專題07 非金屬及其化合物(命題猜想)-2017年高考化學(xué)命題猜想與仿真押題(原卷版)

1、【考向解讀】掌握常見金屬、非金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境的影響。了解常見無機非金屬材料的重要成分、生產(chǎn)原料及其用途。非金屬元素部分在保持原有考點不變的情況下，弱化了對磷的考查，但在以往高考中不被看好的元素硅及其化合物的性質(zhì)在新高考中的地位相當(dāng)突出，要引起重視。從考點的變化情況來看，常見非金屬元素及其化合物的性質(zhì)仍是高考命題的重點，其命題形式一般為實驗探究、計算、推斷等。預(yù)計今后的高考中將會進一步注重非金屬元素及其化合物性質(zhì)知識的整體性和探究性，強化與生活、社會實際問題的聯(lián)系，試題可以以選擇題的形式出現(xiàn)，也可以以實驗題和無機推斷題的形式出現(xiàn)，以環(huán)

2、保為主題設(shè)計問題的可能性也比較大?！久}熱點突破一】碳、硅及其化合物1硅及其化合物的“反?！盨i的還原性大于C,但C卻能在高溫下從SiO中還原出Si：2高溫2C+SiO=Si+2COTo非金屬單質(zhì)跟堿溶液作用一般無H放出，但Si能跟強堿溶液作用放出H:2Si+2NaOH+HO=NaSiO+2Hf。2232非金屬單質(zhì)一般不跟非氧化性酸作用，但Si能跟氫氟酸作用：Si+4HF=SiFf+2Hfo非金屬氧化物一般為分子晶體，但SiO2為原子晶體。酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能與HF作用。無機酸一般易溶于水，但HSiO和HSiO均難溶于水。2344硅酸鹽大多難溶于水，常見可溶性硅酸鹽硅酸鈉，其

3、水溶液稱為泡花堿或水玻璃，但卻是鹽溶液。高溫HCO的酸性大于HSiO，所以有NaSiO+CO+HO=HSiO；+NaCO，但高溫下NaCO+SiO=232323222323232Na2SiO3+COJ也能發(fā)生，原因可以從兩方面解釋：硅酸鹽比碳酸鹽穩(wěn)定；從化學(xué)平衡角度，由SiO2高沸點難揮發(fā)固體制得低沸點易揮發(fā)的COo例1、【2016年高考上海卷】類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是()CO2是直線型分子，推測CS2也是直線型分子SiH4的沸點高于CH4，推測H2Se的沸點高于H2SFe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測Fe與I2反應(yīng)生成FeNaCl與濃H2SO4加熱可制HC1,推測N

4、aBr與濃H2SO4加熱可制HBr【變式探究】光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，下列關(guān)于二氧化硅的說法正確的是()工業(yè)上用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，1molC理論上能置換出1molSi6g二氧化硅中含有0.4mol共價鍵二氧化硅是H2SiO3的酸酐，因此能與堿反應(yīng)，不能與任何酸反應(yīng)由于硅酸比碳酸弱，故二氧化硅不能與碳酸鈉反應(yīng)【命題熱點突破二】鹵素及其化合物氯及其化合物知識中的熱點Cl2與水的可逆反應(yīng)，HC1O的強氧化性和弱酸性。Cl與堿的歧化反應(yīng)。2Cl2作為氧化劑使用，如將Fe2+氧化為Fe3+。Cl的實驗室制法，還原劑用濃鹽酸，氧化劑可以為MnO(、KClO和KMnO等。2234次氯酸鹽為重點Cl

5、O-不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強氧化性，如ClO-與SO3-、I-、Fe2+均不能大量共存。ClO-體現(xiàn)水解性，因HClO酸性很弱，ClO-水解顯示堿性，如Fe3+3ClO-+3HO=Fe(OH)3|+3HClO。例2、如圖11-1所示，是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應(yīng)的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B(氫硫酸)、C(溴化亞鐵溶液)、D(碘化鉀淀粉溶液)、E(混有SO2的氯化鋇溶液)、F(水)、H(紫色石蕊試液)。圖11-1TOC o 1-5 h z(1)A是氯氣發(fā)生裝置，其離子反應(yīng)方程式是：。(2)I中b瓶內(nèi)加入的液體最好是。(3)用圖示的II或III代替I是否可行？，

6、簡要說明理由。實驗開始時，先點燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和I處活塞，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃G處酒精燈，回答下列問題：怎樣證明氯氣已充滿整個裝置？。下列裝置中的現(xiàn)象是C；D；E；F。G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出G中反應(yīng)的化學(xué)方程式。裝置F的作用是。在H處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是【變式探究】【2016年高考新課標(biāo)III卷】化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是()化學(xué)性質(zhì)實際應(yīng)用A.ai2(so4)3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng).鐵比銅金屬性強FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C.次氯酸鹽具有氧化性漂

