新滬教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)（全冊(cè)知識(shí)點(diǎn)考點(diǎn)梳理、重點(diǎn)題型分類鞏固練習(xí)）（基礎(chǔ)版）（家教、補(bǔ)習(xí)、復(fù)習(xí)用）

1、滬教版初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)梳理重點(diǎn)題型（?？贾R(shí)點(diǎn)）鞏固練習(xí)物質(zhì)在水中的分散（基礎(chǔ)） 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.掌握溶液的概念；能區(qū)別溶液、懸濁液、乳濁液；知道一些常見的乳化現(xiàn)象。2.了解物質(zhì)溶于水時(shí)的放熱或吸熱現(xiàn)象。【要點(diǎn)梳理】知識(shí)點(diǎn)一、溶液1.溶液：物質(zhì)溶解后形成的均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。2.溶液的特征：均一性、穩(wěn)定性（1）均一性：是指溶液各部分的濃度和性質(zhì)都相同。（2）穩(wěn)定性：是指外界條件（溫度、壓強(qiáng)等）不變時(shí)，溶液長(zhǎng)期放置不會(huì)分層，也不會(huì)析出固體或放出氣體。4.溶液的用途：（1）許多化學(xué)反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，可以加快反應(yīng)的速率。（2）溶液對(duì)動(dòng)植物和人的生理活動(dòng)有很重要的意義。動(dòng)物攝取食物里的養(yǎng)料必

2、須經(jīng)過消化，變成溶液后才能吸收；植物從土壤里獲得各種養(yǎng)料，也要變成溶液，才能由根部吸收。【要點(diǎn)詮釋】1.溶液“透明”包括無色透明和有色透明（如CuSO4溶液）；透明液體不一定是溶液，如水。2.SO3、CaO等易與水反應(yīng)的物質(zhì)溶于水，溶質(zhì)不是SO3、CaO，而是H2SO4、Ca(OH)2。要點(diǎn)二、溶解過程中的吸熱和放熱現(xiàn)象物質(zhì)以分子或離子形式均勻分散到另一種物質(zhì)中的過程，叫做物質(zhì)的溶解。在物質(zhì)溶解形成溶液的過程中，會(huì)產(chǎn)生放熱或吸熱現(xiàn)象?！疽c(diǎn)詮釋】1.濃硫酸、氫氧化鈉溶于水，溶液溫度升高，產(chǎn)生放熱現(xiàn)象。2.硝酸銨等物質(zhì)溶于水時(shí)，溶液溫度降低，產(chǎn)生吸熱現(xiàn)象。3.氯化鈉等物質(zhì)溶于水，溶液溫度基本不變

3、。要點(diǎn)三、懸濁液、乳濁液、乳化現(xiàn)象1.懸濁液：固體小顆粒懸浮在液體里形成的物質(zhì)叫做懸濁液（或懸浮液）。如：面粉放入水中形成的是懸濁液。2.乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物，叫乳濁液。如：把植物油和水混合振蕩后得到的渾濁的液體，就是乳濁液。該混合物不穩(wěn)定，靜置分層。3.乳化現(xiàn)象：是指加入乳化劑后，乳濁液（植物油和水的混合物）不再分層而能穩(wěn)定存在，使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴能隨水流走。衣服餐具上的油污可以用加入洗滌劑的水洗掉就是這個(gè)道理。乳化不是溶解，不能形成溶液?！疽c(diǎn)詮釋】1.汽油和洗潔精都能洗去油污但原理不同，汽油洗油污是油污溶解在汽油中形成溶液，而洗潔精洗油污是發(fā)生了乳化現(xiàn)象，不能

4、形成溶液。2.溶液、懸濁液、乳濁液都屬于混合物。3.懸濁液、乳濁液不穩(wěn)定，靜置一段時(shí)間后會(huì)分層，而溶液則是均一、穩(wěn)定的混合物?！镜湫屠}】類型一、考查溶液等概念及乳化現(xiàn)象1. 把少量下列物質(zhì)分別放到水中，充分?jǐn)嚢瑁梢缘玫饺芤菏堑模?） A.蔗糖 B.面粉 C.植物油 D.鋇餐 【思路點(diǎn)撥】解答溶液概念的題時(shí)一定要抓住溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，這是判斷能否形成溶液的標(biāo)準(zhǔn)?！敬鸢浮緼【解析】蔗糖溶于水形成的是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；面粉放入水中形成的是懸濁液；植物油放入水中形成的是乳濁液；鋇餐難溶于水，形成的是懸濁液。【總結(jié)升華】溶液是均一、穩(wěn)定的混合物；而懸濁液和乳濁液是不均一、不穩(wěn)定的

5、混合物，靜置后會(huì)分層。2. （2015重慶中考）推理是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的思維方法，根據(jù)溶液具有均一性的特點(diǎn)來推理，蔗糖溶液應(yīng)該是（） A無色透明B上層溶液與下層溶液一樣甜 C混合物 D水分、溫度不變時(shí)，蔗糖和水不分離【思路點(diǎn)撥】根據(jù)溶液是均一、穩(wěn)定的混合物進(jìn)行分析?！敬鸢浮緽【解析】A、無色透明是通過觀察得到的，A不符合題意；B、溶液具有均一性，所以上層溶液與下層溶液一樣甜，B符合題意；C、溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，屬于混合物，C不符合題意；D、溶液是均一穩(wěn)定的，水分、溫度不變時(shí)，蔗糖和水不分離，D不符合題意。【總結(jié)升華】本題主要考查了溶液的定義，難度不大，需要加強(qiáng)理解和記憶。3.日常生活中除去油

6、污的方法很多，下列現(xiàn)象不屬于乳化的是（ ） A修車工用汽油洗去手上的油污 B洗發(fā)精洗去頭發(fā)上的油脂 C洗面奶洗去皮膚上的油脂 D洗潔精洗去餐具上的油污【答案】A【解析】汽油是一種有機(jī)物，它能溶解手上的油污。而其余選項(xiàng)則是洗滌劑的乳化作用，使油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠，并隨水漂走。【總結(jié)升華】要注意物質(zhì)的溶解功能和乳化作用原理不同。舉一反三：【變式1】將下列物質(zhì)分別放入水中，能形成溶液的是（ ）A 花生油 B 泥土 C 汽油 D 蔗糖【答案】D【解析】溶液是均一穩(wěn)定的混合物。植物油、汽油不能與水互溶；而泥土與水形成泥水，泥水不穩(wěn)定。故選D?！咀兪?】把少量下列物質(zhì)放入水中，能形成

