2023學(xué)年北京市朝陽區(qū)17中高一化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷答卷須知1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗裝置圖所示的實驗操作，不正確的是()A蒸發(fā)氯化鈉溶液 B點燃酒精燈C向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體 D用海水提取淡水2、 “垃圾是放錯了位置的資源”，應(yīng)該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制的易拉罐、銅導(dǎo)線等可以歸為一類加以回收，它們屬于（ ）A氧化物B鹽C堿D金屬或合金3、按照交叉分類法，下列物質(zhì)的

2、分類正確的是()ABCD4、分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是A化合物:干冰、冰水混合物、燒堿 B同素異形體:石墨、C60、金剛石C非電解質(zhì):乙醇、四氯化碳、氯氣 D混合物:漂白粉、礦泉水、鹽酸5、對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是A加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，推斷溶液中含有NH4+B加入碳酸鉀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，推斷溶液中含有Ca2+C加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，推斷溶液中含有CO32D加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，推斷溶液中含有SO426、已知某飽和溶液的：溶液的質(zhì)量；

3、溶劑的質(zhì)量；溶液的體積；溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量；溶質(zhì)的溶解度；溶液的密度。以上條件的組合中不能用來計算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的是ABCD7、配制250 mL 0.10 molL1的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏高的是()A轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中定容時仰視刻度線C在容量瓶中定容時俯視刻度線D定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度線8、KOH是我國古代紡織業(yè)常用作漂洗的洗滌劑。古代制取KOH的流程如下： 上述流程中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)9、將氯氣通入70的氫氧化鈉水溶液中,能同時發(fā)生兩個自身氧

4、化還原反應(yīng)（未配平）：NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O，反應(yīng)完成后測得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為5：2，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為( )A3：1B2：1C15：2D1：110、下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是（ ）A22.4L O2所含的原子數(shù)目為NAB0.5mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC1mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD05 NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol11、若將飽和氯化鐵溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是A冷水B沸水C氫氧化鈉濃溶液D氯化鈉濃溶液12、已知aRO4x-+bH+cCl-=dR2+5Cl

5、2+8H2O，則RO4x-中R的化合價為A+4 B+5 C+6 D+713、用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是()ABCD14、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.6 g D2O含有的電子數(shù)為2NAB常溫常壓下，3.2gO2和O3 的氣體混合物中含氧原子數(shù)目為0.2NAC2L 0.5mol/L的KClO3溶液中含有Cl-的物質(zhì)的量為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含的分子數(shù)為0.5NA15、為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，周佳敏同學(xué)做了以下四組實驗，其中她所選用的試劑或操作方法正確的是（）序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法NaCl溶液Na2CO3加入鹽酸，

6、蒸發(fā)FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉并過濾H2CO2依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶NaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶ABCD16、下列關(guān)于膠體的說法中正確的是 ( )A膠體中分散質(zhì)直徑大于100nm，膠體外觀不均勻B膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀C能透過濾紙，是最穩(wěn)定的分散系D光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下所示：(單位：電荷)粒子代號abcdefg電荷數(shù)0110210其中b的離子半徑大于e的離子半徑；c與f可形成兩個共價型g分子。試

7、寫出：(1)a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。(2)b與e相應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱比較為_(用化學(xué)式表示)。(3)若d極易溶于水，在水溶液中變化的方程式為_，實驗室制備d氣體的化學(xué)方程式為_；若d為正四面體形分子，其重要應(yīng)用之一為_。(4)c粒子是_，f粒子是_(用化學(xué)式表示)，由c、f生成g的離子方程式是_。18、有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和條件沒有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。（1）寫出A、D的化學(xué)式_。（2）寫出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式_。（3）寫出E與

8、C、D反應(yīng)生成B和F的離子方程式_。19、I.閱讀、分析下列兩個材料：材料一材料二物質(zhì)熔點/沸點/密度/ g/cm3溶解性乙二醇(C2H6O2)11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇(C3H8O3)17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶回答下列問題(填字母序號)：（1）從含少量NaCl的Na2CO3中提純Na2CO3的操作為溶解、_、_、過濾、洗滌、干燥（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是_。A蒸餾法B萃取法 C結(jié)晶法 D分液法II.青蒿素是最好的抵抗瘧疾的藥物，可從黃花蒿莖葉中提取，它是無色針狀晶體，可溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，難溶于水。常見的提取方法如下操作I、II中，不

