16號-《中和反應-》專題復習

1、中和反應專題復習學習目標:.知道中和反應的定義、實質.理解中和反應PH的變化情況以及反應后對溶液中溶質成分的分析學情分析：酸和堿發(fā)生中和反應的復習是初中化學復習的重點，也是學生學習難點。尤其是中和反應中PH的變化情況以及反應后對溶液中溶質成分的分析學生很難掌握。該考點是中考中基礎題(如填 空題、選擇題)、實驗探究與開放性題、信息題型的知識區(qū)域，考查學生知識的形成過程與方法，實驗探究能力。教學設計：一、自主學習(考點梳理)1.中和反應概念：作用生成的反應。(2)實質：酸中的和堿中的結合生成的過程。中和反應的應用：在土壤中加入酸性或堿性物質，以調節(jié)土壤的酸堿性。如常用改良酸性土壤。化學方程式為。2

2、.溶液酸堿度的表示法 一一 pH 指示劑只能測定溶液的 ,不能測定溶液的酸堿度。溶液的酸堿度常用 表示，范圍通常為。(2)溶液酸堿性與pH的關系：pH_ 7,溶液呈酸性，pH，酸性越強，pH_7,溶液呈中性，pH_7,溶液呈堿性,pH,堿性越強。、合作學習(對中和反應的困惑、難點分析典例分析)1.學生繪制下列溶液pH的變化圖像，投影點評(1)酸性溶液加水稀釋液),(2)酸性溶液加堿溶液pH變大，但只能接近7,不會大于7(酸性溶液不會稀釋成堿性溶pH變大,隨著不斷加堿,會大于7,pH變小，但只能接近7,不會小于7(堿性溶液不會稀釋成酸性溶堿性溶液加酸溶液pH變小，隨著不斷加酸，會小于7,中和反應

3、后對溶液中溶質成分的分析(向含有酚醐的氫氧化鈉中逐滴加入稀硫酸)當色剛好變?yōu)闊o色時，溶液的 pH 7時，氫氧化鈉和稀硫酸恰好完全反應，溶液中溶質為。繼續(xù)滴入稀硫酸溶液中溶質為，溶液的pH 7檢驗反應后酸過量的方法：典例分析(2016?泰州模擬)在一堂化學實驗課上，老師為每組同學分別提供了一瓶氫氧化鈉溶液，讓他們用10溝稀鹽酸來測定其溶質的質量分數(shù)。以下是幾組同學的設想及做法：甲組同學的實驗如圖1所示：在燒杯中 加入10g氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚醐溶液，用 滴管慢慢滴入10溝稀鹽酸，并不斷攪拌至溶液顏 色恰好 f ； 變?yōu)闊o色為止。請回答：酚醐溶液的作用是邊滴加稀鹽酸，邊要用玻璃棒不斷攪拌的 目

4、的是當溶液顏色恰好變?yōu)闊o色時，共用去了稀鹽酸14.6g,則甲組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為。（2 ）乙組同學的設想是：在燒杯中加入一定量的氫氧化鈉溶液，用滴管慢慢滴入10%的稀鹽酸，并不斷攪拌，通過用pH試紙多次測定溶液pH的辦法，達到實驗目的。下列使用pH試紙的方法正確的是（填字母）。A.將pH試紙剪成幾段節(jié)約使用B.將pH試紙直接插入待測液中C.將pH試紙放在干凈的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上D.將pH試紙潤濕后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上 由于用pH試紙需多次測定，較繁瑣，且所測數(shù)值不夠精確。在老師指導下，乙組同學取了I0g氫氧化鈉溶液進行了數(shù)字化實

