2018年河南省洛陽市新安縣職業(yè)高級中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2018年河南省洛陽市新安縣職業(yè)高級中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 有關(guān)化學(xué)用語正確的是A. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2 B. 乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6OC. 四氯化碳的電子式 D. 乙酸的分子式C2H4O2參考答案：DA乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故A錯誤；B乙醇的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OH，故B錯誤；C四氯化碳的電子式為，故C錯誤； D乙酸的分子式為C2H4O2，故D正確；答案為D。點(diǎn)睛：解決這類問題過程中需要重點(diǎn)關(guān)注的有：書寫電子式時應(yīng)特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要

2、加“”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式時首先要明確原子間結(jié)合順序(如HClO應(yīng)是HOCl，而不是HClO)，其次是書寫結(jié)構(gòu)簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來。比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。2. 在8NH33Cl26NH4ClN2反應(yīng)中，若有2 mol N2生成，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)的量是A16 mol NH3 B8 mol NH3 C4 mol NH3 D3 mol NH3參考答案：C3. 兩種氣態(tài)烴組成的混和氣體0.1mol完全燃燒得0.16摩爾CO2和3.6gH2O，下列說法正確的（ ）A. 一定

3、有乙烯B. 一定是甲烷和乙烯C. 一定有乙炔D. 一定有甲烷參考答案：D由題意知兩氣態(tài)烴的平均分子式為：C1.6H4，所以兩烴必有一烴的碳原子數(shù)為1，即甲烷CH4，而另一烴的氫原子數(shù)必為4，例如C2H4、C3H4均可4. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A. 通常狀況下，NA個Cl2分子的質(zhì)量是71gB. 通常狀況下，NA個CO2分子的體積約是22.4LC. 100mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液中H+的個數(shù)是0.2NAD. 若lg N2含有m個分子，則NA=m28參考答案：A【詳解】A、NA個Cl2分子的物質(zhì)的量是1mol，質(zhì)量是71g，A正確；B、通常狀況下，NA個CO2

4、分子的物質(zhì)的量是1mol，但體積不一定是22.4L，B錯誤；C、硫酸是二元強(qiáng)酸，100mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液中H+的個數(shù)是0.02NA，C錯誤；D、若1g N2含有m個分子，則，因此NA=28m，D錯誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各物理量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，尤其要注意氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律的使用條件和范圍；二是要準(zhǔn)確弄清微粒的組成特點(diǎn)，分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，題目難度不大。5. 有一種無色的混合氣體可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2 和HCl組成

5、。為確定其組成，依次進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：將此混合氣體通過濃硫酸，氣體總體積基本不變。再通過過量的澄清石灰水，未見渾濁，但氣體體積減少。把剩余氣體在供氧的情況下燃燒，燃燒產(chǎn)物不能使無水硫酸銅變色。原混合氣體一定含有：（ ）ACO和HCl BCH4和NH3 CCH4和HCl DH2和CO2參考答案：A略6. 下列化學(xué)用語正確的是A. 鐵離子：Fe2 B. 鈣原子結(jié)構(gòu)示意圖： C. Na2O2的電子式： DH2S的電子式：參考答案：C略7. 在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均不能大量共存的離子組是（ ）AK+、Fe3+、SO42、NO3 BK+、Na、CO32、OHCCa2+、Na+、NO3、Cl DNa+、Mg

6、2+、CH3COO-、Cl參考答案：D8. 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是（ ）A. CO2、NH3、HCl B. H2SO4、HNO3、BaCl2C. H3PO4、H2O、Cu D. 液態(tài)KNO3、NaOH溶液、C2H5OH參考答案：B9. 利用如圖裝置，在錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是() A. 銅與稀鹽酸B. 碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液C. 碳酸鈣與稀硫酸D. 碳酸氫銨與稀鹽酸參考答案：D【詳解】A.銅與稀鹽酸不能發(fā)生反應(yīng)，氣體的壓強(qiáng)不變，因此不能發(fā)生噴泉實(shí)驗(yàn)，A錯誤；B.碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和水，氣體的壓強(qiáng)不變，不能發(fā)生噴泉實(shí)驗(yàn)，B錯誤；C.碳酸鈣與稀

7、硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈣、CO2、H2O，由于反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸鈣微溶于水，反應(yīng)不能繼續(xù)進(jìn)行，一段時間后沒反應(yīng)不再發(fā)生，不能持續(xù)將錐形瓶中的液體壓入燒瓶，因此不能形成噴泉，C錯誤；D.碳酸氫銨與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生可溶性的氯化銨、水、二氧化碳，氣體產(chǎn)生導(dǎo)致錐形瓶中壓強(qiáng)增大，使液體進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，D正確；故合理選項是D。10. CuCO3 和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6 g，可恰好完全溶解于300 mL、2 molL1的鹽酸中，若加熱分解等量的這種混合物可得CuO固體質(zhì)量為()A16.0 gB19.2 g C24.0 g D30.6 g參考答案：C11. 以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁，最好的方

