2023學年安徽省阜陽市第一中學化學高一上冊期中經典試題含解析

1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考試注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、本草衍義中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之

2、法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ? )A蒸餾B升華C過濾D萃取2、下列說法中正確的是( )只要能源充足而且價格低廉，廢棄物中的原子都可以成為有用物質的原料 化學家能合成大量自然界中并不存在的新物質、新材料 學習化學不限于書本和實驗室，成功的關鍵在于如何激發(fā)自己對于自然現象的興趣實驗是學習化學、體驗化學和探究化學過程的重要途徑ABCD3、膠體和溶液的特征區(qū)別是（ ）A膠體屬于介穩(wěn)體系 B膠體粒子的大小在1nm100nm之間C膠體具有丁達爾效應 D膠體粒子不能透過濾紙4、下列離子方程式正確的是A向Mg(HCO3)2溶

3、液中加入過量NaOH溶液，產生白色沉淀：Mg2+2HCO3-+2OH- = MgCO3+2H2OB在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3 反應生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3 =2FeO423ClH2O4HCNH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：NH4+HCO3+2OH=CO32+NH3H2O+ H2OD物質的量相等的MgCl2、Ba(OH)2、 HCl三種溶液混合：Mg2+2OH-Mg(OH)25、我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實從化學的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人。那么，這種做法的化學原理是A膠體的丁達爾效應B血

4、液的氧化還原反應C血液中發(fā)生復分解反應D膠體的聚沉6、根據下列反應的化學方程式：I2+SO2+2H2O = H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3；2FeCl3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I2 判斷有關物質的還原性強弱順序是AIFe2+ClSO2BClFe2+SO2ICFe2+IClSO2DSO2IFe2+Cl7、下列關于離子的檢驗說法正確的是A向某溶液中滴入足量鹽酸，如觀察到無色無味的氣體產生，且能使澄清石灰水變渾濁，即證明溶液中必定有B向某無色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出現，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，無法證明溶液一定含有C向某無色溶液中加入少量稀氫氧

5、化鈉溶液后，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙不變藍，則說明該溶液中無D如透過藍色的鈷玻璃能夠觀察到紫色火焰，則一定有鉀元素，一定不含有鈉元素8、下列四組實驗，根據實驗事實得出的結論，正確的是A在某試液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取該白色沉淀加稀硝酸不溶解：原未知試液中一定含有SO42B某未知氣體在空氣中燃燒，其產物能使無水CuSO4變藍色：原氣體一定是H2C在某未知試液中滴加鹽酸產生無色氣體，將該氣體通入足量澄清石灰水中得白色沉淀：原未知試液中一定含有CO32D在某未知試液中加入濃的NaOH溶液并加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體：原未知試液中一定含有NH4+9、設NA為阿伏

6、加德羅常數，下列敘述正確的是A標準狀況下22.4LCO和CO2的混合氣體中含碳原子數為NAB1 L 1 molL-1HCl溶液中含有HCl分子為NA個C標準狀況下，2.24 L水中約含有NA個氧原子D28 g N2和CO的混合氣體，所占的體積為22.4 L10、在下列條件下，一定能大量共存的離子組是( )A無色透明的水溶液中：K+、Mg2+、I、MnO4B在強堿溶液中：Na+、K+、CO32、NO3C有SO42存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、H+D在強酸溶液中：NH4+、HCO3-、SO42、Cl11、同溫同壓下，下列氣體的密度最大的是（）AF2BCl2CHClDCO212、在MgC

7、l2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K、Cl各為1.5mol，Mg2為0.5mol，則SO42-的物質的量為 ( )A0.1molB0.5molC0.15molD0.25mol13、有8 g Na2O、Na2CO1、NaOH的混合物與200 g質量分數為165%的鹽酸恰好反應，蒸干溶液，最終得固體質量為A8 g B25 g C37 g D無法計算14、下列說法正確的是A液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導電，所以HCl、NaCl是非電解質BNH3、CO2、Cl2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2、Cl2均是電解質C蔗糖、酒精在液態(tài)或水溶液里均不導電，所以它們是非電解質D銅、石墨均導電，所

