新高考一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)能與熱能 課件（40張）

1、第六單元 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能 變化觀念與平衡思想：了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因及常見的能量轉(zhuǎn)化形式。了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。宏觀辨識與微觀探析：了解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書寫熱化學(xué)方程式。了解焓變與反應(yīng)熱的含義。證據(jù)推理與模型認知：理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)焓變的計算。核心素養(yǎng)科學(xué)精神與社會責(zé)任:了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能量危機中的重要作用。 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的基本概念 （）01考點互動探究1.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的基本概念(1)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的兩大變化：物質(zhì)變化和

2、能量變化?；瘜W(xué)反應(yīng)中的兩大守恒：質(zhì)量守恒和能量守恒?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式：熱能、光能、電能等。通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。(2)反應(yīng)熱與焓變反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過程中_的熱量。 焓變：生成物與反應(yīng)物的內(nèi)能差 ， H H(_) H(_)，單位：_(或 kJmol1)。反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系：恒壓條件下的反應(yīng)熱等于焓變。放出或吸收生成物反應(yīng)物kJ/mol考點互動探究(3)放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)考點互動探究考點互動探究(4)燃燒熱概念：25 、101 kPa 時，_純物質(zhì)完全燃燒生成_時所放出的能量。單位：_。意義：C 的燃燒熱為 393.5 kJmol1，表示在 25 、101kPa 條件下，_。元素燃燒生

3、成的穩(wěn)定氧化物：C_、H_、S_。1 mol穩(wěn)定的氧kJmol1CO2(g)H2O(l)SO2(g)1 mol C完全燃燒生成CO2氣體時放出393.5 kJ 熱量化物考點互動探究(5)中和熱1 mol H2OH(aq)OHH57.3 kJmol1小(aq)=H2O(l)定義及表示方法考點互動探究中和熱的測定環(huán)形玻璃攪拌棒溫度計考點互動探究a.碎泡沫塑料(或紙條)及泡沫塑料板的作用是_。b.為保證酸、堿完全中和，常使_稍稍過量。c. 實驗中若使用弱酸或弱堿，會使測得的中和熱數(shù)值偏_。注意事項隔熱，防止熱量散失堿小考點互動探究(6)能源1.易錯易混辨析(正確的畫“”,錯誤的畫“”)。(1)放熱反

4、應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生,吸熱反應(yīng)不加熱就不能發(fā)生( )(2)同溫同壓下,反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點燃條件下的H不同( )(3)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1,則向密閉容器中充入1 mol N2與3 mol H2,充分反應(yīng)后放出92.4 kJ的熱量( )(4)由“4P(s,紅磷)P4(s,白磷)H0”可知,白磷比紅磷穩(wěn)定( )(5)甲烷完全燃燒的H=-890 kJmol-1,則甲烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H=-890 kJmol-1( )(6)在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq

5、)H2O(l)H=-57.3 kJmol-1,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量為57.3 kJ( )基礎(chǔ)測評基礎(chǔ)測評2.已知反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g),反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。(1)該反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)的H=(用含E1、E2的代數(shù)式表示),相同條件下,1 mol氣體A和 1 mol氣體B具有的總能量比1 mol 氣體C和1 mol 氣體D具有的總能量(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。(2)若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大,則E1、E2和H的變化是:E1、E2、H(填

6、“增大”“減小”或“不變”)。吸熱E1-E2一定低減小減小不變基礎(chǔ)測評3.反應(yīng) A+B C(H0)、X C(H0)。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是( )D基礎(chǔ)測評4.已知反應(yīng):101 kPa時,2C(s)+O2(g) 2CO(g)H=-221 kJ/mol稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)H=-57.3 kJ/mol下列結(jié)論中正確的是( )A.碳的燃燒熱H生成液體放出的熱量生成氣體放出的熱量;若是吸熱反應(yīng),生成氣體吸收的熱量生成液體吸收的熱量生成固體吸收的熱量。也可以借助下圖理解:考點互動探究 考慮反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)。若一反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)是另一反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)

