新教材人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè) 第2章 階段重點(diǎn)突破練習(xí)題(四)

1、精品文檔 精心整理精品文檔 可編輯的精品文檔階段重點(diǎn)突破練(四)一、氯及其化合物性質(zhì)的多角度考查1下列關(guān)于氯氣的敘述中正確的是()A若氯氣發(fā)生泄漏，應(yīng)立即向下風(fēng)地區(qū)轉(zhuǎn)移B用管子把氯氣通入老鼠洞中可以滅鼠C氯氣不能溶于水，所以可用排水法收集D氯氣、氯水和液氯是同一種物質(zhì)，都屬于純凈物答案B解析氯氣有毒且密度比空氣的大，若發(fā)生泄漏，應(yīng)立即向上風(fēng)地區(qū)轉(zhuǎn)移，并用濕毛巾捂住口鼻，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣有毒，所以可以滅鼠，B項(xiàng)正確；氯氣能溶于水，1體積水約溶解2體積氯氣，故不能用排水法收集，可以用排飽和食鹽水法收集，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣與液氯是同一種物質(zhì)，屬于純凈物，但氯水屬于混合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2下列有關(guān)氯氣的敘述，正

2、確的是()A液氯可使?jié)駶櫟募t布條褪色，所以液氯具有漂白性B氯氣沒有漂白性，但通入品紅溶液中，品紅的紅色褪去C在通常情況下，氯氣可以和任何金屬直接化合D氯氣有毒，可以用澄清石灰水吸收尾氣；久置的氯水最終變?yōu)橄←}酸答案B解析次氯酸具有漂白性，液氯沒有漂白性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣沒有漂白性，但通入品紅溶液中，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸使品紅褪色，B項(xiàng)正確；在點(diǎn)燃或加熱的情況下，氯氣可以和大多數(shù)金屬直接化合，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣有毒，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，而澄清石灰水中OH濃度太小，吸收效果不好，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3已知NaClO溶液與CO2能發(fā)生如下反應(yīng)：NaClOH2OCO2=NaHCO3HClO，下列敘述錯(cuò)誤的

3、是()AHClO比H2CO3的酸性弱B加入少量鹽酸可增強(qiáng)NaClO溶液的漂白性C通入少量Cl2可增加NaClO溶液的漂白性D“84”消毒液的有效成分是Ca(ClO)2，可用于消毒答案D解析由該反應(yīng)的化學(xué)方程式，可知H2CO3比HClO的酸性強(qiáng)；由NaClOHCl=NaClHClO可知，加入少量鹽酸可增強(qiáng)NaClO溶液的漂白性；由Cl2H2O=HClHClO可知，通入少量Cl2可增強(qiáng)NaClO溶液的漂白性；“84”消毒液的有效成分為NaClO而不是Ca(ClO)2。4下列關(guān)于氯氣及含氯化合物的敘述不正確的是()A干燥的氯氣和氯水均能使鮮花褪色B因?yàn)槁葰庥卸荆钥捎糜跉⒕?、消毒、漂白C漂白粉的有

4、效成分是Ca(ClO)2D氯氣和氯化氫通入AgNO3溶液中均能產(chǎn)生白色沉淀答案B解析干燥的Cl2雖不能使干燥的有色布條褪色，但可使鮮花褪色，因?yàn)轷r花中有充足的水分，A正確；氯氣可用于殺菌、消毒、漂白，不是由于氯氣的毒性，而是因?yàn)镃l2與H2O反應(yīng)生成的HClO有強(qiáng)氧化性，B錯(cuò)誤；漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，C正確；氯氣通入AgNO3溶液中先與水發(fā)生反應(yīng)，生成的HCl再與AgNO3反應(yīng)，故有白色沉淀產(chǎn)生，D正確。5下列有關(guān)Cl2的敘述中不正確的是()A氯水能夠使紫色石蕊溶液先變紅后褪色，說明氯水中存在H和漂白性物質(zhì)B在加壓條件下，氯氣轉(zhuǎn)化為液氯，可

5、貯存于鋼瓶中，便于運(yùn)輸和使用C舍勒在實(shí)驗(yàn)中意外地發(fā)現(xiàn)了一種黃綠色氣體，并將該氣體的組成元素命名為氯D氯氣常用于自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等領(lǐng)域答案C解析Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，前者電離出H，使石蕊溶液先變紅，后者具有強(qiáng)氧化性和漂白性，所以石蕊溶液先變紅后褪色，A正確；氯氣易液化，在加壓條件下可以轉(zhuǎn)化為液氯，液氯在常溫下不與鐵反應(yīng)，故可貯存于鋼瓶中，便于運(yùn)輸和使用，B正確；舍勒在實(shí)驗(yàn)中意外地發(fā)現(xiàn)了一種黃綠色氣體，當(dāng)時(shí)他并未確認(rèn)該氣體的組成成分，后經(jīng)化學(xué)家戴維確認(rèn)該氣體只含有一種元素并將該元素命名為氯，C錯(cuò)誤；Cl2的用途廣泛，可用于自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等

