2022-2023學(xué)年浙江省舟山市高三返校檢測(cè)化學(xué)試題（含解析）

1、請(qǐng)不要在裝訂線內(nèi)答題外裝訂線試卷第 =page 14 14頁(yè)，共 =sectionpages 15 15頁(yè)第PAGE 頁(yè)碼15頁(yè)/總NUMPAGES 總頁(yè)數(shù)35頁(yè)2022-2023學(xué)年浙江省舟山市高三返校檢測(cè)化學(xué)試題評(píng)卷人得分一、單選題1化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是()A以CO2為原料合成聚碳酸酯可降解塑料有助于實(shí)現(xiàn)“碳中和”B煤的液化是獲得清潔燃料的一種方式，發(fā)生的是物理變化C2022年冬奧會(huì)首次使用了氫能作為火炬燃料，踐行了綠色、環(huán)保理念D將以鐵粉、生石灰為主要成分的雙吸劑放入食品包裝袋中，可以延長(zhǎng)食物的保質(zhì)期2學(xué)習(xí)化學(xué)，“顧名思義”的同時(shí)，也要避免“望文生義”。下列說法正確

2、的是A石炭酸屬于羧酸B石墨烯屬于烯烴C燒堿屬于堿D甘油屬于油脂3實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制 250 mL 0. 5mol L-1的NaOH溶液，不需要用到的玻璃儀器是選項(xiàng)ABCD名稱滴管燒杯錐形瓶容量瓶裝置AABBCCDD4下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A硫酸鋇B鹽酸C乙烷D5在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是ABCD6下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用NaOH固體干燥的是ACl2BNH3CO2DHCl7下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A中子數(shù)為18的氯原子：BBF3的空間結(jié)構(gòu)模型：CN2的電子式：D基態(tài)氮原子價(jià)層電子軌道表示式：8汽車尾氣中的氮氧化合物與大氣中的發(fā)生如下作用，形成

3、一種霧霾。 有關(guān)該霧霾的敘述錯(cuò)誤的是A該霧霾中含硝酸銨固體B反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)C反應(yīng)是固氮反應(yīng)D可能來自過度施用氮肥9化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A侯氏制堿法的工藝流程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異B5G技術(shù)中使用的光導(dǎo)纖維不與任何酸堿反應(yīng)C香云紗染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液屬于純凈物D我國(guó)古代“灌鋼法”的原料之一赤鐵礦的主要成分為FeO10女兒紅是浙江省紹興市的地方傳統(tǒng)名酒，屬于發(fā)酵酒中的黃酒，用糯米，紅糖等發(fā)酵而成，除乙醇外，還含有大量人體所需的氨基酸，江南的冬天空氣潮濕寒冷，人們常飲用此酒來增強(qiáng)抵抗力。下列有關(guān)酒和酒精的說法中正確的是A酒精在水溶液中能電離出

4、少量的，所以酒精是電解質(zhì)B酒精結(jié)構(gòu)中有，所以顯堿性C酒精分子中只有烴基上的氫原子可被鈉置換出來D酒精是一種很好的溶劑，能溶解許多無(wú)機(jī)化合物和有機(jī)化合物，人們用白酒浸泡中藥制成藥酒就是利用了這一性質(zhì)11實(shí)驗(yàn)室用與制備的裝置如圖所示(焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)，下列說法不正確的是A、中依次盛裝濃溶液、溶液、焦性沒食子酸溶液B實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)椋和諝夤苁诫姞t通電加熱管式電爐通電加熱C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)時(shí)：D當(dāng)?shù)拇芍壑腥紵a(chǎn)生白光時(shí)，可停止通電加熱裝置12N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程及能量變化過程分別如圖甲、乙所示。下列說法不正確的是A

5、總反應(yīng)為N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g) H=H1+H2B該反應(yīng)若使用更高效的催化劑，可使反應(yīng)的焓變減小C該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能DPt2O+為反應(yīng)的催化劑， 為中間產(chǎn)物13一定溫度下，向固定容器為1L的密閉容器中通入一定量N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2 (g)H 0，體系中各組分濃度隨時(shí)間(t)的變化如下表：t/s020406080c(N2O4)/(molL -1)0.1000.0620.0480.0400.040c(NO2)(molL-1)00.0760.1040.1200.120下列說法正確的是A060s， N2O4的平均反應(yīng)速率為0.001m

6、ol L-1 min -1B80s時(shí)，再充入NO2、N2O4各0.12mol，平衡不移動(dòng)C當(dāng)v(N2O4)： v(NO2)=1 ： 2時(shí)，反應(yīng)就處于平衡狀態(tài)D80s后若壓縮容器使壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，達(dá)平衡后與原平衡狀態(tài)相比氣體顏色變淺14明礬 可用于制備發(fā)酵粉、澄清劑、防水劑等，生活中常用于凈水。下列說法正確的是A明礬凈水時(shí)，能對(duì)水進(jìn)行消毒B用激光筆照射明礬的水溶液，觀察不到一條光亮的通路C明磯制作的油條可大量食用D的中加入使沉淀完全，鋁元素的存在形式為15工業(yè)廢水中含有重鉻酸根離子有毒，必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放。工業(yè)上常用綠礬做處理劑，反應(yīng)的離子方程式為：，下列說法不正確的是A將綠礬水溶液

