2018年山西省陽泉市盂縣西煙鎮(zhèn)西煙中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2018年山西省陽泉市盂縣西煙鎮(zhèn)西煙中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 常溫下，下列各組離子在給定條件下能大量共存的是A在pH=1的溶液中：NH4+、K+、Ba2+、ClB在滴加石蕊試液顯紅色的溶液中：K+、NH4+、CO32、SO42C有NO3存在的溶液中：H+、Ba2+、Cl、SO32D在c (H+)=1.0103molL1的溶液中：Na+、K+、SO42、Al(OH)4一參考答案：A2. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是 A用溴水鑒別苯和溴苯B用BaCl2溶液鑒別SO42-和CO32-C用

2、濃HNO3和Cu反應(yīng)制取NOD將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl參考答案：A略3. 空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，流程如下：下列說法不正確的是（ ）A步驟中發(fā)生的主要反應(yīng)為B步驟的目的是富集溴元素C物質(zhì)X為HBrOD空氣吹出法用到了溴易揮發(fā)的性質(zhì)參考答案：C4. 下列各組離子中，能大量共存且加入（或通入）X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式對(duì)應(yīng)正確的是（ ）選項(xiàng)離子組試劑X離子方程式A透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、NO3-過量的銅粉2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+BFe3+、Al3+、AlO2-、Cl-過量的鹽酸AlO2-4H+Al3+2H2OCNa+、B

3、a2+、HCO3-、NO3-NaHSO4溶液H+HCO3-CO2H2ODpH0的溶液中：Mg2+，F(xiàn)e2+、NO3-、SO42-雙氧水2Fe2+H2O22H+2Fe3+2H2O參考答案：AA項(xiàng)，透明溶液可能是有色溶液，在透明溶液中這四種離子能大量共存，加入銅粉，銅與鐵離子反應(yīng)，銅不能與亞鐵離子反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，F(xiàn)e3+3AlO2-6H2OFe(OH)33Al(OH)3，Al3+3AlO2-6H2O4Al(OH)3，離子不能大量共存，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入硫酸氫鈉溶液，相當(dāng)于加入強(qiáng)酸，漏掉了Ba2+SO42-BaSO4，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，pH0的溶液為強(qiáng)酸溶液，發(fā)生反應(yīng)為3Fe2+NO3-4H+3Fe3+N

4、O2H2O，離子組不能大量共存，錯(cuò)誤。5. 下列化合物，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是（） A. SiO2CsCl CBr4 CF4 B. SiO2CsCl CF4 CBr4 C. CsClSiO2 CBr4 CF4 D. CF4 CBr4 CsCl SiO2參考答案：答案：A解析：考查：比較各種不同類型的晶體熔點(diǎn)高低。比較固體物質(zhì)的熔點(diǎn)時(shí)，首先是區(qū)分各晶體的類型：SiO2為原子晶體，CsCl為離子晶體，CBr4 、CF4分別為分子晶體。這幾類晶體的熔點(diǎn)高低一般為：原子晶體離子晶體分子晶體。在結(jié)構(gòu)相似的分子晶體中，分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高：CBr4 CF46. 設(shè)NA為阿伏加德羅常

5、數(shù)的值，下列說法正確的是A0.1 mol苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3 NAB1 mol Fe3O4溶于足量稀硫酸生成3 NA個(gè)Fe3離子C常溫下，將2.7 g鋁片投入過量濃硝酸中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NAD常溫下，1 L pH13的氫氧化鋇溶液中含有的OH數(shù)為0.1 NA參考答案：D7. 鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是 A不銹鋼是只含金屬元素的鐵合金 B鐵合金的硬度比純鐵的硬度小 C鍍鋅鐵板中的鐵比鐵板更易腐蝕 D常溫下可用鐵制容器盛裝濃硫酸參考答案：D略8. 鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律下列有關(guān)說法正確的是（）A鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI

6、 的順序依次加深B鹵化氫的鍵長按HF、HC1、HBr、HI的順序依次減小C鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱D鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易參考答案：A考點(diǎn)：鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較專題：元素周期律與元素周期表專題分析：A氯化銀是白色固體，溴化銀是淡黃色固體，碘化銀是黃色固體；B原子半徑越大，原子間的鍵長就越長；C鹵化氫的還原性隨著鹵原子原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)；D鹵素單質(zhì)和氫氣化合容易程度隨著原子序數(shù)的增大而逐漸減弱解答：解：A氯化銀是白色固體，溴化銀是淡黃色固體，碘化銀是黃色固體，所以鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深

7、，故A正確；B原子半徑越大，原子間的鍵長就越長，鹵素原子的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以鹵化氫的鍵長按HF、HC1、HBr、HI的順序依次增大，故B錯(cuò)誤；C鹵化氫的還原性隨著鹵原子原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，所以鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D氟氣和氫氣在黑暗處爆炸，氯氣和氫氣在光照條件下反應(yīng)，氫氣和溴在加熱條件下反應(yīng)，碘和氫氣在不斷加熱條件下反應(yīng)，且反應(yīng)較慢，所以鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由易變難，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了同一主族元素性質(zhì)的遞變性，根據(jù)元素周期律來分析解答即可，此考點(diǎn)還經(jīng)?？疾樵影霃?、單質(zhì)的氧化性、氫

