2021-2022學年山東省日照市五蓮縣高三二診模擬考試化學試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答

2、題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與X同周期、與Y同主族，X是非金屬性最強的元素，Y的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍，W的核外電子總數(shù)與Z的最外層電子數(shù)之和等于8。下列說法正確的是A最高價氧化物對應水化物的堿性：WYB最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XZCY單質(zhì)在空氣中的燃燒產(chǎn)物只含離子鍵D最簡單離子半徑大小關系：WXY2、關于反應2HI(g) H2(g) I2(g) - 11 kJ，正確的是A反應物的總鍵能低于生成物的總鍵能B1mol I2(g)中通入1mol H2(g)，反應放熱11kJC等物質(zhì)的量時，I2(g)具有的能量低于I

3、2(l)D平衡時分離出HI(g)，正反應速率先減小后增大3、X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素，Y是地殼中含量最高的元素。X、Z、W分別與Y形成的最高價化合物為甲、乙、丙。結合如圖轉化關系，下列判斷錯誤的是A反應為工業(yè)制粗硅的原理BZ位于元素周期表第三周期A族C4種元素的原子中，Y原子的半徑最小D工業(yè)上通過電解乙來制取Z4、已知298K時，Ksp(NiS)=1.010-21，Ksp(FeS)=6.0 10-18，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示(圖中R表示Ni或Fe)，下列說法正確的是(已知：2.4，3.2) （ ） AM點對應的溶液中，c(S2-)

4、3.210-11 molL-1B與P點相對應的NiS的分散系是均一穩(wěn)定的C向Q點對應的溶液中加水，可轉化成N點對應的溶液DFeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=60005、氯氣氧化HBr提取溴的新工藝反應之一為:6H2SO4+5BaBr2+Ba(BrO3)2=6BaSO4+6Br2+6H2O,利用此反應和CCl4得到液溴的實驗中不需要用到的實驗裝置是ABCD6、關于化合物2苯基丙烯（），下列說法正確的是A不能使稀高錳酸鉀溶液褪色B可以發(fā)生加成聚合反應C分子中所有原子共平面D易溶于水及甲苯7、某溫度下，分別向20mL濃度均為xmol/L的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1mol/L

5、AgNO3溶液，滴加過程中和與AgNO3溶液的體積關系如圖所示。下列說法不正確的是Ax =0.1B曲線I代表NaCl溶液CKsp(Ag2CrO4)約為41012Dy=98、下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是A0.1mol/L氨水中滴入等濃度等體積的醋酸，溶液導電性增強B適當升高溫度，CH3COOH溶液pH增大C稀釋0.1 mol/L NaOH溶液，水的電離程度減小DCH3COONa溶液中加入少量CH3COOH，減小9、對可逆反應2A(s)3B(g) C(g)2D(g) H0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是( ) 增加A的量，平衡向正反應方向移動升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)

6、減小壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變增大B的濃度，v(正)v(逆)加入催化劑，B的轉化率提高ABCD10、工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣的化學方程式如下：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是（）ANa+的結構示意圖：B中子數(shù)為18的氯原子：ClCNaOH的電子式：DCl2的結構式：ClCl11、中國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，主要過程如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）A整個過程實現(xiàn)了光能向化學能的轉換B過程有O-O單鍵生成并放出能量C過程發(fā)生的化學反應為：2H2O22H2O+O2D整個

7、過程的總反應方程式為：2H2O2H2+O212、下列離子方程式不正確的是（ ）A氯氣和水反應：Cl2+H2OH+Cl-+HClOB鐵與稀鹽酸反應：Fe+2H+=Fe2+H2C碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水反應：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OD少量二氧化硫氣體通入FeCl3溶液中：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+SO42-13、A、B、C、D是中學化學中常見的四種物質(zhì)，且A、B、C中含有同一種元素，其轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）A若B為一種兩性氫氧化物，則D可能是強酸，也可能是強堿B若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，D為O2，則A可以為單質(zhì)硫C若A為強堿，D為CO2，則