7、的n倍,則反應(yīng)熱亦為另一反應(yīng)的反應(yīng)熱的n倍。當(dāng)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)相同時,參加反應(yīng)物質(zhì)的量越多,放熱反應(yīng)的H越小,吸熱反應(yīng)的H越大。 可逆反應(yīng)中的H是指完全反應(yīng)時的反應(yīng)熱,因此要考慮反應(yīng)的程度,反應(yīng)的程度越大,反應(yīng)熱越大。 要注意H的“+”和“-”。在比較大小時,正負號具有數(shù)學(xué)意義?？键c互動探究反應(yīng)熱的計算題型a.利用熱化學(xué)方程式進行有關(guān)計算。根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式和已知的反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量或反應(yīng)吸收或放出的熱量,可以把反應(yīng)焓變當(dāng)作“產(chǎn)物”,計算反應(yīng)的反應(yīng)熱。b.依據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù),利用公式直接計算反應(yīng)熱。反應(yīng)熱=燃燒熱n(可燃物的物質(zhì)的量)考點互動探究c.根據(jù)圖示中能量變化來確定焓變H=H

8、(生成物)-H(反應(yīng)物)如圖:H=H1-H20,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng);焓變=a-b。d.根據(jù)舊鍵斷裂和新鍵形成過程中的能量差計算反應(yīng)熱。如反應(yīng)物舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量E1,生成物新化學(xué)鍵形成放出能量E2,則反應(yīng)的H=E1-E2。1.易錯易混辨析(正確的畫“”,錯誤的畫“”)。(1)若H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)H10( )(2)已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H1,2SO2(s)+O2(g) 2SO3(g)H2,則H1H2( )(3)已知C(s)+O2(g)CO2(g)H1,C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)H2,H2(g)+ O2(g)H2O(g)H3,CO(g

9、)+ O2(g)CO2(g)H4,則H1=H2+H3+H4( )(4)HH鍵、OO鍵和OH鍵的鍵能分別為436 kJmol-1、496 kJmol-1和462 kJmol-1,則反應(yīng)H2(g)+ O2(g)H2O(g)的H=-916 kJmol-1( )(5)由H2(g)+ O2(g)H2O(g)H=a kJmol-1可知,1 g H2燃燒生成H2O(g)放出的熱量為a kJ( )基礎(chǔ)測評 基礎(chǔ)測評2.已知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=a kJmol-12C(s)+O2(g)2CO(g)H=-220 kJmol-1HH鍵、OO鍵和OH鍵的鍵能分別為436 kJmol-1、4

10、96 kJmol-1和462 kJmol-1,則a為( )A.-332B.-118C.+350D.+130D基礎(chǔ)測評3.(1)甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H1CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H2CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)H3回答下列問題:已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:基礎(chǔ)測評由此計算H1=kJmol-1;已知H2=-58 kJmol-1,則H3=kJmol-1。(2)乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng):已知: 計

11、算上述反應(yīng)的H= kJmol-1。-99+41+124基礎(chǔ)測評4.已知一定溫度下:N2(g)+O2(g)2NO(g)H1=+180.0 kJmol-1N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H2=-92.4 kJmol-12H2(g)+O2(g)2H2O(g)H3=-483.6 kJmol-1H2O(l)H2O(g)H4=+44.0 kJmol-1則4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)的H為( )A.-1 170.0 kJmol-1 B.-906.0 kJmol-1C.-950.0 kJmol-1 D.-1 350.0 kJmol-1 A真題演練1.（2020年天津，10）理

12、論研究表明，在101kPa和298K下，異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是( )A.HCN比HNC穩(wěn)定B.該異構(gòu)化反應(yīng)的 C.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D.使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱D真題演練2.（2021年浙江卷，21）相同溫度和壓強下，關(guān)于反應(yīng)的，下列判斷正確的是（ ）A. B.C. D.C真題演練3.（2021福建高考真題）化學(xué)鏈燃燒(CLC)是利用載氧體將空氣中的氧傳輸至燃料的新技術(shù)，與傳統(tǒng)燃燒方式相比，避免了空氣和燃料的直接接觸，有利于高效捕集。基于載氧體的甲烷化學(xué)鏈燃燒技術(shù)示意圖如下?？諝夥磻?yīng)器與燃料反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)分別為：(1)反應(yīng) _ 。真題演練4.（2021湖北高考真題）丙烯是一種重要的化工原料，可以在催化劑作用下，由丙烷直接脫氫或氧化脫氫制備。反應(yīng)(直接脫氫)：C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) H1=+125kJmol-1反應(yīng)(氧化脫氫)：C3H8(g)+ O2(g)=C3H6(g)+H2O(g) H2=-118kJmol-1(1)已知鍵能：E(CH)=416kJmol-1，E(HH)=436kJmol-1，由此計算生