2022年人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)的教案

1、名師精編 優(yōu)秀教案人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的熟悉的教案一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路依據(jù) STS 理念以及高中化學(xué)試驗(yàn)探究的基本要求,制定教學(xué)設(shè)計(jì)方案；對(duì)于這部分內(nèi)容,主要實(shí)行多媒體演示、師生互動(dòng)和老師講授等教學(xué)方式；詳細(xì)思路是：第一創(chuàng)設(shè)情形引出最初的原子概念,進(jìn)而引導(dǎo)現(xiàn)在的原子概念（展現(xiàn)原子的圖片）；進(jìn)一步,補(bǔ)充原子結(jié)構(gòu)模型的演化過(guò)程,引到現(xiàn)在人們熟悉的原子（118 號(hào)元素的核外電子分成排布及原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義）；通過(guò)鎂與氧氣的反應(yīng)知道最外層達(dá)到8 電子穩(wěn)固結(jié)構(gòu)的事實(shí), 并推知其它常見(jiàn)離子化合物及元素化合價(jià)；接著介紹組成原子的三種微粒及它們之間的聯(lián)系并核素、同位素的概念；最終,形成性練習(xí)鞏固本節(jié)學(xué)問(wèn)；二、前期分析

2、學(xué)習(xí)內(nèi)容分析“人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的熟悉”選自蘇教版化學(xué)一專(zhuān)題一第三單元的內(nèi)容；學(xué)科指導(dǎo)看法要求：通過(guò)明白原子結(jié)構(gòu)模型演化的歷史,體驗(yàn)科學(xué)家探究原子結(jié)構(gòu) 的艱傷心程,熟悉試驗(yàn)、假說(shuō)、模型等科學(xué)方法對(duì)化學(xué)爭(zhēng)論的作用；明白部分 典型元素原子的核外電子排布,并能用原子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)表示；知道活潑金屬和 非金屬原子在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中通過(guò)電子得失使最外層達(dá)到穩(wěn)固結(jié)構(gòu)的事實(shí)；通過(guò) 氧化鎂的形成明白鎂與氧氣反應(yīng)的本質(zhì)；本課時(shí)的教學(xué)在于使同學(xué)明白原子結(jié)構(gòu)模型的演化歷史,同時(shí)“熟悉假說(shuō)一模型一試驗(yàn)等科學(xué)方法對(duì)化學(xué)爭(zhēng)論的作用”,而至于核外電子的排布規(guī)律等學(xué)問(wèn)只要求同學(xué)明白原子核的構(gòu)成、核外電子的分層排布、最外層電子與化學(xué)性

3、質(zhì)的關(guān)系等最基礎(chǔ)的內(nèi)容, 而對(duì)原子結(jié)構(gòu)方面的其他學(xué)問(wèn)就在 等高中化學(xué)其他模塊才進(jìn)行教學(xué)；在教學(xué)結(jié)構(gòu)中化學(xué) 2和物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),是教材重要的組成部分 ,是學(xué)問(wèn)信息的載體；本專(zhuān)題是關(guān)于基本概念的教學(xué), 同學(xué)通過(guò)學(xué)習(xí)把握原子結(jié)構(gòu),核電荷數(shù) ,質(zhì)子數(shù) ,核外電子數(shù)及其相互關(guān)系和原子核外電子排布的初步學(xué)問(wèn)基礎(chǔ),進(jìn)一步理解微粒間作用力和分子空間結(jié)構(gòu)學(xué)問(wèn),是比較枯燥 ,抽象的 ,因而難以懂得 .通過(guò)對(duì)本專(zhuān)題的學(xué)習(xí),同學(xué)能夠進(jìn)一步明白元素性質(zhì)與其原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 ,并為后面的晶體和軌道雜化的教學(xué)供應(yīng)一些說(shuō)理性的依據(jù) 意義 . 學(xué)習(xí)者分析.這對(duì)于同學(xué)以后的學(xué)習(xí)有著極為重要的1分析同學(xué)已有的認(rèn)知水平和才能基礎(chǔ) 經(jīng)過(guò)

4、中學(xué)（原子結(jié)構(gòu)模型的演化、原子的構(gòu)成、同位素學(xué)問(wèn)在中學(xué)科學(xué)課程中已涉及,且對(duì)于 118號(hào)元素有肯定的明白）和前兩單元的學(xué)習(xí),同學(xué)已經(jīng)熟悉到化學(xué)世界的出色,明白到爭(zhēng)論物質(zhì)的方法的多種多樣,有了肯定的原子結(jié)構(gòu)學(xué)問(wèn),在這些基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)的基礎(chǔ)上引入原子結(jié)構(gòu)的內(nèi)容,應(yīng)為水到渠成；2分析同學(xué)學(xué)習(xí)本課可能遇到的困難和問(wèn)題（1）、不能很好的懂得鎂和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),從而不能很好推知其它常見(jiàn)離子化合物的形成緣由；名師精編 優(yōu)秀教案（2）、不能很好的懂得原子在化學(xué)反應(yīng)中通過(guò)電子得失而形成相應(yīng)的穩(wěn)固結(jié)構(gòu)；（3）、同學(xué)對(duì)夸克等不宜擴(kuò)展的內(nèi)容作過(guò)多蠻纏；教學(xué)重點(diǎn) ：（1）、原子結(jié)構(gòu)示意圖的熟悉；（2）、懂得鎂和氧氣發(fā)

