2022-2023學年山東省臨沂市高一上學期期末檢測化學試題（含解析）

1、請不要在裝訂線內答題外裝訂線試卷第 =page 6 6頁，共 =sectionpages 7 7頁第PAGE 頁碼7頁/總NUMPAGES 總頁數18頁2022-2023學年山東省臨沂市高一上學期期末檢測化學試題注意事項：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上評卷人得分一、單選題1北宋沈括夢溪筆談中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關敘述錯誤的是A膽礬的化學式為CuSO4B膽礬可作為濕法治銅的原料C“熬之則成膽礬”是濃縮結晶過程D“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了置換反應2儀器名稱為“膠頭滴管

2、”的是ABCD3對下列物質分類全部正確的是純堿石灰水食鹽水NaOH液態(tài)氧KMnO4A堿B純凈物C鹽D混合物4下列物質中，不能由金屬單質跟非金屬單質直接化合而成的是AFe3O4BNa2O2CCuCl2DFeCl25膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是（）A膠體的分散質能通過濾紙空隙，而濁液的分散質不能B產生丁達爾現象C分散質粒子直徑在1100nm之間D膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在6下列化學反應中，既屬于四種基本反應類型又屬于氧化還原反應的是 （）ANH4ClNaOH = NH3H2ONaClB3COFe2O3 =2Fe3CO2CCl22KBr=Br22KClDNH3CO2H2O=NH4HCO37在氧化

3、還原反應3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化與被還原的硫原子數之比為A1：1B2：1C1：2D3：28下列說法中不正確的是NH3的水溶液能導電，所以NH3是電解質NaCl晶體不導電，所以NaCl是非電解質硫酸鋇水溶液幾乎不導電，所以硫酸鋇是非電解質NaHSO4在水中能電離出H+，所以NaHSO4屬于酸電解質發(fā)生電離，需要通電后才能進行ABCD全部9下列物質中，能夠導電的電解質是（）A銅絲B熔融的MgCl2CNaCl溶液D蔗糖10下列關于離子檢驗敘述正確的是A用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明原溶液中有 Na+，一定無 K+B某溶液與濃 NaOH 溶液共

4、熱，產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍氣體，說明原溶液中存在 NH4+C某溶液中加入 BaCl2 溶液，產生白色沉淀，說明原溶液中一定存在 SO42-D某溶液中加入 AgNO3 溶液，產生白色沉淀，說明原溶液中一定存在 Cl11下列有關焰色反應實驗的敘述正確的是()A可用銅絲代替鉑絲進行實驗B觀察鉀的焰色反應要透過藍色鈷玻璃C實驗結束后，要用碳酸鈉溶液洗凈鉑絲D焰色反應是指金屬在加熱灼燒時火焰呈現特殊的顏色，是物質的化學性質12下列離子方程式正確的是A碳酸鈣和鹽酸反應：CO2H=H2OCO2B向氫氧化鋇溶液中加硫酸：Ba2SO=BaSO4C向稀鹽酸中加鐵：3Fe6H=3Fe33H2D向硝酸銀溶液中加鹽

5、酸：AgCl-=AgCl13下列離子能大量共存的是A使無色酚酞溶液呈紅色的溶液中：Na+、K+、Cl-、B無色透明的溶液中：Cu2+、K+、C含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、Cl-D使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液中：Na+、K+、14將一小塊鈉投入盛有5mL飽和CuSO4溶液的試管里，不可能觀察到的現象是A鈉熔成小球并在液面上游動B有氣體生成C試管底部有紅色物質生成D溶液變渾濁15Na與水、氧氣、氯氣等均能反應，下列說法中正確的是（）A將Na投入鹽酸中，Na先與水反應，生成的NaOH再與HCl反應BNa與氧氣在常溫下反應生成Na2O2，加熱時二者反應生成Na2OCNa雖然能與氯氣反應生

