2022-2023學(xué)年廣東省揭陽市綿基中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年廣東省揭陽市綿基中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 目前，世界上已合成了幾百種有機(jī)超導(dǎo)體，TCNQ是其中之一。TCNQ的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列關(guān)于TCNQ說法錯(cuò)誤的為 （ ） A分子中所有的氮原子在同一平面內(nèi) B屬于芳香烴C分子式為C12H4N4 D該物質(zhì)難溶于水參考答案：B略2. 某有機(jī)物A 是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，下列敘述中正確的是A有機(jī)物A 屬于芳香烴 B有機(jī)物A 可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)C有機(jī)物A 與濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反

2、應(yīng)D1 mo1A 與足量的NaOH 溶液反應(yīng)，最多可以消耗3mol NaOH 參考答案：D3. 人的體味中存在兩種名為AND和EST的荷爾蒙，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是AAND和EST都能使酸性 KMnO4溶液褪色BAND和EST兩者的相對(duì)分子質(zhì)量之差為14 CAND和EST分別與足量氫氣加成后的兩種生成物 互為同系物DAND和EST與溴水完全反應(yīng)消耗溴單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為23參考答案：B略4. 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A.已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJB.已知4P（紅磷，s）= P4(白磷，s)；

3、H0，則白磷比紅磷穩(wěn)定C.含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）= 1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；H=-57.4kJ/molD.己知C(s)+ O2(g)= CO2(g)；H1 C(s)+1/2 O2(g)= CO(g)；H2 則H1H2參考答案：C5. 對(duì)于反應(yīng)A2 + 3B22C來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（ ） A、v(B2) =0.8mol/(L?s)； B、v(A2) =0.4mol/(L?s)；C、v(C) =0.6mol/(L?s)； D

4、、v(B2) =4.2mol/(L?min)。參考答案：B略6. 氧氣(O2)和臭氧(O3)是氧元素的兩種同素異形體，已知熱化學(xué)方程式：4Al(s)+3O2(g)=2A12O3(s)H14Al(s)+203(g)=2A12O3(s)H23O2(g)=2O3(g)H3則AH1-H2=H3 BH1+H2=H3CH2-H1=H3 DH2+H1+H3=0 參考答案：A略7. 下列微粒中，未成對(duì)電子數(shù)最多的是（ ）。AO：1s22s22p4 BP：1s22s22p63s23p3CCr：1s22s22p63s23p63d54s1 DMn：1s22s22p63s23p63d54s2參考答案： C略8. 在2

5、A + B =3C + D的反應(yīng)中，表示反應(yīng)速率最快的是AvA=0.5 molL-1s-1 BvB=0.3 molL-1s-1CvC=0.8 molL-1s-1 DvD=1 molL-1s-1參考答案：D9. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述,正確的是 ( ) A化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(LS)是指1S時(shí)該物質(zhì)的濃度為0.8mol/LB化學(xué)反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯C化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示D在同一反應(yīng)中,用反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量濃度在單位時(shí)間內(nèi)的變化表示化學(xué)反應(yīng)速率值的大小相等參考答案：C略10. 鯊魚是世界上惟一不患癌癥的動(dòng)物，科學(xué)研究表明，鯊

6、魚體內(nèi)含有一種角鯊烯，具有抗癌性。實(shí)驗(yàn)測(cè)得角鯊烯分子是鏈狀結(jié)構(gòu)，分子中含有30個(gè)碳原子且碳、氫元素質(zhì)量比為7.21，下列說法中不正確的是 A角鯊烯分子式為C30H50 B角鯊烯完全加氫后為C30H60 C1mol角鯊烯最多可與6mol溴單質(zhì)加成D角鯊烯與分子式為C29H48的物質(zhì)可能屬于同系物參考答案：B略11. 下列說法不正確的是： APH相同的醋酸和鹽酸分別與少量的鋅反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生的氫氣速率較慢。B用20毫升的酸式滴定管準(zhǔn)確量取15.00毫升高錳酸鉀溶液C在0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉中，水的電離程度相同D95純水的pH7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性E用濕潤(rùn)的PH試紙測(cè)定

