2023版高三一輪總復習化學魯科版：課時分層作業(yè)40 溶度積的有關(guān)計算與沉淀溶解平衡圖像

1、PAGE PAGE 10課時分層作業(yè)(四十)溶度積的有關(guān)計算與沉淀溶解平衡圖像1關(guān)于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù)，下列說法不正確的是()A將飽和Na2SO4溶液加入飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說明KspCa(OH)2大于Ksp(CaSO4)BKsp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)C已知25 時，KspFe(OH)34.01038mol4L4，該溫度下反應Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常數(shù)K4.0104(molL1)2D已知25 時，KspMg(OH)21.81011 mol3L3，在MgCl2溶液中加入氨水，測得混合液的pH11，則溶液中的c平(Mg2)為1.81

2、05 molL1A將飽和Na2SO4溶液加入飽和石灰水中，Q(CaSO4)Ksp(CaSO4)，生成了CaSO4沉淀，無法比較KspCa(OH)2和Ksp(CaSO4)的大小，A項錯誤。2(2021鄭州高三模擬)已知25 時，電離常數(shù)Ka(HF)3.6104 molL1，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)1.461010 mol3L3。 現(xiàn)向1 L 0.2 molL1 HF溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液，則下列說法正確的是 ()A25 時，0.1 molL1 HF溶液的pH1BKsp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C該體系中，Ksp(CaF2)eq f(1,KaHF)D該體

3、系中有CaF2沉淀產(chǎn)生DHF是弱酸，25 時，0.1 molL1 HF溶液的pH1，A項錯誤；Ksp(CaF2)不隨濃度的變化而變化，B項錯誤；Ksp(CaF2)c平 (Ca2)ceq oal(2,平)(F)，Ka(HF)eq f(c平Hc平F,c平HF)，C項錯誤；兩溶液混合后，c (Ca2)0.1 molL1，ceq oal(2,平)(F)Kac平(HF)3.6105(molL1)2，則：Qc(Ca2)ceq oal(2,平)(F)0.13.6105 mol3L33.6106 mol3L3Ksp，故有CaF2沉淀生成，D項正確。3已知lg 20.301 0，KspMn(OH)22.0101

4、3 mol3L3。實驗室制氯氣的廢液中含c(Mn2)0.1 molL1，向該溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液至Mn2完全沉淀的最小pH等于()A8.15B9.3C10.15 D11.6CMn2沉淀較為完全時的濃度為1105 molL1，已知Kspc平(Mn2)ceq oal(2,平)(OH)，c平(OH)eq r(f(Ksp,c平Mn2)eq r(f(21013,1105) molL1eq r(2)104 molL1，c平(H)eq f(KW,c平OH)eq f(1014,r(2)104) molL1eq f(r(2),2)1010 molL1，所以pHlgeq blc(rc)(avs4alco1(

5、f(r(2),2)1010)10eq f(1,2)lg 210.15。4在T 時，鉻酸銀(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法中不正確的是()AT 時，在Y點和Z點，Ag2CrO4的Ksp相等B向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點CT 時，Ag2CrO4的Ksp為1108 mol3L3D圖中aeq r(2)104C一定溫度下溶度積是常數(shù)，所以T 時，Y點和Z點Ag2CrO4的Ksp相等，A正確；在飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4仍為飽和溶液，點仍在曲線上，不能使溶液由Y點變?yōu)閄點，B正確；曲線上的點都是沉淀溶解平衡點，Ag

6、2CrO4的沉淀溶解平衡為Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrOeq oal(2,4)(aq)，Kspceq oal(2,平)(Ag)c平(CrOeq oal(2,4)(1103)21105 mol3L311011 mol3L3，C錯誤；Ksp(Ag2CrO4)ceq oal(2,平)(Ag)c平(CrOeq oal(2,4)11011mol3L3，Z點時c平(CrOeq oal(2,4)5104 molL1，ceq oal(2,平)(Ag)2108 mol2L2，所以aeq r(2)104，D正確。 5(2019全國卷)絢麗多彩的無機顏料的應用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)