6、成NaCl，但不能在氯氣中燃燒D常溫下，Na可以與水反應，證明Na比Fe更活潑16足量的Na、Mg、Al，分別與少量的鹽酸溶液反應，產生的氫氣ANa、Mg、Al一樣多BNa最多，Mg、Al相同CAl最多，Na最少DNa最多，Al最少17有相同質量的兩份NaHCO3粉末，向第一份加足量的鹽酸，第二份先加熱使其完全分解，冷卻后，再加入相同質量分數的鹽酸，都恰好完全反應，則兩份粉末所消耗的鹽酸中的HCl質量之比為A21B11C12D4118可以用來判定NaHCO3粉末中混有Na2CO3的實驗方法是A溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成B滴加稀硫酸時有氣泡產生C加熱時有無色氣體放出D溶于水后，滴加

7、BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成19下列有關物質的用途說法不正確的是A過氧化鈉漂白劑B次氯酸鈉消毒劑C純堿治療胃酸過多D小蘇打制作饅頭和面包的膨松劑20下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是(括號內為雜質)選項物質除雜試劑操作ACO2(HCl)氫氧化鈉溶液洗氣BFeCl3溶液(FeCl2)濃鹽酸充分反應CNa2CO3固體(NaHCO3)無充分加熱DFe2O3(Al2O3)稀硫酸充分反應后過濾AABBCCDD21已知溴易揮發(fā)，碘易升華。向含有NaBr和KI的混合溶液中通入過量氯氣，充分反應后將溶液蒸干，并灼燒所得物質，最后剩余的固體是ANaCl和KIBNaCl、KClCKCl和NaBrDK

8、Cl和NaCl和I222如圖所示，在A處通入氯氣，關閉B閥時，C處干燥的紅布條看不到明顯現象；當打開B閥后，C處干燥的紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的溶液不可能是A濃硫酸BNaOH溶液C飽和Na2SO3溶液D飽和氯化鈉溶液23某同學用以下裝置制備并檢驗Cl2的性質。下列說法正確的是A圖：若MnO2過量，則濃鹽酸可全部消耗完B圖：證明新制氯水具有酸性C圖：產生了棕黃色的霧D圖：濕潤的有色布條褪色評卷人得分二、多選題24有一固體可能由K2CO3、K2SO4、FeSO4、BaCl2、KCl一種或幾種混合而成，為檢驗它的成分做了如下實驗：將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液

9、，有白色沉淀生成；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現沉淀全部溶解。則有關該固體組成的說法錯誤的是（）A一定無K2SO4與FeSO4B一定有KCl，肯定沒有K2SO4C一定有K2CO3，可能有KClD可能有BaCl2，一定沒有FeSO4評卷人得分三、填空題25已知：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2；2FeCl2Cl2=2FeCl3。下列粒子的氧化性從強到弱的順序正確的是ACl2Fe3I2BI2Cl2Fe3CFe3Cl2I2DCl2I2Fe326按照要求書寫下列方程式：(1)氯氣與水反應的離子反應方程式：_(2)漂白粉主要成分：_；漂白粉漂白作用原理化學反應方程式：_(3)實驗室制取氯氣

10、的化學方程式：_評卷人得分四、實驗題27下面是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(部分夾持儀器已略)(1)裝置B中飽和食鹽水的作用是_；(2)裝置G中氫氧化鈉溶液作用_；(3)實驗室也可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應來制備氯氣，反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O在化學方程式上用雙線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數目_；在該反應中，氧化劑是_，氧化產物_，氧化劑與還原劑的物質的量之比=_。答案第 = page 10 10頁，共 = sectionpages 10 10頁答案第 = page 9 9頁，共 = sectionpages

