2022屆江蘇省天星湖中學(xué)高考仿真卷化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、環(huán)境科學(xué)刊發(fā)了我國科研部門采用零價(jià)鐵活化過硫酸鈉（Na2S2O8，其中S為+6價(jià)）去除廢水中的正五價(jià)砷As(V)的研究成果，其反

2、應(yīng)機(jī)制模型如圖所示。KspFe(OH)3=2.710-39，下列敘述錯(cuò)誤的是ApH越小，越有利于去除廢水中的正五價(jià)砷B1mol過硫酸鈉（Na2S2O8）含NA個(gè)過氧鍵C堿性條件下，硫酸根自由基發(fā)生反應(yīng)的方程式為：SO4-+ OH- = SO42-+OHD室溫下，中間產(chǎn)物Fe(OH)3溶于水所得飽和溶液中c(Fe3+)約為2.710-18molL-12、在抗擊“2019新型冠狀病毒”的過程中，大量防護(hù)和消毒用品投入使用。下列有關(guān)說法正確的是A二氧化氯泡騰片和酒精均可殺滅新型冠狀病毒，二者的消毒原理相同B聚丙烯和聚四氟乙烯為生產(chǎn)防護(hù)服的主要原料，二者均屬于有機(jī)高分子材料C真絲織品和棉紡織品可代替無

3、紡布生產(chǎn)防護(hù)口罩，二者均可防止病毒滲透D保持空氣濕度和適當(dāng)降溫可減少新型冠狀病毒傳染，二者均可防止病毒滋生3、298K時(shí)，向20mL 0.1mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是Aa點(diǎn)溶液的pH為2.88Bb點(diǎn)溶液中：c（Na+）c（A）c（HA）Cb、c之間一定存在c（Na+）c（A）的點(diǎn)Da、b、c三點(diǎn)中，c點(diǎn)水的電離程度最大4、下列敘述正確的是ALi在氧氣中燃燒主要生成B將SO2通入溶液可生成沉淀C將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu5、根據(jù)溶解度曲線，在80

4、時(shí)將含有等物質(zhì)的量的硝酸鈉和氯化鉀混合溶液恒溫蒸發(fā)，首先析出的是A氯化鉀B硝酸鈉C氯化鈉D硝酸鉀6、某溶液可能含有下列離子中的若干種：Cl、SO42、SO32、HCO3、Na+、Mg2+、Fe3+，所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同。為了確定該溶液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 取100 mL上述溶液，加入過量Ba(OH)2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀；向沉淀中加入過量的鹽酸，白色沉淀部分溶解，并有氣體生成。下列說法正確的是（ ）A氣體可能是CO2或SO2B溶液中一定存在SO42、HCO3、Na+、Mg2+C溶液中可能存在Na+和Cl，一定不存在Fe3+和Mg2+D在第步和第步的濾液中分別

5、加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，都能生成白色沉淀7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（ ）A在標(biāo)況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NAB12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAC0.1molNa2O2晶體中含有0.3NA個(gè)離子D鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA8、學(xué)習(xí)強(qiáng)國學(xué)習(xí)平臺(tái)說“最基本的生命分子中都有碳原子”。常用于測(cè)定文物的年代，作為示蹤原子對(duì)研究有機(jī)化學(xué)反應(yīng)和生物化學(xué)反應(yīng)更為方便。被用來作為阿伏伽德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)。關(guān)于、說法正確的是（ ）A質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)相同B化學(xué)性質(zhì)相似C互為同素異形體D質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等9、自催化作用是指反應(yīng)

6、物之一使該 反應(yīng)速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4進(jìn)行下列三組實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后溶液均褪色（0.01mol/L可以記做0.01M）。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合MnSO4固體1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合1mL稀鹽酸1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合褪色比實(shí)驗(yàn)褪色快比實(shí)驗(yàn)褪色快下列說法不正確的是A實(shí)驗(yàn)中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2C2O4是還原劑，產(chǎn)物MnSO4能起自催化作用B實(shí)驗(yàn)褪色比快，是因?yàn)镸nSO4的催化作用加快了反應(yīng)速率C實(shí)驗(yàn)褪色比快，是因?yàn)镃l-的催化作用

7、加快了反應(yīng)速率D若用1mL0.2M的H2C2O4做實(shí)驗(yàn)，推測(cè)比實(shí)驗(yàn)褪色快10、在 NH3 和 NH4Cl 存在條件下，以活性炭為催化劑，用 H2O2 氧化 CoCl2 溶液來制備化工產(chǎn)品Co(NH3)6Cl3，下列表述正確的是A中子數(shù)為 32，質(zhì)子數(shù)為 27 的鈷原子:BH2O2 的電子式：CNH3 和 NH4Cl 化學(xué)鍵類型相同DCo(NH3)6Cl3 中 Co 的化合價(jià)是+311、下列生活用品中主要由合成纖維制造的是()A尼龍繩 B宣紙 C羊絨衫 D棉襯衣12、某芳香族化合物分子式為Cl0H11ClO2，已知苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)取代基為-Cl，且該有機(jī)物能與飽和NaHCO3溶液反