7、某溶液的PH，測(cè)定結(jié)果一定有誤差。H將0.1mol/L的醋酸溶液中加水后，各離子濃度均減小參考答案： ADEH12. 下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是( )熱純堿溶液洗滌油污的能力強(qiáng) 誤將鋇鹽BaCl2、Ba(NO3)2當(dāng)作食鹽混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 溶洞、珊瑚的形成碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能 泡沫滅火器滅火的原理A. B. C. D.參考答案：A略13. 根據(jù)C含量，能測(cè)出古代物品所處的年代。C中的“14”是指碳原子中的( )A.質(zhì)子數(shù) B.中子數(shù) C.電子數(shù) D.質(zhì)量數(shù)參考答案：D略14. 下列電離方程式正確的是（）A?BBa（OH）2?Ba2

8、+2OHCHCO3+H2O?H3O+CO32DNaHCO3Na+H+CO32參考答案：C考點(diǎn)：電離方程式的書寫分析：分清電解質(zhì)的強(qiáng)弱，強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里完全電離生成陰陽離子，電離方程式寫“=”，弱電解質(zhì)在水溶液里部分電離，電離方程式寫“?”，書寫時(shí)要遵循原子守恒、電荷守恒，據(jù)此分析解答解答：解：A、酸是二元弱酸存在電離平衡，分步電離，電離方程式為：H2C2O4?H+HC2O4，HC2O4?H+C2O42，故A錯(cuò)誤；B、氫氧化鋇為強(qiáng)堿，是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，故用等號(hào)，故B錯(cuò)誤；C、由于碳酸是二元弱酸，不能完全電離，故HCO3在水分子的作用下部分電離為CO32，故電離方程式為：HCO3+H2O?H

9、3O+CO32，故C正確；D、由于碳酸是二元弱酸，不能完全電離，故HCO3在水分子的作用下只能部分電離為CO32，即NaHCO3只能完全電離為Na+和HCO3，即正確的離子方程式為：NaHCO3=Na+CO3，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱及電離方程式的書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，注意HCO3原子團(tuán)不能拆，題目難度不大15. 在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)： aM（g） bN（g）cW(g)，達(dá)一平衡后，測(cè)得M氣體的濃度為0.5mol/L。當(dāng)在恒溫下，將密閉容器的體積擴(kuò)大1倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得M氣體的濃度為0.3molL。則下列敘述正確的是 A反應(yīng)速率增大

10、 B平衡向右移動(dòng) CN的轉(zhuǎn)化率提高 DW的體積分?jǐn)?shù)降低參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 以下列反應(yīng)為例，驗(yàn)證濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：Na2S2O32HCl=2NaClSSO2H2O。一同學(xué)在下午活動(dòng)課中，配制了0.2 molL1的鹽酸置于大燒杯中，并取了3 mL 0.1 molL1Na2S2O3溶液與3 mL該鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生明顯渾濁約需時(shí)間t s。由于時(shí)間另有安排，停止了實(shí)驗(yàn)。第二天又用了3 mL 0.2 molL1 Na2S2O3溶液與原鹽酸3 mL反應(yīng)，產(chǎn)生明顯渾濁也需時(shí)間t s左右。于是他得出了結(jié)論：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響不大。請(qǐng)你評(píng)價(jià)該同學(xué)的這次實(shí)驗(yàn)。(

