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1、2023年河北省保定市高碑店南宮井鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1. 海洋約占地球表面積的71%,對(duì)其進(jìn)行開(kāi)發(fā)利用的部分流程如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )A可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42-B從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為:2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2C試劑1可以選用石灰乳D工業(yè)上,電解熔融Mg(OH)2冶煉金屬鎂參考答案:D略2. 三種不同物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系:甲乙丙甲,則甲不可能是AAl2O3 BSiO2 CCO2 DNH4Cl參考答案:D略3. 類
2、推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論,因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中正確的是 ( ) AMg失火不能用CO2滅火;Na失火也不能用CO2滅火 BAl與S直接化合得到Al2S3; Fe與S直接化合也可以生成Fe2-S3 CFe3O4可寫(xiě)成FeOFe2O3;Pb3O4也可寫(xiě)成PbOPb2O3 D不能用電解熔解AlCl3來(lái)制取金屬鋁;也不用電解熔融MgCl2來(lái)制取金屬鎂 參考答案:A略4. 下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)或?qū)嶒?yàn)結(jié)論錯(cuò)誤的是A. 用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣時(shí),加少量MnO2以加快反應(yīng)速率B. 用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定 NaHCO3溶液來(lái)測(cè)定其濃度,選擇
3、甲基橙為指示劑C. 用鉑絲蘸取某堿金屬的化合物溶液灼燒,火焰呈黃色,證明該化合物是鈉鹽D. 給試管里的液體加熱,液體體積一般不超過(guò)試管容積的三分之一參考答案:C【詳解】A. MnO2具有催化作用,能夠加快過(guò)氧化氫溶液的分解,加快反應(yīng)速率,A正確;B. 用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液,滴定終點(diǎn)時(shí),碳酸氫鈉完全反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水,此時(shí)溶液顯酸性,應(yīng)該選擇遇酸變色的甲基橙為指示劑,B正確; C. 用鉑絲蘸取某堿金屬的化合物溶液灼燒,火焰呈黃色,證明該化合物一定含有鈉元素,可能是鈉鹽,也有可能是氫氧化鈉等,C錯(cuò)誤;D. 為防止加熱過(guò)程中液體不會(huì)從試管里溢出,給試管里的液體加熱,液體體積
4、一般不超過(guò)試管容積的三分之一,D正確;綜上所述,本題選C。5. 如圖圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()A由圖甲可以判斷:對(duì)于反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g),若T1T2,則a+b=c且H0B圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2 B(g)?3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大C根據(jù)圖丙,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入適量NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH4D圖丁表示用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液得到的滴定曲線參考答案:A考點(diǎn):化學(xué)平衡的影響因素;難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì);酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算.專題
5、:圖示題分析:A、溫度越高,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低,說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng),壓強(qiáng)變化A的轉(zhuǎn)化率不變,據(jù)此判斷;B、壓強(qiáng)的改變不僅影響反應(yīng)速率,而且平衡也發(fā)生移動(dòng);C、若除去CuSO4溶液中的Fe3+,根據(jù)圖丙,可向溶液中加入適量NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH4到5,使鐵離子完全沉淀,而銅離子不能沉淀;D、用0.1mol/L的鹽酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液,未滴入鹽酸時(shí)開(kāi)始pH為13解答:解:A、溫度越高,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低,說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng),壓強(qiáng)變化A的轉(zhuǎn)化率不變,說(shuō)明兩邊的計(jì)量數(shù)相等,所以溫度越高,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低,說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng),壓強(qiáng)變化A的轉(zhuǎn)化率不變,故A正確;B、對(duì)于2A
6、(g)+2 B(g)?3C(g)+D(s),壓強(qiáng)的改變不僅影響反應(yīng)速率,而且平衡也發(fā)生移動(dòng),故B錯(cuò)誤;C、若除去CuSO4溶液中的Fe3+,根據(jù)圖丙,可向溶液中加入適量NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH4到5,使鐵離子完全沉淀,而銅離子不能沉淀,加適量NaOH溶液,引入鈉離子,故C錯(cuò)誤;D、用0.1mol/L的鹽酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液,未滴入鹽酸時(shí)開(kāi)始pH為13,故D錯(cuò)誤;故選A點(diǎn)評(píng):本題考查了除雜的試劑的選擇,平衡的移動(dòng)和電解質(zhì)的相關(guān)知識(shí),依據(jù)除雜的原則分析,注意三價(jià)鐵離子的去除,常通過(guò)對(duì)Fe3+水解平衡的影響角度解答6. 有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25