5、驗，由計算機描繪出了整個實驗過程中溶液 pH的變化圖像（圖2所示），請回答：圖 7 V中a點表示的含義是。-b點溶液顯_性（填 酸”或 堿或 中”，其中含有的陽離子J1。峰叁陂冷松/ml工：2有（填離子符號）。（3）丙組同學在滴加稀鹽酸一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液中有少量氣泡產(chǎn)生。這一異常現(xiàn)象激起了他們的探究欲望，通過實驗證明：該組用的這瓶氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質。其變質的原因是（用化學方程式表示，下同）；若要除去溶液中變質生 TOC o 1-5 h z U水 U水“水 r水AH成的雜質，你的方法是。三、課堂檢測（挑戰(zhàn)中考，我能行）. （2016?青遠）向含有酚醐的NaQH液中滴加鹽酸，溶液紅色褪去變

6、為無色，此時溶液pH可能是（）A. 5B.9C.11D .8.下列示意圖能表示加水稀釋pH=13的溶液的是 （）（2014 ?沈陽）下列各組物質在pH= 11的溶液中，可能大量存在的是（A ）A. N QSQ KCIB. HCl K 2COC. CUCI2KNQ3NaCI NH 4cI2. （ 2016?虞城）某小組同學用鹽酸和氫氧化鈣進行酸和堿中和反應的探究.（1）甲同學向裝有氫氧化鈣溶液的燒杯中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象？結論：兩種物質未發(fā) 生反應；乙同學向滴有酚醐的氫氧化鈣溶液的試管中慢慢滴加鹽酸，溶液由色變?yōu)闊o色?結論：兩種物質發(fā)生了反應？反應的化學方程式為 大家認為乙的實驗證明鹽酸與氫氧化

7、鈣發(fā)生了中和反應？并對甲的實驗繼續(xù)探究 . 提出問題 甲實驗后的溶液中有什么溶質？ 作出猜想 猜想一：只有CaCl2 ；猜想二：有CaCl2 和 HCI; 猜想三：有CaCl2 和 Ca（ QH） 2 查閱資料 CaCI 2 溶液為中性.實驗探究為驗證猜想，丙同學設計了方案 1和方案2,并按方案進行實驗方案編號萬案1萬案2實驗操作（分別取 少量 甲實驗后的溶 液于試管 中）嚴11L1實驗現(xiàn)象對比標準比色卡pH V 7產(chǎn)4!白色沉淀實驗結論溶液中有HCI溶液中有CaCb兀口？碓捕萬案311實驗結論丙認為猜想二正確.實驗評價丙認為方案1的實驗操作和方案二的設計中有不足之處,請任選其J說明其不足之處

8、是大家討論后方案3可證明猜想二正確，其實驗中應觀察到的現(xiàn)象為實驗拓展為節(jié)約資源和避免實驗廢液對環(huán)境污染，小組同學將方案1和方案3及甲實驗后燒杯中剩余溶液混合（混合時未見明顯現(xiàn)象），并對混合液中的鹽分離回收，請將相關內容填入下表.要分離的鹽所用試劑主要操作4. （2016?陜西）實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀硫酸中溶質的質量分數(shù).現(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%勺NaOH容液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH液的加入，溶液pH的變化情況如圖所示.分析并計算:（1） a點溶液中含有的離子有四、課后作業(yè)1. （2016?玉林）酸奶肥皂水食鹽水是生活中常見的三種物質，酸奶能使紫色石蕊試液變紅，肥2.

9、燒杯中盛有含石蕊的鹽酸溶液序是（）A.紫色一一紅色一一藍C.藍色一一紅色一一紫色皂水顯堿性，食鹽水的pH=7,它們的pH由小到大的排列順序正確的 是A.B.C.D .，逐滴加入氫氧化鈉至過量，燒杯中溶液顏色變化的順B.紅色一一紫色一一藍色D .紫色藍色紅色3. （2012?遵義）某校興趣小組對氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后的有關問題，進行了如下探究，請同學們一起參與此次探究之旅。（1 ）探究一：判斷氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后是否恰好完全中和？【方案設計】 小亮、小麗、小林三位同學設計了如下方案進行探究方案設一方案步驟方案預估現(xiàn)象方案預估結論小亮取少量反應后的溶液于一支試管中，并 向試管中滴加幾滴無