7、久置于空氣中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液出現(xiàn)血紅色B配制好的溶液，為防止變質(zhì)可向溶液中加入少量鐵粉C每處理轉(zhuǎn)移電子D向溶液中加入溶液一段時(shí)間后，沉淀會(huì)變成紅褐色16在混合溶液中，和物質(zhì)的量濃度分別為和，向該溶液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中物質(zhì)的量濃度為(溶液體積變化忽略不計(jì))A0.15B0.225C0.35D0.4517有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中不正確的是A在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)之比為1：2B該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FEC在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-形成正八面體形D在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+18時(shí)，下列說法正確的是

8、A的某酸溶液中一定存在：B的氨水溶液稀釋10倍后C相同的溶液、溶液、溶液，其濃度大小關(guān)系：D常溫下，溶液中，由水電離產(chǎn)生的濃度為19常溫下，化合物M為無(wú)色晶體，易溶于水，可用于除去墨水漬點(diǎn)，潔凈金屬、木材等，其組成元素X、Y、Z、W均為主族元素且原子序數(shù)依次增大，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，四種元素原子序數(shù)關(guān)系滿足：XW=2YZ，M的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是 A原子半徑由小到大的順序?yàn)閄YZWBZ的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)大于Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)CM的水溶液呈堿性DW分別與X、Z形成的二元化合物均為只含離子鍵的離子化合物20下列離子方程式正確的是A將少量溴水滴入過量溶液中：B用惰性電

9、極電解飽和溶液：C用FeS可以除去溶液中的：D葡萄糖溶液與足量銀氨溶液共熱：21苯甲醛是生產(chǎn)除草劑野燕枯、植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑抗倒胺的中間體。某研究團(tuán)隊(duì)以為電極材料，由苯甲醇電催化氧化合成苯甲醛的裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是AM極的電勢(shì)高于N極的電勢(shì)B隔膜適宜選用陰離子交換膜C陽(yáng)極區(qū)的總反應(yīng)為D是苯甲醇電催化氧化合成苯甲醛的中間產(chǎn)物22一定溫度下，兩種鈣鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(，p表示以10為底的負(fù)對(duì)數(shù))。已知：相同溫度下，碳酸鈣比硫酸鈣更難溶。下列說法錯(cuò)誤的是A該溫度下，B欲使反應(yīng)正向進(jìn)行，需滿足C欲使c點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)，可向c點(diǎn)的飽和溶液中加入適量固體D生活中，用飽和碳酸鈉溶液浸泡硫酸鈣后的

10、濾液中一定存在23設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A乙烯中含有鍵的數(shù)目為B和的混合物中含有中子的數(shù)目為C鋅和不同濃度的硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D，當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)，產(chǎn)生的分子數(shù)小于24“空氣吹出法”是工業(yè)上常用的一種海水提溴技術(shù)，流程圖如下。下列說法正確的是A用熱空氣吹出溴，再用SO2吸收，達(dá)到了富集溴的目的B“吹出”后剩余溶液中，大量存在的離子有Na+、Mg2+、Cl-、Br-C“吸收”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D從“氧化2”所得溶液中分離出單質(zhì)溴的方法是用酒精萃取25下列由實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象所得的結(jié)論正確且符合事實(shí)的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向酸性KMnO4溶液中通入乙烯氣

11、體溶液紫色褪去乙烯與酸性KMnO4溶液發(fā)生加成反應(yīng)B將SO2通入Ba(NO3)2溶液中產(chǎn)生白色渾濁反應(yīng)生成的BaSO4難溶于水C將足量Fe粉加入盛有適量稀硝酸的試管中溶液變成淺綠色稀硝酸只能將Fe氧化為Fe2+D純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，向溶液中滴入幾滴CuSO4溶液產(chǎn)生氣泡的速度加快CuSO4是鋅與稀硫酸反應(yīng)的催化劑AABBCCDD評(píng)卷人得分二、計(jì)算題26將一定量通入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的溶液中，制成含有和的混合溶液。用此溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下，恰好形成中性溶液(假設(shè)氣體均完全反應(yīng))，請(qǐng)計(jì)算：(1)溶液中_。(2)已知混合溶液中，則混合溶液中_。(3)所通在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。評(píng)卷人得分三、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)27由