7、溶液的是（ ）A小蘇打B汽油 C石灰石 D面粉【答案】A類型二、考查物質(zhì)溶解時(shí)的吸熱、放熱現(xiàn)象4.向試管里的水中加入某種物質(zhì)后，U形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升（如下圖所示裝置）。則加入的物質(zhì)可能是（ ）A氫氧化鈉 B生石灰 C濃硫酸 D硝酸銨【思路點(diǎn)撥】此題出題角度新，把物質(zhì)溶解（或反應(yīng)）時(shí)的放熱、吸熱現(xiàn)象和物理知識(shí)聯(lián)系起來了。U型管中液面的變化主要和壓強(qiáng)有關(guān)，而容器內(nèi)的壓強(qiáng)又與溫度相關(guān)聯(lián)，解決此題的關(guān)鍵就是要把溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系搞清楚。【答案】D【解析】圖中U形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，說明瓶中的壓強(qiáng)小于大氣壓，也就是瓶中氣體溫度降低，因此

8、加入的物質(zhì)溶解（或反應(yīng)）時(shí)是吸熱的，符合條件的只有硝酸銨。【總結(jié)升華】要記?。喝芙鈺r(shí)溫度降低（吸熱）的物質(zhì)是硝酸銨等；溶解時(shí)溫度升高（放熱）的物質(zhì)是濃硫酸、氫氧化鈉等；生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱；溶解時(shí)溫度不變的物質(zhì)是氯化鈉等。舉一反三：【變式】（2015四川中考）下列物質(zhì)溶于水，溶液溫度降低的是（） A濃硫酸B硝酸銨 C氫氧化鈉 D蔗糖【答案】B【解析】物質(zhì)在溶解時(shí)經(jīng)常伴隨有吸熱或放熱現(xiàn)象，如氫氧化鈉固體、濃硫酸溶于水放出大量的熱，溫度升高；硝酸銨固體溶于水吸熱，溫度降低；蔗糖溶于水熱量變化不明顯，溫度基本保持不變。滬教版初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)梳理重點(diǎn)題型（常考知識(shí)點(diǎn)）鞏固練習(xí)物質(zhì)在水中的分散（

9、基礎(chǔ)） 【鞏固練習(xí)】選擇題 (每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.溶液的特征是（ ）A.無色透明 B.均一、穩(wěn)定的物質(zhì)C.澄清的液體 D.均一、穩(wěn)定的混合物2.（2015貴州中考）某初三年級(jí)的同學(xué)正在籌備畢業(yè)晚會(huì)，預(yù)定有一下飲料，其中不屬于溶液的是（）A啤酒B酸奶 C礦泉水 D可口可樂3.某一杯食鹽水上部的密度為a gcm3，則下部的密度為（ ）A大于a gcm3 B等于a gcm3 C.小于a gcm3 D無法判斷4.市場(chǎng)上有一種俗稱“搖搖冰”的罐裝飲料，在飲料罐的夾層中分別裝入一種固體物質(zhì)和水，飲用前搖動(dòng)使它們混合，罐內(nèi)飲料溫度就會(huì)降低。這種固體物質(zhì)可能是（ ）A生石灰 B燒堿 C食鹽 D硝酸

10、銨5.稀鹽酸屬于（ ）A.單質(zhì) B.化合物 C.純凈物 D.混合物6.下列物質(zhì)加入水中攪拌后，不能形成溶液的是()A.紅糖 B.食鹽 C.白糖 D.花生油7.（2015湖南中考）下列物質(zhì)放入水中，能形成溶液的是（）A面粉 B冰塊 C花生油 D蔗糖8.日常生活中的下列物質(zhì)不屬于溶液的是( )A.汽水 B.泥水 C.生理鹽水 D.碘酒9.在家庭用的調(diào)味品中，與水充分混合后，不能形成溶液的是（）A.食用油 B.食鹽 C.味精 D.蔗糖10.下列物質(zhì)屬于溶液的是（）A.蒸餾水 B.硫酸銅溶液 C.牛奶 D.石灰乳二、填空題11.少量植物油放入水中，充分?jǐn)嚢韬笮纬傻氖?。12.將少量下列物質(zhì)分別加入適量

11、的水，充分?jǐn)嚢韬蟛豢赡苄纬扇芤旱氖?。乙醇；食鹽；蔗糖；冰塊13.（2015四川中考）生理鹽水是醫(yī)療上常用的一種溶液，合格的生理鹽水是無色透明的。一瓶合格的生理鹽水密封放置一段時(shí)間后，（填“會(huì)”或“不會(huì)”）出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，其理由是溶液具有。14.物質(zhì)溶解后形成的 、 的 叫做溶液。15.下列做法中，不是利用乳化的原理達(dá)到清洗目的是 。用自來水清洗蔬菜；用汽油清洗油污；用洗滌劑清洗餐具；用酒精清洗碘漬【答案與解析】1.【答案】D 【解析】水是無色透明的，不是溶液；溶液也有帶顏色的，如硫酸銅溶液是藍(lán)色的。2.【答案】B 【解析】啤酒是酒精、麥芽糖、二氧化碳等物質(zhì)溶于水形成的，是均一、穩(wěn)定的混合物，屬

12、于溶液；酸奶中含有一些不溶于水的物質(zhì)，不是均一、穩(wěn)定的混合物，不屬于溶液；礦泉水中含有水和一些溶于水的礦物質(zhì)，是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；可口可樂中含有水和溶于水的碳酸等物質(zhì)，是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液。3【答案】B【解析】溶液具有均一性的特征，溶液中各部分的濃度和性質(zhì)都相同，所以溶液中各部分的密度必然相同。4【答案】D【解析】生石灰、燒堿溶于水時(shí)，溶液溫度升高；食鹽溶于水溫度不變；硝酸銨溶于水溶液溫度降低；因此飲料罐中所裝固體是硝酸銨。5.【答案】D 【解析】稀鹽酸是由溶質(zhì)（氯化氫）和溶劑（水）組成的一種溶液，屬于混合物。6.【答案】D【解析】紅糖、食鹽、白糖都能溶于水，形成均一、穩(wěn)

13、定的混合物；而花生油難溶于水，不能形成溶液。7.【答案】D【解析】溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一的、穩(wěn)定的混合物。A、面粉放到一定量的水中形成的混合物，外界條件不變，分層，形成的是不均一的、不穩(wěn)定的混合物，屬于懸濁液，故A錯(cuò)誤；B、冰塊放入水中，冰是由水分子構(gòu)成的，水是由水分子構(gòu)成的，同種分子構(gòu)成的是純凈物，而溶液是混合物，故B錯(cuò)誤；C、花生油不溶于水，放到水中形成的是一種以小液滴形式分散在水中形成混合物，靜置后可分層，形成的是不均一、不穩(wěn)定的乳濁液而不是溶液，故C錯(cuò)誤；D、蔗糖易溶于水，放到水中，形成的混合物，外界條件不變，不分層，各部分性質(zhì)相同，形成的是均一的、穩(wěn)定的混