10、色酚酗:試 液，振蕩酚醐試液不受色恰好完全中和小麗用一根潔凈的玻璃棒蘸取反應后的溶液沾在pH試紙上，把試紙呈現(xiàn)的 顏色與標準 比色卡對照pH=7恰好完全中和小林取少量反應后的溶液于一支試管中，并 向試管中滴加稀硝酸和硝酸銀溶液有白色沉淀生成鹽酸過量，沒有完全 中和【方案評價】請判斷以上設計的三個方案中，同學的方案是正確的方案反思】請分析另外兩個方案錯誤的原因：(2)探究二：氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后，所得溶液中溶質的成分是什么?【作出猜想】 小亮猜想：溶質有 NaCI、HCI、NaOH小麗猜想：溶質只有 NaCI小林猜想：溶質有 NaCI、HCI你的猜想：溶質有(填化學式)小麗認為小亮的猜想是

11、錯誤的，她的理由是【實驗設計及驗證】請你將下列實驗報告填寫完整：驗室針對用實驗驗證除堿中和反應開展了進步的探究，幡君齡口理隈鈉滴加是禺的Ljy直謠液工氫才銅海譯!痣和氫氧化M曠 目/b .二衲手薄L,二一二備(D圖O圖圖I【探究活動一】同學們先往氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚醐試液， 邊滴邊用玻璃棒攪拌，觀察現(xiàn)象.(1)圖實驗未滴加鹽酸之前，燒杯中溶液的顏色是(2)證明堿與酸發(fā)生中和反應的現(xiàn)象是方程式【探究活動二】?請你參與.* 町s 1涪睛K1、是金的至億濟：店港三1鐳2照無6iio jj 30 40分而合后的福港一(HCL叫圈再往其中逐滴滴入稀鹽酸，如圖所示，?寫出發(fā)生反應的 化學將稀鹽酸分成兩

12、等份， 分裝在兩支試管中，向其中一份鹽酸中滴入碳酸鈉溶液,如圖實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論取反應后的溶液于試管中，加 入碳酸鈉溶液小林猜想正確有藍色沉淀生成你的猜想正確(2016?可南)在學習了酸堿中和反應之后，某校初三化學研究性學習小組同學在實所示，觀察現(xiàn)象；向另一份鹽酸中滴加足量的氫氧化鈉溶液，如圖所示，充分混合后，再往混合后的溶液中滴加碳酸鈉溶液，如圖所示，觀察現(xiàn)象圖實驗觀察到的現(xiàn)象是該反應的化學方程式是圖實驗滴加碳酸鈉?設計圖實驗的目溶液后無明顯現(xiàn)象，說明 的是【探究活動三】往一定量的氫氧化鈉溶液中，勻速逐滴滴加稀鹽酸，用一種能實時測得溶液的pH的儀器進行檢測，制得曲線如圖 .(5)圖中a

13、、b、c、d四個點代表的溶液中，表示酸堿恰好完全反應的是(填字母).(6)圖能說明酸堿發(fā)生了中和反應的依據(jù)是附：教學設計部分參考答案二、合作學習3.典例分析(1 ) 判斷酸堿反應的程度；使混合均勻，反應充分16 % .(2 A CNaOHf HCl完全反應酸NaCI HCl(3) 2NaOH + CQ = NQCQ + H 2O Na 2CQ + Ca(OH) 2= CaCOJ+ 2NaOH三、課堂檢測1. A 2. D 3. A4 ? ( 1)紅 Ca(OH)2 + 2HCI=CaC + 2H2O.實驗評價方案1中使用pH試紙的操作不對；方案 2中加AgNO容液產(chǎn)生白色沉淀說明?液中有Cl,并不能說明溶液中一定有CaCl2先有氣體產(chǎn)生，后有白色沉淀產(chǎn)生實驗拓展要分離的鹽所用試劑主要操作CaCb NaCINaCQ HCI混合物中加入N&CQS液至不再產(chǎn)生沉淀，過濾，將濾液加熱蒸發(fā)即得NaCI;