8、應(yīng)放出CO2，則滿足上述條件的有機(jī)物甲的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))數(shù)目有多少種A5種B9種C12種D15種13、室溫時(shí)幾種物質(zhì)的溶解度見下表。室溫下，向500g硝酸鉀飽和溶液中投入2g食鹽，下列推斷正確的是()物質(zhì)溶解度( g/100g水)氯化鈉36硝酸鉀32硝酸鈉87氯化鉀37A食鹽不溶解B食鹽溶解，無晶體析出C食鹽溶解，析出2 g硝酸鉀晶體D食鹽溶解，析出2 g氯化鉀晶體14、下列物質(zhì)中不能通過置換反應(yīng)生成的是（ ）AF2BCOCCDFe3O415、常溫下，用溶液滴定溶液，曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A滴定終點(diǎn)a可選擇甲基橙作指示劑Bc點(diǎn)溶液中Cb點(diǎn)溶液中Da、b、c三點(diǎn)中水的電離程度

9、最大的是c16、儲(chǔ)存濃硫酸的鐵罐外口出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象。這主要體現(xiàn)了濃硫酸的()A吸水性和酸性B脫水性和吸水性C強(qiáng)氧化性和吸水性D難揮發(fā)性和酸性17、分析生產(chǎn)生活中的下列過程，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A銅制品、鐵制品在潮濕的空氣中生銹B缺鐵性貧血服用補(bǔ)鐵劑時(shí)，需與維生維C同時(shí)服用C將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉D從海水中提取氯化鎂18、下列各組物質(zhì)既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是（ ）A甲酸甲酯和乙酸B對(duì)甲基苯酚和苯甲醇C油酸甘油酯和乙酸乙酯D軟脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯19、實(shí)現(xiàn)中國夢(mèng)，離不開化學(xué)與科技的發(fā)展。下列說法不正確的是A新型納米疫苗有望對(duì)抗最具攻擊性的皮膚癌黑色素瘤，在不久的將來有

10、可能用于治療癌癥B單層厚度約為0.7 nm的WS2二維材料構(gòu)建出世界最薄全息圖，為電子設(shè)備的數(shù)據(jù)存儲(chǔ)提供了新的可能性C納米復(fù)合材料實(shí)現(xiàn)了水中微污染物鉛（）的高靈敏、高選擇性檢測(cè)，但吸附的容量小D基于Ag2S柔性半導(dǎo)體的新型高性能無機(jī)柔性熱電材料，有望在智能微納電子系統(tǒng)等領(lǐng)域廣泛應(yīng)用20、下列判斷正確的是( )A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，可確定原溶液中有Cl存在B加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定原溶液中有CO32存在C加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，可確定原溶液中有SO42存在D通入Cl2后，溶液由無色變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后，溶液變

11、藍(lán)，可確定原溶液中有I存在21、pC類似pH，如圖為CO2的水溶液中加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，平衡時(shí)溶液中各種組分的pC - pH圖。依據(jù)圖中信息，下列說法不正確的是A不能在同一溶液中大量共存BH2CO3電離平衡常數(shù)C人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系（）可以抵消少量酸或堿，維持pH =7.4，但當(dāng)過量的酸進(jìn)入血液中時(shí)，血液緩沖體系中的最終將變大DpH =9時(shí)，溶液中存在關(guān)系22、如圖所示，常溫時(shí)將一滴管液體Y一次性全部擠到充滿O2的錐形瓶內(nèi)(裝置氣密性良好)，若錐形瓶內(nèi)氣體的最大物質(zhì)的量是a mol，久置后其氣體的物質(zhì)的量是b mol，不存在ab關(guān)系的是( )XYA過量C、Fe碎屑稀HClB過量

12、Na2CO3粉末稀H2SO4C過量Fe、Al碎屑濃H2SO4D過量Cu、CuO粉末濃HNO3AABBCCDD二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物M是制備一種抗菌藥的中間體，實(shí)驗(yàn)室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下：已知：R1CH2BrR1CH=CHR2回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_；B中官能團(tuán)的名稱為_；C的化學(xué)名稱為_。(2)由C生成D所需的試劑和條件為_，該反應(yīng)類型為_.(3)由F生成M的化學(xué)方程式為_。(4)Q為M的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的Q的結(jié)構(gòu)有_種(不含立體異構(gòu))，任寫出其中一.種核磁共振氫譜中有4組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式_。除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)能發(fā)生水解反

13、應(yīng)和銀鏡反應(yīng)(5)參照上述合成路線和信息，以乙烯和乙醛為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備聚2-丁烯的合成路線_。24、（12分）石油裂解可以得到乙烯、丙烯等小分子烴，它們是常見的有機(jī)化工原料。下圖是以丙烯為原料合成有機(jī)物I的流程。已知：iClaisen酯縮合： ii (比反應(yīng)快)iii，(R、R代表烴基)回答下列問題：(1)C的名稱為_。中所含官能團(tuán)的名稱為_。(2)BC的反應(yīng)類型是_。F的結(jié)構(gòu)簡式為_。(3)DE的化學(xué)方程式為_。(4)由F到H過程中增加一步先生成G再生成H的目的是_。(5)化合物K與E互為同分異構(gòu)體，已知1molK能與2mol金屬鈉反應(yīng)，則K可能的鏈狀穩(wěn)定結(jié)構(gòu)有_種(兩個(gè)一O

