化學(xué)反應(yīng)原理緒言

1、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)原理緒言第一張，PPT共十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月化學(xué)反應(yīng)原理緒言1、化學(xué)研究的核心問(wèn)題是：2、化學(xué)中最具有創(chuàng)造性的工作是：3、如何實(shí)現(xiàn)這個(gè)過(guò)程？化學(xué)反應(yīng)的原理和過(guò)程設(shè)計(jì)和創(chuàng)造新的分子造福人類 利用已發(fā)現(xiàn)的原理、理論來(lái)進(jìn)行設(shè)計(jì)并實(shí)現(xiàn)這個(gè)過(guò)程必須知道：化學(xué)反應(yīng)是怎樣發(fā)生的，經(jīng)歷的過(guò)程，遵循的規(guī)律，如何有效去控制生產(chǎn)和化學(xué)污染，只有解決好這些，才能使化學(xué)研究和化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)獲得最高的效益！這就是學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理的目的第二張，PPT共十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月氫氣與其他物質(zhì)的反應(yīng) 反應(yīng)條件難易程度H2 + O2H2 + CuOH2 + N21、為什么難易程度不同，與什么有關(guān)系？結(jié)論1：

2、影響化學(xué)反應(yīng)速率根本原因是反應(yīng)物本身性質(zhì)。點(diǎn)燃加熱高溫、高壓、催化劑易易難2、將H2 +O2混合，在室溫條件下可以穩(wěn)定。存在數(shù)百年，但點(diǎn)燃后卻會(huì)發(fā)生劇烈的爆炸反應(yīng)，而且只要配比相當(dāng)，可以完全轉(zhuǎn)化成生成物。這說(shuō)明了什么？結(jié)論2：不同的外界條件都能夠改變化學(xué)反應(yīng)的速率。3、H2+N2即使在高溫、高壓、催化劑的條件下反應(yīng)也不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，這又說(shuō)明了什么？結(jié)論3：有些反應(yīng)是有一定限度的。內(nèi)因外因第三張，PPT共十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月一、化學(xué)反應(yīng)原理的基本內(nèi)容:2、基本的化學(xué)反應(yīng)原理：包括反應(yīng)速率、反應(yīng)方向及反應(yīng)限度。3、從理論的高度來(lái)認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的本質(zhì)及其在溶液中的反應(yīng)。1、從能量變化的

3、角度來(lái)探討化學(xué)變化。4、電化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)（原電池、電解池、化學(xué)電源、金屬電化腐蝕和防護(hù)）。第四張，PPT共十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡水溶液中的離子平衡 電化學(xué)基礎(chǔ)第五張，PPT共十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月二、研究化學(xué)反應(yīng)原理的思路與方法概念模型法簡(jiǎn)化后的有效碰撞模型（一）設(shè)想在常溫常壓下，認(rèn)為氣體分子的運(yùn)動(dòng)是自由的，它們間的碰撞可以視為是隨機(jī)的。（二）模型的基本構(gòu)架 不是每次分子間的碰撞都會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)，只有其中部分的氣體分子碰撞是有效的，即有效碰撞這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充分條件。第六張，PPT共十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月思考：為什么有的碰撞可以發(fā)生反應(yīng)(

4、有效碰撞)，而有的不能發(fā)生反應(yīng)(無(wú)效碰撞)?推斷：一定與分子本身的性質(zhì)和能量有關(guān)。第七張，PPT共十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1、有效碰撞能夠?qū)е路肿又谢瘜W(xué)鍵斷裂，引起化學(xué)反應(yīng)的碰撞。分子間的碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充分條件（1）發(fā)生碰撞的分子必須有足夠高的能量（2）分子發(fā)生碰撞時(shí)必須有合理的取向2、活化分子具有較高能量，有可能發(fā)生有效碰撞的分子。 能發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子。 但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，還與碰撞的角度有關(guān)。（活化分子間的碰撞只有取向正確的才是有效碰撞，才能引起化學(xué)變化）有效碰撞次數(shù)的多少與 單位體積內(nèi)反應(yīng)物中活化分子的多少有關(guān)。第八

5、張，PPT共十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例如：2HI=H2+I2第九張，PPT共十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3、活化能活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分。能量反應(yīng)過(guò)程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能反應(yīng)熱該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)?活化分子變成生成物分子放出的能量第十張，PPT共十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月結(jié)論：活化分子的多少與該反應(yīng)的活化能的大小有關(guān)，活化能的大小是由反應(yīng)物分子的性質(zhì)決定。推論1:活化能越小，則一般分子成為活化分子越容易，則活化分子越多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞越多，反應(yīng)速率越快。推論2:活化能越小，一般分子成為活化分子越容易，則反應(yīng)條件越簡(jiǎn)單。常用的提高活化能的方法： 加熱、光照、超聲波、核輻射、外加磁場(chǎng)第十一張，PPT共十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變的物質(zhì)。4、催 化 劑（觸媒）催化劑作用：可以降低化學(xué)反應(yīng)所需的活化能，也就等于提高了活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而提高了有效碰撞的頻率，反應(yīng)速率大幅提高。能量反應(yīng)過(guò)程生成物反應(yīng)物反應(yīng)熱E1E2活化分子加了催化劑沒(méi)加催化劑第十二張，PPT共十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月一個(gè)反應(yīng)要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過(guò)程？小結(jié)普通