（化學反應(yīng)速率 ）必修二教學課件（第6.2.1課時）

1、第二節(jié)化學反應(yīng)速率與限度第六章 化學反應(yīng)與能量Please Enter Your Detailed Text Here, The Content Should Be Concise And Clear, Concise And Concise Do Not Need Too Much Text第1課時化學反應(yīng)速率 主講人：精品課件時間：20 xx.4.4LOGO第一頁，共二十四頁。學習目標與核心素養(yǎng)學習目標1、了解化學反應(yīng)速率的概念和表示方法。2、能夠進行化學反應(yīng)速率的簡單計算。3、理解影響化學反應(yīng)速率的因素及規(guī)律。 核心素養(yǎng)1、變化觀念：認識反應(yīng)條件對化學反應(yīng)速率的影響（控制變量）。2、模型

2、認知：能用一定的理論模型說明外界條件改變對反應(yīng)速率的影響。第二頁，共二十四頁。在化學實驗和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：有的反應(yīng)進行的快，有的進行的慢。 你了解下圖涉及的化學反應(yīng)進行的快慢嗎？反應(yīng)的快慢程度與我們有什么關(guān)系？很快較慢思考與討論第三頁，共二十四頁。 不同的化學反應(yīng)進行的快慢千差萬別，快和慢是相對而言的，我們以上的判斷方法都是定性地描述反應(yīng)的快慢。而在科學研究和實際應(yīng)用中，往往需要定量地描述一個反應(yīng)的快慢。什么是定性？什么是定量？例如：我們學過物理都知道：(1) 光的傳播速度是很快的；(2) 光在空氣中的傳播速度3108m/s。定性描述定量描述思考與討論第四頁，共二十四頁。

3、那么化學上又是如何定量地判斷一個化學反應(yīng)的快慢的呢？在物理中我們是如何定量地判斷一個物體移動速度快慢的？用速度來描述：單位時間內(nèi)物體移動的距離的大小v st課堂練習第五頁，共二十四頁。 化學反應(yīng)速率是用來衡量化學反應(yīng)過程進行的快慢的物理量。通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)表示。1.定義2.計算公式3.常用單位mol/(Lmin) 或 mol/(Ls) 或molL-1min-1v (x) = = c(x) t tn(x) V4.實例某反應(yīng)的反應(yīng)物A濃度在5 min內(nèi)由6 molL1變成了2 molL1，則v(A) 。0.8 molL1min1一、化學反應(yīng)速率第六

4、頁，共二十四頁。1、在某一化學反應(yīng)中，生成物B的濃度在5s內(nèi)從0.5mol/L變成2.0mol/L，在這5s內(nèi)B的化學反應(yīng)速率為_ _。2、一個5L的容器中，盛入8.0mol某氣體反應(yīng)物，5min后，測得這種氣體反應(yīng)物還剩余6.8mol，這種反應(yīng)物的化學反應(yīng)速率為_。0.3mol/(LS)0.048mol/(Lmin)課堂練習第七頁，共二十四頁。 反應(yīng)：N2 + 3H2 2NH3在密閉的容器中進行，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下：完成表格并求在2 s內(nèi)的這個反應(yīng)的平均率。高溫、高壓催化劑時間N2H2NH3t=0 s2 mol/L6 mol/L0 mol/Lt=2 s2 mol/LV（B）1 mol/

5、L3 mol/L0.5 mol/(Ls)1.5 mol/(Ls)1.0 mol/(Ls)思考1：化學反應(yīng)速率之比與方程式中它們的計量數(shù)之比有什么關(guān)系？思考2 ：這個反應(yīng)用哪種物質(zhì)表示時其速率最快？思考發(fā)現(xiàn)第八頁，共二十四頁。3、 已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O,則下列關(guān)系式正確的是( )4/5v(NH3)=v(O2) B.4/5v(NH3)=v(H2O)C. 5/6v(O2)=v(H2O) D. 4/5v(O2)=v(NO)D4、反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件下的化學反應(yīng)速率為：(1)v(A)=0.3mol/Ls (2)v(B)=0.6mol/Ls (3)v(

6、C)=0.4mol/Ls (4)v(D)=0.45mol/Ls則該反應(yīng)速率的快慢順序為 。(1)(4)(2)=(3)課堂練習第九頁，共二十四頁。對于下列反應(yīng)，你是希望其反應(yīng)速率越快越好還是越慢越好？鋼鐵腐蝕 食物腐壞 煉鋼 合成氨調(diào)控化學反應(yīng)速率常常是決定化學實驗成敗或化工生產(chǎn)成本的關(guān)鍵。有哪些因素能夠影響化學反應(yīng)速率呢？思考與討論第十頁，共二十四頁。影響化學反應(yīng)速率的因素【問題】我們已經(jīng)知道催化劑可以影響化學反應(yīng)速率，此外，還有哪些反應(yīng)條件會影響化學反應(yīng)的速率？【假設(shè)】影響化學反應(yīng)速率的因素可能有反應(yīng)溫度、反應(yīng)物濃度等?！居闷贰?%H，O，溶液、1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/L鹽

7、酸、1mol/L鹽酸、大理石碎塊、冷水、熱水、試管、試管夾、燒杯。實驗探究第十一頁，共二十四頁。(1) 反應(yīng)溫度的影響 在兩支大小相同的試管中均加入2mL5%H2O2溶液，同時滴入2滴1mol/LFeCl3，溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將其中一支試管放入盛有冷水的燒杯中，另一支試管放入盛有熱水的燒杯中，觀察現(xiàn)象并進行對比。不同溫度環(huán)境實驗現(xiàn)象冷水熱水產(chǎn)生氣泡速率增大產(chǎn)生氣泡速率較慢結(jié)論1：當其它條件不變時，升高溫度，化學反應(yīng)速率增大；降低溫度，化學反應(yīng)速率減小實驗探究第十二頁，共二十四頁。(2) 反應(yīng)物濃度的影響 利用實驗室提供的用品，設(shè)計實驗方案并提請教師審闊，待教師同意后進行實驗（提