11、10 10頁答案：1A【詳解】A.膽礬為硫酸銅晶體，化學式為CuSO45H2O，A說法錯誤；B.濕法治銅是用鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應制取銅，B說法正確；C.加熱濃縮硫酸銅溶液可析出膽礬，故“熬之則成膽礬”是濃縮結晶過程，C說法正確；D.鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應生成銅，D說法正確。綜上所述，相關說法錯誤的是A，故選A。2D【分析】膠頭滴管又稱膠帽滴管，它是用于吸取或滴加少量液體試劑的一種儀器，膠頭滴管由膠帽和玻璃管組成?！驹斀狻緼項、儀器名稱為分液漏斗，故A錯誤；B項、儀器名稱為干燥管，故B錯誤；C項、儀器名稱為為直形冷凝管，故C錯誤；D項、儀器名稱為膠頭滴管，故D正確。故選D。3C【詳解】

12、A堿是指電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，屬于堿的是NaOH，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，A錯誤；B純凈物是指由同一種物質組成的，純堿、NaOH、液態(tài)氧、KMnO4均是純凈物，B錯誤；C鹽是指由金屬陽離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物，屬于鹽的是純堿和高錳酸鉀，即符合，C正確；D混合物是指由兩種或兩種以上物質組成的，屬于混合物的是石灰水和食鹽水，D錯誤；答案選C。4D【詳解】AFe3O4可以利用鐵在氧氣中燃燒獲得，A不符合；BNa2O2可以利用鈉在氧氣中燃燒獲得，B不符合；CCuCl2可以利用銅在氯氣中燃燒獲得，C不符合；D鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，得不到FeCl2，D符合；答案選D。5C【

13、詳解】化學上，根據分散系中分散質粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，故膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質粒子直徑的大小在1100nm之間，故C。6C【詳解】A、NH4ClNaOH = NH3H2ONaCl中各元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故不選A；B、3COFe2O3 =2Fe3CO2中碳、鐵元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，但不屬于四種基本反應類型，故不選B； C、Cl22KBr=Br22KCl中氯、溴元素化合價變化，屬于氧化還原反應，且屬于置換反應，故選C； D、NH3CO2H2O=NH4HCO3中各元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故不選D。7C【

14、詳解】在氧化還原反應3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，部分S元素化合從0價升高為+4價，發(fā)生氧化反應，部分S元素從0價降為-2價，發(fā)生還原反應，則被氧化與被還原的硫原子數之比為1:2，故答案為C。8D【詳解】NH3的水溶液能導電，是由于NH3與水反應產生的NH3H2O電離產生自由移動的離子，所以NH3H2O是電解質，NH3是非電解質，錯誤；NaCl晶體不導電，是由于NaCl沒有發(fā)生電離作用，Na+與Cl-不能自由移動，但NaCl溶于水或受熱熔化會電離產生自由移動的離子而導電，因此NaCl是電解質，錯誤； 硫酸鋇水溶液幾乎不導電，是由于BaSO4難溶于水，自由移動的離子濃度很小，

15、但溶于水的完全電離變?yōu)樽杂梢苿拥碾x子，所以硫酸鋇是電解質，錯誤；NaHSO4在水中能電離出的陽離子有H+，還產生Na+，所以NaHSO4屬于鹽，錯誤；電解質發(fā)生電離，需要在水中或熔融狀態(tài)下，不需要通電，錯誤；綜上所述可知：上述所有說法都不正確，故答案為D。9B【詳解】A.銅絲能導電，Cu是金屬單質，不屬于化合物，因此不是電解質，A不符合題意；B.熔融的MgCl2能夠電離產生自由移動的Mg2+、Cl-，可以導電，該物質是化合物，屬于電解質，B符合題意；C.NaCl溶液中含有自由移動的Na+、Cl-，但該物質屬于混合物，不是電解質，C錯誤；D.蔗糖是化合物，無論是在水溶液中還是熔融狀態(tài)下，都不能導