12、前二周期的非金屬元素組成了成千上萬(wàn)種物質(zhì)，它們的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)各異。請(qǐng)回答：(1)下列圖中狀態(tài)的硼原子中，能量最低的是_(填選項(xiàng)字母)；基態(tài)硼原子共有_種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。AB C D(2)NO是人體中的信號(hào)分子，有關(guān)說法正確的_。A第一電離能N小于OB電負(fù)性O(shè)小于NCNO+的結(jié)構(gòu)為：NO+DN、O元素在周期表中都處于p區(qū)(3)乙酸熔沸點(diǎn)很高，是由于存在以分子間氫鍵締合的二聚體，請(qǐng)畫出這二聚體的結(jié)構(gòu)：_。(4)氮化硼和碳化硼均屬于共價(jià)晶體，氮化硼的熔點(diǎn)高于碳化硼的原因?yàn)開。評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題28化合物X由3種元素組成。某興趣小組按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：已知：A由兩種氣體組成，且兩種氣

13、體組成元素相同。請(qǐng)回答下列問題：(1)X的組成元素有_；X的化學(xué)式為_。(2)固體B的成分是_(用化學(xué)式表示)(3)X化學(xué)性質(zhì)相當(dāng)活潑，1mol X吸收只生成一種二元弱酸Y和1mol氣體C，請(qǐng)寫出Y與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液G中的陽(yáng)離子_。評(píng)卷人得分五、填空題29工業(yè)上，裂解正丁烷可以獲得乙烯、丙烯等化工原料。反應(yīng)1： 反應(yīng)2： 已知幾種共價(jià)鍵的鍵能如下表：共價(jià)鍵CHCC鍵能/(kJmol-1)413614347(1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)估算，=_kJmol-1。(2)正丁烷和異丁烷之間轉(zhuǎn)化的能量變化如圖所示。正丁烷氣體轉(zhuǎn)化成異丁烷氣體的熱化學(xué)方程式為_。下列有關(guān)催化

14、劑的敘述錯(cuò)誤的是_(填標(biāo)號(hào))。A能改變反應(yīng)途徑B能降低反應(yīng)焓變C能加快反應(yīng)速率D能增大平衡常數(shù)(3)向密閉容器中投入一定量的正丁烷，發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2，測(cè)得正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率()與壓強(qiáng)(p)、溫度(T)的關(guān)系如圖所示。、由小到大的順序?yàn)開。隨著溫度升高，三種不同壓強(qiáng)下正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率趨向相等，原因是_。(4)在一定溫度下，向密閉容器中投入正丁烷，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2。測(cè)得部分物質(zhì)的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖，平衡時(shí)壓強(qiáng)為17akPa。7min時(shí)改變的條件可能是_ (填標(biāo)號(hào))。A增大壓強(qiáng)B增大正丁烷的濃度C加入催化劑該溫度下，反應(yīng)1的平衡常數(shù)_kPa。(提示：組分分壓=總壓)(5)以惰性材料為電極

15、，正丁烷、空氣在熔融鹽(以MCO3為電解質(zhì))中構(gòu)成的燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高，通入空氣的電極為_(填“正極”或“負(fù)極”)。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題30實(shí)驗(yàn)室制備苯甲酸、提純及純度測(cè)定步驟如下：、往圓底燒瓶中加入甲苯和水，加熱至沸，從冷凝管上口分批加入，最后用少量水將粘在冷凝管內(nèi)壁的沖洗入圓底燒瓶?jī)?nèi)、繼續(xù)煮沸并間歇性搖動(dòng)圓底燒瓶，直至甲苯完全反應(yīng)、趨熱過濾反應(yīng)混合物，用少量熱水洗滌濾渣，合并濾液和洗液，將濾液放在冷水浴中冷卻，用濃硫酸酸化溶液從強(qiáng)堿性至強(qiáng)酸性，苯甲酸全部析出為止、過濾可得粗產(chǎn)品約2g、用重結(jié)晶法提純、用堿滴定法測(cè)純度，取樣品，溶于乙醇中，加入水和2滴酚酞，用溶液滴定回答下列問題：(1)

16、步驟中冷凝管選擇不合適的是_(選填A(yù)、B、C)(2)步驟反應(yīng)基本完成的現(xiàn)象為_(3)步驟中的合理步驟為_a_。a、加入約水()配制成熱的濃溶液；b、加半匙活性炭；c、用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液；d、攪拌下將溶液煮沸，過濾；e、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、晾干得苯甲酸純品。(4)步驟中測(cè)得苯甲酸純度大于100%的可能原因是_，因此將步驟改為中和酸滴定法：稱取樣品，溶于濃度為中，加入2滴酚酞作指示劑，用鹽酸調(diào)至紅色消失，加入乙醚，10滴溴酚藍(lán)作指示劑，搖勻，用鹽酸滴定，邊滴邊將水層和乙醚層充分搖勻使生成的苯甲酸及時(shí)被乙醚溶解，水層顯示為淡綠色時(shí)為滴定終點(diǎn)，三次平行數(shù)據(jù)如下，則苯甲酸的純度

