江西省贛州市石城中學2021屆高三化學上學期第九次周考試題（A）

1、江西省贛州市石城中學2020屆高三化學上學期第九次周考試題（A）PAGE PAGE 15江西省贛州市石城中學2020屆高三化學上學期第九次周考試題（A）相對原子質(zhì)量：H1 O16 Li7 Zn65 Pb207 Ba137 Cl35.5 Ag -108一、選擇題（每小題5分，共60分）1下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是（ ）A. NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑 B. SiO2熔點高硬度大，可用于制光導纖維C. Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料 D. CaO能與水反應，可用作食品干燥劑2用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（ ）A1.0molCH4與3.0mo

2、lCl2光照下反應生成的CHCl3分子數(shù)為1.0NAB1.0molL1的(NH4)3PO4溶液中陽離子數(shù)為3.0NAC16.8gFe與足量的H2O（g）完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NAD標況下2.24LSO3中含有的質(zhì)子數(shù)為4.0NA3下列化學用語對事實的表述不正確的是（ ）A. 硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB. 常溫時，0.1 molL-1氨水的pH=11.1：NH3H2O+OHC. 由Na和C1形成離子鍵的過程：D. 電解精煉銅的陰極反應：Cu2+ +2eCu4、強酸性溶液X中可能含有Na、K、NHeq oal(,4)

3、、Fe2、Al3、COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)、Cl中的若干種，某同學為了確認其成分，取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：下列結(jié)論正確的是()AX中肯定存在Na、Fe2、Al3、NHeq oal(,4)、SOeq oal(2,4)B氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體DC沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH)3DX中不能確定的離子是Al3、Na、K和Cl5、a g下列物質(zhì)在氧氣中充分燃燒后的氣體（101105 Pa，120），通過足量的過氧化鈉充分反應后，過氧化鈉增重b g，符合ba 的選項有 （ ）

4、AHCHO BCH3COOCH2CH3 CHOOCCOOH DHCOOH6、將Mg、Cu組成的混合物26.4 g ，投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標準狀況下的NO氣體896L，向反應后的溶液中加入過量的5mol/L的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是（ ）A B C D7、以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下，下列說法錯誤的是ANaClO3在發(fā)生器中作氧化劑 B吸收塔中1mol H2O2得到2mol電子C吸收塔中溫度不宜過高，會導致H2O2的分解 D從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是Na2SO48、下列實驗操作、現(xiàn)象以及結(jié)論完全對應的是（ ）實驗操作實驗

5、現(xiàn)象結(jié)論A0.1 mol/L MgSO4溶液中滴加過量NaOH 溶液，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液先生成白色沉淀，后變?yōu)闇\藍色沉淀Cu(OH)2溶度積比Mg(OH)2小B將水蒸氣通過灼熱的鐵粉鐵粉變?yōu)榧t色鐵可以與水在高溫下發(fā)生反應C向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有還原性D向FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液變?yōu)闇\綠色且有白色沉淀生成Fe3+被還原為Fe2+，白色沉淀為BaSO39下列關(guān)于各實驗裝置的敘述錯誤的是（ ）A裝置可用于分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液的混合物 B裝置可用于收集NO氣體C裝置吸收氨氣時可防止倒吸 D裝置可用于洗滌AgCl表面的NaC

6、l10、鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時的電極反應式為負極反應：C6LixeC6Li1xxLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料）正極反應：Li1xMO2xLi+x eLiMO2（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）下列有關(guān)說法正確的是（ ）A、鋰離子電池充電時電池反應為C6LiLi1xMO2LiMO2C6Li1xB、電池反應中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最大C、鋰離子電池放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動D、鋰離子電池充電時陰極反應為C6Li1xxLi+x eC6Li11、化學上常用AG表示溶液中的l