5、生化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)；（3）、構(gòu)成原子核的各種微粒及其特性；教學(xué)難點(diǎn) ：從氧化鎂的形成推知其它常見(jiàn)離子化合物的形成緣由,即原子在化學(xué)反應(yīng)中通 過(guò)電子得失而形成相應(yīng)的穩(wěn)固結(jié)構(gòu)；三、教學(xué)目標(biāo)1、學(xué)問(wèn)與技能（1）、明白氫、氧、鎂常見(jiàn)元素原子的核外電子分層排布情形；（2）、通過(guò)氧化鎂的形成,明白鎂與氧氣反應(yīng)的本質(zhì)；（3）、把握構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系并能依據(jù)原子組成符號(hào)判定原子的構(gòu)成；（4）、知道核素、同位素的概念；2、過(guò)程與方法（1）、充分利用教材供應(yīng)的圖片、圖表等資料,并結(jié)合多媒體幫助教學(xué),化抽象為 直觀；（2）、在創(chuàng)設(shè)的情形下,同學(xué)通過(guò)爭(zhēng)論與溝通,自主學(xué)習(xí)、自主得出結(jié)論；（3）、以氫、氦、氧、等為例,

6、通過(guò)溝通研討、總結(jié)歸納,熟悉原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)發(fā) 生化學(xué)變化的關(guān)系,并在解決實(shí)際問(wèn)題的過(guò)程中強(qiáng)化對(duì)這種關(guān)系的熟悉；3、情感態(tài)度與價(jià)值觀（1）、從科學(xué)家探究物質(zhì)構(gòu)成秘密的史實(shí)中體會(huì)科學(xué)探究的過(guò)程和方法,并培育學(xué) 生對(duì)科學(xué)探究的喜愛(ài)；（2）、通過(guò)對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型演化過(guò)程的學(xué)習(xí),明白科學(xué)家探究原子結(jié)構(gòu)的艱辛,體 驗(yàn)科學(xué)試驗(yàn),科學(xué)思維對(duì)制造性工作的重要性；四、教學(xué)預(yù)備多媒體課件、一根玻璃棒五、教學(xué)過(guò)程導(dǎo)入新課【情形設(shè)計(jì)：展現(xiàn)一根玻璃棒】假如使用合適的工具,把玻璃棒不斷地徹割,最終將留下細(xì)小的微粒；從思辯 的角度分析,該微粒仍能否被徹割？【生】：不能被徹割【師】：該微粒即具有不行切割性； 這就是 2022多年

7、前人類(lèi)所摸索的問(wèn)題之一；其中名師精編 優(yōu)秀教案古希臘的哲學(xué)家德謨克利特就把這種具有不行切割性的微粒稱(chēng)為原子；那么,現(xiàn)代 意義上的原子又是什么呢？（展現(xiàn)圖片：晶體硅及用隧道掃描顯微鏡觀測(cè)到的硅晶 體表面）推動(dòng)新課【師】：從古希臘到現(xiàn)代, “原子 ”的意義已發(fā)生了明顯的轉(zhuǎn)變,那么,你想不想知道：從古希臘到現(xiàn)代,科學(xué)家是怎樣探究原子結(jié)構(gòu)的？原子結(jié)構(gòu)模型的演化經(jīng)受了哪幾 個(gè)階段？各階段對(duì)原子結(jié)構(gòu)的熟悉各有什么樣的特點(diǎn)？同學(xué)第一自學(xué)教材內(nèi)容, 明白相關(guān)內(nèi)容后, 我通過(guò)投影展現(xiàn)的同時(shí)和同學(xué)們一起 爭(zhēng)論、回答之前的提問(wèn)（這里表達(dá)情感態(tài)度與價(jià)值觀方面）；【師】：通過(guò)對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型探究,現(xiàn)在我們已經(jīng)知道,原子是

8、由原子核與核外電子 構(gòu)成的,對(duì)于多電子原子,可以近似認(rèn)為原子核外電子的分層排布的；為了形象地 表示原子的結(jié)構(gòu),依據(jù)電子層數(shù),每層排的電子數(shù),我們可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖方便簡(jiǎn)明的表示；投影展現(xiàn) 118號(hào)元素的原子核外電子排布示意圖（選幾個(gè)說(shuō)明圖的含義）；【師】：人們認(rèn)為最外層電子具有8 個(gè)（只有一個(gè)電子層時(shí)有兩個(gè)電子）的結(jié)構(gòu),屬于穩(wěn)固結(jié)構(gòu)；化學(xué)上,結(jié)構(gòu)打算了物質(zhì)的性質(zhì),一般最外層電子不滿意 8 電子穩(wěn)固 結(jié)構(gòu),會(huì)想盡方法使自己達(dá)到穩(wěn)固,就會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),因而稀有氣體像氦、氖、氬,很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；接下來(lái),我們看看鎂原子與氧氣原子形成氧化鎂的過(guò)程中原子發(fā)生了哪些變化；Mg2,氧原子等到兩個(gè)電子

