2022-2023學(xué)年北京市三校聯(lián)考高考化學(xué)仿真測試模擬試卷（二模）有答案

1、請沒有要在裝訂線內(nèi)答題外裝訂線試卷第 =page 12 12頁，共 =sectionpages 13 13頁第PAGE 頁碼13頁/總NUMPAGES 總頁數(shù)28頁2022屆北京市三校聯(lián)考高考化學(xué)測試模擬試題（二模）題號一二三四五總分得分注意事項：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選一選）評卷人得分一、單 選 題1下列過程發(fā)生了化學(xué)變化的是A利用CO2合成燃料實現(xiàn)“碳中和”B原子核外電子發(fā)生躍遷C石油分餾得到汽油、柴油和煤油等D液氦在臨界溫度下轉(zhuǎn)變?yōu)槌骱?下列圖示沒有正確的是AHCl的電子式是BN2的結(jié)構(gòu)式是NNCSO3的VSEPR模型：DNa的原

2、子結(jié)構(gòu)示意圖是3下列事實沒有能直接從原子結(jié)構(gòu)角度解釋的是A化合物ICl中I為+1價B電離能：BAlC沸點：CS2CO2D熱穩(wěn)定性：NH3PH3.4下列方程式?jīng)]有能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象的是A和濃鹽酸共熱產(chǎn)生黃綠色氣體：BNa加入滴有酚酞的水中，溶液變紅：C加熱Fe和S的混合物生成黑色固體：D加熱藍(lán)色的溶液，溶液變綠： Cu(H2O)42+(aq，藍(lán)色) +4Cl-(aq)CuCl42-(aq，黃色)+4H2O(l) 5檸檬酸是一種食品添加劑，易溶于水，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于檸檬酸的說法沒有正確的是A能與H2O形成氫鍵B能與NaOH反應(yīng)生成檸檬酸三鈉C能在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)D分子中含有手性碳

3、原子6新冠是一種具有包膜的RNA，包膜的主要成分是蛋白質(zhì)和脂質(zhì)。核酸檢測就是檢測新冠的RNA。下列說法沒有正確的是A核酸和蛋白質(zhì)都是生物大分子B核酸和蛋白質(zhì)都沒有能發(fā)生水解反應(yīng)C核酸中核苷酸之間通過磷酯鍵連接D一定濃度的含氯消毒液可使新冠中的蛋白質(zhì)變性7氮摻雜的碳材料可以有效催化燃料電池中的還原反應(yīng)，其催化機理如圖。途徑一：ABCF途徑二：ABCDE下列說法沒有正確的是A途徑一中存在極性共價鍵的斷裂與形成B途徑一的電極反應(yīng)是C途徑二，1mol 得到4mol D氮摻雜的碳材料降低了反應(yīng)的焓變8某同學(xué)進(jìn)行如下實驗：實驗操作和現(xiàn)象向溴水中滴加少量CCl4，振蕩，CCl4層顯橙色向碘水中滴加少量CCl

4、4，振蕩，CCl4層顯紫色向KBr、KI的混合液中加入CCl4。滴加氯水，振蕩后CCl4層顯紫色；再滴加氯水，振蕩后紫色褪去；繼續(xù)滴加氯水，振蕩后CCl4層變?yōu)槌壬铝蟹治鰶]有正確的是A中CCl4層顯橙色，說明CCl4層含Br2B中的現(xiàn)象說明I2在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性C中CCl4層顯紫色，說明Cl2的氧化性強于I2D中CCl4層變?yōu)槌壬珪r，水層中仍含有大量I-9用圓底燒瓶收集NH3后進(jìn)行噴泉實驗。對實驗現(xiàn)象的分析正確的是A燒瓶中形成噴泉，說明NH3與H2O發(fā)生了反應(yīng)B燒瓶中剩余少量氣體，能證明NH3的溶解已達(dá)飽和C燒瓶中溶液為紅色的原因是：NH3+H2ONH3H2ONH+OH-