7、mL,物質(zhì)的量濃度均為01 molL-1。下列說(shuō)法正確的是 A三種溶液的pH大小順序是 B將三種溶液稀釋相同倍數(shù),pH變化最大的是 C若分別加入25 mL01 molL-1的鹽酸后,溶液的pH大小順序是 D三種溶液中,由水電離的c(OH一)大小順序是參考答案:C略7. 關(guān)于如圖所示裝置的敘述,正確的是()A 銅是陽(yáng)極,銅片上有氣泡產(chǎn)生B 銅片質(zhì)量逐漸減少C 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D 氫離子在銅片表面被還原參考答案:答案:D8. 如圖所示,隔板I固定不動(dòng),活塞可自由移動(dòng),M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng):A(g) + 3B(g) 2C(g) H=-192 kJmol-1。向M、N中,都通入x mol
8、 A和y mol B的混合氣體,初始M、N容積相同,保持溫度不變。下列說(shuō)法正確的是A. 若平衡時(shí)A氣體在兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相等,則x一定等于yB. 若x:y=1:2,則平衡時(shí),M中的轉(zhuǎn)化率:ABC. 若x:y=1:3,當(dāng)M中放出熱量172.8 kJ時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為90%D. 若x=1.2,y=1,N中達(dá)到平衡時(shí)體積為2 L,含有C 0.4 mol,再通入0.36 mol A時(shí),v(正)v(逆) 參考答案:AD略9. 下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A乙醇、苯酚、乙酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成相應(yīng)的鈉鹽B甲烷、乙烯、苯、乙酸均能發(fā)生氧化反應(yīng)C葡萄糖、淀粉、纖維素均能發(fā)生水解反應(yīng)D棉、麻、絲、毛完全燃燒都
9、只生成CO2和H2O。參考答案:B略10. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是 A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)B.盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子,則SO2的物質(zhì)的量為0.5molC.17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4NA個(gè)D.電解精煉銅時(shí),若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè),則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g參考答案:B略11. 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是:NaOH 鹽酸 蔗糖 Cu NH3 CaCO3 A B C除外都是 D以上答案均錯(cuò)誤參考答案:B12. 在室溫時(shí),向體積為V1、濃度為c1、pH=a的醋酸溶液中加入體積為V2、濃度為c2、pH=b的氫氧化鈉溶液,充分反應(yīng)。下
10、列關(guān)于反應(yīng)后混合液的敘述一定正確的是A若pH=7,且V1=V2,則c1c2 B若pHc(Na+)c (H+)c (OH-)C若cl=c2,且V1=V2,則a+b=14D若pH7,且V1=V2,則clc2參考答案:A略13. 下列關(guān)于鈉和鈉的化合物的敘述不正確的是()A熱穩(wěn)定性:Na2CO3NaHCO3BNa2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿,它們都是堿性氧化物C碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多DNa2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1:2參考答案:B考點(diǎn):鈉的重要化合物.專題:元素及其化合物分析:ANaHCO3不穩(wěn)定,加熱易分解;B根據(jù)堿性氧化物的定義判斷;C碳酸氫鈉可與鹽酸反應(yīng);DNa2O2中陰離子為O
11、22解答:解:ANaHCO3不穩(wěn)定,加熱易分解,發(fā)生2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2,故A正確;BNa2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,不是堿性氧化物,故B錯(cuò)誤;C碳酸氫鈉可與鹽酸反應(yīng),可用于中和胃酸,故C正確;DNa2O2中陰離子為O22,Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1:2,故D正確故選B點(diǎn)評(píng):本題綜合考查鈉的化合物,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累,難度不大14. 下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2:1的是( )A.離子中的質(zhì)子和電子 B. 原子中的中子和質(zhì)子C.晶體中的陽(yáng)離子和陰離子 D.(過(guò)氧化鋇)固體中的陰離子和陽(yáng)離子
12、參考答案:A略15. (6分)(1)若向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,使原溶液中的SO42恰好完全沉淀,試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O(2)明礬是一種無(wú)色晶體,可溶于水并形成Al(OH)3膠體來(lái)凈水已知明礬水溶液的主要成分是KAl(SO4)2,現(xiàn)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,當(dāng)Al3+恰好全部沉淀時(shí),試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=3BaSO4+2Al(OH)3參考答案:(1)H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O;(2)H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O;(1)假設(shè)NaHSO