8、化物的穩(wěn)定性等遞變規(guī)律，靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解答，注意鹵化銀中氟化銀是可溶性物質(zhì)9. 正丁醛經(jīng)催化加氫可制備1丁醇為提純含少量正丁醛雜質(zhì)的1丁醇，現(xiàn)設(shè)計(jì)如下路線：已知：正丁醛與飽和NaHSO3溶液反應(yīng)可生成沉淀；乙醚的沸點(diǎn)是34，難溶于水，與1丁醇互溶；1丁醇的沸點(diǎn)是118則操作14分別是（）A萃取、過濾、蒸餾、蒸餾B過濾、分液、蒸餾、萃取C過濾、蒸餾、過濾、蒸餾D過濾、分液、過濾、蒸餾參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用.專題：實(shí)驗(yàn)題分析：由提純含少量正丁醛雜質(zhì)的1丁醇的流程可知，粗品中加飽和NaHSO3溶液與正丁醛反應(yīng)生成沉淀，則操作I為過濾，對(duì)

9、濾液萃取后分液得到乙醚和1丁醇，操作2為分液，有機(jī)層中加固體干燥劑，除去水，操作3為過濾，最后對(duì)乙醚和醇進(jìn)行蒸餾即可解答：解：由提純含少量正丁醛雜質(zhì)的1丁醇的流程可知，粗品中加飽和NaHSO3溶液與正丁醛反應(yīng)生成沉淀，不溶性物質(zhì)與液體分離，則操作I為過濾，對(duì)濾液萃取后分液得到乙醚和1丁醇，操作2為分液，有機(jī)層中加固體干燥劑，除去水，操作3為過濾，最后對(duì)乙醚和醇的混合物，利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行蒸餾，則操作4為蒸餾，故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物分離提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注意流程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及習(xí)題中的信息，題目難度不大10. 下列各表述與示意圖一致

10、的是()A圖表示25時(shí)，用0.1 molL1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B圖中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C圖表示10 mL 0.01 molL1KMnO4酸性溶液與過量的0.1 molL1H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2)隨時(shí)間的變化D圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2CH2(g)H2(g)CH3CH3(g)H0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化參考答案：B略11. 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是( )A煤、石油、天然氣是不可再生能源，風(fēng)能、生物質(zhì)能、沼氣是可再生

11、能源B“84消毒液”具有強(qiáng)氧化性，可做環(huán)境的消毒劑從而預(yù)防流感C已知水熱反應(yīng)是指在高溫高壓下，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為有機(jī)物的技術(shù)，則水熱反應(yīng)可以降低自然界中碳的含量D已知PM25是指大氣中直徑小于或等于25微米的顆粒物，也稱為“細(xì)顆粒物”，則PM25在空氣中有可能形成膠體參考答案：C知識(shí)點(diǎn):化學(xué)與生活 答案解析:C 解析：C、元素在自然界是守恒的，“水熱反應(yīng)”可制取能源有利于碳資源的循環(huán)使用，自然界中碳的含量不變，故錯(cuò)誤。思路點(diǎn)撥:本題考查了化學(xué)與生活的密切聯(lián)系，能源的分類、氯元素形成的消毒劑的成分和性質(zhì)、元素守恒的應(yīng)用、膠體的性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，基礎(chǔ)性較強(qiáng)，難度不大。12. .Al、Fe、Cu都是重要的

12、金屬元素。下列說法正確的是A.三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B.三者的單質(zhì)放置在空氣中只生成氧化物C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、Al參考答案：C略13. 在甲、乙兩個(gè)密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）B（g）+2C（s）；H=mkJmol1有如圖兩種圖象下列敘述正確的是（）A若甲為恒容體系，圖象（）代表溫度不同時(shí)，時(shí)間與B的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系圖，則m0B恒溫條件下，圖象 （）可能代表壓強(qiáng)不同時(shí)，時(shí)間與B的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系圖C恒溫條件下，若甲、乙兩容器體積相同，起始時(shí)分別向甲中充入2

13、molA，乙中充入1molB、3molC，則達(dá)到平衡后兩容器中B的體積分?jǐn)?shù)一定不同D恒溫條件下，乙容器存在圖象 （）的關(guān)系，則當(dāng)x代表壓強(qiáng)時(shí)，y可代表B的體積分?jǐn)?shù)參考答案：DA、先拐先平，溫度越高，根據(jù)圖示知道，溫度升高，B的體積分?jǐn)?shù)降低，所以平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即m0，故A錯(cuò)誤；B、先拐先平，壓強(qiáng)越大，根據(jù)圖示知道，壓強(qiáng)升高，B的體積分?jǐn)?shù)降低，和平衡正向移動(dòng)，B的體積分?jǐn)?shù)增大矛盾，故B錯(cuò)誤；C、C是固體，其量的增減不影響平衡的移動(dòng)，甲中充入2molA，和乙中充入1molB、3molC建立的平衡是等效的達(dá)到平衡后兩容器中B的體積分?jǐn)?shù)可能相等，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)：2A（g）B（g）+