5、D燒瓶中溶液露置在空氣中一段時間后pH下降，能證明氨水具有揮發(fā)性10硅橡膠是一種兼具有機物和無機物性質(zhì)、熱穩(wěn)定性好的高分子材料。兩種硅橡膠L和M的結(jié)構(gòu)如下圖(圖中表示鏈延長)。已知：的性質(zhì)與C相似，L可由，在酸催化下水解、聚合制得。下列關(guān)于硅橡膠的說法沒有正確的是AL、M的熱穩(wěn)定性好與鍵鍵能大有關(guān)B由制得L的過程中，有產(chǎn)生CM可通過加成反應(yīng)實現(xiàn)交聯(lián)，得到網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)D硅橡膠的抗氧化性：11液流電池可以實現(xiàn)光伏發(fā)電和風(fēng)力發(fā)電電能的儲存和釋放。一種非金屬有機物液流電池的工作原理如下圖。下列說法沒有正確的是A放電時，正極反應(yīng)式為Br2+2e-=2Br-B充電時，物質(zhì)a為AQDSH2C放電時，AQDS/A

6、QDSH2儲液罐中的pH減小，H+通過質(zhì)子交換膜到達(dá)溴極室D增大儲液罐體積，可提高液流電池的儲能容量12采用下圖裝置制備乙烯并研究乙烯與溴水的反應(yīng)。實驗觀察到溴水褪色，得到無色透明的溶液。進(jìn)一步分析發(fā)現(xiàn)反應(yīng)產(chǎn)物主要為BrCH2CH2OH，含少量BrCH2CH2Br。下列說法沒有正確的是A實驗室制乙烯的方程式：CH3CH2OHCH2=CH2+H2OB除雜試劑A為NaOH溶液C乙烯與溴水反應(yīng)后的溶液近乎中性DBrCH2CH2OH與H2O之間存在氫鍵13向100mL 溶液中滴加 溶液，測得溶液電導(dǎo)率的變化如圖。下列說法沒有正確的是A和都是強電解質(zhì)BAB電導(dǎo)率下降的主要原因是發(fā)生了反應(yīng)：CBC，溶液中

7、的減小DA、B、C三點水的電離程度：ABC14一定溫度下，容積為的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，容器中部分物質(zhì)的含量見表()：反應(yīng)時間/01.20.6000.80.2下列說確的是A內(nèi)，的平均化學(xué)反應(yīng)速率為B該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)C達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，的轉(zhuǎn)化率為D若升高溫度，平衡逆向移動第II卷（非選一選）評卷人得分二、工業(yè)流程題15工業(yè)上利用生產(chǎn)磷肥的副產(chǎn)品高磷鎳鐵制備硫酸鎳晶體NiSO46H2O。(1)制備含Ni2+溶液高磷鎳鐵鎳鐵合金含Ni2+溶液已知：i.高磷鎳鐵和鎳鐵合金中元素的百分含量：元素/%Ni/%Fe/%P/%Co/%Cu/%高磷鎳鐵4.5870.4016.120.220.34鎳

8、鐵合金52.4938.305.581.731.52ii.金屬性：FeCoNiH依據(jù)數(shù)據(jù)，“轉(zhuǎn)爐吹煉”的主要目的是：富集鎳元素，除去部分_?！半娊庠煲骸睍r，用鎳鐵合金作陽極，H2SO4溶液作電解質(zhì)溶液。電解過程中陰極產(chǎn)生的氣體是_。電解一段時間后，有少量Ni在陰極析出，為防止Ni析出降低NiSO46H2O的產(chǎn)率，可向電解質(zhì)溶液中加入_(填試劑)。(2)制備NiSO46H2O已知：常溫下，金屬離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀的pH：金屬離子Fe3+Fe2+Cu2+Co2+Ni2+完全沉淀的pH2.88.36.79.48.9在酸性條件下，NaClO和Fe2+反應(yīng)生成Fe3+和Cl的離子方程式是_。已知Ni