14、合物，屬于溶液，故D正確。8.【答案】B【解析】本題考查溶液的特征：溶液是均一、穩(wěn)定的混合物。泥水不具備溶液的特征，故選B。9.【答案】A 【解析】本題考查溶液的形成，食用油難溶于水，故不能形成溶液，選A 10.【答案】B 【解析】溶液是一種均一、穩(wěn)定的混合物。蒸餾水屬于純凈物；牛奶屬于乳濁液；石灰乳屬于懸濁液。 11.【答案】乳濁液12.【答案】 【解析】冰塊放入水中形成的是純凈物（水），不是溶液。13.【答案】不會(huì) 穩(wěn)定性【解析】所謂“穩(wěn)定”是指外界條件不變的情況下（如水分不蒸發(fā)，溫度不改變），不管放置多長(zhǎng)時(shí)間，溶質(zhì)和溶劑長(zhǎng)期共存，溶質(zhì)不會(huì)從溶劑中分離出來。氯化鈉注射液屬于溶液，而溶液是均

15、一、穩(wěn)定的混合物。14.【答案】均一 穩(wěn)定 混合物【解析】物質(zhì)溶解后形成的均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。15.【答案】【解析】自來水清洗蔬菜、汽油洗去油污、酒精洗去碘漬都是溶解的原理，用洗滌劑清洗餐具是利用乳化的原理。滬教版初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)梳理重點(diǎn)題型（常考知識(shí)點(diǎn)）鞏固練習(xí)溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（基礎(chǔ)） 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.掌握飽和溶液、不飽和溶液、溶解度等概念及相互關(guān)系；掌握溶解度曲線的意義及應(yīng)用。2.認(rèn)識(shí)一種溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。3.初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液?！疽c(diǎn)梳理】要點(diǎn)一、飽和溶液、不飽和溶液（溶解度一）1.飽和溶液：在一定溫度下，向一定

16、量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做飽和溶液。2.不飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時(shí)的溶液，叫做不飽和溶液。3.飽和溶液、不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法：大多數(shù)情況下飽和溶液和不飽和溶液存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系（溶質(zhì)為固體）：4.判斷溶液是否飽和的方法：一般說來，可以向原溶液中再加入少量原溶質(zhì)，如果溶解的量不再增大則說明原溶液是飽和溶液，如果溶解的量還能增大則說明原溶液是不飽和溶液。【要點(diǎn)詮釋】1.飽和溶液、不飽和溶液概念的理解（1）首先要明確“一定條件”、“一定量的溶劑”。在某一溫度和一定量的溶劑里，對(duì)某種固態(tài)溶質(zhì)來說飽和了，但若改變溫度或改變?nèi)?/p>

17、劑的量，就可能使溶液不飽和了。如室溫下,100 g水中溶解31.6 g KNO3達(dá)到飽和，若升高溫度或增大溶劑（水）量，原來飽和溶液就變?yōu)椴伙柡腿芤?。所以溶液飽和與否，首先必須明確“一定條件”和“一定量的溶劑”。（2）必須明確是某種溶質(zhì)的飽和溶液或不飽和溶液。如：在一定條件下不能再溶解食鹽的溶液，可能還能繼續(xù)溶解蔗糖，此時(shí)的溶液對(duì)于食鹽來說是飽和溶液，但是對(duì)于蔗搪來說就是不飽和溶液。2.由于Ca(OH)2的溶解度在一定范圍內(nèi)隨溫度的升高而減小，因此將Ca(OH)2的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，在改變溫度時(shí)應(yīng)該是升高溫度；將熟石灰的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，在改變溫度時(shí)應(yīng)該是降低溫度。要點(diǎn)二、溶解

18、度、溶解度曲線1.固體的溶解度：（溶解度二） 在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。如果不說明溶劑，通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度。2.正確理解固體的溶解度概念需要抓住四個(gè)因素：(1)一定溫度。同一種固體物質(zhì)在不同溫度下對(duì)應(yīng)的溶解度是不同的，因此必須指明溫度。(2)100g溶劑。此處100 g是指溶劑質(zhì)量，不能誤認(rèn)為溶液質(zhì)量。(3)飽和狀態(tài)。在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100 g溶劑里所溶解的最大質(zhì)量為這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。(4)單位：g3.影響固體溶解度的因素：（1）溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)；（2）溫度。4.固體物質(zhì)的溶解

19、度與溶解性的關(guān)系：20溶解度/g1010110.010.01物質(zhì)的溶解性易溶可溶微溶難溶實(shí)例NaClKClO3Ca(OH)2CaCO35.溶解度曲線：（1）當(dāng)溶質(zhì)一定、溶劑一定時(shí)固態(tài)物質(zhì)的溶解度主要受溫度的影響，也就是說，固態(tài)物質(zhì)的溶解度是溫度的函數(shù)。這種函數(shù)關(guān)系既可用表格法表示，也可以用圖像法（溶解度曲線）來表示。用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，得到物質(zhì)溶解度隨著溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。（2）溫度對(duì)固體溶解度的影響規(guī)律大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大（如KNO3）少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大（如NaCl）極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小(如Ca(OH)2)（3）溶解

20、度曲線的意義及應(yīng)用根據(jù)溶解度曲線可以查出某溫度下該物質(zhì)的溶解度；也可以查出該物質(zhì)已知溶解度所對(duì)應(yīng)的溫度。曲線上的點(diǎn)即該物質(zhì)對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的溶解度，按其數(shù)據(jù)配成的溶液正好為飽和溶液；若按曲線下面的任何一點(diǎn)的數(shù)據(jù)所配溶液，均為該溫度下該物質(zhì)的不飽和溶液；如按曲線上面任何一點(diǎn)所表示的數(shù)據(jù)配制溶液，溶液中均含有未溶解的晶體，所配溶液為飽和溶液。固體物質(zhì)的溶解曲線主要有三種情況：“陡升型”，該類物質(zhì)（大多數(shù)固體物質(zhì)）的溶解度隨溫度升高而明顯增大；“緩升型”，這類物質(zhì)（少數(shù)固體物質(zhì)）的溶解度隨溫度升高變化不明顯；“下降型”，它（極少數(shù)物質(zhì)）的溶解度隨溫度升高而減小。不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度借助不同物質(zhì)的溶