8、B的溶解度一定大于C的溶解度D若A為18電子氣態(tài)氫化物，D為O2，則A只能是C2H614、向等物質(zhì)的量濃度的K2S、KOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫各物種（H2S、HS、S2）的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與滴加鹽酸體積的關系如圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）。下列說法不正確的是AA曲線表示S2-隨鹽酸加入量增加時的分布分數(shù)改變情況BX、Y為曲線兩交叉點。若已知Y點處的pH，則可計算Ka1（H2S）CX、Y點對應溶液中水的電離程度大小關系為：XCFe 1：2 sp雜化 HCN為極性分子且分子間存在氫鍵，而N2為非極性分子，HCl分子間無氫鍵 4 (0

9、，0，0) (，) 1030 【解析】(1)原子核外有多少電子，就存在多少不同運動狀態(tài)的電子；根據(jù)Fe原子失去最外層2個電子再失去次外層1個電子就得到Fe3+，根據(jù)構造原理書寫其核外電子排布式； (2)非金屬元素的電負性大于金屬元素，元素的非金屬性越強，其電負性就越大；共價三鍵中含有1個鍵與2個鍵；根據(jù)HCN中C原子形成的價層電子對數(shù)目判斷C原子雜化軌道類型；根據(jù)分子的極性及分子間氫鍵的存在與否和分子間作用力大小判斷物質(zhì)熔沸點的高低；(3)根據(jù)Fe原子具有空軌道而Cl原子具有孤電子對，可形成配位鍵分析；(4)根據(jù)原子的相對位置及已知點的坐標，可確定坐標原點，從而可確定a位置Fe原子和N原子的坐

10、標，利用均攤法計算一個晶胞中含有的各種元素的原子個數(shù)利用=計算其密度。【詳解】(1)Fe是26號元素，由于在一個原子中不存在運動狀態(tài)完全相同的電子，所以Fe原子核外有26種運動狀態(tài)不同的電子。根據(jù)構造原理，可得基態(tài)Fe原子核外電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e原子失去最外層2個4s電子后再失去次外層3d上的1個電子就得到Fe3+，則基態(tài)Fe3+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或簡寫為Ar3d5；(2)在Fe(CN)63中存在Fe、C、N三種元素，由于元素的非金屬性越強，其電負性越大，非金屬元素的電負性大于金屬元素，故這三種元素的電負性由大到小的順序是

11、NCFe；CN-中C、N原子形成三個共價鍵，其中含有1個鍵和2個鍵，故CN-中鍵與鍵的數(shù)目比n()n()=1：2；在HCN中C原子的價層電子對數(shù)為2，且C原子上沒有孤對電子，所以C原子雜化類型為sp雜化；HCN為極性分子，分子間作用力大于非極性分子的分子間作用力，且HCN分子間還存在氫鍵，也使分子之間的作用力增強，而N2為非極性分子，分子間作用力比極性分子的分子間作用力較小；HCl是極性分子，但分子間只有分子間作用力而無氫鍵，其分子間作用力比N2的大，故HCN、N2、HCl三種物質(zhì)的熔沸點由高到低的順序為：HCNHClN2；(3)FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性，說明Fe、Cl原子間化學鍵為共價鍵，而其蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子(Fe2Cl6)存在，這是由于Fe原子具有空軌道而Cl原子具有孤電子對，F(xiàn)e與Cl原子之間又形成了配位鍵，F(xiàn)e2Cl6的結構式為：，由于配位鍵也屬于共價鍵，可知Fe原子的配位數(shù)是4；(4)根據(jù)b位置Fe原子的坐標可知是以立方體的8個頂點為坐標原點，則處于a物質(zhì)的Fe原子恰好處于晶胞的頂點上，故其坐標為(0，0，0)；N原子處于晶胞的幾何中心，所以其位置用坐標表示為(，)；在該晶胞中含有Fe原子的數(shù)目為8+6=4，含有N原子數(shù)目為1，則在一個晶胞中含有4個Fe原子和1個N原子，由于N與Fe原子之間