14、H連在同一個(gè)碳上不穩(wěn)定：一OH連在不飽和的雙鍵碳、叁鍵碳不穩(wěn)定)，其中核磁共振氫譜有三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_。(任寫一種)(6)完成下列以苯乙烯為原料，制備的合成路線(其他試劑任選) _。25、（12分）四氯化錫（SnCl4）常用作有機(jī)催化劑、煙霧彈和用來鍍錫。某學(xué)習(xí)小組擬用干燥的氯氣和熔融的錫制備 SnCl4 并測(cè)定產(chǎn)品的純度。已知：iSnCl4 在空氣中極易水解成 SnO2xH2O；ii有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表所示。物質(zhì)顏色熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/Sn銀白色2322260SnCl2白色247652SnCl4無色-33114回答下列問題：(1)裝置 E 的儀器名稱是_，裝置 C 中盛放的試劑是_。(2)裝置

15、 G 的作用是_。(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，正確的操作順序?yàn)開。點(diǎn)燃裝置 A 處酒精燈 點(diǎn)燃裝置 D 處酒精燈 打開分液漏斗活塞(4)得到的產(chǎn)品顯黃色是因含有少量_，可以向其中加入單質(zhì)_（填物質(zhì)名稱）而除去。為了進(jìn)一步分離提純產(chǎn)品，采取的操作名稱是_。(5)產(chǎn)品中含少量 SnCl2，測(cè)定產(chǎn)品純度的方法：取 0.400 g 產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，加入淀粉溶液作指示劑，用 0.0100 mo/L 碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液 8.00 mL 。滴定原理如下，完成 i 對(duì)應(yīng)的離子方程式。i_Sn2+_IO3+_H+= _Sn4+_I+_ iiIO3+5 I2+6H+ = 3I2 + 3HO滴定終點(diǎn)的

16、現(xiàn)象是_。產(chǎn)品的純度為_%（保留一位小數(shù)）。26、（10分）下面是關(guān)于硫化氫的部分文獻(xiàn)資料資料：常溫常壓下，硫化氫(H2S)是一種無色氣體，具有臭雞蛋氣味，飽和硫化氫溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.1molL1。硫化氫劇毒，經(jīng)粘膜吸收后危害中樞神經(jīng)系統(tǒng)和呼吸系統(tǒng)，對(duì)心臟等多種器官造成損害。硫化氫的水溶液稱氫硫酸(弱酸)，長期存放會(huì)變渾濁。硫化氫及氫硫酸發(fā)生的反應(yīng)主要有：2H2S+O2=2H2O+2S 2H2S+3O2=2H2O+2SO22H2S+SO2=2H2O+3S 2H2S+Cl2=2HCl+SH2S=H2+S H2S+CuSO4=CuS+H2SO4H2S+2NaOH=Na2S+2H2O H2S

17、+NaOH=NaHS+H2O某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)資料中“氫硫酸長期存放會(huì)變渾濁”這一記載十分感興趣，為了探究其原因，他們分別做了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：將H2S氣體溶于蒸餾水制成氫硫酸飽和溶液，在空氣中放置12天未見渾濁現(xiàn)象。用相同濃度的碘水去滴定氫硫酸溶液測(cè)其濃度。圖一所示為兩只燒杯中氫硫酸濃度隨時(shí)間變化而減小的情況。實(shí)驗(yàn)二：密閉存放的氫硫酸，每天定時(shí)取1mL氫硫酸，用相同濃度的碘水滴定，圖二所示為氫硫酸濃度隨放置天數(shù)變化的情況。實(shí)驗(yàn)三：在飽和氫硫酸溶液中以極慢的速度通入空氣（12個(gè)氣泡/min），數(shù)小時(shí)未見變渾濁的現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)四：盛滿試劑瓶，密閉存放的飽和氫硫酸溶液隔23天觀察，直到略顯渾濁；當(dāng)把滿

18、瓶的氫硫酸倒扣在培養(yǎng)皿中觀察23天，在溶液略顯渾濁的同時(shí)，瓶底僅聚集有少量的氣泡，隨著時(shí)間的增加，這種氣泡也略有增多（大），渾濁現(xiàn)象更明顯些。請(qǐng)回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)一（見圖一）中，氫硫酸的濃度隨時(shí)間變化而減小的主要因素是_。（2）實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二中，碘水與氫硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確判斷碘水與氫硫酸恰好完全反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，使實(shí)驗(yàn)者準(zhǔn)確掌握所加碘水恰好與氫硫酸完全反應(yīng)_。（3）“氫硫酸長期存放會(huì)變渾濁”中，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是由于生成了_的緣故。（4）該研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)三，說明他們認(rèn)為“氫硫酸長期存放會(huì)變渾濁”的假設(shè)原因之一是（用文字說明）_。此實(shí)驗(yàn)中通入空