21、解度曲線，可比較相同溫度下各物質(zhì)溶解的大小。幾種物質(zhì)溶解度曲線的交點(diǎn)，表示對(duì)應(yīng)溫度下幾種物質(zhì)的溶解度相等。6.氣體的溶解度：（1）氣體的溶解度是指該種氣體在一定壓強(qiáng)和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積（氣體的體積要換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積）。（2）影響氣體溶解度的因素內(nèi)因：氣體和水本身的性質(zhì)。外因：溫度：隨溫度升高而減?。粔簭?qiáng)：隨壓強(qiáng)增大而增大。7.結(jié)晶：溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的過程，叫做結(jié)晶。（1）結(jié)晶通常有兩種方法：一是蒸發(fā)溶劑，如將氯化鈉溶液蒸發(fā)水分，就可以析出氯化鈉晶體。二是改變飽和溶液溫度，如將硝酸鉀溶液降溫，也可以析出硝酸鉀晶體。（2）海水曬鹽：利用蒸發(fā)溶

22、劑結(jié)晶的方法可以從海水中提取食鹽。其過程是：先將海水引入蒸發(fā)池，經(jīng)風(fēng)吹日曬蒸發(fā)水分到一定程度，再導(dǎo)入結(jié)晶池，繼續(xù)風(fēng)吹日曬就逐漸析出食鹽來。海水曬鹽是靠蒸發(fā)水分,海水進(jìn)入貯水池，各成分基本不變，但在蒸發(fā)池中，隨著水分的不斷蒸發(fā)，溶劑不斷減少，但溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量不變，只是濃度變大；達(dá)到飽和后繼續(xù)蒸發(fā)，溶液中會(huì)析出氯化鈉晶體，將晶體分離出去后剩下的溶液稱為母液，它仍然是氯化鈉的飽和溶液，利用其可生產(chǎn)出多種化工產(chǎn)品，因此海洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源?！疽c(diǎn)詮釋】1.溫度是影響固體物質(zhì)溶解度的唯一外界因素，振蕩、攪拌只能加快固體物質(zhì)的溶解速率，而不能改變固體的溶解度。2.溶解度曲線既能定性地反映固體的溶解度受

23、溫度影響而變化的趨勢(shì)，也能表示某固態(tài)物質(zhì)在某溫度下的溶解度，還能用于比較同一溫度不同溶質(zhì)的溶解度的大小。比較溶解度大小必須指明溫度，否則無法比較。3.氣體的溶解度受溫度和壓強(qiáng)的影響。溫度一定，氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大，隨壓強(qiáng)的減小而減??；壓強(qiáng)一定，氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨溫度的降低而增大。要點(diǎn)三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一）（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量 100（2）飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度（100g+溶解度）100%2.配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5的蔗糖溶液：(1)實(shí)驗(yàn)用品：托盤天平、

24、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒（10mL、100mL）蔗糖。(2)實(shí)驗(yàn)步驟： 計(jì)算:配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5的蔗糖溶液所需要的溶質(zhì)質(zhì)量為50g52.5g,水的質(zhì)量為50g2.5g47.5g。 稱量（量取）：用托盤天平稱量2.5g蔗糖倒入燒杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。（思考：為什么不選用10mL的量筒呢？如果選用10mL的量筒，需要量取5次才能量取到所需的水，這樣將會(huì)導(dǎo)致誤差偏大。） 溶解：把量好的水倒入盛有蔗糖的燒杯中，用玻璃棒攪拌，加速蔗糖的溶解。 貯存：把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽，放到試劑柜中?！疽c(diǎn)詮釋】1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表

25、示；是溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比，而不是體積關(guān)系。2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)學(xué)表示式中，溶質(zhì)的質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。3.稱量蔗糖時(shí)，要注意左物右碼，規(guī)范使用托盤天平。如果砝碼跟蔗糖左右顛倒（1g以下用游碼），所配溶液就會(huì)變??；量取水時(shí)，使用量筒要規(guī)范，讀數(shù)要正確。如果俯視讀數(shù)，所配溶液就會(huì)變濃。要點(diǎn)四、溶液的稀釋、濃縮1.關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算：（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二、2）（1）溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。（2）若設(shè)濃溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的稀溶液B g，則A ga%Bgb%（其中BAm水）2.關(guān)于溶液濃縮（

26、無溶質(zhì)析出）的計(jì)算： (1)向原溶液中添加溶質(zhì)：溶液增加溶質(zhì)前后，溶劑的質(zhì)量不變。增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增加的溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量原溶液的質(zhì)量增加的溶質(zhì)的質(zhì)量。若設(shè)原溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的溶液，則Aga%Bg(A gBg)b%。(2)將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑：溶液蒸發(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。若設(shè)原溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，蒸發(fā)Bg水后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液，則Aga%（Ag一Bg）b。（3）與濃溶液混合：混合后溶液的總質(zhì)量等于兩混合溶液的質(zhì)量之和，混合后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于兩混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量

27、之和。若設(shè)原溶液質(zhì)量為 A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，濃溶液質(zhì)量為B g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b，兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%的溶液，則Aga%B g b%（AgBg)c?！疽c(diǎn)詮釋】1.關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算一定要抓住：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。然后根據(jù)所給信息列方程求解。2.關(guān)于溶液濃縮（無溶質(zhì)析出）的計(jì)算，要根據(jù)濃縮的具體類型來具體分析找出等量關(guān)系來解決?！镜湫屠}】類型一、考查飽和溶液、不飽和溶液、溶解度及溶解度曲線的應(yīng)用1.t時(shí)有一杯接近飽和的澄清石灰水，下列做法不能使其變?yōu)轱柡腿芤旱氖? )A往溶液中加入少量CaO B將溶液升溫C將溶液降溫 D恒溫蒸發(fā)部分溶劑【答案】C【解析】生

28、石灰和水反應(yīng)生成熟石灰，往接近飽和的石灰水中加入少量CaO可以增加溶質(zhì)，減少溶劑，因此可以使接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤?。熟石灰的溶解度隨著溫度的升高而減小，將溶液升溫，可以使接近飽和的石灰水變?yōu)轱柡腿芤海唤禍夭豢梢浴：銣卣舭l(fā)溶劑，同樣可以使接近飽和的溶液變成飽和?！究偨Y(jié)升華】要注意熟石灰的溶解度隨著溫度的升高而減小。2.請(qǐng)根據(jù)圖中A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題。(l)在_時(shí)，A、B兩種物質(zhì)溶解度相同。(2) t2時(shí)，100g水中溶解_ gA物質(zhì)恰好達(dá)到飽和?！敬鸢浮浚?）t1 (2)25【解析】(1) t1時(shí),A、B兩種物質(zhì)的溶解度相同；（2）t2時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是25g，10