17、為_。序號(hào)123樣品質(zhì)量/g0.10000.10000.1000耗酸體積/8.008.027.98評(píng)卷人得分七、有機(jī)推斷題31有機(jī)物H是一種酯類化合物，H的一種合成路線如下：DEGH已知：RCOCH3+RCHORCOCH=CHR+H2O(R、R為H或烴基)。回答下列問題：(1)B中官能團(tuán)的名稱是_。(2)由G生成H的反應(yīng)類型為_。(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。(4)寫出由BC反應(yīng)的化學(xué)方程式(Cu作催化劑)：_。(5)M是E的芳香族同分異構(gòu)體，寫出一種滿足下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。能發(fā)生水解反應(yīng)且1mol M能與2mol NaOH恰好完全反應(yīng)；核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為11226。(6)

18、利用題中信息，設(shè)計(jì)以乙酸、甲醛和苯酚為原料合成下面聚合物的合成路線：_(其他無(wú)機(jī)試劑任選)。答案第 = page 18 18頁(yè)，共 = sectionpages 19 19頁(yè)答案第 = page 19 19頁(yè)，共 = sectionpages 19 19頁(yè)答案：1B【詳解】A以CO2為原料合成聚碳酸酯可降解塑料，可降低二氧化碳的排放量，有助于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，A正確；B煤的液化是把固體煤炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料，發(fā)生的是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C氫能作為火炬燃料燃燒產(chǎn)物為水，不會(huì)污染環(huán)境，踐行了綠色、環(huán)保理念，C正確；D鐵粉具有還原性，能吸收包裝袋內(nèi)的氧氣，防止食品氧化，生石灰具有吸水

19、性，能吸收包裝袋內(nèi)的水蒸氣，防止食品潮解，則以鐵粉、生石灰為主要成分的雙吸劑放入食品包裝袋中，可以延長(zhǎng)食物的保質(zhì)期，D正確；故答案為B。2C【詳解】A石炭酸是苯酚的俗稱，屬于酚類，不屬于羧酸，故A錯(cuò)誤；B石墨烯是只含有碳元素的單質(zhì)，不屬于烯烴，故B錯(cuò)誤；C燒堿是氫氧化鈉的俗稱，屬于堿，故C正確；D甘油是丙三醇的俗稱，屬于多元醇，不屬于油脂，故D錯(cuò)誤；故選C。3C【詳解】配制250 mL 0. 5mol L-1的NaOH的溶液的主要步驟有計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻，用到的主要玻璃儀器有250mL的容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒，沒有用到錐形瓶；故選C。4C【詳解】A硫酸鋇在水

20、溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離出離子，能夠?qū)щ?，且為化合物，硫酸鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，雖然能夠?qū)щ?，但是鹽酸為混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C乙烷屬于有機(jī)化合物，屬于非電解質(zhì)，C正確；D在水中能夠部分電離，生成氫氧根離子和銨離子，為弱電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案為C。5C【詳解】AS和氧氣只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故A錯(cuò)誤；BFe和S生成FeS，故B錯(cuò)誤；C二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉溶液，硅酸鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)生成硅酸，故C正確；D氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，故D錯(cuò)誤；故選C。6C【詳解】ACl2可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，不可用NaOH固體干

21、燥，A項(xiàng)錯(cuò)誤；BNH3可以與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，不可用濃硫酸干燥，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2既不與濃硫酸反應(yīng)，又不與NaOH固體發(fā)生反應(yīng)，二者均可用于干燥氧氣，C項(xiàng)正確；DHCl可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，不可用NaOH固體干燥，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選C。7B【分析】根據(jù)核素表示判斷A，利用雜化軌道理論判斷分子里中心原子的雜化類型，根據(jù)VSEPR判斷分子的空間構(gòu)型；根據(jù)電子式的定義判斷氮?dú)獾碾娮邮綍鴮懀弧驹斀狻緼中子數(shù)為18的氯原子：，故A不正確；BBF3的空間結(jié)構(gòu)模型根據(jù)雜化軌道理論，B原子采用3+0，sp2雜化，屬于平面三角形，故B正確；CN2的電子式根據(jù)最外層電子進(jìn)行判斷：，故C不準(zhǔn)確；D基態(tài)氮原子價(jià)層電子軌

22、道表示式： ，故D不正確；故選答案B。此題考查化學(xué)用語(yǔ)，注意電子軌道表示時(shí)利用電子排布三原則進(jìn)行書寫。8C【分析】NOx發(fā)生反應(yīng)生成N2O5，N2O5是硝酸的酸酐與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨?！驹斀狻緼硝酸和氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，故霧霾中含有硝酸銨固體，A正確；BN2O5中氮元素為+5價(jià)，O為-2價(jià)，H2O中H為+1價(jià)，O為-2價(jià)，HNO3中H為+1價(jià)，N為+5價(jià)，O為-2價(jià)，各元素化合價(jià)未發(fā)生變化，是非氧化還原反應(yīng)，B正確；C固氮反應(yīng)是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，NOx中N已經(jīng)是化合態(tài)，故反應(yīng)不是固氮反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D過度使用氮肥，其中銨態(tài)氮肥可分解生成氨氣，D正確；故答案選C。

