2023年河北省保定市高碑店南宮井鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2023年河北省保定市高碑店南宮井鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 海洋約占地球表面積的71%，對(duì)其進(jìn)行開(kāi)發(fā)利用的部分流程如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )A可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42-B從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為：2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2C試劑1可以選用石灰乳D工業(yè)上，電解熔融Mg(OH)2冶煉金屬鎂參考答案：D略2. 三種不同物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙甲，則甲不可能是AAl2O3 BSiO2 CCO2 DNH4Cl參考答案：D略3. 類

2、推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中正確的是 （ ） AMg失火不能用CO2滅火；Na失火也不能用CO2滅火 BAl與S直接化合得到Al2S3； Fe與S直接化合也可以生成Fe2-S3 CFe3O4可寫(xiě)成FeOFe2O3；Pb3O4也可寫(xiě)成PbOPb2O3 D不能用電解熔解AlCl3來(lái)制取金屬鋁；也不用電解熔融MgCl2來(lái)制取金屬鎂 參考答案：A略4. 下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)或?qū)嶒?yàn)結(jié)論錯(cuò)誤的是A. 用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣時(shí)，加少量MnO2以加快反應(yīng)速率B. 用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定 NaHCO3溶液來(lái)測(cè)定其濃度，選擇

3、甲基橙為指示劑C. 用鉑絲蘸取某堿金屬的化合物溶液灼燒，火焰呈黃色，證明該化合物是鈉鹽D. 給試管里的液體加熱，液體體積一般不超過(guò)試管容積的三分之一參考答案：C【詳解】A. MnO2具有催化作用，能夠加快過(guò)氧化氫溶液的分解，加快反應(yīng)速率，A正確；B. 用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)，碳酸氫鈉完全反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，此時(shí)溶液顯酸性，應(yīng)該選擇遇酸變色的甲基橙為指示劑，B正確； C. 用鉑絲蘸取某堿金屬的化合物溶液灼燒，火焰呈黃色，證明該化合物一定含有鈉元素，可能是鈉鹽，也有可能是氫氧化鈉等，C錯(cuò)誤；D. 為防止加熱過(guò)程中液體不會(huì)從試管里溢出，給試管里的液體加熱，液體體積

4、一般不超過(guò)試管容積的三分之一，D正確；綜上所述，本題選C。5. 如圖圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（）A由圖甲可以判斷：對(duì)于反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g），若T1T2，則a+b=c且H0B圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2 B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大C根據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH4D圖丁表示用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液得到的滴定曲線參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算.專題

5、：圖示題分析：A、溫度越高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)變化A的轉(zhuǎn)化率不變，據(jù)此判斷；B、壓強(qiáng)的改變不僅影響反應(yīng)速率，而且平衡也發(fā)生移動(dòng)；C、若除去CuSO4溶液中的Fe3+，根據(jù)圖丙，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH4到5，使鐵離子完全沉淀，而銅離子不能沉淀；D、用0.1mol/L的鹽酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，未滴入鹽酸時(shí)開(kāi)始pH為13解答：解：A、溫度越高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)變化A的轉(zhuǎn)化率不變，說(shuō)明兩邊的計(jì)量數(shù)相等，所以溫度越高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)變化A的轉(zhuǎn)化率不變，故A正確；B、對(duì)于2A

6、（g）+2 B（g）?3C（g）+D（s），壓強(qiáng)的改變不僅影響反應(yīng)速率，而且平衡也發(fā)生移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、若除去CuSO4溶液中的Fe3+，根據(jù)圖丙，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH4到5，使鐵離子完全沉淀，而銅離子不能沉淀，加適量NaOH溶液，引入鈉離子，故C錯(cuò)誤；D、用0.1mol/L的鹽酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，未滴入鹽酸時(shí)開(kāi)始pH為13，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了除雜的試劑的選擇，平衡的移動(dòng)和電解質(zhì)的相關(guān)知識(shí)，依據(jù)除雜的原則分析，注意三價(jià)鐵離子的去除，常通過(guò)對(duì)Fe3+水解平衡的影響角度解答6. 有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25

7、mL，物質(zhì)的量濃度均為01 molL-1。下列說(shuō)法正確的是 A三種溶液的pH大小順序是 B將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是 C若分別加入25 mL01 molL-1的鹽酸后，溶液的pH大小順序是 D三種溶液中，由水電離的c(OH一)大小順序是參考答案：C略7. 關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（）A 銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B 銅片質(zhì)量逐漸減少C 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D 氫離子在銅片表面被還原參考答案：答案：D8. 如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g) + 3B(g) 2C(g) H=-192 kJmol-1。向M、N中，都通入x mol

8、 A和y mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說(shuō)法正確的是A. 若平衡時(shí)A氣體在兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相等，則x一定等于yB. 若x:y=1:2，則平衡時(shí)，M中的轉(zhuǎn)化率：ABC. 若x:y=1:3，當(dāng)M中放出熱量172.8 kJ時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為90%D. 若x=1.2，y=1，N中達(dá)到平衡時(shí)體積為2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A時(shí)，v(正)v(逆) 參考答案：AD略9. 下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A乙醇、苯酚、乙酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成相應(yīng)的鈉鹽B甲烷、乙烯、苯、乙酸均能發(fā)生氧化反應(yīng)C葡萄糖、淀粉、纖維素均能發(fā)生水解反應(yīng)D棉、麻、絲、毛完全燃燒都