9、(OH)2的Ksp為5.4810-16，濾液1中c(Ni2+)=1.37mol/L。數(shù)據(jù)說明沒有能通過調(diào)節(jié)溶液的pH除去Cu2+的原因：_。(已知：lg5=0.7)從濾液3中獲取NiSO46H2O的操作是_、洗滌、干燥。評卷人得分三、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)16鈷及其化合物有重要的用途，探究其結(jié)構(gòu)有重要意義。(1)Co在元素周期表中屬于_區(qū)(填“d”或“ds”)。(2)Co(NH3)5ClCl2 是Co3+的一種重要配合物。該配合物的一種配體是NH3，NH3 的空間結(jié)構(gòu)呈_形， 是_ ( 填“極性”或“非極性”)分子。Co3+的價層電子軌道表示式是： _。該配合物中 Co3+參與雜化的6個能量相近的空軌道分

10、別是2個3d軌道、1 個4s軌道和3個_軌道。涉及實驗證實該配合物溶于水時，離子鍵發(fā)生斷裂，配位鍵沒有斷裂。實驗如下：稱取2.51 g該配合物，先加水溶解，再加足量AgNO3溶液，_(補全實驗操作和數(shù)據(jù))。相對分子質(zhì)量 Co(NH3)5ClCl2250.5AgCl143.5(3)某一種氮化硼晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如下圖：氮化硼(BN)屬于_晶體。該種氮化硼的熔點和硬度均高于SiC的原因是：_。已知該晶胞的密度為gcm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則晶胞的邊長為_ cm (列計算式)。評卷人得分四、有機推斷題17Q能阻斷血栓形成，它的一種合成路線。已知：i. ii.RCHORCH=NR(1)A的反應(yīng)方

11、程式是_。(2)B的分子式為。E的結(jié)構(gòu)簡式是_。(3)MP的反應(yīng)類型是_。(4)M能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。M分子中含有的官能團(tuán)是_。(5)J的結(jié)構(gòu)簡式是_。(6)W是P的同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的W的結(jié)構(gòu)簡式：_。i.包含2個六元環(huán)，沒有含甲基ii.W可水解。W與溶液共熱時，至多消耗(7)Q的結(jié)構(gòu)簡式是，也可經(jīng)由P與Z合成。已知：，合成Q的路線如下(無機試劑任選)，寫出X、Y、Z的結(jié)構(gòu)簡式：_。評卷人得分五、實驗題18“84消毒液”廣泛應(yīng)用于菌消毒，其有效成分是NaClO。實驗小組制備消毒液，并利用其性質(zhì)探索制備碘水的方法并測定相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)。資料：i.HClO的電離常數(shù)為Ka=4.710

12、-8；H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.310-7、K2=5.610-11ii.碘的化合物主要以I-和的形式存在，+5I-+6H+=3I2+3H2O。iii.碘單質(zhì)能與I-反應(yīng)：I2+I-(低濃度時顯黃色，高濃度時為棕色)。I制備消毒液(夾持裝置略)(1)制備NaClO的離子反應(yīng)方程式_。(2)資料i，寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。II利用消毒液的性質(zhì)探究碘水的制備方法將某品牌“84消毒液”稀釋10倍，各取100mL于三個燒杯中，設(shè)計如下實驗制備碘水：操作現(xiàn)象反應(yīng)后加淀粉溶液1燒杯1溶液中加入9gKI固體|溶液為橙黃色2燒杯2溶液中加入9gKI固體，再加入1mol/L鹽酸10mL溶液顏色加深，呈紫

13、紅色變藍(lán)3燒杯3溶液中加入少量KI固體(小于0.5g)振蕩后溶液保持無色沒有變藍(lán)(3)針對燒杯3“滴加淀粉溶液沒有變藍(lán)”的原因，提出兩種假設(shè)：假設(shè)1：過量的NaClO將反應(yīng)生成的I2氧化為。設(shè)計實驗a證實了假設(shè)1成立。NaClO氧化I2生成的離子方程式是_。假設(shè)2：生成的I2在堿性溶液中沒有能存在。設(shè)計實驗b證實了假設(shè)2成立，實驗b的操作及現(xiàn)象是_。(4)某小組檢驗燒杯3所得溶液中含：取燒杯3所得無色溶液少許，加入稀硫酸酸化的KI溶液，反應(yīng)后再滴加淀粉溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán)。該實驗?zāi)芊褡C明燒杯3所得溶液中存在，說明理由_。(5)預(yù)測燒杯1反應(yīng)后加淀粉溶液的實驗現(xiàn)象，方程式說明預(yù)測依據(jù)_。19探究N