13、4為1mol,使原溶液中的SO42恰好完全沉淀,需要Ba(OH)21mol,則發(fā)生反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量分別為1mol,離子方程式為H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O,故答案為:H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O;(2)假設(shè)KAl(SO4)2為2mol,溶液中含有2molAl3+,4molSO42,當(dāng)Al3+恰好全部沉淀時(shí),需要3molBa(OH)2,即加入3molBa2+,6molOH,反應(yīng)的離子方程式為2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=3BaSO4+2Al(OH)3,故答案為:H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O;二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分
14、)16. 如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?,F(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL1 mol/L的稀硫酸??晒┻x用的儀器有:膠頭滴管;燒瓶;燒杯;藥匙;量筒;托盤(pán)天平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)配制稀硫酸時(shí),上述儀器中不需要使用的有 (選填序號(hào)),還缺少的儀器有 (寫(xiě)儀器名稱);(2)經(jīng)計(jì)算,該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為 mL(保留一位小數(shù)),量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用 (選填10mL、50mL 、100mL)規(guī)格的量筒;(3)用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí),不小心液面超過(guò)了刻度,處理的方法是_(填序號(hào))。A.吸出多
15、余液體,使凹液面與刻度線相切B.小心加熱容量瓶,經(jīng)蒸發(fā)后,使凹液面與刻度線相切C.經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸D.重新配制參考答案:(1) ; 100mL容量瓶 玻璃棒(2) 18.4 mol/L 5.4 (3)D略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17. (4分)碳納米管(CNTsCarbon Nanotubes)的發(fā)現(xiàn)是材料科學(xué)研究領(lǐng)域的一個(gè)新的突破,它又稱巴基管(Buckytube),屬富勒(Fullerene)碳系,是伴隨著C60的研究不斷深入而出現(xiàn)的。碳納米管是處于納米級(jí)范圍內(nèi),具有完整分子結(jié)構(gòu)的新型材料。典型的碳納米管直徑小于100nm,長(zhǎng)度為幾m。(注:lnm10-9m,1m1
16、0-6m)CNTs的基本結(jié)構(gòu)主要由六邊形碳環(huán)組成,此外還有一些五邊形碳環(huán)和七邊形碳環(huán),試(1)這些五、七邊形碳環(huán)在碳納米管的什么位置比較多? (2)你認(rèn)為碳納米管可能具有超導(dǎo)特性嗎?為什么?參考答案:(共4分) (1)碳納米管管身彎曲開(kāi)叉部位,以及兩端封閉部分(2分) (2)可能。由于這種碳納米管可以看成石墨結(jié)構(gòu)卷曲而成,所以在它的徑向存在自由電子導(dǎo)電,所以可能具有超導(dǎo)性(其它答案只要合理均可給分) (2分)略18. (16分)鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性,是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為:反應(yīng) Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)H10反應(yīng) N
17、i(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) H2 (1)在溫度不變的情況下,要提高反應(yīng)中Ni(CO)4的產(chǎn)率,可采取的措施有 、 。(2)已知350K下的2L密閉容器中裝有100g粗鎳(純度985%,所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)),通入6 molCO氣體發(fā)生反應(yīng)制備Ni(CO)4,容器內(nèi)剩余固體質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示,10min后剩余固體質(zhì)量不再變化。反應(yīng)在010min的平均反應(yīng)速率v(Ni(CO)4)= 。若10min達(dá)到平衡時(shí)在右端得到295g純鎳,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為多少?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)(3)反應(yīng)中 H2 0(填“”、“”、“”);若反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持其他條件不變,降低溫度,重新達(dá)到平衡時(shí) 。(雙選)a平衡常數(shù)K增大 bCO的濃度減小 cNi的質(zhì)量減小 dv逆Ni(CO)4增大(4)用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH)表示),NiO(OH)作為電池正極材料,KOH溶液作為電解質(zhì)溶液,可制得高容量,長(zhǎng)壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為:NiO(OH)+MHNi(OH)2+M 電池充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。電池充電時(shí)陰極上發(fā)生 (填“氧化”或“還原”)反應(yīng)參考答案:19. (12分)(1)已知草酸(H2C2O4)分解的化學(xué)方程式為:H2C2O4CO+ CO2+ H2O,下列裝置中,可用作草酸分解制取氣體的是 (填序號(hào))(2)某實(shí)驗(yàn)
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