29、0g水中溶解25gA剛好飽和?！究偨Y(jié)升華】根據(jù)溶解度曲線可以判斷：溶解度的大小，溶液是否飽和，溶解度與溫度的關(guān)系，溶液結(jié)晶等。舉一反三：【變式】（2015浙江中考）20時(shí)，在兩只各盛有50克水的燒杯中，分別加入30克氯化鈉和蔗糖固體，攪拌使其充分溶解，結(jié)果如圖所示下列說法正確的是（）A兩燒杯中的溶液質(zhì)量相等 B20時(shí)兩者的溶解度相等C氯化鈉溶液一定是飽和溶液 D蔗糖溶液一定是飽和溶液【答案】C【解析】因相同溫度，相同的溶劑，氯化鈉有剩余的溶質(zhì)，而蔗糖沒有剩余的溶質(zhì)，兩燒杯中的溶液質(zhì)量不相等，故A說法錯(cuò)誤。因相同溫度，相同的溶劑，氯化鈉有剩余的溶質(zhì)，而蔗糖沒有剩余的溶質(zhì)，則兩種物質(zhì)的溶解度不同，

30、故B說法錯(cuò)誤。由圖可知，氯化鈉溶液中有固體剩余，則20時(shí)，在50g水中溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解，溶質(zhì)有剩余，則為飽和溶液，故C說法正確。因在20時(shí)，在50g的水中蔗糖固體沒有剩余，則可能是恰好達(dá)到溶解的最大極限，也可能是還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)，則溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液，故D說法錯(cuò)誤。類型二、考查溶液的配制、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的稀釋等有關(guān)計(jì)算3. 20時(shí)，KNO3的溶解度為31.6g，將20gKNO3投進(jìn)50g水中，充分?jǐn)嚢?，制?0時(shí)的溶液，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】24【解析】首先要考慮所給溶質(zhì)能否完全溶解在50g水中。20時(shí)，100g水中最多能溶解KNO331.6g。則50g水中

31、最多只能溶解15.8gKNO3，即20gKNO3中只有15.8gKNO3溶解，溶液就已飽和，還有4.2g不能溶解（不是溶質(zhì)）。所以該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)15.8g/（15.8g+50g）100%24【總結(jié)升華】解本題的關(guān)鍵在于明確認(rèn)識(shí)溶液是由已溶物(溶質(zhì))與溶劑組成的，沒有溶解的物質(zhì)不是溶液的組成部分。4.（2015福州中考）實(shí)驗(yàn)室用硝酸鉀固體配制100.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.0%的硝酸鉀溶液，下列說法正確的是（）A用50mL量筒量水B將固體放于托盤天平的右盤稱取C將固體直接投入量筒中溶解D將配好的溶液裝入貼有標(biāo)簽（如圖）的試劑瓶中，塞好瓶塞【思路點(diǎn)撥】利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可根

32、據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量；由所需水的體積判斷所需量筒的量程。【答案】D【解析】配制100.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.0%的硝酸鉀溶液，需硝酸鉀的質(zhì)量=100.0g3.0%=3.0g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量，所需水的質(zhì)量=100.0g3.0g=97.0g（換算成體積是97.0mL），應(yīng)選用100mL的量筒，故A選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，將固體放于托盤天平的左盤稱取，故B選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。應(yīng)將固體直接投入燒杯中溶解，不能在量筒中溶解，故C選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。將配好的溶液裝入貼有標(biāo)簽的試劑瓶中，標(biāo)簽的名稱為硝酸鉀溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.0%，故D選

33、項(xiàng)說法正確?！究偨Y(jié)升華】本題考查的是配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的有關(guān)知識(shí)，解題關(guān)鍵是了解溶質(zhì)和溶劑的計(jì)算方法以及托盤天平的使用技巧等。舉一反三：【變式1】配制90g10的硝酸鈉溶液，需要硝酸鈉的質(zhì)量為 ?！敬鸢浮?g【變式2】用氯化鈉配制lOOg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的氯化鈉溶液，現(xiàn)有下列操作：溶解；稱取氯化鈉；過濾；量取水；計(jì)算；蒸發(fā)結(jié)晶。正確的操作順序是（ ）A B C D【答案】B【解析】配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液需要的步驟是：計(jì)算、稱量、量取、溶解等。滬教版初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)梳理重點(diǎn)題型（?？贾R(shí)點(diǎn)）鞏固練習(xí)溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（基礎(chǔ)） 【鞏固練習(xí)】選擇題 (每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.右

34、圖是X、Y兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中正確的是()A.t1()時(shí)X的溶解度大于Y的溶解度B.t2()時(shí)X的溶解度等于Y的溶解度C.t3()時(shí)X的飽和溶液降溫至t2()時(shí)變?yōu)椴伙柡腿芤篋.t1()時(shí)Y的不飽和溶液升溫至t2()時(shí)變?yōu)轱柡腿芤?.20時(shí)向氯化鈉飽和溶液中加入一定量的水后，下列有關(guān)敘述正確的是（）A溶液的質(zhì)量不變 B仍為飽和溶液C變成了不飽和溶液 D溶解度減小3.當(dāng)溫度不變時(shí)，在氯化鈉飽和溶液中，加入少量氯化鈉晶體，則（ ）A.溶液的質(zhì)量增大 B.晶體的質(zhì)量不變C.晶體的質(zhì)量增大 D.晶體溶解一部分 4.計(jì)算物質(zhì)的溶解度時(shí)，該溶液一定是（ ）A.濃溶液 B.稀溶液 飽和溶液不

35、飽和溶液.從100mL20%的食鹽溶液中取出10mL，取出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）A.2% B.10% C. 20D. 20%6.t時(shí)有一杯接近飽和的澄清石灰水，下列做法不能使其變?yōu)轱柡腿芤旱氖? ) A往溶液中加入少量CaO B將溶液升溫 C將溶液降溫 D恒溫蒸發(fā)部分溶劑7.（2015浙江中考）如圖為配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液的操作過程，下列有關(guān)操作與目的分析均正確的是（）選項(xiàng)操作目的A用剩的食鹽放回原試劑瓶避免浪費(fèi)B天平調(diào)平后在左、右托盤中各墊一張相同的紙保證稱取的食鹽質(zhì)量更準(zhǔn)確C用50mL量筒替代天平量取所需的水更加簡(jiǎn)便D溶解時(shí)用玻璃棒攪拌增加食鹽的溶解能力8.（20

36、15安徽中考）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A甲的溶解度大于乙的溶解度B兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大Ct1時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等Dt2時(shí)，甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50% 8.把100mL10%的氯化鈉溶液稀釋50倍，稀釋后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量（ ）A.減少50倍 B.增加50倍 C.不變 D.減少5倍二、填空題9.多數(shù)物質(zhì)熱的飽和溶液降溫后，就會(huì)有 析出。10.對(duì)溶解度受溫度影響變化不大的固體物質(zhì)，欲獲得晶體一般就采用 。11.固體溶解度表示在 下，某物質(zhì)在 溶劑里達(dá)到 時(shí)所溶解的 。12.20時(shí)，食鹽的溶解度為36g。則20時(shí)，50g水中最