14、a2SO3固體的熱分解產(chǎn)物。資料：4Na2SO3Na2S+3Na2SO4Na2S能與S反應(yīng)生成Na2Sx，Na2Sx與酸反應(yīng)生成S和H2S。BaS易溶于水。隔絕空氣條件下，加熱無水Na2SO3固體得到黃色固體A，過程中未檢測到氣體生成。黃色固體A加水得到濁液，放置得無色溶液B。(1)檢驗分解產(chǎn)物Na2S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，證實有S2-。反應(yīng)的離子方程式是_。(2)檢驗分解產(chǎn)物Na2SO4：取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀增多(經(jīng)檢驗該沉淀含S)，同時產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體(H2S)，由于沉淀增多對檢驗造成干擾，另取少量溶液B，加

15、入足量鹽酸，離心沉降(固液分離)后，_(填操作和現(xiàn)象)，可證實分解產(chǎn)物中含有SO。(3)探究(2)中S的來源。來源1：固體A中有未分解的Na2SO3，在酸性條件下與Na2S反應(yīng)生成S。來源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反應(yīng)生成S。針對來源1進(jìn)行如圖實驗：實驗可證實來源1沒有成立。實驗證據(jù)是_。沒有能用鹽酸代替硫酸的原因是_。寫出來源2產(chǎn)生S的反應(yīng)的離子方程式：_。(4)實驗證明Na2SO3固體熱分解有Na2S，Na2SO4和S產(chǎn)生。運用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析產(chǎn)物中S產(chǎn)生的合理性：_。答案第 = page 14 14頁，共 = sectionpages 14 14頁答案第 = page 13 13

16、頁，共 = sectionpages 14 14頁答案：1A【詳解】ACO2合成燃料，發(fā)生了化學(xué)變化，故A符合題意；B原子核外電子發(fā)生躍遷沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，沒有屬于化學(xué)變化，故B沒有符合題意；C石油分餾利用了石油中各組分物理性質(zhì)的差異，主要是沸點的差異，沒有屬于化學(xué)變化，故C沒有符合題意；D液氦在臨界溫度下轉(zhuǎn)變?yōu)槌骱?，沒有新物質(zhì)生成，沒有屬于化學(xué)變化，故D沒有符合題意；故選A。2C【詳解】AHCl是共價化合物，HCl的電子式是，故A正確；B氮氣中形成氮氮叁鍵，N2的結(jié)構(gòu)式是NN，故B正確；CSO3的價層電子對數(shù)為3+=3，故VSEPR模型為平面三角形，而圖中為正四面體，故C錯誤；D鈉是11號元

17、素，有三個電子層，Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ，故D正確；故選C。3C【詳解】A氯元素的非金屬性強于碘元素，氯化碘中共用電子對偏向非金屬性強的氯原子一方，碘元素呈+1價，則氯化碘中碘元素呈+1價能直接從原子結(jié)構(gòu)角度解釋，故A沒有符合題意；B同主族元素，從上到下元素的金屬性依次增強，電離能依次減小，則硼元素的電離能大于鋁元素能直接從原子結(jié)構(gòu)角度解釋，故B沒有符合題意；C二氧化碳和二硫化碳是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，二硫化碳的相對分子質(zhì)量大于二氧化碳，分子間作用力大于二氧化碳，沸點高于二氧化碳，則二硫化碳的沸點高于二氧化碳沒有能直接從原子結(jié)構(gòu)角度解釋，故C符合題意；D同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減

18、弱，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則氨分子的穩(wěn)定性強于磷化氫能直接從原子結(jié)構(gòu)角度解釋，故D沒有符合題意；故選C。4C【詳解】AMnO2和濃鹽酸共熱產(chǎn)生黃綠色氣體Cl2，其離子反應(yīng)方程式為，故A項正確；BNa加入滴有酚酞的水中，發(fā)生反應(yīng)生成NaOH，溶液呈堿性，酚酞遇堿變紅，其離子反應(yīng)方程式為：，故B項正確；C加熱Fe和S的混合物生成黑色固體FeS，其化學(xué)反應(yīng)方程式為，故C項錯誤；D加熱藍(lán)色的CuCl2溶液，溶液變綠，體系中發(fā)生了絡(luò)合反應(yīng)生成了黃色的CuCl42-，且正反應(yīng)方向吸熱，最終看到的綠色是它們的混合顏色，其離子反應(yīng)方程式為：Cu(H2O)42+(aq，藍(lán)色)+4Cl-(aq)CuCl42-(