19、氣的速度很慢的主要原因是什么？_。（5）實(shí)驗(yàn)四的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明“氫硫酸長期存放會(huì)變渾濁”的主要原因可能是_。為進(jìn)一步證實(shí)上述原因的準(zhǔn)確性，你認(rèn)為還應(yīng)做哪些實(shí)驗(yàn)（只需用文字說明實(shí)驗(yàn)設(shè)想，不需要回答實(shí)際步驟和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案）？_。27、（12分）無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用熔融的錫與Cl2反應(yīng)制備SnCl4。擬利用圖中的儀器，設(shè)計(jì)組裝一套實(shí)驗(yàn)裝置制備SnCl4（每個(gè)裝置最多使用一次）。已知：有關(guān)物理性質(zhì)如下表物質(zhì)顏色、狀態(tài)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/Sn銀白色固體231.92260SnCl2易水解，SnCl4易水解生成固態(tài)二氧化錫， 錫與Cl2反應(yīng)過程放出大量的熱SnCl4無色液體

20、33114SnCl2無色晶體246652Fe3+Sn2+Fe2+Sn4+ Fe2+ + Cr2O72- +H+Fe3+Cr3+H2O（未配平）回答下列問題：(1)“冷凝管”的名稱是_，裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)用玻管（未畫出）連接上述裝置，正確的順序是（填各接口的代碼字母）_。 (3)如何檢驗(yàn)裝置的氣密性_，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)的操作為_。(4)如果將制取的四氯化錫少許暴露于空氣中，預(yù)期可看到的現(xiàn)象是出現(xiàn)白色煙霧，化學(xué)方程式為_。(5)可用重鉻酸鉀滴定法測(cè)定產(chǎn)品中的SnCl2的含量，準(zhǔn)確稱取該樣品m g放于燒杯中，用少量濃鹽酸溶解，加入過量的氯化鐵溶液，再加水稀釋，配制成250mL溶液，取2

21、5.00mL于錐形瓶中，用0.1000molL-1重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.00mL，則產(chǎn)品中SnCl2的含量為_%(用含m的代數(shù)式表示)，在測(cè)定過程中，測(cè)定結(jié)果隨時(shí)間延長逐漸變小的原因是_（用離子方程式表示）。28、（14分）含氯消毒劑是消毒劑中常用的一類產(chǎn)品。I.某實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置制備家用消毒液。（1）圖中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是_，寫出利用上述裝置制備消毒液涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式，制氯氣：_、制消毒液：_。此方法獲得的消毒液的有效成分是_（填名稱）。（2）洗氣瓶中飽和食鹽水的作用是_。（3）此消毒液在使用時(shí)應(yīng)注意一些事項(xiàng)，下列說法正確的是_。a.可以用于衣物消毒b.可以用

22、于瓷磚、大理石地面的消毒c.可以用于皮膚消毒d.與潔廁靈（含鹽酸）混合使用效果更好（4）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染?；S可用濃氨水來檢驗(yàn)Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣）若反應(yīng)中消耗Cl21.5mol，則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L，該過程中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為_個(gè)。II.（5）二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。氯酸鈉與鹽酸在50的條件下反應(yīng)得到二氧化氯和氯氣的混合氣體?？刂?0的加熱方法是_，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（6）目前已開發(fā)出用電

23、解法制取ClO2的新工藝。如圖所示，用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：_。29、（10分）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如圖所示：請(qǐng)回答下列問題：（1）由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式是_、_。（2）基態(tài)B原子的電子排布式為_；B和N相比，非金屬性較強(qiáng)的是_，BN中B元素的化合價(jià)為_；（3）在BF3分子中，F(xiàn)BF的鍵角是_，該分子為_分子（填寫“極性” 或“非極性”），BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-中可能含有_，立體結(jié)構(gòu)為_；（4）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六

24、方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為_，層間作用力為_。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】ApH越小，酸性越強(qiáng)，會(huì)使Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)和Fe(OH)2(s)Fe2+(aq)+2OH-(aq)平衡右移，無法生成沉淀，不利于除去廢水中的正五價(jià)砷，故A錯(cuò)誤；B設(shè)1mol過硫酸鈉(Na2S2O8)中過氧鍵物質(zhì)的量為amol，鈉為+1價(jià)，硫?yàn)?6價(jià)，過氧鍵中的氧為-1價(jià)，非過氧鍵中的氧為-2價(jià)，則(+1)2+(+6)2+(-2) a+(-2) (8-2a)=0，解得a=1，所以1mol過硫酸鈉(Na2S2O

25、8)中過氧鍵的數(shù)量為NA，故B正確；C由圖示可得，堿性條件下，硫酸根自由基發(fā)生反應(yīng)的方程式為：SO42-+ OH- = SO42-+OH，故C正確；DFe(OH)3溶于水存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)，此溶液堿性極弱，pH接近7，即c(OH-)=110-7mol/L，因?yàn)镵sp(Fe(OH)3)= c(Fe3+)c3(OH-)=2.710-39，則c(Fe3+)=2.710-18molL-1，故D正確；答案選A。2、B【解析】A. 二氧化氯具有強(qiáng)的氧化性，能夠使病毒氧化變質(zhì)而失去生理活性，因而具有殺菌消毒作用，而酒精則是由于其使蛋白質(zhì)脫水發(fā)生變性而消毒