8、以它們是電解質15、從海水中提取鎂的工業(yè)流程如圖所示，下列說法不正確的是A用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富B在實驗室進行的操作需用到坩堝、坩堝鉗、玻璃棒、酒精燈C步驟電解MgCl2時，副產物Cl2可以循環(huán)利用D上述工藝流程中的反應未涉及置換反應16、下列實驗操作中有錯誤的是（）A分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B實驗室制取蒸餾水的裝置中，溫度計水銀球應與蒸餾燒瓶的支管口在同一水平線C用淘洗的方法從沙里淘金D用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應邊加熱邊攪拌直至溶液蒸干二、非選擇題（本題包括5小題）17、現有下列幾種物質：蔗糖、氯化鋇固體、干冰、硫酸鋇、純堿、鐵、鹽酸、

9、硝酸銀溶液，按要求回答問題：（1）難溶于水的電解質的是_。（2）寫出純堿在水中的電離方程式_。（3）將足量的干冰升華后所得的氣體通入燒堿溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為_。（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、鹽酸、AgNO3四種溶液中的一種，現將它們兩兩混合，現象如下表所示：反應物a+bc+da+da+cb+d現象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體b是_（用化學式填寫），寫出 a+c 反應的離子方程式_。18、有 X、Y、Z 三種元素：X、Y、Z 的單質在常溫下均為氣體，X 單質可以在 Z 的單質中燃燒，生 成化合物 XZ，火焰呈蒼白色，XZ 極易溶于水，在水溶液中電離處 X+

10、和 Z，其水溶液能使藍色石蕊試 紙變紅，每兩個 X2 分子能與一個 Y2分子化合成兩個 X2Y 分子，X2Y 常溫下為液體，Z 單質溶于 X2Y 中，所得的溶液具有漂白性。（1）寫出下列微粒的電子式：X+_，Z_，Y 原子_。（2）寫出 X2Y 的化學式_。按要求與 X2Y 分子具有相同電子數的微粒的化學符號：兩個原子核 的陰離子_，5 個原子核的分子_。（3）寫出 Z 單質溶于 X2Y 中發(fā)生反應的離子方程式：_，所得溶液能使淀粉碘 化鉀溶液變藍，主要起作用的微粒是_。（4）實驗室制備 XZ 的化學方程式：_，如何檢驗 XZ 是否收集滿_。19、某同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀

11、態(tài)如圖由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是_，燒杯的實際質量為_g20、如下圖所示（B中冷卻裝置未畫出），將氯氣和空氣（不參與反應）以體積比約1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。已知：Cl2O極易溶于水并與水反應生成HClO；Cl2O的沸點為3.8，42以上分解為Cl2和O2。(1)實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是_。為使反應充分進行，實驗中采取的措施有_。(2)寫出裝置B中產生Cl2O的化學方程式：_。若B無冷卻裝置，則進入C中的Cl2O會大量減少。其原因是_。(3)裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為_。(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2

12、等物質還原成Cl。測定C中次氯酸溶液的物質的量濃度的實驗方案為：用酸式滴定管準確量取20.00 mL次氯酸溶液，_。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）21、蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法。（1）圖I是實驗室制取蒸餾水的常用裝置，圖中明顯的錯誤是_。（2）儀器A的名稱是_，儀器B的名稱是_。（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量_，其作用是_。（4）圖II裝置也可用于少量蒸餾水的制?。訜峒肮潭▋x器略），其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導管較長，其作用是 _；燒杯中還應盛有的物質是_。2023學年模

13、擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳”，涉及用到加熱的方法，將被提純物質氣化、冷凝為固體的過程，為升華操作，且得到固體，不是蒸餾、萃取操作，故答案選B。2、D【答案解析】化學反應能夠將原子重新組合從而生成新的物質，所以只要能源充足而且價格低廉，廢棄物中的原子都可以成為有用物質的原料，故正確；通過化學反應能夠生成新的物質，可以改變自然界原有物質的組成，也能制造出自然界原本不存在的物質，可以合成新物質、新材料，故正確；學習化學必須激發(fā)學生的學習興趣，需要走出書本和課堂，故正確