23、9A【詳解】A侯氏制堿法是利用在該實(shí)驗(yàn)條件下NaHCO3的溶解度小促使反應(yīng)發(fā)生，應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異，A正確；B光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅，二氧化硅可以和堿、HF反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液是溶液，屬于混合物，C錯(cuò)誤；D赤鐵礦的主要成分為Fe2O3，不是FeO，D錯(cuò)誤；故答案選A。10D【詳解】A乙醇幾乎不電離，屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B羥基()不是氫氧根()，溶液顯堿性是的作用，乙醇顯中性，故B錯(cuò)誤；C金屬鈉與乙醇的反應(yīng)中，是置換羥基中的氫，故C錯(cuò)誤；D乙醇既溶于有機(jī)物又溶于無(wú)機(jī)物水，故D正確；故選D。11A【分析】、應(yīng)分別用于除去二氧化碳、氧氣和水，得到干燥的氮?dú)馀c

24、Mg在加熱條件下制備Mg3N2，當(dāng)?shù)拇芍壑腥紵a(chǎn)生白光時(shí)，可停止通電加熱裝置，反應(yīng)放出的熱可使反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)先停止加熱再停止通入氮?dú)?，?jù)此分析解題?！驹斀狻緼氣體從焦性沒食子酸溶液中逸出，得到的氮?dú)饣煊兴魵?，?yīng)最后通過濃硫酸干燥，A錯(cuò)誤；B由分析可知，實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)椋和諝庖还苁诫姞t通電加熱一管式電爐通電加熱，B正確；C由分析和題干實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍邪l(fā)生的化學(xué)反應(yīng)時(shí)：，C正確；D由分析可知，的瓷舟中燃燒產(chǎn)生白光時(shí)，可停止通電加熱裝置，反應(yīng)放出的熱可使反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，D正確；故A。12B【詳解】A由反應(yīng)NO(g)+Pt2O+(s)=Pt2O(s)+N2(g) H1，Pt2O (s)+C

25、O(g)=PtO+(s)+CO(g) H2，根據(jù)蓋斯定律可得：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g) H=H1+H2，故A正確；B催化劑能改變反應(yīng)途徑，但不能改變反應(yīng)的焓變，故B錯(cuò)誤；C由圖可知，正反應(yīng)的活化能Ea=134kJ/mol，小于逆反應(yīng)的活化能Eb=360 kJ/mol，故C正確；D由題目信息及反應(yīng)流程可知，Pt2O+為反應(yīng)的催化劑， 為中間產(chǎn)物，故D正確；故答案選B。13B【詳解】A060s，c(N2O4)=(0.100-0.040)mol/L=0.060mol/L，060s，N2O4的平均反應(yīng)速率=0.060mol/L1min=0.060mol/(Lmin)，故A錯(cuò)誤

26、；B80s時(shí)，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)平衡常數(shù)K=0.36，80s時(shí)，再 充入NO2、N2O4各0.12mol，Qc=0.36=K，說明平衡不移動(dòng)，故B正確；C化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，當(dāng)v(N2O4)：v(NO2)=1 ：2時(shí)，不能證明正逆反應(yīng)速率相等，則不能說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，但容器體積減小，NO2(g)濃度與原來相比增大，則達(dá)新平衡后混合氣顏色比原平衡時(shí)深，故D錯(cuò)誤；故答案選B。14D【分析】明礬KAl(SO4)212H2O溶于水后，在水中完全電離出鉀離子、鋁離子和硫酸根離子，鋁離子水解生成Al(OH)3膠體，

27、可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清，可做凈水劑?！驹斀狻緼明礬可做凈水劑，但不能對(duì)水進(jìn)行消毒，A錯(cuò)誤；B明礬KAl(SO4)212H2O溶于水后，生成Al(OH)3膠體，膠體都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，用激光筆照射明礬的水溶液，會(huì)觀察到一條光亮的通路，B錯(cuò)誤；CAl3+對(duì)人體有害，過多攝入能引發(fā)老年癡呆癥等，明礬作食品添加劑時(shí)不能超標(biāo)，C錯(cuò)誤；D的中加入使沉淀完全，則1 mol中需要加入2mol，1mol 和4mol生成，D正確；故選D。15C【詳解】A綠礬水溶液中含有的Fe2+具有較強(qiáng)的還原性，容易被空氣中的氧氣氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+和SCN-反應(yīng)溶液呈紅色，故A正確；BFeS