7、是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度B圖中各點對應的Ksp的關(guān)系為Ksp(m)Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q)C向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動D溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動BA項，難溶物質(zhì)的溶解度可以用物質(zhì)的量濃度(摩爾濃度)表示，即圖中a、b分別表示T1、T2溫度下，1 L CdS飽和溶液里含a mol、b mol CdS，正確；B項，Ksp在一定溫度下是一個常數(shù)，所以Ksp(m)Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q)，錯誤

8、；C項，向m點的溶液中加入Na2S固體，Ksp保持不變，S2濃度增大，則Cd2濃度減小，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動，正確；D項，溫度降低時，溶解度減小，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動，正確。6某溫度下，分別向10.00 mL 0.1 molL1的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1 molL1 AgNO3溶液，滴加過程中l(wèi)g c平(M)(M為Cl或CrOeq oal(2,4)與AgNO3溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A曲線L1表示lg c平(Cl)與V(AgNO3)的變化關(guān)系BM點溶液中：c平(NOeq oal(,3)c平(K)c平(Ag)c平(

9、H)c平(OH)C該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)4.01012D相同實驗條件下，若改為0.05 molL1的KCl和K2CrO4溶液，則曲線L2中N點移到Q點D根據(jù)題意，K2CrO4溶液消耗的AgNO3溶液的體積多，L1表示lg c平(Cl)與V(AgNO3)關(guān)系，L2表示lg c平(CrOeq oal(2,4)與V(AgNO3)的關(guān)系。將0.1 molL1改為0.05 molL1，消耗的AgNO3溶液體積是原來的eq f(1,2)，但lg c平(CrOeq oal(2,4)不變，D錯誤。7常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，T時刻改變某一條件，離子的濃度變化如圖所示注：第一次平衡

10、時c平(I)2103 molL1，c平(Pb2)1103 molL1，下列有關(guān)說法正確的是 ()A常溫下，PbI2的Ksp2106 mol3L3B溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的溶度積不變，Pb2濃度不變C常溫下Ksp(PbS)81028 mol2L2，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，PbI2(s)S2(aq)PbS(s)2I(aq)反應的化學平衡常數(shù)為51018 molL1DT時刻改變的條件是升高溫度，PbI2的Ksp增大C由PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)得Kspc平(Pb2)ceq oal(2,平)(I)1103 (2103)2 mol3L34

11、109 mol3L3，A錯誤；由于硝酸鉛是強電解質(zhì)，完全電離產(chǎn)生Pb2，溫度不變，PbI2的溶度積不變，但Pb2濃度增大，B錯誤；PbI2(s)S2(aq) PbS(s)2I(aq)反應的平衡常數(shù)Keq f(coal(2,平)I,c平S2)eq f(KspPbI2,KspPbS)eq f(4109,81028) molL151018 molL1，C正確；T時刻若改變的條件是升高溫度，c(Pb2)、c(I)均呈增大趨勢，D錯誤。8(1)已知常溫下，Ksp(BaCO3)2.6109 mol2L2，Ksp(BaSO4)1.11010 mol2L2?，F(xiàn)將濃度為2104 molL1 Na2CO3溶液與B

12、aCl2溶液等體積混合(忽略溶液體積的變化)，則生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為_ molL1。向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當有BaCO3沉淀生成時，溶液中eq f(c平COoal(2,3),c平SOoal(2,4)的值為_(保留三位有效數(shù)字)。(2)已知25 時KspFe(OH)34.01038 mol4L4，此溫度下若在實驗室中配制5 molL1 100 mL FeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入_mL 2 molL1的鹽酸(忽略加入鹽酸體積)。解析(1)生成沉淀，需要BaCl2溶液的最小濃度根據(jù)c平(Ba2)c平(COeq o