9、會用到的裝置是_（填序號）。.實驗室用98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制0.2mol/L的H2SO4溶液470mL.（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_、_。（2）其操作步驟可分解為以下幾步：A用量筒量取_mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。B用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里。C將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。D檢查容量瓶是否漏水。E將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處。F蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液。G用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切。請據(jù)此填寫：完成

10、上述步驟中的空白處。補充完成正確的操作順序（用字母填寫）：_（ D ）（ A ） （ F ）。（3）下列操作會使所配稀硫酸濃度偏高的是_。A、取用濃硫酸時仰視刻度線B、容量瓶用蒸餾水洗滌后用1.2mol/L的硫酸潤洗C、轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出D、定容時仰視容量瓶刻度線E、將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶且進行后面的實驗操作F、定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補充幾滴 蒸餾水至刻度線20、實驗室有化學(xué)純的濃硫酸，其試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如下圖：請回答下列問題：（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個主要步驟：量取 計算 溶解 定容 轉(zhuǎn)移 洗滌 裝瓶，其正確的操作順序為_

11、（填序號）。（2）實驗室只有100mL、250mL、500mL三種規(guī)格的容量瓶，但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，需取該濃硫酸_mL。（3）接下來完成此實驗?zāi)銓⒂玫降膬x器有20mL量筒、燒杯、玻璃棒、_。（4）要從所配溶液中取出50 mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標(biāo)簽，則標(biāo)簽的內(nèi)容是_；若再從中取出10 mL溶液稀釋至20 mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為_。（5）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是_。A用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時仰視刻度線 B轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯 C容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水 D定容時俯視容量瓶的刻度線 E. 定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度

12、線21、下面所列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是_(填序號,下同),屬于非電解質(zhì)的是_,屬于強電解質(zhì)的是_,屬于弱電解質(zhì)的是_。CH3CH2OH CH3COOH 熔融態(tài)KNO3 SO3 蔗糖 HClO NaHCO3 氨水 Cl2 BaSO4 Cu2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】A. 該裝置是蒸發(fā)裝置，可用于蒸發(fā)氯化鈉溶液，A正確；B. 不能用燃著的酒精燈去點燃酒精燈，應(yīng)該用火柴，B錯誤；C. 向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時需要玻璃棒引流，C正確；D. 該裝置是蒸餾裝置，可用于用海水提取淡水，D正確。答案選B。2、D【答案解析】由兩種元素組成，其中

13、一種是氧元素的化合物是氧化物。由酸根離子和金屬陽離子（銨根離子）構(gòu)成的化合物是鹽。電離出的陰離子全部是OH的化合物是堿。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導(dǎo)線等等都屬于廢舊金屬材料，它們的主要成分是金屬單質(zhì)或合金，故它們屬于金屬或合金。所以答案選D。3、A【答案解析】交叉分類法就是對同一對象從不同角度運用多種分類法進行分類的方法?！绢}目詳解】A.對于鹽的交叉分類法，可以根據(jù)組成鹽的陽離子分為鎂鹽、銅鹽；根據(jù)組成鹽的陰離子分為硝酸鹽、硫酸鹽，A項正確；B.對于鹽的交叉分類法，可以根據(jù)鹽的溶解性分為可溶性鹽、難溶性鹽；根據(jù)組成鹽的陰離子分為碳酸鹽、硫酸鹽。Ag2CO3屬于難溶性鹽，B項錯誤；C.Na

14、HCO3屬于鹽，不屬于酸；CH3COOH屬于酸，不屬于氧化物，C項錯誤；D.Mn2O7屬于金屬氧化物，D項錯誤；答案選A。4、C【答案解析】A、由兩種或兩種以上元素組成的純凈物是化合物；B、同素異形體是由同種元素組成的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不同單質(zhì)；C、非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物；D由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的是混合物?！绢}目詳解】A項、干冰、冰水混合物、燒堿都是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，是化合物，故A正確；B項、石墨，C60、金剛石是碳元素的不同單質(zhì)，屬于碳元素的同素異形體，故B正確；C項、乙醇、四氯化碳都是非電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D項、