37、多溶解 g食鹽。13.20時(shí)，向100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的飽和氯化鈉溶液中加入3.5g氯化鈉，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。14.下圖所示為A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答：（1）根據(jù)該圖可知：在_時(shí)，B和C物質(zhì)的溶解度相等。（2）在t2時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是_g。（3）t3時(shí)，將60gA（不含結(jié)晶水）物質(zhì)溶于100g水中，所得溶液質(zhì)量為 。15（2015呼和浩特中考）（1）已知：水的密度為1.0g/mL實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，需要稱取氯化鈉2.5g，需要量取水。（2）配制的操作示意圖如下，該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序?yàn)椋ㄌ钭帜感蛱?hào)）。（3）經(jīng)檢測(cè)，所配制溶液的溶質(zhì)

38、質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能是（填序號(hào)）。氯化鈉固體不純 稱量時(shí)，砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片量取水時(shí)，仰視讀數(shù) 裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出 【答案與解析】1.【答案】B【解析】t1時(shí)Y的溶解度大于X的溶解度。t2時(shí)，X、Y的溶解度相等，由于X、Y的溶解度隨溫度的升高均增大，t3時(shí)，X的飽和溶液降溫至t2時(shí)，仍為飽和溶夜；t1時(shí)Y的不飽和溶液升溫至t2時(shí)，溶液仍為不飽和溶液。 2.【答案】C【解析】飽和溶液中加水溶液變得不飽和，溶液質(zhì)量增大；由于溫度不變，溶解度不會(huì)變化。因此只有C敘述是正確的。3.【答案】B【解析】溫度不變，溶解度不變，氯化鈉的飽和溶液不能再溶解氯化鈉固體?！敬鸢浮俊窘馕觥坑涀∪芙舛鹊亩?/p>

39、義不難回答此題。【答案】【解析】溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，各部分的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同。6【答案】C【解析】生石灰和水反應(yīng)生成熟石灰，往接近飽和的石灰水中加入少量CaO可以增加溶質(zhì)，減少溶劑，因此可以使接近飽和的溶液變?yōu)轱柡?。熟石灰的溶解度隨著溫度的升高而減小，將溶液升溫，可以使接近飽和的石灰水變?yōu)轱柡?；降溫不可以。恒溫蒸發(fā)溶劑，同樣可以使接近飽和的溶液變成飽和。7.【答案】C 【解析】對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的剩余藥品，不能放回原瓶，以免污染試劑，故A選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。天平調(diào)平后在左、右托盤中各墊一張相同的紙，并不是為了保證稱取的食鹽質(zhì)量更準(zhǔn)確，而是因?yàn)榉乐贡苊馕廴咎炱?，故B選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。用50mL量筒替代

40、天平量取所需的水，更加簡(jiǎn)便，故C選項(xiàng)說法正確。溶解時(shí)用玻璃棒攪拌，是為了加速食鹽的溶解速率，而不是食鹽的溶解能力，故D選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。8.【答案】B 【解析】在同一溫度下，才能比較不同物質(zhì)的溶解度的大小，A說法錯(cuò)誤。據(jù)圖可以看出，兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大，B說法正確。t1時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，C說法錯(cuò)誤。t2時(shí)，甲的溶解度為50g，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=33.3%，D說法錯(cuò)誤。9.【答案】晶體10.【答案】蒸發(fā)溶劑11.【答案】一定溫度 100g 飽和狀態(tài) 質(zhì)量12.【答案】1813.【答案】26.5%14【答案】（1）t1 (2)30 （3）150g【解析

41、】根據(jù)溶解度曲線圖可以看出t1時(shí)，B、C的溶解度曲線交于一點(diǎn)；t2時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是30g；t3時(shí)，A的溶解度是50g,60gA溶于100g水不能完全溶解，所得溶液的質(zhì)量為150g15.【答案】（1） 47.5mL （2）C B D E A （3） 【解析】（1）水的質(zhì)量為：50g2.5g=47.5g，故水的體積為：=47.5mL，故填：47.5mL。（2）配制溶液時(shí)，首先從試劑瓶?jī)?nèi)取食鹽固體，然后放在天平上稱量，再放進(jìn)燒杯中，然后將量取好的水倒入燒杯中，最后用玻璃棒攪拌溶解，故填：C B D E A。（3）氯化鈉固體不純，導(dǎo)致食鹽的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?。环Q量時(shí)，砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙

42、片，則藥品端食鹽的質(zhì)量加上紙片的質(zhì)量等于砝碼端的質(zhì)量，食鹽的質(zhì)量變小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小；量取水時(shí)，仰視讀數(shù)，導(dǎo)致水多，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變??；裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出，不影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。故填：。 滬教版初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)梳理重點(diǎn)題型（常考知識(shí)點(diǎn)）鞏固練習(xí)溶液全章復(fù)習(xí)與鞏固（基礎(chǔ)） 【鞏固練習(xí)】一、選擇題 (每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.一杯白糖水（）A.它的各部分一樣甜 B.上部比下部甜C.下部比上部甜 D.中間部分比較甜2.溶液是（ ）A.純凈物 B.單質(zhì) C.化合物 D.混合物3.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A.涮油鍋的水 B.冰和水的共存物 C.牛奶 D.懸濁液4.洗滌劑能夠除去油污，其原因是

43、（ ）A.在洗滌劑的作用下，使油污發(fā)生化學(xué)變化生成其他物質(zhì)而溶于水B.油污溶解在洗滌劑中形成溶液，從而除去油污C.洗滌劑使油污蒸發(fā)變成氣體，從而除去油污D.洗滌劑使油污分散成細(xì)小的液滴，隨水流走5.溶液的特征是（ ）A.無色透明 B.均一、穩(wěn)定的物質(zhì)C.澄清的液體 D.均一、穩(wěn)定的混合物6.下列物質(zhì)屬于溶液的是（ ）A.液氧 B.蒸餾水 C.石灰漿 D.碘酒7.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是( ) A礦泉水B蘇打水 C白醋 D蒸餾水8（2014湖南中考）下列調(diào)味品加入適量水后不能形成溶液的是（）A.食鹽 B.蔗糖 C.菜籽油 D.味精9.下列關(guān)于溶液的敘述正確的是（ ）A溶液一定是均一的、穩(wěn)定的、