28、O4易被空氣中的氧氣氧化為Fe3+，鐵能和Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，所以為防止FeSO4 溶液變質(zhì)可向溶液中加入少量鐵粉，故B正確；C根據(jù)反應(yīng)方程式可知Cr的化合價(jià)從反應(yīng)前的+6價(jià)降低到反應(yīng)后的+3價(jià)，則每處理 1mol 轉(zhuǎn)移 6mol 電子，故C錯(cuò)誤；D向 FeSO4 溶液中加入 NaOH 溶液，生成的白色沉淀Fe(OH)2容易被氧氣氧化為紅褐色的Fe(OH)3，所以一段時(shí)間后，沉淀會(huì)變成紅褐色，故D正確；故選C。16B【分析】在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物質(zhì)的量濃度分別為0.4molL-1和0.1molL-1，向該溶液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu

29、2+物質(zhì)的量濃度為(溶液體積變化忽略不計(jì))銅與投入HNO3和H2SO4的混合溶液中發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)為硫酸提供氫離子確酸根離子具有強(qiáng)氧化性繼續(xù)反應(yīng)，反應(yīng)實(shí)質(zhì)為：3Cu+8H+2NO=3Cu2+2NO+4H2O，根據(jù)反應(yīng)的量來確定消耗的銅以及生成氣體的量，生成銅離子的物質(zhì)的量分析判斷，以此來解析；【詳解】根據(jù)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：3Cu+8H+2NO=3Cu2+2NO+4H2O，1.92g銅粉物質(zhì)的量= =0.03mol，100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物質(zhì)的量濃度分別為0.4molL-1和0.1molL-1，所含氫離子物質(zhì)的量=0.1L0.4mol/L+0.1L0.1mol/L2=0.06mol，依

30、據(jù)反應(yīng)離子方程式可知銅剩余，根據(jù)反應(yīng)可知：8H+3Cu2+，得到銅離子物質(zhì)的量為0.06mol=0.0225mol，所得溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度為= 0.225mol/L；故選B。17B【詳解】A 碳碳鍵被兩個(gè)碳原子共有，每個(gè)碳原子形成4條共價(jià)鍵，即平均1molC原子形成4mol=2molC-C鍵，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1：2，故A正確；B 該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子含有4個(gè)E和4個(gè)F原子，則該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為E4F4或F4E4，故B錯(cuò)誤；C 在氯化鈉晶體中，鈉離子的配位數(shù)是6，距Na+最近的Cl-是6個(gè)，6個(gè)氯離子形成正八面體結(jié)構(gòu)，在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-形成正八面體形，故

31、C正確；D 在CaF2晶體中，Ca2+位于晶胞頂點(diǎn)和面心，其數(shù)目為：8+6=4，則每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+，故D正確；故選B。18C【詳解】A若H2A為強(qiáng)酸，溶液中不存在H2A和HA，不存在物料守恒關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B氨水中存在電離平衡，pH為11的氨水溶液稀釋10倍后溶液pH大于10，故B錯(cuò)誤；C醋酸鈉和碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中存在水解平衡，酸越弱，酸根離子水解程度越大，則pH相同的醋酸鈉、碳酸鈉和氫氧化鈉溶液的濃度大小關(guān)系：，故C正確；D硫酸氫鈉是是強(qiáng)酸的酸式鹽，在溶液中完全電離出氫離子，抑制水的電離，則常溫下，0.1mol/L硫酸氫鈉溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，由水電離產(chǎn)生的

32、氫離子濃度為1013 mol/L，故D錯(cuò)誤；故選C。19B【分析】Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則Z為O；化合物M的結(jié)構(gòu)中，Y原子周圍有2個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵，且Y的原子序數(shù)小于Z，則Y為C；四種元素中，X的原子序數(shù)最小，且化合物M中，X原子周圍有1個(gè)單鍵，則X為H；四種元素原子序數(shù)關(guān)系滿足：X+W=2Y+Z，則W的原子序數(shù)為19，即W為K；綜上所述，X為H，Y為C，Z為O，W為K，M為KHC2O4?！驹斀狻緼由分析可知，X為H，Y為C，Z為O，W為K，原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篐OCK，A錯(cuò)誤；B由分析可知，Y為C，Z為O，C的簡(jiǎn)單氫化物是CH4，O的簡(jiǎn)單氫化物是H2O，H2O分子間可

33、以形成分子間氫鍵，CH4分子間不能形成氫鍵，故H2O的沸點(diǎn)大于CH4的沸點(diǎn)，B正確；C由分析可知，M為KHC2O4，KHC2O4溶液中，的電離程度大于其水解程度，則KHC2O4溶液呈酸性，C錯(cuò)誤；D由分析可知，X為H，Z為O，W為K；K與H形成的二元化合物KH是只含離子鍵的離子化合物，而K與O形成的二元化合物中，K2O2是含離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，D錯(cuò)誤；故選B。20D【詳解】A 亞硫酸是弱酸，將少量溴水滴入過量溶液中：，故A錯(cuò)誤；B 用惰性電極電解飽和溶液，生成銅和氯氣：，故B錯(cuò)誤；C 用FeS可以除去溶液中的，F(xiàn)eS和HgS難溶于水：，故C錯(cuò)誤；D 葡萄糖溶液與足量銀氨溶液共熱生成葡萄

