高中化學(xué)選擇性必修二 2.1 共價(jià)鍵 課件

1、第一節(jié) 共價(jià)鍵教學(xué)目標(biāo)1.從原子軌道重疊的視角認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的本質(zhì)，知道共價(jià)鍵具有飽和性和方向性。2.知道鍵和 鍵的區(qū)別和特征。3.理解鍵能，鍵長和鍵角等參數(shù)的含義。教學(xué)目錄1.共價(jià)鍵2.鍵能、鍵長與鍵角情景微課堂 諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)得主理查德費(fèi)曼曾說過，假如發(fā)生了大災(zāi)難，人類全部的科學(xué)知識(shí)只能概括為一句話傳諸后世，那么這句話應(yīng)該是“萬物皆由原子構(gòu)成”。情景微課堂情景微課堂原子是如何構(gòu)成物質(zhì)的？共價(jià)鍵探索新知共價(jià)鍵： 間通過 所形成的 叫做共價(jià)鍵。原子共用電子對(duì)相互作用共價(jià)鍵的類型：鍵 和 鍵 1.氫原子形成氫分子的過程探索新知H2中的共價(jià)鍵稱為鍵。H2中的鍵是由兩個(gè)s軌道重疊形成的。s-s 鍵探索新

2、知2.氯化氫分子的形成過程 HCl中的共價(jià)鍵是由氫原子提供的未成對(duì)電子的1s原子軌道和氯原子提供的未成對(duì)電子的3p原子軌道重疊形成的。s-p 鍵探索新知3.氯氣分子的形成過程p-p 鍵 Cl2中的共價(jià)鍵是由2個(gè)氯原子各提供1個(gè)未成對(duì)電子的3p原子軌道重疊形成的?？?結(jié) 鍵的特征是以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸做旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵的電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對(duì)稱。探索新知4. 鍵的形成過程p-p 鍵 鍵的特征是兩個(gè)原子軌道以平行或“肩并肩” 方式重疊；原子重疊的部分分別位于兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)。每個(gè)鍵的電子云由兩塊組成，它們互為鏡像，這種特征稱為鏡面對(duì)稱?？?結(jié)共價(jià)單鍵是鍵共價(jià)雙鍵中有1

3、個(gè)鍵，1個(gè)鍵共價(jià)三鍵中有1個(gè)鍵，2個(gè)鍵探索新知共價(jià)鍵的特征。1、共價(jià)鍵的飽和性 按照共用電子對(duì)理論，一個(gè)原子有幾個(gè) ，便可和幾個(gè) 的電子配對(duì)成鍵，這就是共價(jià)鍵的飽和性。2、共價(jià)鍵的方向性 在形成共價(jià)鍵時(shí)，兩個(gè)參與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現(xiàn)機(jī)會(huì)最大的方向重疊成鍵，因此，一個(gè)原子與周圍的原子形成的共價(jià)鍵就表現(xiàn)出方向性。未成對(duì)電子自旋方向相反鍵能、鍵長與鍵角探索新知鍵能： 形成1 mol化學(xué)鍵釋放的 。鍵能通常取正值，單位是kJ/mol。氣態(tài)基態(tài)原子最低能量鍵能的應(yīng)用 判斷共價(jià)鍵的穩(wěn)定性。共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定。 判斷分子的穩(wěn)定性。一般來說，結(jié)構(gòu)相似的分子中，共價(jià)鍵的鍵能越大，分子越穩(wěn)定。如：HFHClHBrHI探索新知鍵長：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子的原子核間的距離。鍵長與鍵