44、無色透明的液體B凡一種或一種以上物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物就叫溶液Cmg食鹽放入ng水中，充分振蕩，形成的食鹽水的質(zhì)量一定等于(m+n)gD凡均一、穩(wěn)定的混合物就是溶液，而潔凈、澄清的液體不一定是溶液10.下列清洗方法中，利用乳化作用的是 ( )A用自來水洗手 B用汽油清洗油污C用洗滌劑清洗油膩的餐具 D用鹽酸清除鐵銹11.下列物質(zhì)溶于水溫度會(huì)降低的是（）A生石灰 B燒堿 C食鹽 D硝酸銨12.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。下列說法中正確的是（ ）A30時(shí)，50 g水可以溶解25 g甲物質(zhì)B升溫能使甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篊20時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同D30時(shí),乙物

45、質(zhì)的溶解度比甲物質(zhì)的溶解度大13.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%的氫氧化鉀溶液500g，稀釋到10%，稀釋過程中需要加水的質(zhì)量為（）A10gB500gC900gD1000g14.（2014南寧中考）下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是（）A.溶液都是無色透明的 B.溶液中的溶劑一定是水C.均一、穩(wěn)定液體都是溶液 D.溶液都是由溶質(zhì)和溶劑組成的二、填空題15.下面的表格中列出了NH4Cl在不同溫度下的溶解度：溫度/01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6（1）由上表可推出溶解度曲線的變化規(guī)律是_；（2）在20時(shí)，向100 g水中加入50

46、gNH4Cl，形成的_（填“飽和”或“不飽和”）溶液，將其溫度升高到60時(shí)，該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為_。16 10%的CaCl2溶液可用作路面保濕劑，欲配置100kg該路面保濕劑，需要水的質(zhì)量是_kg。17. （2014成都中考）某同學(xué)配制60g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，準(zhǔn)備了下列實(shí)驗(yàn)用品?；卮鹣铝袉栴}：（1）該同學(xué)按下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行：計(jì)算，稱量，量取，（填步驟名稱）；（2）配制過程還缺少的一種玻璃儀器是（填名稱）；（3）計(jì)算所需NaCl的質(zhì)量為g，稱量時(shí)，NaCl應(yīng)放在托盤天平的（填“左盤”、“右盤”）上；（4）量取蒸餾水操作如下：將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對(duì)應(yīng)刻度線時(shí)

47、，改用（填儀器名稱）滴加蒸餾水至刻度線如圖該同學(xué)觀察方式正確的是（填序號(hào)）；（5）若用C觀察方式量取水的體積，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。18.右圖所示為氯化鈉、碳酸鈉(俗稱純堿)在水中的溶解度曲線。(1)當(dāng)溫度為10時(shí)，碳酸鈉的溶解度為_。(2)當(dāng)溫度_時(shí)，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度。(3)生活在鹽湖附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”。 請(qǐng)你解釋原因：“夏天曬鹽” 。“冬天撈堿” 。19.張偉同學(xué)做“配制50 g 10的氯化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)。他在稱量藥品前，所用托盤天平的指針偏向分度盤的左邊，他并未調(diào)節(jié)平衡就稱量了5g氯化鈉。然后又準(zhǔn)確地量取了45

48、mL水。他配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) _10。(填“等于”“小于”或“大于”)20溶液與人類的生活息息相關(guān)，溶液的配制是日常生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常見操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)照表（20）。溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/（）412162428硫酸溶液的密度/（g/mL）1.021.081.111.171.20氨水的密度/（g/mL）0.980.950.940.910.90請(qǐng)仔細(xì)分析后回答下列問題：（1）20時(shí)，隨著溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，硫酸溶液的密度逐漸_（填“增大”“減小”或“不變”）；氨水的密度逐漸_（填“增大”“減小”或“不變”）。（2）取12的硫酸溶液100g配制成

49、6的溶液，向100g12的硫酸溶液中加水的質(zhì)量應(yīng)_100g。（填“大于”“小于”或“等于”）。（3）向100g24的氨水中加入100g水，搖勻，溶液體積是_mL。（保留到0.1）【答案與解析】1.【答案】A 【解析】白糖水具有均一性和穩(wěn)定性，它各部分的濃度、性質(zhì)相同，應(yīng)一樣甜。2.【答案】D 【解析】溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，屬于混合物。3.【答案】B【解析】涮油鍋的水是油和水形成的混合物；牛奶是乳濁液；懸濁液至少含有兩種物質(zhì)，屬于混合物。4.【答案】D 【解析】洗滌劑能夠除去油污，主要是利用了它的乳化作用。5.【答案】D 【解析】水是無色透明的，不是溶液；溶液也有帶顏色的，如硫酸銅溶液是藍(lán)色

50、的。6.【答案】D 【解析】A中液氧是一種純凈物；B中蒸餾水是一種純凈物；C中石灰漿是一種懸濁液；D中碘酒屬于溶液，碘為溶質(zhì)，酒精為溶劑。7.【答案】D8.【答案】C 【解析】食鹽易溶于水，能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即能和水形成溶液；蔗糖易溶于水，能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即能和水形成溶液；菜籽油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能和水形成溶液；味精易溶于水，能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即能和水形成溶液。故選C。9.【答案】D【解析】A選項(xiàng)應(yīng)從兩個(gè)方面去考慮：其一，溶液雖然具有均一性、穩(wěn)定性，但不一定是無色的。例如碘酒溶液、硫酸銅溶液、高錳酸鉀溶液都是有色的。其二，溶液是

51、混合物，而液體不一定是混合物。B選項(xiàng)應(yīng)考慮到的是泥漿、牛奶等都是一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的液體，由于它們不均一、不穩(wěn)定，因此它們不是溶液而是濁液。C選項(xiàng)應(yīng)明白溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和，但這里的溶質(zhì)是指已溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，沒有溶解的部分不能計(jì)入溶質(zhì)質(zhì)量。若m g食鹽全部溶解于n g水中，則所得溶液的質(zhì)量為(mn) g；若m g食鹽只有一部分溶解于n g水中，則所得溶液質(zhì)量小于(mn) g。D選項(xiàng)從溶液的特征看溶液必須均一、穩(wěn)定，從類別看必須是混合物，這兩點(diǎn)必須同時(shí)具備。10.【答案】C 【解析】ABD幾個(gè)選項(xiàng)的做法都可以形成溶液，只有C用洗滌劑洗去餐具的油污，是把大的油滴乳化成很

52、小的，然后隨水流走，而不能形成溶液，是乳化現(xiàn)象。11.【答案】D12.【答案】C 【解析】 由溶解度曲線可知30時(shí)甲的溶解度是25g，表示30時(shí)100g水最多可溶解甲25g；甲的溶解度隨溫度升高而增大，降溫能使甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海?0時(shí)，甲、乙的溶解度曲線交于一點(diǎn)，因此兩種物質(zhì)的溶解度相同；30時(shí),乙物質(zhì)的溶解度比甲物質(zhì)的溶解度??；故只有C正確。13.【答案】B 【解析】設(shè)要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則500g20%=（500g+x）10% x=500g。14.【答案】D 【解析】溶液可以有顏色，例如硫酸銅溶液是藍(lán)色的，故A錯(cuò)；水是常用的溶劑，但是溶液中溶劑不