19、aq，黃色)+4H2O(l) H0，故D項正確；答案選C。5D【詳解】A 檸檬酸中的羥基和羧基均能與H2O形成氫鍵，故A正確；B 檸檬酸中含有三個羧基，能與NaOH反應(yīng)生成檸檬酸三鈉，故B正確；C 檸檬酸與羥基相連的碳的鄰碳上有氫，能在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)，故C正確；D 沒有一個碳上連有4個沒有同的原子或原子團(tuán)的特征碳，檸檬酸分子中沒有含有手性碳原子，故D錯誤；故答案選D。6B【詳解】A蛋白質(zhì)、核酸都是由單體聚合形成的生物大分子，選項A正確；B蛋白質(zhì)最終水解為氨基酸、核酸最終水解為核苷酸，均能發(fā)生水解反應(yīng)，選項B沒有正確；C所有的核酸都是核苷酸的多聚體，通過磷酸二酯鍵相連，選項C正確；D次氯

20、酸鈉等含氯消毒劑可用于死新冠是因為它們都能使蛋白質(zhì)變性，選項D正確；答案選B。7D【詳解】A由圖中信息可知，途徑一中有C-O鍵、O-H鍵的形成，也有C-O鍵的斷裂，選項A正確；B途徑一的過程中有O2的參與和二次增加H+、e-，從催化劑中放出H2O2,其電極反應(yīng)是，選項B正確；C途徑二中，有O2參與，途中二次增加H+、e-和增加2H+、2e-，故1mol 得到4mol ，選項C正確；D氮摻雜的碳材料降低了反應(yīng)的活化能，但沒有能改變焓變，選項D沒有正確；答案選D。8D【詳解】A向溴水中滴加少量CCl4，振蕩，CCl4將溴水中的溴萃取出來，CCl4層顯橙色，說明CCl4層含Br2，A正確；B向碘水中

21、滴加少量CCl4，振蕩，CCl4將碘水中的碘萃取出來，CCl4層顯紫色，說明CCl4層含I2，I2在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性，B正確；C向KBr、KI的混合液中加入CCl4，滴加氯水，振蕩后CCl4層顯紫色，說明CCl4層含I2，氯氣將KI中的碘置換出來，Cl2的氧化性強于I2，C正確；D再滴加氯水，振蕩后紫色褪去，氯氣與碘、水反應(yīng)生成了鹽酸和碘酸，繼續(xù)滴加氯水，振蕩后CCl4層變?yōu)槌壬?，氯氣和溴化鉀反?yīng)生成溴單質(zhì)，水溶液中已沒有存在I-，D錯誤；答案選D。9C【詳解】A燒瓶中形成噴泉，沒有一定是因為NH3與H2O發(fā)生了反應(yīng)引起的，還有可能是因為NH3極易溶于水造成的，故沒有能說明

22、NH3與H2O發(fā)生了反應(yīng)，A錯誤；B燒瓶中剩余少量氣體可能是空氣，來源于實驗中的某個操作，比如圖中止水夾下方的玻璃管未水中時會有空氣進(jìn)入，故燒瓶中剩余少量氣體沒有能說明NH3的溶解達(dá)到飽和，B錯誤；C燒瓶中溶液變?yōu)榧t色，說明溶液呈堿性，原因為NH3+H2ONH3H2O+OH-，C正確；D燒瓶中溶液露置在空氣中一段時間后pH下降，沒有一定是因為氨水的揮發(fā)性，還可能是因為吸收了空氣中的CO2，故燒瓶中溶液pH下降，沒有能說明氨水具有揮發(fā)性，D錯誤；故選C。10D【詳解】AL、M中構(gòu)成高分子的鏈節(jié)是通過硅氧鍵鏈接的，其熱穩(wěn)定性好與鍵鍵能大有關(guān)，A正確；BL可由在酸催化下水解、聚合制得，水解會生成和H