34、糖酸銨、銀、氨氣和水：，故D正確；故選D。21B【分析】根據(jù)圖示，電極N上放出H2，電極M上Mn2+發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成MnO2，MnO2與C6H5CH2OH發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成C6H5CHO和Mn2+，則電極N為陰極，電極M為陽(yáng)極。【詳解】A電極N為陰極，電極M為陽(yáng)極，則M極的電勢(shì)高于N極的電勢(shì)，A項(xiàng)正確；B電極N的電極反應(yīng)式為2H+2e-=H2，陽(yáng)極區(qū)的反應(yīng)為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，MnO2+C6H5CH2OH+2H+=Mn2+C6H5CHO+2H2O，故隔膜適宜選用陽(yáng)離子交換膜（或質(zhì)子交換膜），B項(xiàng)錯(cuò)誤；C陽(yáng)極區(qū)的反應(yīng)為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H

35、+，MnO2+C6H5CH2OH+2H+=Mn2+C6H5CHO+2H2O，總反應(yīng)為C6H5CH2OH-2e-=C6H5CHO+2H+，C項(xiàng)正確；D根據(jù)C項(xiàng)解析，MnO2是苯甲醇電催化氧化合成苯甲醛的中間產(chǎn)物，D項(xiàng)正確；答案選B。22B【分析】相同溫度下，CaCO3比CaSO4更難溶，則X曲線代表CaSO4的沉淀溶解平衡曲線，Y曲線代表CaCO3的沉淀溶解平衡曲線；由X曲線可得Ksp(CaSO4)=10-5，由Y曲線可得Ksp(CaCO3)=10-8?！驹斀狻緼根據(jù)分析，該溫度下Ksp(CaCO3)=10-8，A項(xiàng)正確；B反應(yīng)CaSO4+CaCO3+的平衡常數(shù)K=103，欲使反應(yīng)CaSO4+C

36、aCO3+正向進(jìn)行，需滿足103，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cc點(diǎn)存在的沉淀溶解平衡為CaCO3(s)Ca2+(aq)+(aq)，向c點(diǎn)的飽和溶液中加入適量CaCl2固體，Ca2+濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，濃度減小，Ksp(CaCO3)不變，可使c點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)，C項(xiàng)正確；D生活中用飽和碳酸鈉溶液浸泡硫酸鈣可發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化生成CaCO3，濾液中為CaCO3的飽和溶液，一定存在，D項(xiàng)正確；答案選B。23D【詳解】A乙烯的物質(zhì)的量為，單鍵由1個(gè)鍵形成，雙鍵由1個(gè)鍵和1個(gè)鍵形成，0.5mol乙烯中含有鍵的數(shù)目為0.55=，A正確；B和的混合物的物質(zhì)的量為，含有中子的數(shù)目為0.110=，B正確；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體

37、的物質(zhì)的量為，由于硫酸變?yōu)槎趸蚧驓錃獾姆磻?yīng)中，化合價(jià)變化都是2，則生成1mol混合氣體轉(zhuǎn)移了2mol電子，反應(yīng)中鋅失去電子數(shù)為2NA，C正確；D生成2mol時(shí)反應(yīng)放熱，則產(chǎn)生的分子數(shù)為，D錯(cuò)誤；故選：D。24A【詳解】A用熱空氣吹出溴，再用SO2吸收生成硫酸和氫溴酸，達(dá)到了富集溴的目的，故A正確；B“吹出”后剩余溶液中，Br-的濃度很小，大量存在的離子是Na+、Mg2+、Cl-，故B錯(cuò)誤；C“吸收”過程中二氧化硫和溴反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D從“氧化2”所得溶液中分離出單質(zhì)溴一般用蒸餾法，酒精易溶于水，不能用酒精萃取溴水中的溴，故D錯(cuò)誤；選A。25B【詳解】

38、A向酸性KMnO4溶液中通入乙烯氣體，紫色褪去，不能說明乙烯與酸性高錳酸鉀發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；BSO2通入Ba(NO3)2溶液中，硝酸根在酸性條件下將二氧化硫氧化為硫酸根，生成白色沉淀，說明BaSO4難溶于水，故B正確；C足量Fe粉加入盛有適量稀硝酸的試管中，硝酸將Fe氧化為Fe3+，過量的Fe和Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，故不能說明稀硝酸只能將Fe氧化為Fe2+，故C錯(cuò)誤；D向鋅和稀硫酸反應(yīng)的試管中滴加幾滴硫酸銅溶液，鋅與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成的銅，銅與鋅在稀硫酸中構(gòu)成原電池，原電池反應(yīng)使產(chǎn)生氣泡速率加快，故D錯(cuò)誤；故選B。26(1)8.0或8(2)(3)44.8（1）m(NaOH)=

