高中化學(xué)選擇性必修二 1.1.3 泡利原理、洪特規(guī)則、能量最低原理（備課件）同步備課系列

1、第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)第三課時能層KLMNO能級1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p.最多電子數(shù)2262 61026101426原子軌道數(shù)1131 35135713每個原子軌道最多只能容納 個電子2為什么一個軌道允許容納2個電子呢？泡利原理、洪特規(guī)則、能量最低原理1.電子自旋與泡利原理泡利原理、洪特規(guī)則、能量最低原理電子除空間運動狀態(tài)外，還有一種狀態(tài)叫做自旋電子自旋在空間有順時針和逆時針兩種取向，簡稱自旋相反，常用上下箭頭（和）表示自旋相反的電子。 在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，它們的自旋相反，這個原理被稱為泡利原理（也稱泡利不相容原理）。填多少 2.電

2、子排布的軌道表示式軌道表示式（又稱電子排布圖）是表述電子排布的一種圖式表示方法：用方框（也可用圓圈）表示原子軌道，能量相同的原子軌道（簡并軌道）的方框相連，箭頭（）表示一種自旋狀態(tài)電子。如氫和氧的基態(tài)原子的軌道表示式為1s2s2pHO1s通常應(yīng)在方框下方或上方標記能級符號有時畫出的能級上下錯落，以表達能量高低不同？泡利原理、洪特規(guī)則、能量最低原理3.洪特規(guī)則基態(tài)原子中，填入簡并軌道的電子總是先單獨分占且自旋平行，稱為洪特規(guī)則怎么填 如：2p3的電子排布為 ， 不能為 洪特規(guī)則不僅適用于基態(tài)原子，也適用于基態(tài)離子洪特規(guī)則適用于電子填入簡并軌道，并不適用于電子填入能量不同的軌道泡利原理、洪特規(guī)則、

3、能量最低原理1-36號元素基態(tài)原子的價層電子的軌道表示式泡利原理、洪特規(guī)則、能量最低原理 課堂練習(xí)電子對：單電子：同一個原子軌道中，自旋方向相反的一對電子一個原子軌道中只有一個電子，即未成對電子1-36號元素基態(tài)原子中未成對電子為1-6的元素 有少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布對于構(gòu)造原理有1個電子的偏差。因為能量相同的原子軌道在全充滿、半充滿、 全空狀態(tài)時，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定。泡利原理、洪特規(guī)則、能量最低原理相對穩(wěn)定的狀態(tài)全充滿：p6、d10、f14半充滿:p3、d5、f7全空:p0、d0、f0洪特規(guī)則特例 在構(gòu)建基態(tài)原子時，電子將盡可能地占據(jù)能量最低的原子軌道，使整個原子的能量最低，這

4、就是能量最低原理。4.能量最低原理整個原子的能量有 、 和 三個因素共同決定核電荷數(shù)電子數(shù)電子狀態(tài)泡利原理、洪特規(guī)則、能量最低原理泡利原理、洪特規(guī)則、能量最低原理原子結(jié)構(gòu)示意圖意義將每個能層上的電子總數(shù)表示在原子核外的式子實例 電子排布式意義用數(shù)字在能級符號右上角標明該能級上排布的電子數(shù)，這就是電子排布式實例K1s22s22p63s23p64s1原子結(jié)構(gòu)的表示方法 簡化電子排布式意義為了避免電子排布式書寫過于繁瑣，把內(nèi)層電子達到稀有氣體結(jié)構(gòu)的部分以相應(yīng)稀有氣體的元素符號外加方括號表示實例K：Ar4s1價電子排布式意義主族元素的價層電子指最外層電子，價層電子排布式即外圍電子排布式實例Al：3s23p1電子排布圖意義每個方框代表一個原子軌道，每個箭頭代表一個電子實例對電子運動狀態(tài)描述最詳盡THANK YOUAsadal has been running one of the biggest domain and web hosting sites in Korea since March 1998. More than 3,000,000