26、，因此二者的消毒原理不相同，A錯(cuò)誤；B. 聚丙烯和聚四氟乙烯都是高聚物，均屬于有機(jī)高分子材料，B正確；C. 真絲織品和棉紡織品的空隙大，具有很好的滲透性，不能阻止病毒滲透，因此不能代替無紡布生產(chǎn)防護(hù)口罩，C錯(cuò)誤；D. 保持空氣濕度和適當(dāng)降溫不能阻止病毒滋生，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。3、B【解析】A當(dāng)加入10mL0.1mol/LNaOH溶液時(shí)，溶液中c(HA)=c(A-) ,由HAH+A-可知Ka=c(H+)=10-4.76，則0.1mol/L的某酸HA中的c(H+)可用三段式進(jìn)行計(jì)算，設(shè)電離的c(HA)為xmol/L： HA的電離平衡常數(shù)K=10-4.76，剩余的c(HA)=0.1-x0.1m

27、ol/L，解得x=10-2.88，所以a點(diǎn)溶液的pH為2.88，A正確；Bb溶液顯酸性，c(H+)(OH-)，由電荷守恒可知c(Na+)c()c(OH-)c()c()，因此D選項(xiàng)的離子濃度關(guān)系不可能出現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；答案選D。22、C【解析】A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣，久置后其氣體的物質(zhì)的量增大，故不選A；B. Na2CO3粉末與稀H2SO4 反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，久置后其氣體的物質(zhì)的量增大，故不選B； C. Fe、Al在濃硫酸中鈍化，久置后其氣體的物質(zhì)的量不變，故選C D. Cu與濃硝酸反應(yīng)放出NO2氣體，久置后其氣體的物質(zhì)的量增大，故不選D；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、 醛基 鄰

28、甲基苯甲酸(或2-甲基苯甲酸) Br2、光照 取代反應(yīng) +NaOH+NaI+H2O 4 或 【解析】A分子式是C7H8，結(jié)合物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化產(chǎn)生的C的結(jié)構(gòu)可知A是，A與CO在AlCl3及HCl存在條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B是，B催化氧化產(chǎn)生C為，C與Br2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，D與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生E：，E與I2在一定條件下發(fā)生信息中反應(yīng)產(chǎn)生F：，F(xiàn)與NaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生M：。【詳解】由信息推知：A為，B為，E為，F(xiàn)為。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為；中官能團(tuán)的名稱為醛基；的化學(xué)名稱為鄰甲基苯甲酸(或2-甲基苯甲酸)；(2)在光照條件下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成；(3)發(fā)生消去反應(yīng)生成的

29、化學(xué)方程式為：+NaOH+NaI+H2O。(4)M為，由信息，其同分異構(gòu)體Q中含有HCOO-、-CC-，滿足條件的結(jié)構(gòu)有、(鄰、間、對(duì)位3種)共4種，再根據(jù)核磁共振氫譜有4組吸收峰，可推知Q的結(jié)構(gòu)簡式為、。(5)聚2-丁烯的單體為CH3CH=CHCH3，該單體可用CH3CH2Br與CH3CHO利用信息的原理制備，CH3CH2Br可用CH2=CH2與HBr加成得到。故合成路線為CH2=CH2 CH3CH2BrCH3CH=CHCH3?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷和合成，根據(jù)某些結(jié)構(gòu)簡式、分子式、反應(yīng)條件采用正、逆結(jié)合的方法進(jìn)行推斷，要結(jié)合已經(jīng)學(xué)過的知識(shí)和題干信息分析推斷，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識(shí)綜

30、合運(yùn)用能力、發(fā)散思維能力。24、1-丙醇（正丙醇） （酮）羰基、羥基 取代反應(yīng) CH3CH2COOH+CH3OHCH3CH2COOCH3+H2O 保護(hù)酮羰基 3 或 【解析】丙烯在雙氧水作用下與溴化氫發(fā)生加成生成B為1-溴丙烷；根據(jù)D與甲醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E可知，D為丙酸，則C為1-丙醇；根據(jù)Claisen酯縮合： ，E發(fā)生酯縮合生成F，結(jié)合F的分子式可知，F(xiàn)為，根據(jù)G與I的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合反應(yīng)流程可推出H為，據(jù)此分析。【詳解】丙烯在雙氧水作用下與溴化氫發(fā)生加成生成B為1-溴丙烷；根據(jù)D與甲醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E可知，D為丙酸，則C為1-丙醇；根據(jù)Claisen酯縮合：

31、 ，E發(fā)生酯縮合生成F，結(jié)合F的分子式可知，F(xiàn)為，根據(jù)G與I的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合反應(yīng)流程可推出H為。(1)C的名稱為1-丙醇（正丙醇）；為，所含官能團(tuán)的名稱為（酮）羰基、羥基；(2)BC是1-溴丙烷在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）生成1-丙醇，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；F的結(jié)構(gòu)簡式為；(3)DE是丙酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙酸甲酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(4)由F到H過程中增加一步先生成G再生成H的目的是保護(hù)酮羰基；(5)化合物K與E互為同分異構(gòu)體，已知1molK能與2mol金屬鈉反應(yīng)則應(yīng)該含有兩個(gè)羥基，則K可能的鏈狀穩(wěn)定結(jié)構(gòu)有、CH2=CHCH（OH）CH2OH共3種(兩個(gè)一OH連在同

