時該電池電池總反應式為：Pb+PbO2+

3、2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列說法不正確的是()A放電時：正極的電極反應式是 PbO2+2e-+4H+SO42-=PbSO4+2H2OB該電池工作時電解液的pH變小C當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加48gD該電池工作時鉛電極發(fā)生氧化反應7下列敘述中正確的是（ ）A常溫下，0.01molL-1醋酸溶液pH=2B95純水的pH7，說明加熱可導致水呈酸性C常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后溶液pH=4D常溫下，將0.2 molL-1的鹽酸與等體積水混合后溶液pH=18Licht等科學家設(shè)計的AlMnO4電池原理如圖所示，電池總反應為AlMnO4AlO2MnO2，

4、下列說法正確的是( )A電池工作時，K向負極區(qū)移動BAl電極發(fā)生還原反應C正極的電極反應式為MnO44H3eMnO22H2OD理論上電路中每通過1mol電子，負極質(zhì)量減小9g9在t時，Ag2CrO4（橘紅色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖。又知AgCl的Ksp1.81010。下列說法不正確的是 （ ）tC時，Ag2CrO4的Ksp為110-8B. 飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點C. tC時，Y點和Z點的Ag2CrO4的Ksp相等D.tC時，將0.01 molL1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 molL1 KCl 和0.01molL-1K2CrO4的

5、混合溶液中，Cl先沉淀10相同體積的pH=3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應，說法正確的是（ ）A.弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣 B.強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣C.開始時產(chǎn)生氫氣的速率強酸大 D.產(chǎn)生相同體積的氣體強酸需要的時間短11常溫下，0.1mol/L的下列溶液酸性最強的是（ ）ANaHSO4 BNaHSO3 CAl2(SO4)3 DCH3COOH12一定溫度下，水存在H2OH+OH-的平衡，下列敘述一定正確的是（ ）A.向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小B.將水加熱，Kw增大，pH減小C.向水中加入少量固體NH4Cl，平衡逆向移動，c(H+)降低D.向水中加入少量固體硫酸鈉，

6、c(H+)=10-7mol/L，Kw不變13常溫下，pH=12的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，（體積變化忽略不計）所得混合液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是（ ）A11：1B9：11C1：11D11：914為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，這種試劑是（ ）AMgCO3 BNaOH CNa2CO3 DNH3H2O15已知某溶液中只存在 OH、Cl、NH4+、H+四種離子，下列說法不正確的是( )A若溶液中 c(NH4+)c(Cl)，則該溶液一定顯中性B若溶液中 c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)，則溶液中一定含有 NH4Cl 和 NH3H

7、2OC若溶液中 c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)，則溶液中可能含有 NH4Cl 或可能含有NH4Cl和 HClD若溶液中 c(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH)，則溶液中含大量的 NH4Cl 和少量的 HCl16用0.1molL-1KOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。已知pKa=-lgKa，25時H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。下列說法正確的是（ ）Aa點所得溶液中：2c(H2A)+c(A2-)=0.1mol/LBb點所得溶液中：2c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)Cc點所得溶液中：c(

8、K+) ”、“, ”或“=”），用離子方程式表示其原因: _，此時，溶液中由水電離出的c(OH-)=_（3）請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關(guān)系_。（4）K點對應的溶液中，溶液的 pH = 10，則 c(MOH) +c(OH-) =_mol L-1。20（8分）某同學用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH測定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸，將20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示劑,用NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2-3次,記錄數(shù)據(jù)如下。 實驗編號 NaOH溶液的濃度/(molL-1)滴定完成時,NaOH溶液滴入的體積/mL待測鹽酸的體積/mL1 0.10 22.62

9、20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 滴定達到終點的標志是_。 根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度約為_(保留兩位有效數(shù)字)。 排除堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的_,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。 在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有_(填字母序號)。A滴定終點讀數(shù)時俯視B酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗C錐形瓶水洗后未干燥D稱量的NaOH固體中混有Na2CO3固體E. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失21（12分）現(xiàn)有常溫下的六份溶液：0.01mol/LCH3COOH溶液；0.01mo

10、l/LHCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液；0.01mol/LCH3COOH溶液與 pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；0.01mol/LHCl溶液與 pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。（1）其中水的電離程度最大的是_（選填序號）；（2）若將、混合后所得溶液 pH=7，則消耗溶液的體積：_（選填“”、“”或“”，下同）；若將、溶液等體積混合后，所得溶液 pH_7。（3）若將、溶液按體積比為2：1混合后，所得溶液pH_7（選填“”、“”或“”）此時溶液中除水分子外的各微粒的濃度由大到小的順序為：_；將、混合，若有c(CH3COO)c(H)，則混合液可能呈_（填序號）。A酸性 B堿性 C中性2019-2020學年度上學期高二期中考試化學答案選擇題（每題3分，共48分）1-5 B A A C C 6-10 B D D A A 11-16 A B D A D D二填空題（每空2分，共52分）17. (8分) (1)K= (2) bac (3) c (4) ACEF18.(12分)(1)O2+2H2O+4e-=4OH- 2H2+4OH-4e-=4H2O(2)O2+4H+4e-=2H2O (3)前者變小,后者變大(4)2O2+4H2O+8e-=8OH- CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O1