15、漂白粉，純凈礦泉水，鹽酸都含有兩種或兩種以上物質(zhì)，屬于混合物，故D正確。故選C。【答案點睛】本題考查化學(xué)基本概念，涉及化合物、混合物、非電解質(zhì)、同素異形體，熟悉概念的含義是解題關(guān)鍵。5、A【答案解析】A.溶液中含有NH4+，加入氫氧化鈉溶液并加熱，發(fā)生的離子反應(yīng)是：，有氨氣生成，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故A正確；B.加入碳酸鉀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則溶液中不一定含有Ca2+，也可能含有Ba2+，故B錯誤；C.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則溶液中可能含有CO32-，也可能含有SO32-，故C錯誤；D.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸

16、，沉淀不消失，則溶液中可能含有SO42-，也可能含有Ag+，故D錯誤。答案選A。6、A【答案解析】A已知溶液的質(zhì)量、溶液的體積、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，不能計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以不能用來計算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，選A；B設(shè)溶質(zhì)的溶解度為Sg， ，所以知道溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、溶質(zhì)的溶解度、溶液的密度，可計算物質(zhì)的量濃度，故不選B；Cm(質(zhì))= m(液)- m(劑)，n(質(zhì))=，所以知道溶液的質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量、溶液的體積、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，可計算物質(zhì)的量濃度，故不選C；D溶質(zhì)的溶解度為Sg，m(質(zhì))= m(液) ，n(質(zhì))=，所以知道溶液的質(zhì)量、溶液的體積、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、溶質(zhì)的溶解度，可計算物質(zhì)的量濃度

17、，故不選D；選A。7、C【答案解析】A、未洗滌溶解NaOH的燒杯和玻璃棒，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則溶液濃度偏低，故A不選；B、定容時仰視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故B不選；C、定容時俯視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故C選；D、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線是正常的，再加水至刻度線會導(dǎo)致溶液濃度偏低，故D不選；故選C?！敬鸢更c睛】根據(jù)c=可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化。本題的易錯點為BC，要注意學(xué)會畫圖：。8、C【答案解析】發(fā)生CaCO3CaO+CO2、Ca

18、O+H2O=Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2KOH，結(jié)合四種基本反應(yīng)類型的概念來解答?！绢}目詳解】由制備流程可知，發(fā)生的分液依次為CaCO3CaO+CO2、CaO+H2O=Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2KOH，其反應(yīng)類型分別為分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，沒有涉及置換反應(yīng)，答案選C。9、A【答案解析】反應(yīng)中注意氯元素的化合價變化，假設(shè)溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量分別為5 mol、2 mol，根據(jù)電子注意守恒可知NaCl的物質(zhì)的量n(NaCl)=5 mol1+2 mol(5-0)=15 mol，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)

19、目之比為15 mol：5 mol=3：1，故合理選項是A。10、A【答案解析】A. 溫度和壓強不定，22.4LO2的物質(zhì)的量無從確定，所含的原子數(shù)目也無從確定，故A錯誤；B. 水分子是三原子分子，所以0.5mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA，故B正確；C. 1mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA，故C正確；D. 05 NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol，故D正確。故選A。11、B【答案解析】氫氧化鐵膠體的制備方法為：向煮沸的蒸餾水中逐滴滴入56滴飽和的氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱煮沸至溶液呈紅褐色為止，停止加熱即得氫氧化鐵膠體；答案選B。12、D【答案解析】由質(zhì)量守恒可知b=16，c=1

20、0，a=2，d=2，結(jié)合電荷守恒計算x，則可確定RO4x-中R的化合價，以此解答該題?！绢}目詳解】對應(yīng)反應(yīng)aRO4x-+bH+cCl-dR2+5Cl2+8H2O，由質(zhì)量守恒可知b=16，c=10，a=2，d=2，結(jié)合電荷守恒可知16-2x-10=4，則x=1，因此可確定RO4x-中R的化合價+7，答案選D?！敬鸢更c睛】本題以氧化還原反應(yīng)為載體考查元素化合價判斷，根據(jù)電荷守恒、離子中各元素化合價的代數(shù)和分析解答即可。13、B【答案解析】新制的氯水中含有氯氣、次氯酸、鹽酸等成分，具有酸性和漂白性，中間部分被次氯酸漂白，而四周沒有和次氯酸反應(yīng)，仍有指示劑的作用，pH試紙與酸顯紅色。故答案為B。14、