9、形成O2,觀看圖 1-28,鎂失去最外層的兩個(gè)電子形成Mg2和 O2結(jié)合成化合物氧化鎂, 而 Mg2和 O2都具有和氖原子同樣的核外電子排布,也就是說(shuō)最外層電子達(dá)到穩(wěn)固結(jié)構(gòu)；【師】：依據(jù)鎂與氧氣的反應(yīng),舉一反三,小組爭(zhēng)論課本30頁(yè)“問(wèn)題解決 ”的問(wèn)題 1；過(guò)渡： 原子都有使自己達(dá)到穩(wěn)固結(jié)構(gòu)的傾向,就會(huì)表現(xiàn)為得失電子,同時(shí)化合價(jià)也會(huì)發(fā)生變化；那元素的化合價(jià)與它在反應(yīng)中失去或得到電子的數(shù)目存在什么關(guān)系 呢？請(qǐng)同學(xué)們共同探討 “問(wèn)題解決 ”的問(wèn)題 2；小結(jié)： 原子的化合價(jià)、最外層電子數(shù)和化學(xué)反應(yīng)中得失電子數(shù)之間的關(guān)系,總結(jié)一般金屬元素和非金屬元素的性質(zhì)；過(guò)渡： 從上面可以看出化學(xué)反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移,

10、但我們不會(huì)說(shuō)原子核怎么樣；那原子核是什么呢？原子又是什么？接下來(lái)我們來(lái)看看它們；【師】：原子是化學(xué)變化中的最小微粒；但原子是由原子核與核外電子組成；電子帶 負(fù)電,原子核帶正電,整個(gè)原子不顯電性；絕大多數(shù)的原子的原子核由質(zhì)子和中子 構(gòu)成但1H 卻沒(méi)有中子,只有一個(gè)質(zhì)子；所以質(zhì)子是帶正電的；經(jīng)過(guò)大量的科學(xué)證明 中子是不帶電的；由于原子不顯電性,所以原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與原子核外電子數(shù)相 等；過(guò)渡： 質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒；同學(xué)閱讀表 1-7,對(duì)比他們之間的差異,更好的懂得它們【師】：構(gòu)成原子的三種微粒質(zhì)量上有什么不同呢？【生】：電子質(zhì)量很小,中子和質(zhì)子質(zhì)量幾乎相等,且很大；名師精編 優(yōu)秀

11、教案【師】：是的；核外電子很輕,相差好幾個(gè)數(shù)量級(jí),可以不計(jì)其質(zhì)量,所以原子質(zhì)量主要集中在原子核上；請(qǐng)同學(xué)們快速完成“問(wèn)題解決 ”的 1；大家有發(fā)覺(jué)什么嗎？【生】：質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和近似與相對(duì)原子質(zhì)量；【師】：是的,由于質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量約等于 1；為了更好的表示原子核內(nèi)的組 成,我們一般可以用 ZAX 表示； X 表示元素符號(hào), Z 表示原子的質(zhì)子數(shù), A 表示核內(nèi) 中子和質(zhì)子的總和；（練習(xí)幾個(gè),用 ZAX 表示）【師】：寫(xiě)了這么多, 很簡(jiǎn)單看出原子的質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)；=原子的核外電子數(shù) =Z,質(zhì)量數(shù) =質(zhì)子數(shù)【師】：沒(méi)一個(gè)原子具有特定質(zhì)子數(shù)與種子數(shù),所以人們把具有肯定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) 的一種

12、原子稱(chēng)為一種核素；具有相同質(zhì)子數(shù)的原子統(tǒng)稱(chēng)為同一種元素,同一種元素 在元素周期表中占有同一個(gè)位子；同一種元素,但中子數(shù)不同的原子,不是同一種 核素；就像氫元素存在氕 1H、氘 2H、氚 3H 三種原子,它們的中子數(shù)分別為 0、1、2；他們是同一種元素的不同原子,互為同位素；我們把質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核 素互稱(chēng)為同位素；最終： 通過(guò)做課本 34頁(yè)的 “練習(xí)與實(shí)踐 ” 1、2、3、4 對(duì)本課的內(nèi)容進(jìn)行鞏固；六、形成性練習(xí)1、某元素的核電荷數(shù)是電子層的5 倍,其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3 倍,試畫(huà)出該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；答： 該元素為磷元素,外層電子排布為 2、8、5 2、X、Y、Z 三種元素,其核電荷數(shù)均小于20,X 原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 2 倍,Y 原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的 2 倍,Z 原子的次外層電子數(shù)是最 外層電子數(shù)的 4 倍,就三種元素分別是：答：X 電子排