8、法是( )A. 將氧化鋁溶于水B. 將氧化鋁先溶于鹽酸中，之后滴加氨水。C. 將氧化鋁溶于鹽酸，再滴加氫氧化鈉溶液。D. 將氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中，之后滴加鹽酸。參考答案：B【分析】以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁，可先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，然后再和氨水反應(yīng)可生成氫氧化鋁，可也與氫氧化鈉反應(yīng)，然后在溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，以此解答。【詳解】A.氧化鋁不溶于水，不和水反應(yīng)，故A錯誤；B.氧化鋁溶于鹽酸形成氯化鋁，氯化鋁與氨水反應(yīng)形成氫氧化鋁，氨水為弱堿，不會使氫氧化鋁變成偏鋁酸鈉，所以B選項是正確的；C.氧化鋁溶于鹽酸形成氯化鋁，氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)形成氫氧化鋁，但氫氧化鈉為強(qiáng)堿，若氫氧化鈉不足

9、，生成氫氧化鋁不夠，若氫氧化鈉過量，生成偏鋁酸鈉，故C錯誤；D.將氧化鋁溶于氫氧化鈉，生成偏鋁酸鈉，不會生成氫氧化鋁，故D錯誤。故選B。12. 以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（）A BC D參考答案：D解：A圖為蒸餾裝置，可分離混溶但沸點(diǎn)不同的液體混合物，故A不選；B圖為膠體的提純裝置，可分離膠體與溶液，故B不選；C圖為過濾裝置，可分離不溶性固體與液體，故C不選；D圖為溶液的配制，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不是混合物分離方法，故D選；故選D13. 下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是()A淀粉葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)B油脂甘油和高級

10、脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)C蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)(供人體生長發(fā)育)D纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)參考答案：D略14. 對下列實(shí)驗(yàn)過程的評價，正確的是（ ）A. 某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，再滴入稀硝酸，生成不溶于酸的白色沉淀，證明一定含有SO42-C. 某溶液中先滴入幾滴稀鹽酸使溶液酸化，再滴入BaCl2溶液，生成不溶于酸的白色沉淀，證明一定含有SO42-D. 驗(yàn)證燒堿溶液中是否含Cl-，先加稀鹽酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-參考答案：C【詳解】AC

11、O32-、HCO3-、SO32-、HSO3-都和稀鹽酸反應(yīng)生成無色氣體，所以某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，不能證明該固體中一定含有碳酸鹽，故A錯誤；B能和氯化鋇溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀的離子有SO42-、SO32-、Ag+，所以某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于水稀HNO3的白色沉淀，不能證明一定含有SO42-，故B錯誤；C某溶液中先滴入幾滴稀鹽酸無沉淀，再滴入BaCl2溶液，生成不溶于酸的白色沉淀，證明一定含有SO42-，故C正確；D加稀鹽酸除去OH-的同時，已經(jīng)在溶液中引入了Cl-，所以當(dāng)再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，并不能說明驗(yàn)證原燒堿溶液中是否含Cl-，故D錯誤；所

12、以本題答案為C。15. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，其中一步反應(yīng)是2SO2 + O2 2SO3，下列說法錯誤的是（ ）A增大氧氣的濃度可提高反應(yīng)速率 B升高溫度可提高反應(yīng)速率C使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率 D達(dá)到化學(xué)平衡時正逆反應(yīng)速率相等且都為零參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. （16分）1）為了除去粗鹽中Ca2、Mg2、SO及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項操作過濾 加過量的NaOH溶液 加適量鹽酸 加過量Na2CO3溶液 加過量BaCl2溶液。其中正確的操作順序是 A B C D E、2）實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，現(xiàn)只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體。某學(xué)生設(shè)計

13、了如下方案：如果此方案正確，那么：（1）操作中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：NH4HCO3 加熱NH3+CO2+H2O 則可選擇_容器進(jìn)行加熱（選填：試管、量筒、燒瓶、燒杯）（2）操作反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為： ，是否可用硝酸鋇溶液代替氯化鋇 （可以、不可以）原因是： （3）進(jìn)行操作后，如何判斷SO已除盡，方法是_。（多選、錯選不得分）A、靜置，向上層清液中滴加硫酸鈉，若有沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO已除盡 B、靜置，取上層清液于試管中，滴加硫酸鈉，若有沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO已除盡 C、靜置，向上層清液中滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的

14、SO已除盡 D、靜置，取上層清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO已除盡 E、靜置，取上層清液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若有沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO已除盡參考答案：(16分，每空2分) 1） CD 2） （1）試管 （2）Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 不可以引進(jìn)了硝酸根離子，難除去 （3）BCD （各2分，共6分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、

15、SiO32-、SO42-取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）：序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體將的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4g在的濾液中滴加BaC12溶液無明顯現(xiàn)象試回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)I能確定一定不存在的陽離子是 。（2）實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為 。（3）通過實(shí)驗(yàn)I、和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL-1（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由 。參考答案：（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分）（2）SiO32-+2H+ = H2SiO3（或SiO32-+2H+H2O = H4SiO4）（2分）（3）（每空1分）陰離子NO3-CO32-SiO3