分子的立體結(jié)構(gòu)教案設(shè)計

1、學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載分子的立體結(jié)構(gòu) 其次課時 雜化軌道理論 教學(xué)目標1 熟悉雜化軌道理論的要點 2 進一步明白有機化合物中碳的成鍵特點 3 能依據(jù)雜化軌道理論判定簡潔分子或離子的構(gòu)型 教學(xué)重點雜化軌道理論的要點 教學(xué)難點分子的立體結(jié)構(gòu),雜化軌道理論 教學(xué)方法 采納圖表、比較、爭論、歸納、綜合的方法進行教學(xué) 教學(xué)過程老師活動同學(xué)活動設(shè)計意圖1. 提出問題：甲烷1. 同學(xué)查閱課本第39 頁及資料,歸納如下：引起同學(xué)分子呈正四周體形結(jié) 碳原子的 2s 軌道和 3 個 2p 軌道會發(fā)生混雜, 混雜時構(gòu),它的 4 個 CH 鍵愛好,增保持軌道總數(shù)不變, 這 4 個軌道是由1 個 s 軌道和 3 個 p的

2、鍵長相同, HCH軌道雜化形成的（如圖2-20）當(dāng)碳原子跟4 個氫原子結(jié)合時,強求知欲的鍵角為109 28；按碳原子以 4 個 sp 3 雜化軌道分別與4 個氫原子的1s軌道重疊,望；照已學(xué)過的價健理論,形成 4 個 CH 鍵,因此呈正四周體的分子構(gòu)型；展 示 圖是不行能得到正四周體構(gòu)型甲烷分子的；為片,增強什么？直觀性,2. 放影,請同學(xué)們便于同學(xué)觀看右邊圖片：懂得；學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載同學(xué)查閱課本回答：2. 雜化是指在形成分子時,由于原子的相互影響,如干3. 談?wù)?雜化 不同類型能量相近的原子軌道混合起來,重新組合成一組新與 雜化軌道 的概 軌道,這種軌道重新組合的過程叫做雜化,所形成的新

3、軌道念 就稱為雜化軌道；同學(xué)回答：3. 由于 ns,np 能級接近,往往采納 化又分為：sp 型雜化,而 sp 型雜sp 雜化 一個 s 軌道和一個 p 軌道間的雜化sp 2 雜化 一個 s 軌道和兩個這軌道間的雜化sp 3 雜化 一個 s 軌道和三個 p 軌道間的雜化（同學(xué)閱讀課本第41 和 42 頁之后爭論、歸納整理得）4. 雜化 的類4. 分子構(gòu)型與雜化類型的關(guān)系強 化 理（ 1）sp 雜化 直線形： sp 型雜化軌道是由一個ns 解 和 記軌道和一個np 軌道組合而成的,每個sp 雜化軌道含有1s憶型許多,常見的 sp型雜化有幾種？2培 養(yǎng) 學(xué)和1p 的成分,軌道間的夾角為180呈直線

4、形；如圖221；5. 雜化 軌道2與 分子的空間構(gòu)型 存在什么關(guān)系呢 ？如何用雜化軌 道理論解釋分子的空間構(gòu)型？（2）sp 2 雜化 平面三角形： sp 2 雜化軌道是由一個ns 軌道生 獨 立說明 sp雜化：思 考 能6. 放 影 圖力 和 合片 ,適當(dāng)給予解和兩個 np 軌道組合而成的,每個sp 2 雜化軌道都含有1s 和作精釋；3神；解 釋sp 2 雜2p 成分,雜化軌道間的夾角為120,呈平面三角形如：BF33化：分子（圖 222 和圖 223）；放 影 圖學(xué)習(xí)好資料歡迎下載變抽片：象為直觀,說明3 sp（3）sp 3 雜化 四周體形： sp 3 雜化軌道是由一個ns 軌道和便于雜化學(xué)

5、生三個 np 軌道組合而成,每個sp 3 雜化軌道都含有1s 和3p 的成放影圖44懂得；分, sp 3 雜化軌道間的夾角為109 28；空間構(gòu)型為四周體形；如CH 4分子的結(jié)構(gòu)如（圖2 24 和圖 225）；（同學(xué)摸索,總結(jié)）片：4. 幾種常見分子中心原子雜化類型學(xué)習(xí)好資料歡迎下載熟悉7. 通 過讓同學(xué)運用所學(xué)的學(xué)問解答實際問題；（略）常見的分以 上 分 析 學(xué)內(nèi)容見課本第42 頁： 科學(xué)探究 子的習(xí),我們有什同學(xué)小結(jié),老師引導(dǎo),師生共同完成；中心么收成？原子8. 課 內(nèi)的雜演練：化類9.課堂小型結(jié)：學(xué) 以 致用存 在 什 么 問原子不論在何種情形下都能發(fā)生雜化嗎？加深題？留意： 1. 雜化

6、軌道理論認為：在形成分子時,通常存在激發(fā)、對概雜化、軌道重疊等過程； 但只有在形成分子的過程中才會發(fā)生雜化,念、理孤立的原子是不行能發(fā)生雜化的；同時只有能量相近 的原子軌道論的（如 2s,2p 等）才能發(fā)生雜化；懂得2. 雜化軌道成鍵時, 要滿意化學(xué)鍵間最小排斥原理,鍵與鍵間排斥力大小打算于鍵的方向,即打算于雜化軌道間的夾角；由于鍵 角越大化學(xué)鍵之間的排斥能越小,對 sp 雜化來說,當(dāng)鍵角為 180時,其排斥能最小,所以 sp雜化軌道成鍵時分子呈直線形；對 sp 2雜化來說,當(dāng)鍵角為 120時,其排斥能最小,對 sp 2 雜化軌道成鍵 時,分子呈平面三角形； 學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載【板書設(shè)計】其次節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu) 三、雜化軌道理論簡介 1. 為什么甲烷分子為正四周體結(jié)構(gòu)？2. 雜化與雜化軌道的概