7、gc(H+)/c(OH)。25時，用0.100molL1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.100molL1的HNO2溶液，AG與所加NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）AD點溶液的pH =11.25 BB點溶液中存在c(H+)c(OH)=c(NOeq oal(,2)c(HNO2)CC點時，加入NaOH溶液的體積為20mL D25時，HNO2的電離常數(shù)Ka=1.0105.512、青霉素是最重要的抗生素，其在體內(nèi)經(jīng)酸性水解后得到一種有機物X。已知 X的結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)X的說法正確的是（ ）AX是烴 BX的分子式為C5H10NO2SCX只能發(fā)生取代反應 DX中碳原子上

8、的H若有1個被Cl取代，則有2種不同產(chǎn)物二、非選擇題（40分）8.（12分）阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128135某學習小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐（CH3CO）2O為主要原料合成阿司匹林，反應原理如下：制備基本操作流程如下：主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如下表所示：名稱相對分子質(zhì)量熔點或沸點（）水水楊酸138158（熔點）微溶醋酸酐102139.4（沸點）易水解乙酰水楊酸180135（熔點）微溶請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是 （2）提純粗產(chǎn)品流程如下，加熱回流裝置如圖：使用溫度

9、計的目的是控制加熱的溫度，防止_ 冷凝水的流進方向是_（填“a”或“b”）；趁熱過濾的原因是_ _下列說法正確的是_ （填選項字母）a此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑b此種提純粗產(chǎn)品的方法叫重結(jié)晶c根據(jù)以上提純過程可以得出水楊酸在乙酸乙酯中的溶解度低溫時大d可以用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應完水楊酸（3）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是_ （4）在實驗中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐（1.08g/cm3），最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為2.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為_ _（用百分數(shù)表示，小數(shù)點后一位）14（14分）（1）NH3和NO都是有毒氣體，但在催化劑條件下，它們可

10、通過反應得到對環(huán)境無害的N2和H2O：4NH3 （g）6NO（g）5N2（g）6H2O（g） H。已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下： 根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算上述反應中H_kJmol1。 （2）CO2會帶來溫室效應。目前，工業(yè)上采用氫氣還原CO2制備乙醇的方法已經(jīng)實現(xiàn)： 2CO2（g）6H2 （g）C2H5OH（g）3H2O（g）。在2L恒容密閉容器中充入 4 mol CO2和8 mol H2，在一定溫度下反應，測得混合氣體中c（C2H5OH）與時間的關(guān)系如圖所示。在該溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)K_（保留兩位小數(shù)）。（3）在恒容密閉容器中發(fā)生反應CH4（g）4NO2（g）4NO（g）CO2（g）2H2O

11、（g）下列說法能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)標志的是_。 A容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 Bv正（NO2）4v逆（CO2） C容器內(nèi)壓強保持不變 D單位時間內(nèi)，消耗n mol NO2的同時生成n mol NO （4）我國規(guī)定生活用水中鉛排放的最大允許濃度為00l mgL1。在某含鉛廢水中加入Na2S，當S2濃度達到6.8108molL1時，水體中pb2濃度為_molL1已知：Ksp（PbS）3.41028， （5）電解法處理含氮氧化物廢氣，不僅可以減少環(huán)境污染，而且可回收硝酸，具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟效益。實驗室模擬電解法吸收NO的裝置如圖所示（圖中A、B極均為石墨電極）。B極的電極反應式為_。標準狀況下，每消耗448 L NO，A極得到氫氣的體積為_L。 15（12分）三氧化二錳（Mn2O 3）在現(xiàn)代工業(yè)上應用廣泛。以軟錳礦（主要成分為MnO 2）和硫錳礦（主要成分為MnS）為原料制備高純度硫酸錳進而制備三氧化二錳的工藝流程如下（兩種礦物中均不存在單質(zhì)雜質(zhì)）： （1）濾渣1中存在一種非金屬單質(zhì)，則“酸浸”時反應的化學方程式為_。 （2）操作X為蒸發(fā)濃縮、 、洗滌烘干。經(jīng)操作X之后得到MnSO4H2O。在洗滌操作中，常用酒精洗滌MnSO4H2O晶體，主要目的是_。 （3）氣體Y直接排放會污染空氣，將Y的水溶液與軟錳礦反應可得硫酸錳，反應的化學方程式為 。（