16、電，因此該物質屬于非電解質，D錯誤；故合理選項是B。10B【詳解】A用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈的火焰上灼燒時火焰呈黃色，說明原溶液中含有Na+，由于沒有透過藍色鈷玻璃觀察，則無法判斷是否含有K+，選項A錯誤；B氨氣為堿性氣體，可使紅色石蕊試紙變藍，說明原溶液中一定含有NH4+，選項B正確；C某溶液中加入BaCl2溶液時，產生白色沉淀，該沉淀可能為氯化銀、碳酸鋇、亞硫酸鋇或硫酸鋇等，原溶液中可能存在銀離子、亞硫酸根離子、碳酸根離子等，不一定存在SO42-，選項C錯誤；D、向某溶液中滴加AgNO 3 溶液，生成的白色沉淀可能是AgCl或Ag2CO3等，原溶液中可能含有Cl- 或是CO32- 等離子，

17、選項D錯誤；答案選B。11B【詳解】A.銅絲在灼燒時有顏色，不能用銅絲代替鉑絲，故A錯誤；B.鈉元素產生的黃色光會遮住鉀元素產生的紫色光，需要用藍色鈷玻璃濾掉黃色光，故B正確；C.實驗結束后，應該用鹽酸洗凈鉑絲，故C錯誤；D.焰色反應是指金屬元素在灼燒時火焰呈現特殊的顏色，不是化學性質，故D錯誤；故選B。12D【分析】【詳解】ACaCO3不能拆成離子形式，正確的寫法是：CaCO32H=Ca2H2OCO2，故A錯誤；B向氫氧化鋇溶液中加硫酸，除了生成硫酸鋇沉淀外還生成水，正確的寫法是：Ba22OH-2HSO=BaSO42H2O，故B錯誤；C選項中的離子方程式不符合客觀事實，正確的寫法是Fe2H=

18、Fe2H2，故C錯誤；D向硝酸銀溶液中加鹽酸，Ag+和Cl-生成AgCl沉淀，故D正確；故選D。13A【詳解】A使無色酚酞呈紅色的溶液是堿性溶液，含有大量的OH-，OH-與選項離子之間不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，A符合題意；BCu2+的水溶液顯藍色，在無色溶液中不能大量存在，B不符合題意；CBa2+與會發(fā)生反應，形成BaSO4沉淀，不能大量共存，C不符合題意；D使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液為酸性溶液，含有大量的H+，H+與會發(fā)生反應，產生H2O、CO2，不能大量共存，D不符合題意；故合理選項是A。14C【詳解】鈉與水劇烈反應，浮在水的表面上，四處游動，有氣體生成，生成的氫氧化鈉與硫酸銅反應生

19、成氫氧化銅沉淀，無有金屬銅置換出來；答案選C。15D【詳解】A、將Na投入鹽酸中，Na先與HCl反應生成氫氣及氯化鈉，若Na過量，過量的Na再與水反應，選項A錯誤；B、Na與氧氣在常溫下反應生成Na2O，加熱時二者反應生成Na2O2，選項B錯誤；C、Na在氯氣中可以燃燒，選項C錯誤；D、常溫下，Na可以與水劇烈反應，Fe與水在常溫下不反應，證明Na比Fe更活潑，選項D正確；答案選D。16B【詳解】足量的Na、Mg、Al，分別與少量的鹽酸溶液反應，由于鈉能與水反應，所以鈉產生的氫氣最多，Mg、Al與水不反應，只能與鹽酸反應，根據與氫原子守恒可知二者的產生的氫氣一樣多，且均小于鈉產生的氫氣。答案選

20、B。17B【詳解】第一份中發(fā)生反應NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，第二份中加熱發(fā)生反應2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，再加入鹽酸，發(fā)生Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，兩份粉末中發(fā)生反應最終都生成氯化鈉，令碳酸氫鈉的物質的量為1mol，由鈉元素守恒可知n（NaHCO3）=n（NaCl）=1mol，根據氯元素守恒可知n（NaCl）=n（HCl）=1mol，故反應后兩份粉末中實際消耗的HCl的物質的量之比為1mol：1mol=1：1，質量之比是1：1。故選B。18D【詳解】A二者均與石灰水反應生成白色沉淀，不能判定，故A不選；B均與稀硫酸反應生成無色氣體，

