高中化學(xué)選擇性必修一 4.3金屬的腐蝕與防護(hù) 教案

1、人教版（2019） 選擇性必修1 第四章 化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié) 金屬的腐蝕與防護(hù)教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)1、認(rèn)識(shí)金屬腐蝕的危害，能利用原電池原理解釋電化學(xué)腐蝕的原因。2、能正確書(shū)寫(xiě)析氫腐蝕和吸氧腐蝕的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。3、了解金屬腐蝕的防護(hù)方法。教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：吸氧腐蝕、析氫腐蝕的原理難點(diǎn)：吸氧腐蝕、析氫腐蝕的原理教學(xué)過(guò)程一、導(dǎo)入新課PPT播放金屬腐蝕的圖片。金屬腐蝕的現(xiàn)象非常普遍，像金屬制成的日用品、生產(chǎn)工具、機(jī)器部件、海輪的船殼等，如保養(yǎng)不好，都會(huì)腐蝕，從而造成大量金屬的損耗。至于因設(shè)備腐蝕損壞而引起停工減產(chǎn)、產(chǎn)品質(zhì)量下降、污染環(huán)境、危害人體健康，甚至造成嚴(yán)重事故的損失，那就更無(wú)法估計(jì)了。因此

2、，了解金屬腐蝕的原因，掌握防護(hù)的方法，是具有十分重要的意義的。二、新課講授【師】金屬腐蝕：金屬（或合金）跟周?chē)佑|到的氣體（或液體）反應(yīng)而腐蝕損耗的過(guò)程?！咎釂?wèn)】金屬腐蝕有哪些種類(lèi)呢？【學(xué)生】討論回答?！編煛拷饘俚幕瘜W(xué)腐蝕：金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。例如：鐵在高溫下與氧氣直接化合而被腐蝕，在工業(yè)生產(chǎn)中氯氣跟鐵或與其他金屬化合使金屬銹蝕。特點(diǎn)：反應(yīng)簡(jiǎn)單、金屬與氧化劑之間的氧化還原反應(yīng)?！編煛侩娀瘜W(xué)腐蝕 ：不純的金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失電子被氧化的腐蝕。例如:鋼鐵在潮濕的空氣中生銹就是電化學(xué)腐蝕造成的。【PPT】展示鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐

3、蝕 【學(xué)生】討論吸氧腐蝕與析氫腐蝕的異同【師】分類(lèi)析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜酸性較強(qiáng)（弱酸）水膜酸性較弱或呈中性負(fù)極反應(yīng)Fe 2e = Fe2+2Fe 4e = 2 Fe2+正極反應(yīng)2H+ + 2e = H22H2O + O2 + 4e = 4OH-總反應(yīng)Fe + 2H+ = Fe2+ + H22Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)24Fe(OH)2 + 2H2O + O2= 4Fe(OH)3次要主要【思考與討論】不同類(lèi)別的腐蝕速度相同嗎？【總結(jié)】不同條件下金屬腐蝕快慢的判斷(1)各種腐蝕的程度：電解原理引起的腐蝕(即電解池的陽(yáng)極)原電池原理引起的腐蝕(即原電池的負(fù)極)化學(xué)腐蝕有防護(hù)

4、措施的腐蝕(即電解池的陰極、原電池的正極及加有鍍層的金屬等)。(2)活動(dòng)性不同的兩金屬，活動(dòng)性越強(qiáng)，腐蝕得越快。(3)對(duì)同一種金屬來(lái)說(shuō)，腐蝕快慢的規(guī)律如下：強(qiáng)電解質(zhì)溶液弱電解質(zhì)溶液非電解質(zhì)溶液?！具^(guò)渡】金屬被腐蝕后，在外形、色澤以及機(jī)械性能等方面都將發(fā)生變化，會(huì)使機(jī)器設(shè)備、儀器、儀表的精密度和靈敏度降低，影響使用以至報(bào)廢，甚至發(fā)生嚴(yán)重事故。每年由于鋼鐵生銹會(huì)使我國(guó)損失大約100150億元。在英國(guó)，每90秒鐘就有1噸鋼被銹蝕掉。因此防止金屬腐蝕有很重要的意義?！舅伎寂c討論】要想減少或避免電化學(xué)腐蝕，我們應(yīng)該采取什么措施？【學(xué)生】噴漆，涂油【師】對(duì)金屬做必要的精煉，以減少其中能導(dǎo)電的不活潑雜質(zhì)。對(duì)機(jī)器、儀表及時(shí)保養(yǎng)，減少金屬與腐蝕性氣體、電解質(zhì)溶液、潮濕氣體的接觸。根據(jù)用途不同采取不同的方法使金屬與造成發(fā)生的介質(zhì)隔離，如涂油、噴漆、鍍層、表面鈍化等。選用適宜的金屬或非金屬制成耐腐蝕的合金，如煉制不銹鋼、耐酸鋼等。采用電化學(xué)防護(hù)方法，如在鋼