9、只生成CO2和H2O。參考答案：B略10. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)B.盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5molC.17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4NA個(gè)D.電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g參考答案：B略11. 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是：NaOH 鹽酸 蔗糖 Cu NH3 CaCO3 A B C除外都是 D以上答案均錯(cuò)誤參考答案：B12. 在室溫時(shí)，向體積為V1、濃度為c1、pH=a的醋酸溶液中加入體積為V2、濃度為c2、pH=b的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)。下

10、列關(guān)于反應(yīng)后混合液的敘述一定正確的是A若pH=7，且V1=V2，則c1c2 B若pHc(Na+)c (H+)c (OH-)C若cl=c2，且V1=V2，則a+b=14D若pH7，且V1=V2，則clc2參考答案：A略13. 下列關(guān)于鈉和鈉的化合物的敘述不正確的是（）A熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3BNa2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物C碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多DNa2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：2參考答案：B考點(diǎn)：鈉的重要化合物.專題：元素及其化合物分析：ANaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解；B根據(jù)堿性氧化物的定義判斷；C碳酸氫鈉可與鹽酸反應(yīng)；DNa2O2中陰離子為O

11、22解答：解：ANaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，發(fā)生2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，故A正確；BNa2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；C碳酸氫鈉可與鹽酸反應(yīng)，可用于中和胃酸，故C正確；DNa2O2中陰離子為O22，Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：2，故D正確故選B點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查鈉的化合物，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大14. 下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2:1的是（ ）A.離子中的質(zhì)子和電子 B. 原子中的中子和質(zhì)子C.晶體中的陽(yáng)離子和陰離子 D.（過(guò)氧化鋇）固體中的陰離子和陽(yáng)離子

12、參考答案：A略15. （6分）（1）若向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，使原溶液中的SO42恰好完全沉淀，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O（2）明礬是一種無(wú)色晶體，可溶于水并形成Al（OH）3膠體來(lái)凈水已知明礬水溶液的主要成分是KAl（SO4）2，現(xiàn)向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，當(dāng)Al3+恰好全部沉淀時(shí)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=3BaSO4+2Al（OH）3參考答案：（1）H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O；（2）H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O；（1）假設(shè)NaHSO

13、4為1mol，使原溶液中的SO42恰好完全沉淀，需要Ba（OH）21mol，則發(fā)生反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量分別為1mol，離子方程式為H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O，故答案為：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O；（2）假設(shè)KAl（SO4）2為2mol，溶液中含有2molAl3+，4molSO42，當(dāng)Al3+恰好全部沉淀時(shí)，需要3molBa（OH）2，即加入3molBa2+，6molOH，反應(yīng)的離子方程式為2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=3BaSO4+2Al（OH）3，故答案為：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O；二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分

14、）16. 如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL1 mol/L的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：膠頭滴管；燒瓶；燒杯；藥匙；量筒；托盤(pán)天平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有 （選填序號(hào)），還缺少的儀器有 （寫(xiě)儀器名稱）；(2)經(jīng)計(jì)算，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為 mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用 （選填10mL、50mL 、100mL）規(guī)格的量筒；（3）用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過(guò)了刻度，處理的方法是_（填序號(hào)）。A.吸出多

15、余液體，使凹液面與刻度線相切B.小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切C.經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸D.重新配制參考答案：(1) ； 100mL容量瓶 玻璃棒(2) 18.4 mol/L 5.4 （3）D略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (4分)碳納米管(CNTsCarbon Nanotubes)的發(fā)現(xiàn)是材料科學(xué)研究領(lǐng)域的一個(gè)新的突破，它又稱巴基管(Buckytube)，屬富勒(Fullerene)碳系，是伴隨著C60的研究不斷深入而出現(xiàn)的。碳納米管是處于納米級(jí)范圍內(nèi)，具有完整分子結(jié)構(gòu)的新型材料。典型的碳納米管直徑小于100nm，長(zhǎng)度為幾m。(注：lnm10-9m，1m1

16、0-6m)CNTs的基本結(jié)構(gòu)主要由六邊形碳環(huán)組成，此外還有一些五邊形碳環(huán)和七邊形碳環(huán)，試（1）這些五、七邊形碳環(huán)在碳納米管的什么位置比較多? （2）你認(rèn)為碳納米管可能具有超導(dǎo)特性嗎?為什么?參考答案：(共4分) （1）碳納米管管身彎曲開(kāi)叉部位，以及兩端封閉部分（2分） （2）可能。由于這種碳納米管可以看成石墨結(jié)構(gòu)卷曲而成，所以在它的徑向存在自由電子導(dǎo)電，所以可能具有超導(dǎo)性(其它答案只要合理均可給分) （2分）略18. （16分）鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：反應(yīng) Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)H10反應(yīng) N

17、i(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) H2 （1）在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)中Ni(CO)4的產(chǎn)率，可采取的措施有 、 。（2）已知350K下的2L密閉容器中裝有100g粗鎳（純度985%,所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)），通入6 molCO氣體發(fā)生反應(yīng)制備Ni(CO)4，容器內(nèi)剩余固體質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，10min后剩余固體質(zhì)量不再變化。反應(yīng)在010min的平均反應(yīng)速率v（Ni(CO)4）= 。若10min達(dá)到平衡時(shí)在右端得到295g純鎳，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（3）反應(yīng)中 H2 0（填“”、“”、“”）；若反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí) 。（雙選）a平衡常數(shù)K增大 bCO的濃度減小 cNi的質(zhì)量減小 dv逆Ni(CO)4增大（4）用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH)表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長(zhǎng)壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：NiO(OH)+MHNi(OH)2+M 電池充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。電池充電時(shí)陰極上發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)參考答案：19. （12分）（1）已知草酸(H2C2O4)分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4CO+ CO2+ H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是 （填序號(hào)）（2）某實(shí)驗(yàn)