21、B【答案解析】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.6 g D2O的物質(zhì)的量為3.6g20g/mol=0.18mol，每個分子含有10個電子，所以含有的電子數(shù)為1.8NA，故錯誤；B. 常溫常壓下，3.2gO2和O3 的氣體混合物中全是氧原子，所以氧原子的物質(zhì)的量為3.2g16g/mol=0.2mol，含氧原子數(shù)目為0.2NA，故正確；C. 2L 0.5mol/L的KClO3溶液中不含有Cl-，故錯誤；D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，不能計算11.2L的物質(zhì)的量，故錯誤。故選B。【答案點睛】掌握氣體摩爾體積22.4L/mol的使用范圍和答卷須知，必須是標(biāo)況下的氣體。掌握特殊物質(zhì)的電子數(shù)或中子數(shù)，如D2O、

22、T2O等，掌握特殊的氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)，如過氧化鈉和水或二氧化碳的反應(yīng)，或氯氣和水或堿的反應(yīng)，二氧化氮和水的反應(yīng)等。15、A【答案解析】碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，可除雜，故正確；鐵可置換出銅，生成硫酸亞鐵，可除雜，故正確；二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可除雜，故正確；生成氯化鈣，生成新雜質(zhì)，可將混合物溶于水然后過濾除去雜質(zhì)碳酸鈣，故錯誤。故選：A。16、D【答案解析】根據(jù)膠體的定義與性質(zhì)來分析作答。A. 膠體是一種均勻的分散系，分散質(zhì)直徑小于100nm；B. 膠體是一種穩(wěn)定的分散系；C. 溶液分散質(zhì)粒子直徑小于膠體的分散質(zhì)粒子直徑；D. 丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性?！绢}目詳解】A. 膠體

23、是一種均勻的分散系，分散質(zhì)直徑小于100nm，故A項錯誤；B. 膠體是一種均勻、穩(wěn)定的分散系，靜置后不容易產(chǎn)生沉淀，故B項錯誤；C. 膠體是介穩(wěn)體系，不如溶液穩(wěn)定，故C項錯誤；D. 膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D項正確。答案選D?！敬鸢更c睛】膠體的介穩(wěn)性是學(xué)生的易錯點。做題時需要注意，膠體之所以具有介穩(wěn)性，主要是因為膠體粒子可以通過吸附作用而帶有電荷。同種膠體粒子的電性相同，在通常情況下，它們之間的互相排斥阻礙了膠體粒子變大，使它們不易聚集。此外，膠體粒子所作的布朗運動也使得它們不容易聚集成質(zhì)量較大的顆粒而沉降下來。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 NaOHMg(OH)2 NH3H2ONH3H

24、2ONH4+OH 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 作為燃料 OH H3O OHH3O=2H2O 【答案解析】a、d和g不帶電荷，說明是分子或者原子， e帶2個單位正電荷，說明e為 Mg2+，b和f帶1個單位的正電荷，可能是Na+、H3O+、NH4+，b的離子半徑大于e的離子半徑，因此b為Na+，c帶一個單位負(fù)電荷，可能是F-、OH-、NH2-，又c與f可形成兩個共價型g分子，那么c為OH-，f為H3O+，g為H2O，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】（1）a為原子，即為Ne，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（2）b為Na+，e為 Mg2+，相應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱比較

25、為NaOHMg(OH)2；（3）若d極易溶于水，說明d為NH3，NH3溶于水形成NH3H2O，電離后生成NH4+和OH-，在水溶液中變化的方程式為NH3H2ONH3H2ONH4+OH；（4）c為OH-，f為H3O+，g為H2O，OH-與H3O+生成H2O的離子方程式為：OHH3O=2H2O?！敬鸢更c睛】解答本題時要熟記常見的“10電子”粒子：18、Na、H2O 2Na+2H2O2NaOH+H2 2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2 【答案解析】有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱為燒堿，C為NaOH，D為無色無味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質(zhì)A與水反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)B和氫氧化鈉