14、；化學是一門以實驗為基礎的科學，是學習化學、體驗化學和探究化學過程的重要途徑，故正確；故選:D。3、B【答案解析】膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑的大小不同。【題目詳解】A. 膠體屬于介穩(wěn)體系，膠體的性質，故A錯誤；B、膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm。C、膠體具有丁達爾效應，膠體的光學性質，故C錯誤；D. 膠體粒子能透過濾紙，故D錯誤。故選B。4、C【答案解析】AMg(HCO3)2溶液與過量的NaOH溶液反應生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：Mg2+2HCO3+4OH=Mg(OH)2+2C

15、O32+2H2O，故A錯誤；B在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4，反應產物不能生成氫離子，正確的離子方程式為：3ClO+4OH+2 Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+5H2O，故B錯誤；C. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中，反應生成碳酸鈉、一水合氨和水，離子方程式為：NH4+HCO3+2OH=CO32+NH3H2O+ H2O，故 C正確；D. 含等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2、 HCl三種溶液混合，氫離子和氫氧根離子結合生成水，鎂離子部分沉淀，反應的離子方程式為Mg2+4OH+2H=Mg(OH)2+2H2O，故D錯誤，答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查限

16、定條件下離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則， A項為易錯點，本選項側重考查反應物過量情況對生成物的影響，注意氫氧化鎂的溶解度小于碳酸鎂，NaOH溶液過量時，生成的產物是氫氧化鎂。5、D【答案解析】膠體在遇到電解質溶液的時候會聚沉，結合題目中所給信息解答即可?！绢}目詳解】A、血液屬于膠體，因為沒有光束通過，所以不屬于丁達爾效應，A錯誤。B、血液和氯化鈉不發(fā)生氧化還原反應，B錯誤；C、血液和氯化鈉不具備復分解反應的條件，所以不發(fā)生復分解反應，C錯誤；D、血液屬于膠體，所以血液應具備膠體的性質，在遇到電解質溶液的時候會聚沉；在傷口上撒鹽可以使傷口表面的血液凝結，從而阻止進一步出血，以

17、及防治細菌感染，屬于膠體的聚沉，D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】本題主要考查的是膠體的性質，了解膠體的性質并與生活中的常見膠體性質的利用是解決本題的關鍵。6、D【答案解析】在I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4中還原劑是SO2、還原產物是HI，所以還原性SO2HI；在2FeCl2+Cl2=2FeCl3中還原劑是FeCl2、還原產物是FeCl3，所以還原性FeCl2FeCl3；2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl中還原劑是HI、還原產物是FeCl2，所以還原性KIFeCl2； 通過以上分析知，物質的還原性有強到弱的順序是SO2I-Fe2+Cl-，故合理選項是D。7、B【答案解析

18、】A與稀鹽酸反應產生使澄清石灰水變渾濁的氣體的溶液中不一定含有碳酸根離子，可能含有亞硫酸根離子、碳酸氫根離子等，A選項錯誤；B與氯化鋇溶液反應產生白色沉淀，加入稀鹽酸后沉淀不消失，不能判斷該白色沉淀一定是硫酸鋇，可能是氯化銀，所以無法證明溶液一定含有，B選項正確；C因為加入的氫氧化鈉少量，且未加熱，即使產生氨氣也不會逸出，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，所以濕潤的紅色石蕊試紙不變藍色，不能證明原溶液中不含，C選項錯誤；D藍色鈷玻璃片可以濾去黃光，所以觀察到火焰為紫色時可以證明含有鉀元素，但不能證明一定不含鈉元素，D選項錯誤；答案選B。8、D【答案解析】A硫酸鋇和氯化銀均為不溶于稀硝酸的白色沉淀，則