32、一個(gè)碳上不穩(wěn)定：一OH連在不飽和的雙鍵碳、叁鍵碳不穩(wěn)定)，其中核磁共振氫譜有三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為或；(6)苯乙烯與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成，在氫氧化鈉溶液中加熱生成，氧化得到，與CH3MgBr反應(yīng)生成，在氯化銨溶液中反應(yīng)生成，合成路線如下：。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)推斷及合成，注意推出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是解題的關(guān)鍵。本題中應(yīng)注意（6）中合成路線應(yīng)參照反應(yīng)流程中的步驟，結(jié)合幾個(gè)已知反應(yīng)原理，推出各官能團(tuán)變化的實(shí)質(zhì)。25、冷凝管 濃硫酸（濃 H2SO4） 吸收多余的 Cl2，防止污染空氣；吸收空氣中的水蒸氣，防止產(chǎn)品水解 Cl2 錫 蒸餾 3 1 6 3 1 3H2O 錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，半分鐘不褪

33、色 88.6 【解析】在A裝置中，MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成Cl2，由于濃鹽酸易揮發(fā)，所以生成的Cl2中混有HCl氣體和水蒸氣。B裝置中，飽和食鹽水可除去Cl2中的HCl，C裝置用于干燥Cl2，所以應(yīng)放入濃硫酸；在排盡裝置內(nèi)的空氣后，加熱D裝置，讓錫與Cl2反應(yīng)生成SnCl4蒸汽，冷凝管冷凝后用F裝置收集，同時(shí)用G裝置吸收未反應(yīng)的Cl2，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入F中，引起SnCl4的水解?！驹斀狻?1)裝置 E 的儀器名稱是冷凝管，由以上分析知，裝置 C 用于干燥氯氣，應(yīng)盛放的試劑是濃硫酸（濃 H2SO4）。答案為：冷凝管；濃硫酸（濃 H2SO4）；(2)裝置 G 既可防止氯氣進(jìn)入大

34、氣，又可防止大氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，所以其作用是吸收多余的 Cl2，防止污染空氣；吸收空氣中的水蒸氣，防止產(chǎn)品水解。答案為：吸收多余的 Cl2，防止污染空氣；吸收空氣中的水蒸氣，防止產(chǎn)品水解；(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先加藥品再制氯氣，最后發(fā)生Sn與Cl2的反應(yīng)，所以正確的操作順序?yàn)?。答案為：?4)得到的產(chǎn)品顯黃色是因含有少量Cl2，可以向其中加入單質(zhì)錫，讓其與Cl2反應(yīng)生成SnCl4除去。由信息可知，雜質(zhì)SnCl2的沸點(diǎn)比SnCl4高，可采取的操作名稱是蒸餾。答案為：Cl2；錫；蒸餾；(5)利用得失電子守恒配平時(shí)，可先配含變價(jià)元素微粒的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再利用電荷守恒、質(zhì)量守恒配其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，

35、從而得到配平的方程式為：3Sn2+IO3+6H+= 3Sn4+I+3H2O。答案為：3；1；6；3；1；3H2O；滴定終點(diǎn)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)IO3+5 I2+6H+ = 3I2 + 3HO，生成的I2使淀粉變藍(lán)，從而得出產(chǎn)生的現(xiàn)象是錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，半分鐘不褪色。答案為：錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，半分鐘不褪色；由反應(yīng)方程式可得關(guān)系式：3Sn2+IO3，n(Sn2+)=3n(IO3-)=30.0100 mo/L8.0010-3 L=2.410-4mol，產(chǎn)品的純度為=88.6%。答案為：88.6。【點(diǎn)睛】在回答“為了進(jìn)一步分離提純產(chǎn)品，采取的操作名稱”時(shí)，我們應(yīng)清楚產(chǎn)品中混入了何種雜質(zhì)，所

36、以需從題干、表格中尋找信息，在表格中將SnCl2的熔、沸點(diǎn)與SnCl4進(jìn)行了對(duì)比，從而暗示我們，雜質(zhì)為SnCl2，由此便可確定凈化方法。26、硫化氫的揮發(fā) H2S+I2=2HI+S 向氫硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液剛好呈藍(lán)色 S或硫 氫硫酸被空氣中氧氣氧化 防止因通入空氣過快而使硫化氫大量揮發(fā) 硫化氫自身分解 確證生成的氣體是氫氣 【解析】（1）因?yàn)榱蚧瘹錃怏w溶于水生成氫硫酸，所以氫硫酸具有一定的揮發(fā)性，且能被空氣中的氧氣氧化而生成硫。實(shí)驗(yàn)一（見圖一）中，溶液未見渾濁，說明濃度的減小不是由被氧化引起的。（2）實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二中，碘水與氫硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫和水。使實(shí)驗(yàn)者準(zhǔn)確掌握所加碘水恰

37、好與氫硫酸完全反應(yīng)，應(yīng)使用指示劑。（3）“氫硫酸長期存放會(huì)變渾濁”中，出現(xiàn)的渾濁只能為硫引起。（4）實(shí)驗(yàn)三中，氫硫酸溶液與空氣接觸，則是硫化氫與空氣中氧氣反應(yīng)所致。此實(shí)驗(yàn)中通入空氣的速度很慢，主要從硫化氫的揮發(fā)性考慮。（5）實(shí)驗(yàn)四為密閉容器，與空氣接觸很少，所以應(yīng)考慮分解。因?yàn)楸谎趸瘯r(shí)，生成硫和水；分解時(shí)，生成硫和氫氣，所以只需檢驗(yàn)氫氣的存在?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)一（見圖一）中，溶液未見渾濁，說明濃度的減小不是由被氧化引起，應(yīng)由硫化氫的揮發(fā)引起。答案為：硫化氫的揮發(fā)；（2）實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二中，碘水與氫硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，方程式為H2S+I2=2HI+S。實(shí)驗(yàn)者要想準(zhǔn)確掌握所加碘水恰好與氫硫酸完全反應(yīng)