8、示：探究某影響因素時，需保持其他條件因素相同）。步驟： 。記錄： 。變量控制 科學研究中，對于多因素（多變量）的問題，常常采用只改變其中的某一個因素，控制其他因素不變的研究方法，使多因素的問題變成幾個單因素的問題分別加以研究，最后再將幾個單因素問題的研究結(jié)果加以綜合。這種變量控制的方法是科學探究中常用的方法。例如，以上探究在比較不同溫度對化學反應(yīng)速率的影響時，控制濃度和其他影響因素相同；而比較不同濃度對化學反應(yīng)速率的影響時，則控制溫度和其他影響因素相同；最后綜合得出影響化學反應(yīng)速率的多種因素。實驗探究第十三頁，共二十四頁。1、請預(yù)計大理石（ CaCO3 ）分別與0.1mol/L和1mol/L的

9、鹽酸反應(yīng)的快慢。你能得出什么結(jié)論嗎？結(jié)論2：增大反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率加快，減小反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率減慢.2、塊狀CaCO3、粉末狀CaCO3與0.1 mol/L的鹽酸反應(yīng)誰快誰慢？為什么？結(jié)論3：增大固體表面積可以加快反應(yīng)速率（接觸充分）。實驗探究第十四頁，共二十四頁。現(xiàn)象結(jié)論加入MnO2加入FeCl3不加其他試劑氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大有氣泡冒出，較慢MnO2能加快反應(yīng)速率FeCl3能加快反應(yīng)速率無催化劑反應(yīng)較慢結(jié)論4：加入催化劑（正）能加快化學反應(yīng)的速率。實驗探究第十五頁，共二十四頁。壓強對反應(yīng)速率的影響有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強對反應(yīng)速率的影響實質(zhì)是改變體積，使反應(yīng)物的濃度改變。

10、(1)壓縮體積或充入氣態(tài)反應(yīng)物，使壓強增大，都能加快化學反應(yīng)速率。(2)體積不變，充入不參與反應(yīng)的氣體。雖然總的壓強增大，但反應(yīng)物濃度不發(fā)生變化，故化學反應(yīng)速率不變。實驗探究第十六頁，共二十四頁。影響因素規(guī)律內(nèi)因反應(yīng)物本身的性質(zhì)反應(yīng)物的化學性質(zhì)越活潑，化學反應(yīng)速率越快；反之化學反應(yīng)速率越慢外因濃度增大反應(yīng)物的濃度，化學反應(yīng)速率增大；減小反應(yīng)物的濃度，化學反應(yīng)速率減小溫度升高溫度，化學反應(yīng)速率增大；降低溫度，化學反應(yīng)速率減小催化劑一般地，使用催化劑能極大地加快反應(yīng)速率固體的表面積增大固體反應(yīng)物的表面積，化學反應(yīng)速率加快其他光照、溶劑、形成原電池等，也能影響化學反應(yīng)速率總結(jié)第十七頁，共二十四頁。（

11、1）向爐膛內(nèi)鼓風，用煤粉代替煤塊可以使爐火更旺。（2）把食物存放在冰箱里，在糕點包裝內(nèi)放置除氧劑可以延長食品保質(zhì)期。（3）做化學實驗時，為加速反應(yīng)的進行，通常將塊狀或顆粒狀的固體藥品研細并混勻，或者將固體試劑溶于水配成溶液后再進行實驗。（4）鐵在空氣中和在純氧中反應(yīng)的劇烈程度明顯不同。思考與討論下列調(diào)控反應(yīng)速率的措施或?qū)嶒炛?，分別利用或體現(xiàn)了哪些影響反應(yīng)速率的因素？第十八頁，共二十四頁。1.下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法，不正確的是（ ）A.化學反應(yīng)速率是衡量化學反應(yīng)進行快慢程度的物理量B.化學反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)C.化學反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示D.化學

12、反應(yīng)速率常用單位有molL1s1和molL1min1C課堂練習第十九頁，共二十四頁。2.一定條件下，分別對反應(yīng)C(s)CO2(g) 2CO(g)進行如下操作(只改變該條件)：升高反應(yīng)體系的溫度；增加反應(yīng)物C的用量；縮小反應(yīng)體系的體積；減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)速率顯著變大的是（ ）A. B.C. D.課堂練習B第二十頁，共二十四頁。3.已知合成氨反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，其濃度數(shù)據(jù)如下：當用氨氣濃度的增加來表示該化學反應(yīng)的速率時，其速率為（ ）A.0.2 molL1s1 B.0.4 molL1s1C.0.6 molL1s1 D.0.8 molL1s1N2H2N

13、H3起始濃度/molL11.03.002 s末濃度/molL10.61.80.8A高溫、高壓催化劑課堂練習第二十一頁，共二十四頁。4.把下列四種X溶液分別加入四個盛有10 mL 2 molL1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（ ）A.10 20 mL 3 molL1的X溶液B.20 30 mL 2 molL1的X溶液C.20 10 mL 4 molL1的X溶液D.10 10 mL 2 molL1的X溶液B課堂練習第二十二頁，共二十四頁。5.實驗室用鋅粒與2 molL1硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學反應(yīng)速率的是A.用鋅粉代替鋅粒B.改用3 molL1硫酸溶液C.改用熱的2 molL1硫酸溶液D.向該硫酸溶液中加入等體積的水D