7、白粉漂白織物D.HF與SiO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記【命題熱點突破三】氧、硫及其化合物1常見無機酸的重要規(guī)律和重要特性（1）重要規(guī)律最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱取決于該元素非金屬性的強弱，如酸性：HClOHSOHPO42434HCOHSiO。2323證明酸性強弱，可利用復(fù)分解反應(yīng)中“強酸制弱酸啲規(guī)律，如：NaSiO+C0+HO=NaCO+HSiOJ23222323Ca（ClO）+CO+HO=CaCOJ+2HC1O強氧化性酸（如：HNO、濃HSO）與金屬反應(yīng)，不生成H；金屬和濃HNO反應(yīng)一般生成NO，而金屬和24232稀HNO3反應(yīng)一般生成NO。（2）重要特性硝酸、濃HSO、次氯酸具

8、有強氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO、HClO見光或受熱易分解。243濃HNO和Cu（足量）、濃HSO和Cu（足量）、濃鹽酸和MnO（足量）在反應(yīng)時，隨反應(yīng)進行，產(chǎn)物會發(fā)3242生變化或反應(yīng)停止。濃H2SO4具有吸水性、脫水性和強氧化性。24常溫下，鐵、鋁遇濃h2SO4、濃hno3發(fā)生鈍化。例3、【2016年高考上海卷】在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見圖）。下列說法錯誤的是（）Aa、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同Bc、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體，冷卻反應(yīng)后的氣體c處氣體經(jīng)熱交換后再次

9、催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率變式探究】用圖113所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理的是()圖113上下移動中銅絲可控制SO2的產(chǎn)生量中選用品紅溶液驗證SO2的生成C中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D.為確認(rèn)CuSO生成，向中加水，觀察顏色【命題熱點突破四】氮及其化合物的性質(zhì)氮及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系NaNO3hno3NO、NO與O溶于水的計算，利用好兩個比值4：3、4:1即可4NO3O2HO=4HNO2234NOO2HO=4HNO2223HNO的性質(zhì)，尤其是強氧化性是熱點，涉及與單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)物的判斷，尤其是與鐵的反應(yīng)如稀HNO與33Fe：Fe+4HN

10、O(稀，過量)=Fe(NO)+NOf+2HO；3Fe(過量)+8HNO(稀)=3Fe(NO)+2NOf+4HO。33323322例4、向含4molHNO3的稀溶液中，逐漸加入鐵粉至過量。假設(shè)生成的氣體只有一種，請在坐標(biāo)系中畫出n(Fe2+)隨n(Fe)變化的示意圖，并標(biāo)出n(Fe2+)的最大值。f?i(Fe2+)/mol0（Fe）/mo：【變式探究】將22.4g鐵粉逐漸加入到含HN030.8mol的稀硝酸中，反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量（x）隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量（y）變化關(guān)系中正確的是（）【高考真題解讀】1【2016年高考海南卷】下列敘述錯誤的是（）氦氣可用于填充飛艇B.氯化鐵可用于硬水的軟化石英

11、砂可用于生產(chǎn)單晶硅D.聚四乙烯可用于廚具表面涂層2【2016年高考江蘇卷】在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）a.SiO2sqrSiBFeS2煅燒TSO23H2SO4H-Cl(-aq)TNH4Cl(aq)C.N22H-TNH2高溫、高壓、催化劑3D.MgCO3HCl（aq）MgCl2（aq）電解Mg3.【2016年高考上海卷】向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強溶液漂白能力的是（）碳酸鈣粉末B.稀硫酸C.氯化鈣溶液D.二氧化硫水溶液【2016年高考上海卷】在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見圖）。下列說法錯誤的是（）a

12、、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同c、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體，冷卻反應(yīng)后的氣體c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率【2016年高考上海卷】一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是（）過量的氫氣與氮氣B.過量的濃鹽酸與二氧化錳C.過量的銅與濃硫酸D.過量的鋅與18mol/L硫酸【2016年高考上海卷】類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是（）CO2是直線型分子，推測CS2也是直線型分子SiH4的沸點高于CH4，推測H2Se的沸點高于H2SFe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測Fe與I2反應(yīng)生成Fe

13、I3NaCl與濃H2SO4加熱可制HC1,推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr【2016年高考新課標(biāo)III卷】化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（）化學(xué)性質(zhì)實際應(yīng)用A.Al2（SO4）3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng).鐵比銅金屬性強FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C.次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物D.HF與SiO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記【2016年高考浙江卷】為落實，五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計了如下流程：下列說法不正確的是（）-A固體1中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaS

14、O3BX可以是空氣，且需過量捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4+NO2-=N2T+2H2O1.（2015.課標(biāo)全國卷II,7,6分）食品干燥劑應(yīng)無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯誤的是（）硅膠可用作食品干燥劑b.p2O5不可用作食品干燥劑六水氯化鈣可用作食品干燥劑加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑（2015.江蘇化學(xué)，8,2分）在給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（）ClHA.粗硅一高LSiCl曠Si高溫4高溫Mg(0H)2鹽酸*MgCl(aq)-電解*Mg鹽酸蒸發(fā)FeOFeCl(aq)無水FeCl2333AgN

15、O(aq)N-H2OAg(NH3)2OH(aq)-蔗Ag（2015.課標(biāo)全國卷II,7,6分）下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）用活性炭去除冰箱中的異味用熱堿水清除炊具上殘留的油污用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝（2014.江蘇化學(xué)，13,4分）在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（）A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含

16、有HC1O(2014.浙江理綜，12,6分)氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HC1O的殺菌能力比ClO-強。25C時氯氣氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：Cl(g):Cl(aq)K=10-1.2221Cl(aq)+H0HClO+H+Cl-K=10-3.4222HClOH+ClO-K=?a其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(a)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確Cl(g)+H02H+ClO-+Cl-K=10-10.922在氯處理水體系中，c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差氯處理飲用水時，在夏季的

17、殺菌效果比在冬季好(2015.天津理綜，1,6分)下列有關(guān)“化學(xué)與生活”的敘述不正確的是()點燃爆竹后，硫燃燒生成SO3中國古代利用明磯溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時，用NaHCO3溶液解毒使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱(2015.北京理綜，8,6分)下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如下圖)的說法不正確的是()A氮元素均被氧化工業(yè)合成氨屬于人工固氮含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)(2015.北京理綜，26,12分)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，以太陽能為熱能，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程

18、如下圖所示：h2oh2so4hi反應(yīng)I的化學(xué)方程式是。反應(yīng)I得到的產(chǎn)物用I2進行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量12的存在下會分成兩層含低濃度12的HS0層和含高濃度I的HI層。242根據(jù)上述事實，下列說法正確的是(選填序號)。a.兩層溶液的密度存在差異b加I前，HSO溶液和HI溶液不互溶224c.I在HI溶液中比在HSO溶液中易溶224辨別兩層溶液的方法是。經(jīng)檢測，HSO層中c(H+):c(SO2-)=2.06:1，其比值大于2的原因244反應(yīng)II：2HSO(l)=2SO(g)O2HO(g)24222AH=+550kjmol-1它由兩步反應(yīng)組成：i.HSO(l)=SO(g)+HO(g)2432AH=

19、+177kjmol-iiiSO/g）分解。L（Li，L2）,X可分別代表壓強或溫度，下圖表示L一定時，i中SO3（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。so平衡轉(zhuǎn)化率/%X代表的物理量是TOC o 1-5 h z判斷Li，L2的大小關(guān)系，并簡述理由：。（2015.重慶理綜，9，15分）Cl02與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過如圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進行了研究。（1）儀器D的名稱是。安裝F中導(dǎo)管時，應(yīng)選用圖2中的。（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO+4HCl=2ClOf+Clf+2NaCl+2H0,為使ClO在D32222

20、中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度（填“快”或“慢”）。（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是。（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是（5）已吸收ClO2氣本的穩(wěn)定劑I和穩(wěn)定劑II，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑，原因。翌妊SZOU圖3（2015.福建理綜，25,15分）某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關(guān)探究實驗。實驗一制取氯酸鉀和氯水利

21、用下圖所示的實驗裝置進行實驗。1）制取實驗結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有（2）若對調(diào)B和C裝置的位置，（填“能”或“不能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實驗二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的探究（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KI03。該小組設(shè)計了系列實驗研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下（實驗在室溫下進行）：試管編號12340.20moLL-1KI/mL1.01.01.01.0KClO(s)/g30.100.100.100.106.0molL-iHSO/mL2403.06.09.0蒸餾水/mL9.06.03.00實驗現(xiàn)象系列a實驗

22、的實驗?zāi)康氖荰OC o 1-5 h z設(shè)計1號試管實驗的作用是。若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl,則此反應(yīng)的離子方程式為。實驗三測定飽和氯水中氯元素的總量該小組設(shè)計的實驗方案為：使用下圖裝置，加熱15.0mL飽和氯水試樣，測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是。(不考慮實驗裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因)5)根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計一個可行的實驗方案(不必描述操作過程的細(xì)節(jié))：資料：i.次氯酸會破壞酸堿指示劑；次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl。11.(2015.海南化學(xué)，14,8分)單質(zhì)Z是一種常見的半導(dǎo)體材料，可由X通過如下圖所示的路線制