19、原未知試液中不一定含有SO42-，還可能含有Ag+等，故A錯誤；B.有機物燃燒的產物也能使無水CuSO4變藍色，故B錯誤；CCO32-、HCO3-與鹽酸反應均產生CO2，則原未知試液中不一定含有CO32-，還可能含有HCO3-等離子，故C錯誤；D在某未知試液中加入濃的NaOH溶液并加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則原未知試液中一定含有NH4+，故D正確；答案：D。9、A【答案解析】A. 標準狀況下22.4 L CO和CO2的混合氣體的物質的量是1mol，其中含碳原子數為NA，A正確；B. 1 L 1 molL-1HCl溶液中不存在HCl分子，氯化氫完全電離為氫離子和氯離子，B錯誤；

20、C. 標準狀況下水不是氣體，2.24 L水的物質的量不是1mol，含有的氧原子不是NA個，C錯誤；D. N2和CO的摩爾質量均是28g/mol，28 g N2和CO的混合氣體的物質的量是1mol，溫度和壓強未知，所占的體積不一定為22.4 L，D錯誤。答案選A。10、B【答案解析】A. MnO4能使溶液顯紫色，不能在無色透明的水溶液中存在，故錯誤；B. 在強堿溶液中：Na+、K+、CO32、NO3四種離子不反應，故正確；C. Ca2+和SO42反應生成硫酸鈣沉淀，故錯誤；D. 在強酸溶液中，碳酸氫根離子與酸反應，不能共存，故錯誤。故選B。11、B【答案解析】=m/V=M/Vm，同溫同壓下，氣體

21、摩爾體積相同，所以密度與摩爾質量成正比，摩爾質量越大，密度越大，氟氣的摩爾質量為18g/mol，氯氣的摩爾質量為71g/mol，HCl摩爾質量為15g/mol，CO2摩爾質量為44g/mol，摩爾質量最大的是氯氣，所以密度最大的是氯氣。答案選B。12、B【答案解析】在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K、Cl各為1.5 mol/L，Mg2為1.5 mol/L，根據溶液中電荷守恒可知c(SO42-)=15 mol/L，故B項正確。13、C【答案解析】Na2O、Na2CO1、NaOH分別與鹽酸發(fā)生反應的化學方程式為：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O，Na2CO1+2HCl=

22、2NaCl+CO2+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O，混合物與鹽酸恰好反應后溶液中的溶質只有NaCl，根據氯離子守恒有關系式：HClNaCl，據此計算即可?！绢}目詳解】Na2O、Na2CO1、NaOH分別與鹽酸發(fā)生反應的化學方程式為：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O，Na2CO1+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O，混合物與鹽酸恰好反應后溶液中的溶質只有NaCl，蒸干溶液后最終得NaCl固體。鹽酸中HCl的質量m(HCl)=200g1.65%=7.1g，設生成NaCl的質量為m(NaCl)，根據氯離子守恒有關系式：列比例式：36.57.3g

23、=58.5m(NaCl) ，解得m(NaCl)=3.7g。蒸干溶液最終得固體質量為3.7g，答案選C。14、C【答案解析】A、HCl溶于水能導電，NaCl溶于水或熔融狀態(tài)下均能導電，屬于電解質，A錯誤；B、NH3和CO2本身不能電離出離子，溶于水反應生成一水合氨或碳酸電解質溶液導電，屬于非電解質，氯氣是單質，既不是電解質也不是非電解質，B錯誤；C、蔗糖和酒精在水溶液里以分子存在，所以其水溶液不導電，蔗糖和酒精均是非電解質，C正確；D、銅和石墨均是單質，既不是電解質也不是非電解質，D錯誤；答案選C?！军c晴】在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物為電解質，在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物為非

24、電解質，判斷時注意電解質或非電解質均為化合物，特別注意電解質發(fā)生電離的為其本身，選項B為學生解答的易錯點。15、B【答案解析】提取鎂的工藝流程中發(fā)生的反應有：CaCO3 CaO+CO2，CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，MgCl2Mg+Cl2，以此解答該題。【題目詳解】A、海水在地球上含量豐富，海水中含有大量的鎂，提取鎂的原料來源豐富，故A正確；B實驗操作是過濾，過濾時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺，故B錯誤； C、工業(yè)上用電解熔融氯化鎂的方法冶煉Mg，副產物Cl2可以制得鹽酸，參與循