6、領(lǐng)域，D正確。二、氯水的成分與性質(zhì)6下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是()A向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先變紅色后褪色(H、HClO)B新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl)C鎂粉加入新制氯水中，有無色氣泡產(chǎn)生(H)D將有色布條放入新制氯水中，有色布條褪色(HCl)答案D解析新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO及少量OH。A項(xiàng)，H使紫色石蕊溶液變紅色，HClO具有漂白性，使紅色的石蕊溶液褪色，正確；B項(xiàng)，Cl與AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，正確；C項(xiàng)，鎂粉與H反應(yīng)放出氫氣，正確；D項(xiàng)，HClO具有漂白作用，使有色布條褪色，

7、HCl沒有漂白作用，不能使有色布條褪色，錯(cuò)誤。7關(guān)于液氯和氯水的敘述正確的是()A二者為同一種物質(zhì)B氯水具有酸性，液氯無酸性C久置氯水比新制氯水的漂白性強(qiáng)D常溫下，氯水和液氯均可用鋼瓶存放答案B解析A項(xiàng)，液氯為純凈物，氯水為混合物；B項(xiàng)，氯水中含有H，故有酸性，液氯中只含Cl2，不具有酸性；C項(xiàng)，久置氯水中無HClO，故無漂白性；D項(xiàng)，氯水中含H，不能用鋼瓶存放，須用棕色玻璃瓶存放，常溫或低溫下氯氣不能與鐵反應(yīng)，故能用鋼瓶存放液氯。8下列關(guān)于氯水的說法正確的是()A新制氯水含有 Cl2、HCl、HClO、H2O 分子B紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液先變紅后變無色C氯水和液氯都能使干燥的有色布

8、條褪色D新制氯水的 pH要比久置氯水的 pH小答案B解析新制氯水中無HCl分子，故A錯(cuò)誤；氯水呈酸性，次氯酸有漂白性，所以紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液先變紅后變無色，故B正確；氯氣沒有漂白性，起漂白作用的是次氯酸，液氯不能使干燥的有色布條褪色，故C錯(cuò)誤；久置氯水中的次氯酸見光易分解，生成HCl和O2，酸性增強(qiáng)，所以新制氯水的pH要比久置氯水的pH大，故D錯(cuò)誤。9下列關(guān)于氯氣、液氯、新制氯水和久置氯水的比較正確的是()A氯氣、液氯、新制氯水和久置氯水中均含氯元素的單質(zhì)B氯氣和久置氯水無漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性C久置氯水中無HClO，其他成分與新制氯水相同D新制氯水和久置氯水均具有酸性

9、，且后者酸性強(qiáng)答案D解析久置氯水為稀鹽酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；液氯為氯元素的單質(zhì)，無漂白性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；久置氯水中沒有HClO和Cl2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；HClO分解生成HCl，故久置氯水中鹽酸的濃度比新制氯水中鹽酸的濃度大、酸性強(qiáng)，D項(xiàng)正確。三、氯氣制取與性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)10利用下列裝置可以制備無水氯化鐵。下列有關(guān)說法正確的是()A燒瓶B中制備氯氣的反應(yīng)物為二氧化錳和稀鹽酸B裝置C、D中分別盛有濃硫酸、飽和食鹽水C裝置E和裝置F之間需要增加一個(gè)干燥裝置，才能制得無水氯化鐵D裝置F的作用是檢驗(yàn)有無氯氣逸出答案C解析干燥裝置應(yīng)在除雜裝置后，裝置C、D中分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸；裝置F中揮發(fā)出的水蒸氣易逆行進(jìn)入裝置E

10、，需在裝置E、F之間增加干燥裝置；裝置F是尾氣吸收裝置。11.(2019鄭州一中月考)某化學(xué)教師為 “氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如圖裝置的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作：先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述中錯(cuò)誤的是()A反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體B玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣C鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰D若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可根據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收答案C解析由題目信息可知，Na和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成NaCl固體，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是火焰為黃色，有白煙(NaCl)生成，為防止空氣污染，用NaOH溶液吸收多余的Cl

11、2。12某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗(yàn)氯氣的性質(zhì)。下列說法正確的是()A圖：若二氧化錳過量，則濃鹽酸可全部消耗完B圖：僅證明新制氯水具有酸性C圖：產(chǎn)生了棕黃色的霧D圖：濕潤的有色布條褪色答案D解析圖中隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變稀，二氧化錳不與稀鹽酸反應(yīng)，即使二氧化錳過量，鹽酸也不能全部消耗完；圖中溶液先變紅后褪色，不僅能證明新制氯水具有酸性，還可以證明新制氯水具有漂白性；圖中銅絲在氯氣中燃燒，生成棕黃色的煙；圖中氯氣遇到濕潤的有色布條，可生成具有漂白性的次氯酸使其褪色。四、氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系13常溫下，A是可用來對(duì)自來水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