23、Cl，B正確；CM中還含有碳碳雙鍵，可通過碳碳雙鍵的加成反應(yīng)實現(xiàn)交聯(lián)，得到網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，C正確；DM中還含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵容易被氧化，故硅橡膠的抗氧化性：，D錯誤；故選D。11B【分析】根據(jù)圖示，放電時，右側(cè)溴單質(zhì)得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故為正極，左側(cè)為負(fù)極。【詳解】A放電時，溴元素價態(tài)降低得電子，故右側(cè)電極為正極，電極反應(yīng)式為Br2+2e-=2Br-，A項正確；B充電時，左側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為AQDS+2e-+2H+=AQDSH2，物質(zhì)a為AQDS，B項錯誤；C放電時，左側(cè)電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為AQDSH2-2e-=AQDS+2H+，pH減小，H+通過質(zhì)子交換膜到達(dá)溴極室，C項正確；D

24、增大儲液罐體積，儲存的反應(yīng)物增加，可提高液流電池的儲能容量，D項正確；答案選B。12C【詳解】A實驗室制乙烯用乙醇和濃硫酸在170下加熱發(fā)生消去反應(yīng)，A項正確；B此法制得的乙烯中可能會混有二氧化硫氣體，二氧化硫也能使溴水褪色，因此應(yīng)用氫氧化鈉溶液除去二氧化硫，B項正確；C乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的主要產(chǎn)物為BrCH2CH2OH，說明一定生成了HBr，而HBr會使溶液呈酸性，C項錯誤；DBrCH2CH2OH與H2O中都有O-H鍵，因此分子之間可以形成氫鍵，D項正確；答案選C。13B【詳解】A 和在溶液中均完全電離，均屬于強電解質(zhì)，故A正確；BAB加入的物質(zhì)的量小于的物質(zhì)的量，發(fā)生的反應(yīng)為，故B錯誤

25、；CBC時加入的繼續(xù)消耗氫氧根離子，C點兩者恰好完全反應(yīng)，因此BC溶液中減小，故C正確；D酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進(jìn)水的電離，A點溶液中全部是，水的電離受到抑制，電離程度最小，B點為反應(yīng)一半點，氫氧化鋇還有剩余，C點和恰好完全反應(yīng)，因此水的電離程度：ABC，故D正確；答案選B。14B【分析】【詳解】A內(nèi)，A的物質(zhì)的量的變化量為1.2mol-0.8mol=0.4mol，根據(jù)化學(xué)方程式，可得D的物質(zhì)的量為0.4mol，D的平均化學(xué)反應(yīng)速率為，A項錯誤；B該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，B項正確；Ct1時，B參與反應(yīng)的物質(zhì)的量為0.4mol，剩余0.2mol，t2時，B的物質(zhì)的量是0.

26、2mol，故t1時反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，故A的轉(zhuǎn)化率=，C項錯誤；D，升高溫度反應(yīng)正向進(jìn)行，D項錯誤；答案選B。15(1) 鐵元素和磷元素 H2 CuSO4溶液(2) ClO+2Fe2+2H+=2Fe3+Cl+H2O 由c(Ni2+)=1.37mol/L可知，溶液中c(OH)= =210-8mol/L，溶液pH=6.3，小于銅離子完全沉淀的pH=6.7 加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾【分析】由題給流程可知，高磷鎳鐵通過轉(zhuǎn)爐吹煉得到鎳鐵合金，鎳鐵合金通過電解造液得到含鎳離子的溶液；向含鎳離子的溶液中加入次氯酸鈉溶液將亞鐵離子氧化為鐵離子，加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH，使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到除去