26、，則A為鈉，B為氫氣，氫氧化鈉、水與單質(zhì)E反應(yīng)生成氫氣，則E為鋁，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此分析解答。【題目詳解】根據(jù)以上分析可知A是鈉，B是氫氣，C是氫氧化鈉，D是水，E是鋁，F(xiàn)是偏鋁酸鈉，則（1）鈉和水的化學(xué)式分別是Na、H2O；（2）鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉的化學(xué)方程式為2Na+2H2O2NaOH+H2。（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣的離子方程式為2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2?！敬鸢更c睛】正確推斷物質(zhì)的種類是解題的關(guān)鍵，本題的突破口為C、D。本題的易錯點為鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式的書寫，注意反應(yīng)過程中水也參與了反應(yīng)。19、蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶（降溫結(jié)晶） A

27、 C 500ml容量瓶 膠頭滴管 5.4ml CBEG ABE 【答案解析】根據(jù)碳酸鈉和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化差異分析，應(yīng)采用結(jié)晶法分離?；ト艿囊后w混合物利用沸點差異采用蒸餾的方法分離。根據(jù)裝置的特點分析，A為蒸餾裝置，B為過濾裝置，C為加熱固體的裝置。根據(jù)配制溶液的過程中溶質(zhì)的變化和溶液的體積的變化進行誤差分析?！绢}目詳解】I. (1)碳酸鈉的溶解度隨著溫度變化加大，所以用結(jié)晶法分離，實驗操作為溶解，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶（降溫結(jié)晶），過濾，洗滌，干燥。(2)乙二醇和丙三醇互溶，二者沸點不同，利用蒸餾的方法分離，故A；II.提取過程中有過濾和蒸餾等實驗過程，不涉及加熱固體，所以選C；. (1

28、)根據(jù)溶液的體積選擇 500ml容量瓶，另外還需要使用膠頭滴管。(2) 需要的濃硫酸的體積為= 5.4ml； 實驗前先檢查容量瓶是否漏水，量取一定體積的濃硫酸進行稀釋，然后將稀釋后的硫酸引流到容量瓶中，并洗滌燒杯和玻璃棒，加水，到接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切，蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液故操作順序為：CBEG；(3) A、取用濃硫酸時仰視刻度線，則濃硫酸的體積偏大，濃度偏大，故正確；B、容量瓶用蒸餾水洗滌后用1.2mol/L的硫酸潤洗，造成硫酸增多，濃度偏大；C、轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出，溶質(zhì)有損失，濃度偏?。籇、定容時仰視容

29、量瓶刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏??；E、將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶且進行后面的實驗操作，沒有冷卻，當(dāng)冷卻后溶液的體積偏小，濃度偏大；F、定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補充幾滴蒸餾水至刻度線，溶液體積偏大，濃度偏小。故選ABE?！敬鸢更c睛】掌握儀器讀數(shù)時的誤差分析，如用量筒量取一定體積的溶液時，仰視則體積偏大，若為容量瓶定容時仰視，溶液的體積偏大，但溶液的濃度偏小。20、 13.6 500 mL容量瓶、膠頭滴管 0.50 mol/L H2SO4(aq) 0.25 mol/L BE 【答案解析】了解稀釋溶液的過程，根據(jù)過程記憶使用的儀器。利用公式c=1000M來進行溶

30、液物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算?！绢}目詳解】（1）配制溶液時的順序為，計算、量取、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容最后裝瓶。因此正確的操作順序為。（2）實驗室沒有480 mL的容量瓶，因此需要用500 mL的容量瓶來配制。利用圖中數(shù)據(jù)可求出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c2=1000M=18.4 mol/L。依據(jù)稀釋前后硫酸的物質(zhì)的量不變，即c1V1=c2V2，可解得V2=13.6 mL。 （3）溶液的稀釋需要用到的實驗儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL的容量瓶和膠頭滴管。（4）從所配溶液中取出50 mL溶液，標(biāo)簽應(yīng)寫上溶液名稱和物質(zhì)的量濃度，因此答案為0.50 mol/L H2SO4(aq)；c1V1=c2V2，將c1=0.50 mol/L，V1=0.01 mL，V2=0.02 mL代入可求得c2=0.25 mol/L。（5）A用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時仰視刻度線導(dǎo)致量取的濃硫酸物質(zhì)的量偏大，所配溶液的濃度偏高；B轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯，燒杯中有殘余的硫酸，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低；C容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水，對溶液所配濃度沒有影響；D定容時俯視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致所配溶液體積偏小，濃度偏高；E定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度