38、，應(yīng)使用淀粉作指示劑，即向氫硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液剛好呈藍(lán)色。答案為：H2S+I2=2HI+S；向氫硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液剛好呈藍(lán)色；（3）“氫硫酸長期存放會(huì)變渾濁”中，不管是氧化還是分解，出現(xiàn)的渾濁都只能為硫引起。答案為：S或硫；（4）實(shí)驗(yàn)三中，氫硫酸溶液與空氣接觸，則是硫化氫與空氣中氧氣反應(yīng)所致。此實(shí)驗(yàn)中通入空氣的速度很慢，防止因通入空氣過快而使硫化氫大量揮發(fā)。答案為：氫硫酸被空氣中氧氣氧化；防止因通入空氣過快而使硫化氫大量揮發(fā)；（5）實(shí)驗(yàn)四為密閉容器，與空氣接觸很少，所以應(yīng)考慮硫化氫自身分解。因?yàn)楸谎趸瘯r(shí)，生成硫和水；分解時(shí)，生成硫和氫氣，所以只需檢驗(yàn)氫氣的存在。答案

39、為：硫化氫自身分解；確證生成的氣體是氫氣?！军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)三中，通入空氣的速度很慢，我們?cè)诨卮鹪驎r(shí)，可能會(huì)借鑒以往的經(jīng)驗(yàn)，認(rèn)為通入空氣的速度很慢，可以提高空氣的利用率，從而偏離了命題人的意圖。到目前為止，使用空氣不需付費(fèi)，顯然不能從空氣的利用率尋找答案，應(yīng)另找原因?？諝馔ㄈ牒?，大部分會(huì)逸出，會(huì)引起硫化氫的揮發(fā)，從而造成硫化氫濃度的減小。27、直形冷凝管 2MnO4-+16H+10C1-=2Mn2+5Cl2+8H2O BIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ 關(guān)閉滴液漏斗活塞，將裝置最后端的導(dǎo)氣管插入水中，微熱燒瓶，在導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生，冷卻燒瓶，在導(dǎo)管內(nèi)形成一段高于液面的水柱，一段時(shí)間不發(fā)

40、生變化，說明氣密性良好 先打開中的活塞，待中燒瓶充滿黃綠色氣體后，點(diǎn)燃中的酒精燈 SnCl4+2H2O = SnO2+4HCl 855/m 2Sn2+O2+4H+=2Sn4+2H2O 【解析】裝置為制備氯氣的裝置，產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有HCl和水蒸氣等雜質(zhì)氣體，將氣體通過V裝置，V裝置中的飽和食鹽水可除去HCl，再將氣體通過裝置，裝置中的濃硫酸可除去水蒸氣，可得到干燥、純凈的氯氣。將氯氣通入裝置，氯氣與Sn反應(yīng)可制得SnCl4蒸氣，將SnCl4蒸氣經(jīng)裝置冷卻，可得到SnCl4液體。由于SnCl4易水解，為防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置以及吸收多余的Cl2，可在裝置后連接裝置。（1）根據(jù)儀器特點(diǎn)解答儀器

41、名稱，裝置II中KMnO4與HCl反應(yīng)制Cl2；（2）依據(jù)上述分析進(jìn)行儀器連接；需注意制備的氯氣應(yīng)先除雜后干燥，干燥、純凈的氯氣再和Sn反應(yīng)，因?yàn)镾nCl4易水解，應(yīng)在收集SnCl4的裝置后邊連接干燥裝置，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，同時(shí)要吸收尾氣Cl2；（3）氣密性的檢驗(yàn)可采用加熱法，升高發(fā)生裝置體系內(nèi)氣體的溫度，可以增大壓強(qiáng)，使體系內(nèi)空氣外逸，當(dāng)溫度恢復(fù)初始溫度時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)減小，導(dǎo)致浸沒在水中的導(dǎo)氣管內(nèi)倒吸一段水柱；防止Sn與O2反應(yīng)以及防止生成的SnCl4水解，實(shí)驗(yàn)開始應(yīng)先通Cl2排盡裝置中空氣；（4）根據(jù)信息書寫方程式；（5）用重鉻酸鉀滴定法測(cè)定SnCl2時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3+Sn2

42、+=2Fe2+Sn4+ 、6Fe2+ + Cr2O72- +14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O，可得關(guān)系式3Sn2+Cr2O72-，由消耗的K2Cr2O7計(jì)算SnCl2，進(jìn)一步計(jì)算SnCl2的含量；Sn2+具有強(qiáng)還原性，易被O2氧化?！驹斀狻浚?）“冷凝管”的名稱是直形冷凝管；裝置中是KMnO4和HC1制備氯氣的反應(yīng)，高錳酸鉀中的錳元素由+7價(jià)降低到+2價(jià)生成Mn2+，HCl中的氯元素由-1價(jià)升高到0價(jià)生成氯氣，離子反應(yīng)方程式為2MnO4-+16H+10C1-=2Mn2+5Cl2+8H2O。本小題答案為：直形冷凝管；2MnO4-+16H+10C1-=2Mn2+5Cl2+8H2O。（2）裝置