13、al(2,3)Ksp(BaCO3)計算可得，因為是等體積混合，忽略體積的變化，即c平(COeq oal(2,3)2104 molL121104 molL1，混合溶液中c平(Ba2)eq f(Ksp,c平COoal(2,3)eq f(2.6109,1104) molL12.6105 molL1，即生成BaCO3沉淀時所需BaCl2溶液的最小濃度為2.61052 molL15.2105 molL1。根據(jù)題意：eq f(c平COoal(2,3),c平SOoal(2,4)eq f(c平COoal(2,3)c平Ba2,c平SOoal(2,4)c平Ba2)eq f(KspBaCO3,KspBaSO4)eq

14、 f(2.6109,1.11010)23.6。(2)若使配制過程不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則c(Fe3)ceq oal(3,)(OH)Ksp，代入有關(guān)數(shù)據(jù)后可求出c(OH)eq r(3,f(4.01038,5) molL121013 molL1，c(H)5102 molL1，故至少要加入2.5 mL相應的鹽酸。答案(1)5.210523.6(2)2.59.(雙選)(2021濰坊二模)常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01 molL1的KSCN、K2CrO4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示。下列敘述錯誤的是()AKsp(Ag2CrO4)的數(shù)值為109.92Ba點表示的是Ag2CrO4的不飽和

15、溶液C沉淀廢液中的Ag用K2CrO4溶液比等濃度的KSCN溶液效果好DAg2CrO4(s)2SCN(aq)2AgSCN(s)CrOeq oal(2,4)(aq)的平衡常數(shù)為1012.08(molL1)1ACA項，由圖像知下面的曲線表示的是lg c平(SCN)與lg c平(Ag)的關(guān)系。由此可計算KspAg2CrO4(104)2103.92 mol3L31011.92 mol3L3，錯誤；C項，由題圖可知，c平(Ag)相同時，c平(SCN)c平(CrOeq oal(2,4)，故沉淀廢液中的Ag用KSCN溶液比等濃度的K2CrO4溶液效果好，錯誤。10已知：pCulg c平(Cu)，pXlg c平

16、(X)(X表示Cl、Br、I)。298 K時，Ksp(CuCl)a106 mol2L2，Ksp(CuBr)b109 mol2L2，Ksp(CuI)c1012 mol2L2。 在CuCl、CuBr、CuI的飽和溶液中陽離子和陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A298 K時，在CuCl的飽和溶液中加入少量NaCl，c平(Cu)和c平(Cl)都減小B圖中x代表CuI曲線，且P點c平(Cu)c平(I)C298 K時，增大M點的陰離子濃度，則M點沿著曲線y向N點移動D298 K時，CuBr(s)I(aq)CuI(s)Br(aq)的平衡常數(shù)K的數(shù)量級為103或102DCuCl的飽和溶液中存在沉淀

17、溶解平衡：CuCl(s)Cu(aq)Cl(aq)，加入少量NaCl，c平(Cl)增大，平衡逆向移動，c平(Cu)減小，A項錯誤；圖中橫、縱坐標之和pCupXlg c平(Cu)lgc平(X)lg c平(Cu)c平(X)lg Ksp(CuX)，故橫、縱坐標之和越小，對應的Ksp越大，因此x代表CuCl曲線，P點c平(Cu)c平(Cl)或根據(jù)P點橫、縱坐標均為3，c平(Cu)c平(Cl)103 molL1，計算出Ksp(CuCl)106 mol2L2，B項錯誤；y代表CuBr曲線，增大M點的c平(Br)，CuBr(s)Cu(aq)Br(aq)平衡逆向移動，c平(Cu)減小，pCu增大，C項錯誤；該反

18、應的平衡常數(shù)Keq f(c平Br,c平I)eq f(c平Cuc平Br,c平Cuc平I)eq f(KspCuBr,KspCuI)eq f(b109,c1012)eq f(b,c)103，故平衡常數(shù)的數(shù)量級為103或102，D項正確。11t 時，AgCl(s)與AgI(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡，相關(guān)離子濃度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A曲線M表示lg c平(Ag)與lg c平(I)的變化關(guān)系Bt 時，向Z點對應的溶液中加入蒸餾水，可使溶液變?yōu)榍€M對應的飽和溶液Ct 時，AgCl(s)I(aq)AgI(s)Cl(aq)的平衡常數(shù)K1103Dt 時，向濃度均為0.1 molL1的KI