12、(1)請(qǐng)分別寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式(如為溶液請(qǐng)?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式)：A_、B_、D_。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式(請(qǐng)注明反應(yīng)條件)：AH2O(離子方程式)：_；ANaOH(離子方程式)：_；DA(化學(xué)方程式)：_。答案(1)Cl2HClOHCl(2)Cl2H2O=HClHClOCl22OH=ClClOH2O4HCl(濃)MnO2eq o(=,sup7()MnCl2Cl22H2O解析由題意可知A為氯氣，B為次氯酸，D為氯化氫，C為氯化鈉，E為次氯酸鈉。14(2018北京市昌平區(qū)高一期末)從元素化合價(jià)和物質(zhì)類別兩個(gè)角度學(xué)習(xí)、研究物質(zhì)的性質(zhì)，是一種行之有效的方法。以下是氯元素形成物質(zhì)的二維

13、圖的部分信息。(1)根據(jù)圖中信息，寫出任意兩種氯的氧化物的化學(xué)式：_。(2)寫出高氯酸(HClO4)與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)HCl既具有氧化性，又具有還原性。請(qǐng)任意寫出一個(gè)體現(xiàn)HCl氧化性的離子方程式：_。濃鹽酸可作為還原劑在加熱條件下與MnO2發(fā)生反應(yīng)制備Cl2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)Cl2既具有氧化性，又具有還原性。請(qǐng)結(jié)合上圖說明原因：_。潮濕的Cl2與Na2CO3混合制取少量Cl2O的反應(yīng)中，Cl2既體現(xiàn)了氧化性，也體現(xiàn)了還原性。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。答案(1)Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等中任意兩種(2)HClO4NaOH=NaC

14、lO4H2O(3)Zn2H=Zn2H2(或Fe2H=Fe2H2等其他合理答案)MnO24HCl(濃)eq o(=,sup7()MnCl2Cl22H2O(4)Cl2中Cl元素化合價(jià)為0價(jià)，氯元素還有1價(jià)以及1價(jià)等價(jià)態(tài)，因此氯元素化合價(jià)可以升高，氯氣體現(xiàn)還原性；氯元素化合價(jià)可以降低，氯氣體現(xiàn)氧化性2Cl22Na2CO3H2O=2NaHCO32NaClCl2O解析(1)根據(jù)圖中信息可知氯元素的常見正化合價(jià)有1、3、4、5、7等，因此氯的氧化物的化學(xué)式有Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等。(2)高氯酸(HClO4)是一元強(qiáng)酸，與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為HClO4NaOH=NaC

15、lO4H2O。(3)金屬與鹽酸反應(yīng)生成氫氣體現(xiàn)氯化氫的氧化性，例如Zn2H=Zn2H2、Fe2H=Fe2H2等。濃鹽酸可作為還原劑在加熱條件下與MnO2發(fā)生反應(yīng)制備Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO24HCl(濃)eq o(=,sup7()MnCl2Cl22H2O。五、氯氣的制取與性質(zhì)的綜合探究實(shí)驗(yàn)15實(shí)驗(yàn)室中常用MnO2氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：(1)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(2)如果將過量二氧化錳與8.76 g HCl的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于4.26 g。其主要原因有：_，_。(3)為了提高濃鹽酸的利用率，你對(duì)實(shí)驗(yàn)的建議是_。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)

16、束清洗儀器時(shí)，為了減少燒瓶中殘留氯氣對(duì)環(huán)境的污染，可以向燒瓶中加入的溶液是_，有關(guān)的離子方程式是_。答案(1)MnO24H2Cleq o(=,sup7()Mn2Cl22H2O(2)加熱使HCl大量揮發(fā)鹽酸濃度變小后不再發(fā)生反應(yīng)(3)將濃鹽酸慢慢滴下；用小火加熱(4)NaOH溶液Cl22OH=ClClOH2O；HOH=H2O解析由題所給鹽酸中HCl的質(zhì)量是8.76 g，但由于鹽酸受熱易揮發(fā)，且隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，鹽酸的濃度越來越小，變?yōu)橄←}酸后不再與MnO2反應(yīng)，所以產(chǎn)生的Cl2的質(zhì)量小于4.26 g。16(2019云南省云天化中學(xué)期末)實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：

17、(1)A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(2)E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是_，對(duì)比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋是_。(3)試管C和D中試劑各為_。(4)裝置G處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(5)用離子方程式表示試劑X的作用：_。(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)與潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。注意事項(xiàng)：1.本品對(duì)棉織品有漂白脫色作用，對(duì)金屬制品有腐蝕作用。2.密封保存，請(qǐng)勿與潔廁靈同時(shí)作用。3.保質(zhì)期為一年“與潔廁靈同時(shí)使用”會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式：_。需“密封保存”的原因：_。答案(1)MnO24H2Cleq o(=,sup7()Mn2Cl22H2O(2)E中干布條不褪色，F(xiàn)