27、鐵離子的濾液1；向濾液1中加入氫硫酸溶液，將銅離子轉(zhuǎn)化為硫化銅沉淀，過濾得到除去銅離子的濾液2；向濾液3中加入堿式氧化鎳，將鈷離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾得到含有鎳離子的濾液3；濾液3經(jīng)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到六水硫酸鎳晶體。(1)由題給數(shù)據(jù)可知“轉(zhuǎn)爐吹煉”的主要目的是富集鎳元素，除去部分鐵元素和磷元素，故鐵元素和磷元素；“電解造液”時，溶液中的氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣；銅離子的氧化性強于鎳離子，則電解時應(yīng)在電解質(zhì)溶液加入硫酸銅溶液防止鎳離子在陰極被還原生成鎳，故H2；CuSO4溶液；(2)由題意可知，在酸性條件下，次氯酸根離子和亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子、氯離子和水，反應(yīng)

28、的離子方程式為ClO+2Fe2+2H+=2Fe3+Cl+H2O，故ClO+2Fe2+2H+=2Fe3+Cl+H2O；由氫氧化鎳的溶度積可知，濾液1中c(Ni2+)=1.37mol/L時，溶液中c(OH)= =210-8mol/L，溶液的pH=147lg5=6.36.7，則溶液中的銅離子沒有能完全除去，故由c(Ni2+)=1.37mol/L可知，溶液中c(OH)= =210-8mol/L，溶液pH=6.3，小于銅離子完全沉淀的pH=6.7；由分析可知，從濾液3中獲取六水硫酸鎳晶體的操作為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。16(1)d(2) 三角錐 極性 4p 過濾

29、，沉淀稱重2.87g(3) 共價 N原子半徑小于C，B原子半徑小于Si，N-B共價鍵的鍵長小于C-Si鍵長，N-B共價鍵的鍵能大于C-Si鍵能 (1)Co的核外價電子排布為3d74s2，在元素周期表中屬于d區(qū)；(2)NH3的原子為sp3雜化，分子的空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形，NH3的正負(fù)電荷重心沒有重合是極性分子；Co3+的價層電子排布為：3d6，價層電子軌道表示式是：；該配合物中 Co3+的配位數(shù)為6，即形成了6條雜化軌道，參與雜化的6個能量相近的空軌道分別是2個3d軌道、1 個4s軌道和3個4p軌道；2.51g該配合物的物質(zhì)的量為0.01mol，配合物中外界中的氯離子可以完全電離，產(chǎn)生0.02mo

30、lCl-，與硝酸銀溶液反應(yīng)得到氯化銀的質(zhì)量為：，故補全操作為：過濾，沉淀稱重2.87g；(3)由晶胞結(jié)構(gòu)可知該晶體為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故氮化硼(BN)屬于原子晶體；原子晶體中原子半徑越小，鍵長越段，鍵能越大，熔點越高，該種氮化硼的熔點和硬度均高于SiC的原因是：N原子半徑小于C，B原子半徑小于Si，N-B共價鍵的鍵長小于C-Si鍵長，N-B共價鍵的鍵能大于C-Si鍵能；根據(jù)晶胞圖可知，黑球所在位置為頂點和面心，均攤法計算為4個，白球所在位置為晶胞內(nèi)部，共4個，設(shè)晶胞的變成為acm，晶體的密度： ，故。17(1)+CH3COOH +H2O(2)(3)酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))(4)羧基和醛基(5)(6)

31、 或者或者或者(7)，【分析】本題為有機合成流程題，由題干中A的結(jié)構(gòu)簡式和A到B的轉(zhuǎn)化條件可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：，由信息、(2)小問中B的分子式和A到B的轉(zhuǎn)化條件并E和P的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為：，由B到D轉(zhuǎn)化條件可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為：，由D到E的轉(zhuǎn)化條件可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為：，由F的分子式和轉(zhuǎn)化條件可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：，由生成M的轉(zhuǎn)化條件M的分子式和M能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)可知，M的結(jié)構(gòu)簡式為：，由M轉(zhuǎn)化為P的條件可知，P的結(jié)構(gòu)簡式為：，由J的分子式和G的結(jié)構(gòu)簡式可知，J的結(jié)構(gòu)簡式為：，(6) 由分析可知，P的結(jié)構(gòu)簡式為：，其分子式為：C9H8O3，則W是P的同分異構(gòu)體，則符合i包含