19、與KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，當Cl剛好完全沉淀時，c平(I)11011 molL1D對于曲線N，當lg c平(Ag)16時，即c平(Ag)1016 molL1，c平(X)1 molL1，Ksp11016 mol2L2，對于曲線M，當lg c平(Ag)10時，即c平(Ag)1010 molL1，c平(X)1 molL1，Ksp11010 mol2L2。由于Ksp(AgI)Ksp(AgI)，Qc(Ag)c(Cl) 12，則Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉，寫出Zn(OH)2被溶解的離子方程式：_。(2)濾液D中除了含有OH外，還含有的陰離子有_(填離子符號)。(3)若濾液E的pH4，

20、c(Zn2)2 molL1，c(Fe3)2.6109 molL1能求得的溶度積是_(填字母)。AKspZn(OH)2BKspZn(OH)2和KspFe(OH)3CKspFe(OH)3(4)已知：Fe(OH)3(s)Fe3(aq)3OH(aq)；H2O(l)H(aq)OH(aq)；若Fe(OH)3的溶度積常數(shù)為Ksp，H2O的離子積常數(shù)為KW，F(xiàn)e3發(fā)生水解反應的平衡常數(shù)K_(用含Ksp、KW的代數(shù)式表示)。解析“爛板液”中除含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl和Fe3，由流程可知，先加NaOH可沉淀鋅離子、鐵離子，濾液C、D均含硝酸鈉、氯化鈉，沉淀A洗滌后得到沉淀B，加硫酸控制pH分離出Fe(O

21、H)3，濾液E含ZnSO4，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾分離出ZnSO47H2O。(1)Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉，反應的離子方程式為Zn(OH)22OH=Zn(OH)42。(2)固體具有吸附性，沉淀A可吸附溶液中的Cl、NOeq oal(,3)等離子，則濾液中除含有OH外，還應含有Cl、NOeq oal(,3)。(3)濾液E的pH4，得到的沉淀為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3的溶度積常數(shù)為Ksp2.6109(1010)3 mol4L42.61039 mol4L4。(4)若Fe(OH)3的溶度積常數(shù)為Ksp，H2O的離子積常數(shù)為KW，根據(jù)Fe3(aq)3H2O(l)Fe(OH)3(s)3

22、H(aq)可知，F(xiàn)e3發(fā)生水解反應的平衡常數(shù)Keq f(coal(3,平)H,c平Fe3)eq f(coal(3,平)Hcoal(3,平)OH,c平Fe3coal(3,平)OH)eq f(Koal(3,W),Ksp)。答案(1)Zn(OH)22OH=Zn(OH)42(2)Cl、NOeq oal(,3)(3)C(4)eq f(Koal(3,W),Ksp)13(2021山東等級考，T17節(jié)選)工業(yè)上以鉻鐵礦(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等雜質(zhì))為主要原料制備紅礬鈉(Na2Cr2O72H2O)的工藝流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)焙燒的目的是將FeCr2O4轉(zhuǎn)化為Na2CrO4并將Al、Si氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽，焙燒時氣體與礦料逆流而行，目的是_。(2)礦物中相關(guān)元素可溶性組分物質(zhì)的量濃度c與pH的關(guān)系如圖所示。當溶液中可溶組分濃度c1.0105 molL1時，可認為已除盡。中和時pH的理論范圍為_；酸化的目的是_；Fe元素在_(填操作單元的名稱)過程中除去。(3)蒸發(fā)結(jié)晶時，過度蒸發(fā)將導致_；冷卻結(jié)晶所得母液中，除Na2Cr2O7外，可在上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)還有_。解析以鉻鐵礦(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等雜質(zhì))為主要原料制備紅礬鈉(Na