11、1)結(jié)論是_。A可靠的B不可靠的C基本正確，但有疑點(diǎn)D可能正確，也可能不正確(2)一般對(duì)比實(shí)驗(yàn)要控制條件，且再現(xiàn)性好。請(qǐng)你評(píng)價(jià)他實(shí)驗(yàn)控制的條件：_。請(qǐng)你評(píng)價(jià)他實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的對(duì)比方法：_；若他的對(duì)比方法不好，請(qǐng)你給出合理的對(duì)比方法(若他的對(duì)比方法可行；此問可不答)。(3)選擇實(shí)驗(yàn)所需的試劑，采用兩種不同的方法區(qū)分0.1 molL1 H2SO4和0.01 molL1的H2SO4，并簡(jiǎn)述操作過程。試劑：紫色石蕊試劑；蒸餾水；BaCl2溶液；pH試紙；0.1 molL1Na2S2O3溶液。參考答案：(1)B(2)兩次實(shí)驗(yàn)的溫度可能有差異；在敞口燒杯中，鹽酸的濃度也有可能改變，且兩次反應(yīng)中用到的Na2S2O

12、3溶液的濃度也不一樣，故沒有控制好條件。所謂“明顯渾濁”的標(biāo)準(zhǔn)可能不一致，故不能進(jìn)行嚴(yán)密的對(duì)比；可在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的兩支試管的底部貼同樣的標(biāo)志，如“”，并記下反應(yīng)開始看不見“”時(shí)所需時(shí)間。(3)方法一：用pH試紙測(cè)定其pH，pH小的為0.1 molL1H2SO4溶液，pH大的為0.01 molL1H2SO4溶液。方法二：用等體積的0.1 molL1Na2S2O3溶液分別與等體積的這兩種H2SO4溶液反應(yīng)，產(chǎn)生渾濁慢的為0.01 molL1的H2SO4溶液，產(chǎn)生渾濁快的為0.1 molL1的H2SO4溶液。解析：本實(shí)驗(yàn)是通過不同濃度的Na2S2O3溶液和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生S渾濁的時(shí)間來證明濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度

13、的影響的。從題目給出的實(shí)驗(yàn)條件來看，該同學(xué)第一次實(shí)驗(yàn)時(shí)，鹽酸的濃度為0.2 molL1，Na2S2O3溶液的濃度為0.1 molL1，第二次實(shí)驗(yàn)時(shí)，鹽酸的濃度似乎沒有變化，Na2S2O3溶液的濃度為0.2 molL1，且加入的體積也是一樣多，兩次實(shí)驗(yàn)的結(jié)果看到渾濁的時(shí)間也一樣。這只是表面現(xiàn)象，我們仔細(xì)分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素不難發(fā)現(xiàn)，兩次實(shí)驗(yàn)中所處的時(shí)間不一樣，室溫可能不相同，再者鹽酸易揮發(fā)，第二次實(shí)驗(yàn)時(shí)鹽酸的濃度可能變小，這些因素都有可能造成二者渾濁的時(shí)間相同。再者，實(shí)驗(yàn)時(shí)的“明顯渾濁”是我們?nèi)庋塾^察的，應(yīng)該是在試管上做好標(biāo)記，通過生成的渾濁掩蓋標(biāo)記來確定時(shí)間。因0.1 molL1H2SO

14、4溶液和0.01 molL1 H2SO4溶液的酸性不同，溶液的pH也不同，故可用pH試紙鑒別。根據(jù)硫酸的濃度不同，與Na2S2O3溶液反應(yīng)產(chǎn)生S渾濁的時(shí)間不同也可鑒別。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 請(qǐng)根據(jù)等電子原理，將相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式填入下列表格的空格中：CH4C2H6CO32CO2C2O42COCNC22NH4+ N2H62+NO3NO2+N2O4N2N2NO+查得PbI2在水中和在不同濃度（mol/100 g H2O）KI溶液中的溶解度（105 mol/100 g H2O）如下表KI00.0300.0600.1000.1500.2000.2500.3000.350PbI216.416.534.604.014.425.496.758.1710.23請(qǐng)說出PbI2溶解度隨c(KI) 增大而改變的原因。參考答案：PbI2為難溶物，開始隨溶液中c(I)增大溶解量下降，后因PbI2和I反應(yīng)生成可溶物，溶解量增大。18. A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高價(jià)氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物，B原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子總數(shù)的一半