32、2個六元環(huán)，沒有含甲基，iiW可水解，即含有酯基，W與溶液共熱時，至多消耗，即分子中含有酚羥基和酚酯基等條件的W的結(jié)構(gòu)簡式為： 或者或者或者 ，(7) 由分析可知，P的結(jié)構(gòu)簡式為：，由題干E+P轉(zhuǎn)化為J的轉(zhuǎn)化信息可知，Q可以由和Z轉(zhuǎn)化為來，則可由Y發(fā)生水解得到，則可由X在鐵粉和酸作用下制得，可由在濃硫酸、濃硝酸共同作用下制得，據(jù)此分析解題。(1)由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：，則A的反應(yīng)方程式是+CH3COOH +H2O，故+CH3COOH +H2O；(2)由分析可知，B的分子式為，E的結(jié)構(gòu)簡式是，故；(3)由分析可知，MP即+CH3OH+H2O，則該反應(yīng)的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))，故酯

33、化反應(yīng)(或取代反應(yīng))；(4)由分析可知，M能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，M的結(jié)構(gòu)簡式為：，則M分子中含有的官能團(tuán)是羧基和醛基，故羧基和醛基；(5)由分析可知， J的結(jié)構(gòu)簡式是，故；(6)由分析可知，P的結(jié)構(gòu)簡式為：，其分子式為：C9H8O3，則W是P的同分異構(gòu)體，則符合i包含2個六元環(huán)，沒有含甲基，iiW可水解，即含有酯基，W與溶液共熱時，至多消耗，即分子中含有酚羥基和酚酯基等條件的W的結(jié)構(gòu)簡式為： 或者或者或者，故 或者或者或者；(7)由分析可知，P的結(jié)構(gòu)簡式為：，由題干E+P轉(zhuǎn)化為J的轉(zhuǎn)化信息可知，Q可以由和Z轉(zhuǎn)化為來，則可由Y發(fā)生水解得到，則可由X在鐵粉和酸作用下制得，可由在濃硫酸、濃硝酸共同作用下制

34、得，故，。18(1)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O(2)Cl2+NaHCO3=HClO+NaCl+CO2(3) 5ClO+I2+H2O=2+5Cl-+2H+ 向與燒杯3pH相同的NaOH溶液中加入滴有淀粉溶液的碘水，振蕩，藍(lán)色褪去(4)沒有能，溶液中存在大量ClO的干擾，ClO也可將I氧化為I2使溶液變藍(lán)(5)“變藍(lán)，因為發(fā)生反應(yīng)ClO+2I-+H2O=I2+Cl-+2OH-（和I2+I-），溶液中存在I2單質(zhì)”或“變藍(lán)，溶液顯橙黃色，肯定存在有色離子I2或I3-，反應(yīng)生成的I2存在平衡I2+I-，有I2會變藍(lán)”；或“沒有變藍(lán)，I2在堿性溶液中沒有存在，發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH-=+

35、5I-+3H2O”【分析】分析題中.制備消毒液過程，該反應(yīng)原理為：濃鹽酸和KMnO4反應(yīng)生成Cl2，然后Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaClO。實驗中注意Cl2通入C裝置前要進(jìn)行除雜，則可知B裝置中應(yīng)盛有飽和食鹽水，實驗后要考慮尾氣吸收問題；分析中三個實驗操作，2中生成了碘單質(zhì)，對比三個實驗的區(qū)別，可知成功制備碘水應(yīng)注意兩個因素：溶液的酸堿性；KI和消毒液的相對用量。(1)Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaClO，離子方程式為Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；(2)根據(jù)資料i，可知酸性：H2CO3HClO，Cl2與水發(fā)生反應(yīng)生成HCl和HClO，根據(jù)酸性強弱可知，最終發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+NaHCO3=HClO+NaCl+CO2；(3)根據(jù)得失電子數(shù)目和原子守恒，可得出離子反應(yīng)方程式為：5ClO+I2+H2O=2+5Cl+2H+；可在堿性溶液中加入滴有淀粉溶液的碘水進(jìn)行驗證，實驗操作為：向與燒杯3pH相同的NaOH溶液中加入滴有淀粉溶液的碘水，振蕩，藍(lán)色褪去。(4)84消毒液的主要成分為