53、一定都是水，碘酒中溶劑是酒精，故B錯(cuò)；均一、穩(wěn)定液體不一定是溶液，例如蒸餾水是均一、穩(wěn)定的液體，不是溶液，故C錯(cuò)；溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，故D正確。15.【答案】（1）NH4Cl的溶解度隨溫度的升高而增大 （2）飽和 12【解析】分析表中數(shù)據(jù)可得出NH4Cl的溶解度隨溫度的升高而增大；在20時(shí)NH4Cl的溶解度為37.2g，在20時(shí)，向100 g水中加入50 gNH4Cl，NH4Cl不能完全溶解，形成的是飽和溶液；60時(shí)溶解度為52.2g，50gNH4Cl可以完全溶解，因此該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為50g：100g=1：216【答案】90【解析】欲配置100kg該路面保濕劑，需要氯化鈣的質(zhì)量是

54、100kg10%=10kg，則需要水的質(zhì)量是100kg-10kg=90kg。17. 【答案】（1）溶解 （2）玻璃棒 （3）3 左盤（4）膠頭滴管 A （5）偏大【解析】（1）配制溶液的步驟是：計(jì)算，稱量，量取，溶解；（2）配制過程除了用到圖中所需儀器，還缺少玻璃棒；（3）配制60g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，需NaCl的質(zhì)量為60g5%=3g；天平稱量物體的原理是左物右碼，NaCl應(yīng)放在托盤天平的左盤；（4）量取蒸餾水時(shí)，將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對(duì)應(yīng)刻度線時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線；讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與凹液面的最低處保持水平；（5）俯視讀數(shù)偏大，實(shí)際量取的水體積偏少，會(huì)造

55、成配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大。18【答案】(1)10g(2)小于30(3)氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，夏天溫度高水分蒸發(fā)快，氯化鈉易結(jié)晶析出；碳酸鈉的溶解度受溫度影響大，冬天溫度低，碳酸鈉易結(jié)晶析出。19【答案】小于 【解析】張偉同學(xué)使用天平稱量藥品時(shí)未先調(diào)節(jié)平衡，指針向左偏，左邊重。當(dāng)他稱量克NaCl時(shí)左盤放氯化鈉，右盤放5g砝碼，由于左盤本來就偏重，但稱量時(shí)按正確操作使天平平衡，這就使得所加的藥品不足5g，因此配制的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。20【答案】（1）增大 減小 （2）等于 （3）210.5滬教版初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)梳理重點(diǎn)題型（?？贾R(shí)點(diǎn)）鞏固練習(xí)溶液全章復(fù)習(xí)與鞏固（基礎(chǔ)） 【學(xué)習(xí)目標(biāo)

56、】1.掌握溶液、溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液、不飽和溶液、溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等概念。2.掌握溶解過程中的放熱和吸熱現(xiàn)象；掌握溶解度曲線的意義及應(yīng)用。3.掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算；初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液?！局R(shí)網(wǎng)絡(luò)】【要點(diǎn)梳理】要點(diǎn)一、溶液、飽和溶液、不飽和溶液1.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)；能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。2.溶液的特征：均一性、穩(wěn)定性。3.飽和溶液與不飽和溶液：飽和溶液不飽和溶液概念在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫這種溶質(zhì)的飽和溶液在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能再溶解某

57、種溶質(zhì)的溶液，叫這種溶質(zhì)的不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化（飽和溶液是針對(duì)某種溶質(zhì)而言，對(duì)其它溶質(zhì)不一定是飽和溶液）【要點(diǎn)詮釋】濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別與聯(lián)系：飽和與不飽和溶液濃溶液與稀溶液區(qū)別涵義不同溶液是否飽和取決于溶質(zhì)在一定溫度、一定量的溶劑里，是否達(dá)到最大溶解限度溶液的濃與稀取決于溶質(zhì)在一定量溶液里含量的多與少溫度影響受溫度影響，須指明溫度一般不受溫度影響聯(lián)系1溶液的飽和與不飽和與溶液的濃與稀沒有必然的聯(lián)系2飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液；反之亦然3對(duì)同一種溶質(zhì)，在一定溫度時(shí)，飽和溶液比不飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大要點(diǎn)二、溶解過程中的吸熱和放熱現(xiàn)象、乳濁液和乳化

58、現(xiàn)象1.溶解時(shí)的熱現(xiàn)象：濃硫酸、氫氧化鈉等物質(zhì)溶于水，溶液溫度升高；硝酸銨等物質(zhì)溶于水時(shí)，溶液溫度降低；氯化鈉等物質(zhì)溶于水，溶液溫度不變。2.乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物，叫乳濁液。如：把植物油和水混合振蕩后得到的渾濁的液體，就是乳濁液。該混合物不穩(wěn)定，靜置分層。3.乳化現(xiàn)象：是指加入乳化劑后，乳濁液（植物油和水的混合物）不再分層而能穩(wěn)定存在，使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴能隨水流走。衣服餐具上的油污可以用加入洗滌劑的水洗掉就是這個(gè)道理?！疽c(diǎn)詮釋】汽油和洗潔精都能洗去油污但原理不同，汽油洗油污是油污溶解在汽油中形成溶液，而洗潔精洗油污是發(fā)生了乳化現(xiàn)象，不能形成溶液。要點(diǎn)三、溶解度、溶

59、解度曲線1.固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。2.固體物質(zhì)的溶解度與溶解性的關(guān)系：溶解性溶解度意義一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力一定溫度下，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量影響因素溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)，溫度、壓強(qiáng)等表示方法定性：易溶、可溶、微溶、難溶定量：溶解度溶解度曲線、溶解度表聯(lián)系溶解度是溶解性的定量表示方法【要點(diǎn)詮釋】1.溫度對(duì)固體溶解度的影響規(guī)律：（1）大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大（如KNO3）；（2）少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大（如NaCl）；（3）極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減

60、小(如Ca(OH)2)。 2.氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大，隨溫度的升高而減小。要點(diǎn)四、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量 100（2）飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度（100g+溶解度）100%2.配制溶液的主要步驟：計(jì)算、稱量（量?。?、溶解?！疽c(diǎn)詮釋】溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較：溶解度（S）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（W%）概念一定溫度時(shí)，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量任意溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比表示意義某物質(zhì)溶解能力的大小任一溶液的濃度大小條件一定溫度溫度不一定相同狀態(tài)飽和溶液飽和或不飽和溶液?jiǎn)挝?/p>