21、故B不選；C加熱時生成無色氣體，一定有碳酸氫鈉，不能判定是否含碳酸鈉，故C不選；D溶于水后，滴加稀的氯化鋇溶液有白色沉淀生成，白色沉淀為碳酸鋇，故D選；故選D。19C【詳解】A過氧化鈉具有強氧化性，所以具有漂白劑，A正確；B次氯酸鈉具有強氧化性，可用作消毒劑，B正確；C純堿是碳酸鈉，腐蝕性強，不能用于治療胃酸過多，C錯誤；D小蘇打受熱分解生成二氧化碳，可用作制作饅頭和面包的膨松劑，D正確；答案選C。20C【詳解】A氫氧化鈉溶液與二氧化碳和氯化氫均反應，應該用飽和碳酸氫鈉溶液，A錯誤；B氯化亞鐵和鹽酸不反應，通入氯氣，B錯誤；C碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，可以除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉

22、，C正確；D氧化鐵和稀硫酸也反應，應該用氫氧化鈉溶液除去氧化鐵中的氧化鋁，D錯誤；答案選C。21B【詳解】向含有NaBr、KI的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應，發(fā)生：Cl2+2KI=2KCl+I2，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，加熱時Br2易揮發(fā)，I2易升華，最后剩余的固體為KCl和NaCl；故選B。本題考查鹵素知識，題目難度不大，注意氯氣可置換出溴、碘單質，加熱最后所得固體為KCl和NaCl。注意，加熱時Br2易揮發(fā)，I2易升華。22D【分析】A處通入氯氣，關閉B閥時，C處干燥的紅布條看不到明顯現象；當打開B閥后，C處于燥的紅布條逐漸褪色，可知D中試劑干燥氯氣或吸收氯氣，以此來

23、解答?！驹斀狻緼濃硫酸可干燥氯氣，故A不選；BNaOH可吸收氯氣，故B不選；C飽和Na2SO3溶液可吸收氯氣，故C不選；D飽和氯化鈉溶液不能干燥或吸收氯氣，不符合題意，故D選；故選D。23D【詳解】A. 二氧化錳與濃鹽酸反應，隨著反應的進行，濃鹽酸變稀，二氧化錳不與稀鹽酸反應，即使二氧化錳過量，鹽酸也不能全部消耗完，A錯誤；B. 圖中溶液先變紅后褪色，不僅能證明新制氯水具有酸性，還可以證明新制氯水具有漂白性，B錯誤；C. 銅絲在氯氣中燃燒，生成棕黃色的煙，不是霧，煙是固體小顆粒形成的氣溶膠，霧是小液滴形成的氣溶膠，C錯誤；D. 氯氣沒有漂白性，不能使干燥有色布條褪色，圖中氯氣遇到濕潤有色布條與

24、水反應生成HClO，HClO具有漂白性，可使有色布條褪色，D正確；答案選D。24BD【分析】結合實驗現象準確分析發(fā)生的離子反應，結合離子共存分析判斷即可?！驹斀狻抗腆w混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液說明混合物中一定無FeSO4，取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，說明混合物中至少含K2SO4和K2CO3的一種，則一定不含BaCl2；在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，發(fā)現沉淀全部溶解，說明生成的白色沉淀為BaCO3，則一定含K2CO3，一定不含K2SO4；未涉及到KCl的檢驗，則無法確定是否存在；A由分析知，一定無K2SO4與FeSO4，故A正確；B由分析知，無法確定有KCl，故B錯誤；C由分析知，一定有K2CO3，可能有KCl，故C正確；D由分析知，一定沒有BaCl2和K