14、2C（s），增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，B的體積分?jǐn)?shù)增加，故D正確故選D14. 為了除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量氯化鈉，可以采用的方法是（ ） A.過濾B.電泳C.滲析D.加入AgNO3溶液，過濾參考答案：C略15. 右圖所示為鎳鋅可充電電池放電時(shí)電極發(fā)生物質(zhì)轉(zhuǎn)化的示意圖，電池使用KOH和K2Zn(OH)4為電解質(zhì)溶液，下列關(guān)于該電池說法正確的是A. 放電時(shí)溶液中的K+移向負(fù)極 B. 充電時(shí)陰極附遷的pH會(huì)降低C. 理論上負(fù)極質(zhì)量每減少6.5g，溶液質(zhì)量增加6.3g D. 放電時(shí)正極反應(yīng)為H+NiOOH+e-=Ni(OH)2參考答案：CA、根據(jù)原電池的工作原理，陽離子向正極移動(dòng)，即K放電時(shí)向正極移動(dòng)

15、，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)電池的工作原理，電子從Zn流向另一極，即Zn為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn2e4OH=Zn(OH)42，充電時(shí)，電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，即充電時(shí)的電極反應(yīng)式應(yīng)是放電的逆過程，Zn(OH)422e=Zn4OH，陰極區(qū)pH增大，故B錯(cuò)誤；C、負(fù)極反應(yīng)式為Zn2e4OH=Zn(OH)42，正極反應(yīng)式：NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH，負(fù)極消耗6.5g鋅，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為6.52/65mol=0.2mol，溶液質(zhì)量增加6.5g，正極上溶液減輕的H，即通過0.2mol電子時(shí)，正極減輕質(zhì)量為0.21g=0.3g，因此整個(gè)溶液質(zhì)量增加(6.50.2)g=6.3g，故C正確；D、根據(jù)上述

16、分析，鋅作負(fù)極，則另一極為正極，正極上得到電子，化合價(jià)降低，故D錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （7分）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下： 某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含Si（1627%）、Fe（586%）、Al（342%）、Zn（268%）和Cu（086%） 等元素的化合物部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表，回答下列問題：沉淀物pHAl（OH）352Fe（OH）332Fe（OH）297Mn（OH）2104Cu（OH）267Zn（OH）280CuS042ZnS25MnS7FeS7（

17、1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（2）濾渣A的主要成分為_（3）加入MnS的目的是除去_雜質(zhì)（4）堿性鋅錳干電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為_（5）從廢舊堿性鋅錳干電池中可以回收利用的物質(zhì)有_（寫出兩種）參考答案：（1）MnO22FeSO42H2SO4=MnSO4Fe2（SO4）32H2O（2）Fe（OH）3、Al（OH）3（3）Cu2、Zn2（4）MnO2H2Oe=MnOOHOH（5）Zn、MnO2略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常

18、見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物（1）A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，寫出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式 （2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強(qiáng)酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是 （3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)室制取E氣體的化學(xué)方程式為 ，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從 （填“A”或“B”）通入（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的組成類似于明礬，則其化學(xué)式為 ，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為 、 、 （5）取一定量的X晶體分解，若生成F 1mol，則必同時(shí)生成 物質(zhì) mol 參考答案：（1）Al2O3+2OH

19、=2AlO2+H2O；（2）第三周期、A族；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）SO2；3【考點(diǎn)】幾組未知物的檢驗(yàn)【分析】（1）既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的常見氧化物A為Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2；（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則E為NH3；根據(jù)氨氣的密度大小選擇收集方法；（4）X的組成類似于明礬，結(jié)合以上分析寫出晶

20、體X的化學(xué)式；NH4Al（SO4）2?12H2O溶液中含有銨根離子、鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，先生成白色沉淀，然后產(chǎn)生氨氣，最后白色沉淀溶解，據(jù)此進(jìn)行解答；（5）生成1molN2轉(zhuǎn)移6 mol電子，根據(jù)電子守恒計(jì)算生成SO2的物質(zhì)的量【解答】解：（1）既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的常見氧化物A為Al2O3，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故答案為：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2，硫元素在周期表中的物

21、質(zhì)是第三周期第A族，故答案為：第三周期、A族；（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則E為NH3，實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O，由于氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，故應(yīng)從B管通入氣體收集，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）根據(jù)以上分析可知，X中含有鋁離子、銨根離子、硫酸根離子，再結(jié)合X的組成類似于明礬，可知其化學(xué)式為：NH4Al（SO4）2?12H2O；NH4Al（SO4）2?12H2O的溶液中含有銨根離子和鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，鋁離子先與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，鋁離子反應(yīng)完全后銨根離子與氫氧根