43、為制備氯氣的裝置，產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有HCl和水蒸氣等雜質(zhì)氣體，將氣體通過V裝置，V裝置中的飽和食鹽水可除去HCl，再將氣體通過裝置，裝置中的濃硫酸可除去水蒸氣，可得到干燥、純凈的氯氣。將氯氣通入裝置，氯氣與Sn反應(yīng)可制得SnCl4蒸氣，將SnCl4蒸氣經(jīng)裝置冷卻，可得到SnCl4液體。由于SnCl4易水解，為防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置以及吸收多余Cl2防污染大氣，可在裝置后連接裝置。根據(jù)上述分析該裝置的連接順序是BIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ 。本小題答案為：BIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ 。（3）檢查裝置的氣密性用加熱法，操作為：關(guān)閉滴液漏斗活塞，將裝置最

44、后端的導(dǎo)氣管插入水中，微熱燒瓶，在導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生，冷卻燒瓶，在導(dǎo)管內(nèi)形成一段高于液面的水柱，一段時(shí)間不發(fā)生變化，說明氣密性良好；防止Sn與O2反應(yīng)以及防止生成的SnCl4水解，實(shí)驗(yàn)開始應(yīng)先通Cl2排盡裝置中空氣，故實(shí)驗(yàn)開始時(shí)的操作為：先打開中的活塞，待中燒瓶充滿黃綠色氣體后，點(diǎn)燃中的酒精燈。本小題答案為：關(guān)閉滴液漏斗活塞，將裝置最后端的導(dǎo)氣管插入水中，微熱燒瓶，在導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生，冷卻燒瓶，在導(dǎo)管內(nèi)形成一段高于液面的水柱，一段時(shí)間不發(fā)生變化，說明氣密性良好；先打開中的活塞，待中燒瓶充滿黃綠色氣體后，點(diǎn)燃中的酒精燈。（4）根據(jù)表格所給信息，SnCl4易水解生成固態(tài)二氧化錫，將四氯化錫少許暴

45、露于空氣中，還可看到白色煙霧，說明水解產(chǎn)物中還有HCl，HCl與空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴，現(xiàn)象為白霧，化學(xué)方程式為SnCl4+2H2O = SnO2+4HCl。本小題答案為：SnCl4+2H2O = SnO2+4HCl。（5）用重鉻酸鉀滴定法測(cè)定SnCl2時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+ 、6Fe2+ + Cr2O72- +14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O，可得關(guān)系式3Sn2+Cr2O72-（或根據(jù)得失電子守恒判斷），實(shí)驗(yàn)中消耗的n(K2Cr2O7)= 0.1000molL-10.015L=0.0015mol，則25.00mLSnCl2溶液中n(SnCl2)=0

46、.0015mol3=0.0045mol，則250.00mLSnCl2溶液中n(SnCl2)=0.045mol，m(SnCl2)=0.045mol190g/mol=8.55g，則mg產(chǎn)品中SnCl2的含量為8.55g/mg100%=%；根據(jù)反應(yīng)“2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+”得出Sn2+的還原性強(qiáng)于Fe2+，Sn2+在空氣中易被氧化，測(cè)定結(jié)果隨時(shí)間延長逐漸變小是因?yàn)镾nCl2被氧氣氧化，發(fā)生2Sn2+O2+4H+=2Sn4+2H2O反應(yīng)，滴定時(shí)消耗的重鉻酸鉀的量減少，由此計(jì)算出的SnCl2量減小，測(cè)量結(jié)果變小。本小題答案為：855/m ；2Sn2+O2+4H+=2Sn4+2H2O。28

47、、分液漏斗 4HCl（濃）+MnO2Cl2+MnCl2+2H2O Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 次氯酸鈉 除去氯氣中的氯化氫和抑制氯氣的溶解 B 22.4L 3NA（或者1.8061024） 水浴加熱 2NaClO3+4HCl2NaCl+Cl2+2ClO2+2H2O Cl-5e-+2H2O=ClO2+4H+ 【解析】（1）圖中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗，圖為實(shí)驗(yàn)室制氯氣法，其化學(xué)方程式為：4HCl（濃）+MnO2Cl2+MnCl2+2H2O；制消毒液的方程式為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，此方法獲得的消毒液的有效成分是次氯酸鈉（NaClO）；（2）洗氣瓶中飽和食鹽水的作用是：除去氯氣中的氯化氫和抑制氯氣的溶解；（3）A此消毒液氧化性強(qiáng)，不可以用于衣物消毒，容易造成衣物損壞、褪色等問題，A錯(cuò)誤；B此消毒液可以用于瓷磚、大理石地面的消毒，B正確；C可以用于皮膚消毒，此消毒液氧化性強(qiáng)，容易損傷皮膚，C錯(cuò)誤；D與潔廁靈（含鹽酸）混合