39、1000g32%=320g，則n(NaOH)=8mol。（2）依據(jù)方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，當(dāng)混合溶液中時(shí)，混合溶液中6:1。（3）混合溶液與二氧化硫反應(yīng)恰好形成中性溶液，由于次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，最終溶液中溶質(zhì)為氯化鈉、硫酸鈉，依據(jù)硫原子守恒n(Na2SO4)=n(SO2)=2mol，根據(jù)鈉離子守恒有n(NaCl)=n(NaOH)-2n(Na2SO4)=8mol-22mol=4mol，根據(jù)氯原子守恒有n(Cl2)=0.5n(NaCl)=0.54mol=2mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣體積為2mol22.4

40、L/mol=44.8L。27(1) A 3(2)CD(3)(4)N原子的半徑小于碳，所以N-B鍵的鍵能大于C-B鍵，因此前者的熔點(diǎn)高于后者（1）軌道能量由高到低順序?yàn)?p 28 1s，所以A狀態(tài)的硼原子的能量最低，答案選A；基態(tài)B原子的電子排布式為1s22s22p1，其電子排布圖為，核外有5個(gè)電子，3種軌道，即有3種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；（2）AN元素2p能級(jí)是半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素故第一電離能NO，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B同周期，從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，則電負(fù)性O(shè)N，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C氮?dú)夥肿雍蚇O+是等電子體，等電子體結(jié)構(gòu)相似，以氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)知NO+的結(jié)構(gòu)為NO

41、+，選項(xiàng)C正確；D分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，NO形成的晶體構(gòu)成微粒是NO分子，所以NO晶體屬于分子晶體，選項(xiàng)D正確；答案選CD；（3）二個(gè)乙酸分子間，羧基上的氫原子與另一個(gè)乙酸分子中碳氧雙鍵上氧原子形成氫鍵，所以其氫鍵表示為，故答案為；（4）氮化硼和碳化硼均屬于共價(jià)晶體，N原子的半徑小于碳，所以N-B鍵的鍵能大于C-B鍵，因此氮化硼的熔點(diǎn)高于碳化硼。28(1) Fe、C、O (2)Fe、C(3)(4)取少量G溶液分別置于試管A、B中，往A試管中滴加紫色石蕊，若變紅，則有；往B試管中滴加KSCN無(wú)明顯現(xiàn)象，再加，溶液變血紅色，則有【分析】由白色沉淀D可知混合氣體A中含CO2，根據(jù)碳元素守恒，CO

42、2的物質(zhì)的量為0.1mol，A由兩種氣體組成，且兩種氣體組成元素相同，故氣體C為CO，物質(zhì)的量為0.3mol；H為紅棕色固體，故H為Fe2O3，物質(zhì)的量為0.05mol，F(xiàn)e元素的物質(zhì)的量為0.1mol；氣體A中含CO，故B為單質(zhì)的混合物，肯定含鐵，與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，氣體E為H2，溶液G為FeCl2溶液和鹽酸溶液的混合溶液，不溶性固體應(yīng)為C，物質(zhì)的量為0.1mol，綜上混合氣體A中：0.3mol CO，0.1mol CO2，混合固體B中：0.1molFe，0.1molC，總質(zhì)量為19.6g，故X中含F(xiàn)e、C、O，化學(xué)式為：Fe(CO)5。（1）根據(jù)分析，X的組成元素為：Fe、C、O，化學(xué)式

43、為：Fe(CO)5；（2）根據(jù)分析，固體B的成分為：Fe、C；（3）XFe(CO)5化學(xué)性質(zhì)相當(dāng)活潑，1mol X吸收只生成一種二元弱酸Y和1mol氣體C，化學(xué)方程式為：Fe(CO)5+H2=H2Fe(CO)4+CO，故Y為H2Fe(CO)4，與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：；（4）根據(jù)分析，G為FeCl2溶液和鹽酸溶液的混合溶液，可分開驗(yàn)證氫離子和Fe2+：酸性溶液可使紫色石蕊試液變紅；Fe2+檢驗(yàn)：加KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，再加H2O2氧化后變紅，故驗(yàn)證方法為：取少量G溶液分別置于試管A、B中，往A試管中滴加紫色石蕊，若變紅，則有；往B試管中滴加KSCN無(wú)明顯現(xiàn)象，再加，溶液變血紅色，則有。29(1)+80(2) BD(3) 隨著溫度升高，壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響逐漸減小，平衡轉(zhuǎn)化率主要由溫度決定(4) B 3a(5)正極（1）根據(jù)鍵能估算反應(yīng)熱，反應(yīng)熱近似等于斷裂化學(xué)鍵的總鍵能與形成化學(xué)鍵的總鍵能之差，；（2）反應(yīng)熱與產(chǎn)物、反應(yīng)物的相對(duì)能量有關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑同倍數(shù)改變正、逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，平衡常數(shù)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。（3）正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故。隨著溫度升高，三種不同壓強(qiáng)下正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率趨向相等，原因是隨著溫度升高，壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響逐漸減小，平衡