25、環(huán)利用，故C正確；D、根據上述分析，上述工藝流程中的反應未涉及置換反應，故D正確；故選B。16、D【答案解析】試題分析：NaCl的溶解度受溫度的變化不大，故采用蒸發(fā)溶劑的方法得到固體，但是蒸發(fā)至有較多量的固體析出時即停止加熱，D錯誤；分液時，上層液體從上口倒出，防止污染，A正確；制取蒸餾水時，溫度計是要測量蒸氣的溫度，故與蒸餾燒瓶的支管口在同一水平線上，B正確；由于金子的密度比沙大，淘洗過程中，在水的沖擊下，泥沙被沖走了，剩下的金子則留在容器中，C正確?？键c：化學實驗點評：對化學實驗的考查是歷年的高考重點，考生在備考中應注意對化學實驗、化學儀器的相關知識的積累。二、非選擇題（本題包括5小題）1

26、7、硫酸鋇 Na2CO3 = 2Na+ + CO32- CO2+OH-=HCO3- HCl Ag+ + Cl-= AgCl 【答案解析】根據電解質的概念、實驗現象分析推理，回答問題。【題目詳解】(1)電解質是溶于水或熔融時能自身電離而導電的化合物，酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等屬于電解質。氯化鋇固體、硫酸鋇、純堿是電解質，其中只有硫酸鋇難溶于水；(2)純堿在水中的電離方程式Na2CO3 = 2Na+ + CO32- ；(3)足量CO2氣體通入燒堿溶液中生成NaHCO3，反應的離子方程式為 CO2+OH-=HCO3- 。(4)b、d混合生成無色氣體，必為Na2CO3、鹽酸中的各一種，則a、c為Ba

27、Cl2、AgNO3溶液中和各一種。a分別與b、c、d混合都有白色沉淀，則a為AgNO3溶液、c為BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀，則d是BaCl2溶液、b是鹽酸。b化學式是HCl， a+c 反應的離子方程式為Ag+ + Cl-= AgCl。18、H+ H2O OH CH4 Cl2+H2OH+Cl+HClO Cl2 NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl 用濕潤的藍色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿 【答案解析】XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質為H2，結合X的單質在Z的單質中燃

28、燒生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質為Cl2，故XZ為HClX2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意，據以上分析解答。【題目詳解】XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質為H2，結合X的單質在Z的單質中燃燒生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質為Cl2，故XZ為HCl，X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意；（1）X+為

29、H+，其電子式為H+，Z為Cl，其電子式為，Y為O元素，其原子電子式為；故答案為H+、；（2）X2Y 的化學式為H2O；與 H2O 分子具有相同電子數的微粒的化學符號：兩個原子核 的陰離子為OH，5 個原子核的分子為CH4；故答案為H2O；OH；CH4；（3）Z 單質溶于 X2Y 中發(fā)生反應的離子方程式：Cl2+H2OH+Cl+HClO，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，主要起作用的微粒是：Cl2；故答案為Cl2+H2OH+Cl+HClO；Cl2；（4）實驗室制備 HCl 的化學方程式：NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl；檢驗 HCl 是否收集滿方法：用濕潤的藍色石蕊試紙放置于

30、集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿；故答案為NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl；用濕潤的紫色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿。19、砝碼與燒杯放反了位置；27.4；【答案解析】天平稱量物體時遵循左物右碼的原則,天平平衡原理:左盤物體質量=右盤砝碼質量+游碼質量?！绢}目詳解】天平稱量物體時遵循左物右碼的原則,在該實驗圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是砝碼與燒杯放反了位置，根據天平平衡原理:左盤物體質量=右盤砝碼質量+游碼質量,若果放反了,則左盤砝碼質量=右盤物體質量+游碼質量，所以右盤物體質量=左盤砝碼質量-游碼質量=30-2.6=27.4g；因此，本題正確答案